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文档简介
实验水的总硬度测定一、实验目的1.熟悉配位滴定法的基本原理和方法。2.掌握配位滴定法测定水的总硬度的方法。3.进一步练习移液管、滴定管的使用及滴定操作。二、实验原理水的总硬度测定,就是测定水中Ca2+、Mg2+的总量。采用配位滴定法。选用滴定剂是Na2H2Y·2H2O,以铬黑T为指示剂,用NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液调节pH≈10。滴定开始至滴定终点前,Mg2+与指示剂结合形成紫色配合物;滴定终点时,溶液呈现指示剂本身的颜色—蓝色。2、滴定管的读数:
读数时应使滴定管保持垂直,以液面成弯月形的最低处与刻度的相切点为准,眼睛的视线与切点在同一水平线上。在滴定管装满液体或放出溶液后,必须等1~2min,待附着在内壁上的溶液流下后,再读数,读数时应估计到0.01ml。3、滴定操作:滴定时,左手控制滴定管的溶液流速,右手拇指、食指和中指拿住锥形瓶,边滴边摇。刚开始滴定时,滴定流出速度可稍快,临近终点时应放慢速度,应逐滴加入不断摇动至终点。四、实验内容1、用容量瓶取待测水样(自来水)100.00ml加入到锥形瓶中,并加入5mlNH3-NH4Cl缓冲溶液。2、在锥形瓶中加入铬黑T指示剂2~3滴,摇匀。此时水样中Mg2+与铬黑T形成紫红色的螯合物。3、在滴定管中加入EDTA标准溶液,并记录滴定管初读数。然后逐滴往锥形瓶中滴加EDTA,有以下反应先后发生:①Ca2++H2Y2-CaY2-(无色)+2H+②Mg2++H2Y2-MgY2-(无色)+2H+此时,溶液仍成紫红色。
4、滴定终点:当加入的EDTA完全与游离的钙、镁离子反应后,由于EDTA与钙、镁离子形成的配合物要比铬黑T与钙镁离子形成的配合物稳定,因此,有下列反应发生:MgIn-+H2Y2-MgY2-+HIn2-+H+
(紫红色)
(蓝色)此时,溶液由紫红色变为蓝色,即为滴定终点,记录此时滴定管末读数。则消耗EDTA的体积VEDTA=末读数-初读数。再重复测定两次,用三次滴定结果的平均值计算谁的总硬度。
5、计算水的总硬度水的总硬度计算公式:五、实验记录及结果所取水样的体积(ml)
EDTA标准溶液的准确浓度(mol•L-1)
实验次数一二三末读数初读数EDTA体积水的总硬度mg·L-1水的
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