化学计量在实验中的应用83人教课标版课件

复习检测（时间为4分钟）1、粗盐提纯除杂过程中除杂试剂的加入顺序。2、蒸馏的原理是什么？萃取的原理是什么？3、蒸馏过程中，温度计的位置有什么要求？作用是什么？冷凝水的进水和出水分别是哪里进哪里出？4、萃取剂的选择要遵循什么要求？复习检测（时间为4分钟）1、粗盐提纯除杂过程中除杂试剂的加入第二节

化学计量在实验中的应用

第一课时物质的量的单位-摩尔第二节

化学计量在实验中的应用

第一课时物质的量的单位-2、你能否称出一个原子的质量？1、怎样测出一张纸的厚度？？2、你能否称出一个原子的质量？1、怎样测出一张纸的厚度？？质量（宏观）：粒子数（微观）：

12g32g44g1个1个1个

C+O2CO2点燃往事回顾宏观物质的质量与微观粒子的数目之间有什么联系呢？？质量（宏观）：粒子数（微观）：12g32g物质的量【Amountofsubstance】宏观微观物质质量粒子数目物质的量【Amountofsubstance】宏观微观物国际单位制（SI）物理量单位名称单位符号长度（L）米m质量（m）千克kg时间（t）秒s电流（I）安培A热力学温度开尔文K物质的量（n）摩尔mol发光强度坎德拉cd资料卡片国际单位制（SI）物理量单位名称单位符号长度（L）米m质量（1、物质的量：一.物质的量及其单位——摩尔

定义:表示一定数目粒子的集合体的物理量。符号：单位：注意:“物质的量”为专业术语，字数不可增减，不能简单的理解为“物质的质量”或“物质的数量”。n摩尔（mol）1、物质的量：一.物质的量及其单位——摩尔定义:符号：下列说法不正确的是（）A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一B.物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物理量C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质的数量的单位A、D牛刀小试下列说法不正确的是（）A、D牛刀小试一打铅笔有12支一箱牛奶有24瓶一盒别针有100个生活小常识一打铅笔有12支一箱牛奶有24瓶一盒别针有100个生活小常识1971年,在第十四届国际计量大会上规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数定为1摩尔(1mol)。1摩尔(mol)的标准1971年,在第十四届国际计量大会上规定：将0.012kg1

已知一个12C原子的质量为1.993×10－26

千克，那么0.012kg12C中有多少个碳原子？——0.012kg1.993×10－26kg

≈6.02×1023解析：已知一个12C原子的质量为1.993×10国际计量大会规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数【Avogadro’sconstant】符号表示为：NA

，单位：mol-1，其数值约为6.02×1023国际计量大会规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数称百度一下1811年，他发现了阿伏加德罗定律此后，又发现了阿伏加德罗常数阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成的人。他的分子假说奠定了原子---分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远的影响。百度一下1811年，他发现了阿伏加德罗定律此后，又发现了阿如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？如果有6.02×1023

粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？感受一下80亿次1万4千年！

如此巨大的数据！如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球判断正误，说明理由。A.1molCO2B.1mol小麦C.摩尔是7个基本物理量之一D.1mol氢×小麦不是微观粒子×没有指出是具体的哪种微观粒子！√×摩尔不是物理量从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能应用于微观粒子，不适用于宏观物质。感悟一下判断正误，说明理由。×小麦不是微观粒子×没有指出是具体的哪下列分别表示什么意思？1molFe1molO21molNa+1molSO42-1molH2O表示含有mol水分子，mol氢原子，mol氧原子。121下列分别表示什么意思？1molFe2、1mol的标准与阿伏加德罗常数

1mol的标准:0.012kg12C中所含的碳原子数目,数目约为6.02×1023个。

1

2

3阿伏加德罗常数:单位mol－1,符号：NA，约为6.02×1023mol－11mol物质（微粒）:含NA个粒子的任何物质或微粒的集合体。小结2、1mol的标准与阿伏加德罗常数1mol的标准:0.1molH2O

中含有的水分子数约为多少？氢原子数约为多少？氧原子数约为多少？

2molCO2

中含有的CO2的分子数约为多少？碳原子数约为多少？氧原子数约为多少？

6.02×10236.02×1023×2=1.204×1024信手拈来6.02×1023×26.02×10236.02×10236.02×1023×21molH2O中含有的水分子数约为多少？氢原子数约为多少3、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系n=NNAN=nNA·n(H)===1.5mol9.03×10236.02×1023mol-1解析：N(H)NAN(O2)=n(O2)×NA=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024解析：课堂演练:（2）9.03×1023个H原子，其物质的量是多少？（1）5molO2中大约有多少个氧分子？3、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三1mol物质所含粒子数一个粒子的质量（g）1mol粒子的质量（g）粒子的相对原子（分子）质量1molC1.993×10-231molAl4.485×10-231molH2O2.990×10-231molFe3+9.278×10-236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102312271856问题探究完成填空，从中你能得出什么结论？122718561mol物质所含粒子数一个粒子的质量（g）1mol粒子的质发现规律1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位时），其数值与这种粒子的相对原子（分子）质量相等。⑴1molCu质量是

⑵1molO2质量是______

⑶1molNa+质量是

⑷1molNaCl质量是_______

64g32g23g58.5g结论:课堂练习：发现规律1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位时），其1molO2质量是32克2molO2质量是

克amolO2质量是

克探究：物质的质量与物质的量之间有什么关系？0.5molO2质量是

克某物质的质量与其物质的量的比值不变!166432a1molO2质量是32克2molO2质量是克amolO单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位：g/molm——nM=表达式：某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________4、摩尔质量(Molarmass)44g/mol58.5g/mol单位物质的量的物质所具有的质量。m——nM=表达式：下列说法正确的是（）A．O的摩尔质量是32g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．H2O摩尔质量是18g/molD下列说法正确的是（）Dn=mM——m——nM=例：24.5克H2SO4的物质的量是多少?解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g·mol－1。n(H2SO4)＝

＝0.25mol答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol知识迁移n=mM——m——nM=例：24.5克H2SO4的1、0.5molNaOH的质量是多少？2、若水（H2O）的质量是36g，你能算出水分子的个数吗？【小试身手】宏观物质的质量与微观粒子数目的关系mNNA—=—Mn=归纳小结:20g1.204×10241、0.5molNaOH的质量是多少？【小试身手】宏观物质的物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量

÷

NA

×NA

×M

÷M微粒数(N)物质的量(n)物质的质量(m)

意义:物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/(4b)mol-1B．b/amol-1

C．a/bmol-1D．b/(4a)mol-1D试试吧比较1molN2和1molCO的下列物理量：质量、分子数、原子总数、质子总数，其中相同的有哪些？若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表0.5mol试试吧1、32gCu的物质的量是

；其中，Cu原子个数是

。2、2molH2O的质量是

；其中，H2O分子数是

。3、2molNa2CO3的质量为,其中Na+的物质的量为,CO32-的数目为

0.5×6.02×102336g2×6.02×1023212g4mol2×6.02×10230.5mol试试吧1、32gCu的物质的量是下列有关阿伏加德罗常数（NA）正确的是A、44gCO2所含有的原子数目为NAB、NA个H2O含有的氧原子的质量为16gC、1molNaCl含有的离子总数为2NAD、0.5NA个CO和0.5NA个CO2的质量相等下列说法正确的是：A、硫酸的摩尔质量是98gB、盐酸的摩尔质量是36.5g/molC、1molHNO3的质量是63gD、98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同BCC下列有关阿伏加德罗常数（NA）正确的是下列说法正确的是：B气体摩尔体积

气体摩尔体积

?

通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相同，那么1mol不同物质的体积是否相同呢？

（m）

质量物质的量微粒数分子离子原子÷M×M×NA÷NA（n）（N）某些粒子的特定组合?通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。体积（200C）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(纯）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物质质量（g）1mol物质所含微粒数液液固固固状态物质[结论]相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是

的。53.61818.3107.2不相同首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。1molFe

197.0克1molAu207.2克1molPb55.8克1molH2O1mol纯H2SO4

18克98克6.02x10231molFe 197.0克1molAu207.2在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质[结论]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积

L。22.322.422.4（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）都约是22.4在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？1.97744在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？为什么?在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物①粒子数目的多少影响物质体积的大小①粒子数目的多少影响物质体积的大小②粒子本身的大小影响物质体积的大小②粒子本身的大小影响物质体积的大小③粒子之间的距离影响物质体积的大小③粒子之间的距离影响物质体积的大小一、影响物质体积大小的因素外因:内因:(1)温度(2)压强(1)粒子数目多少(2)粒子本身大小(3)粒子间的平均距离一、影响物质体积大小的因素外因:内1.固体液体物质中，粒子紧密排列，粒子的距离近似为零。所以固体液体的体积主要决定于粒子的数目和粒子的大小。1.固体液体物质中，粒子紧密排列，粒子的距离近似为零。所以固粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影2.粒子间的距离2、决定气体物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？1.粒子的数目①温度升高，气体分子间的平均距离增大，体积增大②压强增大，气体分子间的平均距离减小。体积减小。2.粒子间的距离2、决定气体物质体积大小的因素思考：气体分子二、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占体积。符号：Vm公式：Vm=Vn常用单位有L/mol(L·mol-1)或m3/mol。二、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占体积。符号：1.适用范围:任何气体2.状况：一定温度和压强下，通常用标准状况3.定量：1mol

4.Vm＝22.4L/mol

的成立条件:标准状况下5.

22.4L/mol为近似值6.比较气体体积必须指明温度和压强7.并不是只有标准状况下，Vm＝22.4L/mol混合气体或者纯净气体0℃、一个大气压几点注意：1.适用范围:任何气体混合气体或者纯净气体0℃、一个大气压练习1、判断下列说法是否正确？为什么？（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（4）1molH2O在标准状况下的体积约为22.4L（5）1molSO2在20

℃时的体积比22.4L大错错对错错错（1）在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L（3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才约为22.4L/mol2、填写下列空白：均在标况下（1）0.5molH2占有的体积是

L，2molO2占有的体积是

L（2）4.48LCO2的物质的量是

mol，33.6LH2的物质的量是

mol（3）1.4gCO的体积是_______L，11.2LCO2的质量是___g，22.4LN2含氮原子数目是_______练习1、判断下列说法是否正确？为什么？（2）标准状况下任何气作业一、填空题1、含氢原子2mol的H2O的物质的量等于

mol，H2O的质量等于________g；2、49gH2SO4含________个氧原子，0.5molSO42-含电子数等于___________；

3、3.011023个SO2的质量等于_________g，含24.081023个氧原子的H3PO4的质量等于___________g；4、含氧原子数为3.011023个的CO2标况下的体积是_______L。二、3.011023个某气体分子的质量为14g，求该气体分子的相对分子质量。三、标准状况下，672mL某气体的质量为1.92g，则其相对分子质量为多少。作业一、填空题三、阿伏加德罗定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即:V1/V2

=

N1/N2=n1/n2注意：

（1）“三同”定“一同”。（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。三、阿伏加德罗定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何课堂练习1.判断下列说法是否正确？为什么？（1）1LN2和1LO2在同温同压下所含分子数相同；（2）1molN2和1molO2所占体积相同；（3）1molN2和1molO2所含分子数相同；2.3molO2和2molO3分子数之比为————；在相同条件下气体的体积比为————。课堂练习1.判断下列说法是否正确？为什么？课堂小结一、决定物质体积大小的因素

决定气体物质体积大小的因素二、气体摩尔体积:定义、符号、公式、常用单位、标准状况三、阿伏加德罗定律：内容、适用对象、应用条件你们掌握了吗？课堂小结一、决定物质体积大小的因素

决定气体谢谢！谢谢！阿伏加德罗定律

阿伏加德罗定律

阿伏加德罗定律1805年，盖·吕萨克(JosephLouisGayLussac)在用定量的方法研究气体反应体积间的关系时，发现了气体定律：当压强不变时，反应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简单的整数比。贝采里乌斯(JonsJacobBerzelius)首先提出了一个假设：在同温同压时，同体积的任何气体都含有相同数目的原子。由此可知，如果在同温同压时，把某气体的质量与同体积的氢气的质量相比较，便可以求出该气体的相对原子质量。阿伏加德罗定律1805年，盖·吕萨克(JosephLoui1811年，意大利物理学家阿伏加德罗(Avogadro)提出了阿伏加德罗假说:在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子。——阿伏加德罗定律气体体积比=分子个数比=物质的量的比

气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例1811年，意大利物理学家阿伏加德罗(Avogadro)提*理想气体状态方程温度（temperature）、压力（pressure）、体积（volume）、是描述一定量气体状态的3个物理量。他们之间的联系可用方程式：PV=nRT

(克拉贝龙方程)压强体积物质的量常数R=8.314热力学温度*理想气体状态方程温度（temperature）、压力（pr利用阿伏加德罗定律，以及clapeyron方程，我们可以做出下面的几个重要的推论：(1)同温同压下，V1∶V2＝n1∶n2。(2)同温同压下，ρ1∶ρ2＝M1∶M2。(3)同温同压同体积下，m1∶m2＝M1∶M2。(4)同温同压同质量下，V1∶V2＝M2∶M1。(5)同温同体积下，p1∶p2＝n1∶n2。利用阿伏加德罗定律，以及clapeyron方程，我们可以做出阿伏加德罗定律的推论：

依据：PV=nRT或

PV=1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之于（T、P相同）

等于物质的量之比阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT阿伏加德罗定律的推论：

依据：PV=nRT

或

PV=2.同温同压下，任何气体密度比等于式量之（T、P相同）

阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT练习同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（）

（A）N2

（B）C2H4

（C）CO（D）H2S同温同压下，密度相同的气体组是（）

（A）CO、N2

（B）NO、CH4

（C）C2H4、NO（D）SO2、Cl2

DA练习同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（阿伏加德罗定律的推论

依据：PV=nRT或

PV=（T、P、V相同）

3.同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRT或阿伏加德罗定律的推论：

依据：PV=nRT或

PV=4.同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量（T、P、m相同）

阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT阿伏加德罗定律的推论：

依据：PV=nRT或

PV=5.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比（T、V相同）

物质的量之比阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT梦想的力量当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活成功，会在不期然间忽然降临！梦想的力量当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进并且毫不畏惧地，1、聪明出于勤奋，天才在于积累。2、三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。3、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。4、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学如磨刀之石，不见其损，日有所亏。1、聪明出于勤奋，天才在于积累。复习检测（时间为4分钟）1、粗盐提纯除杂过程中除杂试剂的加入顺序。2、蒸馏的原理是什么？萃取的原理是什么？3、蒸馏过程中，温度计的位置有什么要求？作用是什么？冷凝水的进水和出水分别是哪里进哪里出？4、萃取剂的选择要遵循什么要求？复习检测（时间为4分钟）1、粗盐提纯除杂过程中除杂试剂的加入第二节

化学计量在实验中的应用

第一课时物质的量的单位-摩尔第二节

化学计量在实验中的应用

第一课时物质的量的单位-2、你能否称出一个原子的质量？1、怎样测出一张纸的厚度？？2、你能否称出一个原子的质量？1、怎样测出一张纸的厚度？？质量（宏观）：粒子数（微观）：

12g32g44g1个1个1个

C+O2CO2点燃往事回顾宏观物质的质量与微观粒子的数目之间有什么联系呢？？质量（宏观）：粒子数（微观）：12g32g物质的量【Amountofsubstance】宏观微观物质质量粒子数目物质的量【Amountofsubstance】宏观微观物国际单位制（SI）物理量单位名称单位符号长度（L）米m质量（m）千克kg时间（t）秒s电流（I）安培A热力学温度开尔文K物质的量（n）摩尔mol发光强度坎德拉cd资料卡片国际单位制（SI）物理量单位名称单位符号长度（L）米m质量（1、物质的量：一.物质的量及其单位——摩尔

定义:表示一定数目粒子的集合体的物理量。符号：单位：注意:“物质的量”为专业术语，字数不可增减，不能简单的理解为“物质的质量”或“物质的数量”。n摩尔（mol）1、物质的量：一.物质的量及其单位——摩尔定义:符号：下列说法不正确的是（）A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一B.物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物理量C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质的数量的单位A、D牛刀小试下列说法不正确的是（）A、D牛刀小试一打铅笔有12支一箱牛奶有24瓶一盒别针有100个生活小常识一打铅笔有12支一箱牛奶有24瓶一盒别针有100个生活小常识1971年,在第十四届国际计量大会上规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数定为1摩尔(1mol)。1摩尔(mol)的标准1971年,在第十四届国际计量大会上规定：将0.012kg1

已知一个12C原子的质量为1.993×10－26

千克，那么0.012kg12C中有多少个碳原子？——0.012kg1.993×10－26kg

≈6.02×1023解析：已知一个12C原子的质量为1.993×10国际计量大会规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数【Avogadro’sconstant】符号表示为：NA

，单位：mol-1，其数值约为6.02×1023国际计量大会规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数称百度一下1811年，他发现了阿伏加德罗定律此后，又发现了阿伏加德罗常数阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成的人。他的分子假说奠定了原子---分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远的影响。百度一下1811年，他发现了阿伏加德罗定律此后，又发现了阿如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？如果有6.02×1023

粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？感受一下80亿次1万4千年！

如此巨大的数据！如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球判断正误，说明理由。A.1molCO2B.1mol小麦C.摩尔是7个基本物理量之一D.1mol氢×小麦不是微观粒子×没有指出是具体的哪种微观粒子！√×摩尔不是物理量从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能应用于微观粒子，不适用于宏观物质。感悟一下判断正误，说明理由。×小麦不是微观粒子×没有指出是具体的哪下列分别表示什么意思？1molFe1molO21molNa+1molSO42-1molH2O表示含有mol水分子，mol氢原子，mol氧原子。121下列分别表示什么意思？1molFe2、1mol的标准与阿伏加德罗常数

1mol的标准:0.012kg12C中所含的碳原子数目,数目约为6.02×1023个。

1

2

3阿伏加德罗常数:单位mol－1,符号：NA，约为6.02×1023mol－11mol物质（微粒）:含NA个粒子的任何物质或微粒的集合体。小结2、1mol的标准与阿伏加德罗常数1mol的标准:0.1molH2O

中含有的水分子数约为多少？氢原子数约为多少？氧原子数约为多少？

2molCO2

中含有的CO2的分子数约为多少？碳原子数约为多少？氧原子数约为多少？

6.02×10236.02×1023×2=1.204×1024信手拈来6.02×1023×26.02×10236.02×10236.02×1023×21molH2O中含有的水分子数约为多少？氢原子数约为多少3、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系n=NNAN=nNA·n(H)===1.5mol9.03×10236.02×1023mol-1解析：N(H)NAN(O2)=n(O2)×NA=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024解析：课堂演练:（2）9.03×1023个H原子，其物质的量是多少？（1）5molO2中大约有多少个氧分子？3、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三1mol物质所含粒子数一个粒子的质量（g）1mol粒子的质量（g）粒子的相对原子（分子）质量1molC1.993×10-231molAl4.485×10-231molH2O2.990×10-231molFe3+9.278×10-236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102312271856问题探究完成填空，从中你能得出什么结论？122718561mol物质所含粒子数一个粒子的质量（g）1mol粒子的质发现规律1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位时），其数值与这种粒子的相对原子（分子）质量相等。⑴1molCu质量是

⑵1molO2质量是______

⑶1molNa+质量是

⑷1molNaCl质量是_______

64g32g23g58.5g结论:课堂练习：发现规律1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位时），其1molO2质量是32克2molO2质量是

克amolO2质量是

克探究：物质的质量与物质的量之间有什么关系？0.5molO2质量是

克某物质的质量与其物质的量的比值不变!166432a1molO2质量是32克2molO2质量是克amolO单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位：g/molm——nM=表达式：某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________4、摩尔质量(Molarmass)44g/mol58.5g/mol单位物质的量的物质所具有的质量。m——nM=表达式：下列说法正确的是（）A．O的摩尔质量是32g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．H2O摩尔质量是18g/molD下列说法正确的是（）Dn=mM——m——nM=例：24.5克H2SO4的物质的量是多少?解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g·mol－1。n(H2SO4)＝

＝0.25mol答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol知识迁移n=mM——m——nM=例：24.5克H2SO4的1、0.5molNaOH的质量是多少？2、若水（H2O）的质量是36g，你能算出水分子的个数吗？【小试身手】宏观物质的质量与微观粒子数目的关系mNNA—=—Mn=归纳小结:20g1.204×10241、0.5molNaOH的质量是多少？【小试身手】宏观物质的物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量

÷

NA

×NA

×M

÷M微粒数(N)物质的量(n)物质的质量(m)

意义:物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/(4b)mol-1B．b/amol-1

C．a/bmol-1D．b/(4a)mol-1D试试吧比较1molN2和1molCO的下列物理量：质量、分子数、原子总数、质子总数，其中相同的有哪些？若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表0.5mol试试吧1、32gCu的物质的量是

；其中，Cu原子个数是

。2、2molH2O的质量是

；其中，H2O分子数是

。3、2molNa2CO3的质量为,其中Na+的物质的量为,CO32-的数目为

0.5×6.02×102336g2×6.02×1023212g4mol2×6.02×10230.5mol试试吧1、32gCu的物质的量是下列有关阿伏加德罗常数（NA）正确的是A、44gCO2所含有的原子数目为NAB、NA个H2O含有的氧原子的质量为16gC、1molNaCl含有的离子总数为2NAD、0.5NA个CO和0.5NA个CO2的质量相等下列说法正确的是：A、硫酸的摩尔质量是98gB、盐酸的摩尔质量是36.5g/molC、1molHNO3的质量是63gD、98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同BCC下列有关阿伏加德罗常数（NA）正确的是下列说法正确的是：B气体摩尔体积

气体摩尔体积

?

通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相同，那么1mol不同物质的体积是否相同呢？

（m）

质量物质的量微粒数分子离子原子÷M×M×NA÷NA（n）（N）某些粒子的特定组合?通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。体积（200C）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(纯）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物质质量（g）1mol物质所含微粒数液液固固固状态物质[结论]相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是

的。53.61818.3107.2不相同首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。1molFe

197.0克1molAu207.2克1molPb55.8克1molH2O1mol纯H2SO4

18克98克6.02x10231molFe 197.0克1molAu207.2在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质[结论]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积

L。22.322.422.4（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）都约是22.4在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？1.97744在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？为什么?在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物①粒子数目的多少影响物质体积的大小①粒子数目的多少影响物质体积的大小②粒子本身的大小影响物质体积的大小②粒子本身的大小影响物质体积的大小③粒子之间的距离影响物质体积的大小③粒子之间的距离影响物质体积的大小一、影响物质体积大小的因素外因:内因:(1)温度(2)压强(1)粒子数目多少(2)粒子本身大小(3)粒子间的平均距离一、影响物质体积大小的因素外因:内1.固体液体物质中，粒子紧密排列，粒子的距离近似为零。所以固体液体的体积主要决定于粒子的数目和粒子的大小。1.固体液体物质中，粒子紧密排列，粒子的距离近似为零。所以固粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影2.粒子间的距离2、决定气体物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？1.粒子的数目①温度升高，气体分子间的平均距离增大，体积增大②压强增大，气体分子间的平均距离减小。体积减小。2.粒子间的距离2、决定气体物质体积大小的因素思考：气体分子二、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占体积。符号：Vm公式：Vm=Vn常用单位有L/mol(L·mol-1)或m3/mol。二、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占体积。符号：1.适用范围:任何气体2.状况：一定温度和压强下，通常用标准状况3.定量：1mol

4.Vm＝22.4L/mol

的成立条件:标准状况下5.

22.4L/mol为近似值6.比较气体体积必须指明温度和压强7.并不是只有标准状况下，Vm＝22.4L/mol混合气体或者纯净气体0℃、一个大气压几点注意：1.适用范围:任何气体混合气体或者纯净气体0℃、一个大气压练习1、判断下列说法是否正确？为什么？（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（4）1molH2O在标准状况下的体积约为22.4L（5）1molSO2在20

℃时的体积比22.4L大错错对错错错（1）在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L（3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才约为22.4L/mol2、填写下列空白：均在标况下（1）0.5molH2占有的体积是

L，2molO2占有的体积是

L（2）4.48LCO2的物质的量是

mol，33.6LH2的物质的量是

mol（3）1.4gCO的体积是_______L，11.2LCO2的质量是___g，22.4LN2含氮原子数目是_______练习1、判断下列说法是否正确？为什么？（2）标准状况下任何气作业一、填空题1、含氢原子2mol的H2O的物质的量等于

mol，H2O的质量等于________g；2、49gH2SO4含________个氧原子，0.5molSO42-含电子数等于___________；

3、3.011023个SO2的质量等于_________g，含24.081023个氧原子的H3PO4的质量等于___________g；4、含氧原子数为3.011023个的CO2标况下的体积是_______L。二、3.011023个某气体分子的质量为14g，求该气体分子的相对分子质量。三、标准状况下，672mL某气体的质量为1.92g，则其相对分子质量为多少。作业一、填空题三、阿伏加德罗定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即:V1/V2

=

N1/N2=n1/n2注意：

（1）“三同”定“一同”。（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。三、阿伏加德罗定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何课堂练习1.判断下列说法是否正确？为什么？（1）1LN2和1LO2在同温同压下所含分子数相同；（2）1molN2和1molO2所占体积相同；（3）1molN2和1molO2所含分子数相同；2.3molO2和2molO3分子数之