2023届陕西省汉中市高一化学第二学期期末质量检测模拟试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体2、1molH2O含有H2O分子个数是（）A．6.02×1020 B．6.02×1023 C．6.02×1030 D．6.02×10323、下列物质能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应的是A．酒精B．葡萄糖C．淀粉D．纤维素4、可用分液漏斗分离的一组混合物是A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴 C．苯和甲苯 D．硝基苯和水5、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是()A．CH2Cl2有两种同分异构体B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇与乙醇都含有羟基D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷6、可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极7、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．总反应方程式为2H2＋O2═2H2OC．b极反应是O2＋4OH－－4e－═2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源8、可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的（

）A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．原子数9、常温下，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－ B．K＋、NH4＋、CO32－、OH－C．Na＋、Ba2+、SO32－、I－ D．H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－10、下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧原子:

8C．NH4Cl的电子式:.D．次氯酸的结构式:

H-Cl-O11、从海水中提取溴的流程如图所示。下列有关说法错误的是（）A．X试剂可以是SO2B．步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2C1-+Br2C．步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D．当生成1molBr2时.需要消耗22.4LC1212、25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1下列说法正确的是()A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol13、已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是A．Se的原子序数为34B．单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D．H2S比H2Se稳定14、下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石与乙酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热:CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．酸性高锰酸钾与草酸反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O15、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是()A．水在高温加热后变成水蒸气B．生石灰变熟石灰C．石墨转变为金刚石D．钠投入水中16、下列说法中正确的一组是()A．H2和D2互为同素异形体B．和互为同分异构体C．和是同一种物质D．正丁烷和异丁烷互为同系物17、2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A．铱的相对原子质量为192.2克B．铱原子核内的中子数为77C．K2IrO3中Ir的化合价为+4D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质18、自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．AgNO3B．NaOHC．KID．FeCl319、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸C．最简单气态氢化物的稳定性:X>WD．单质Z不能与水发生化学反应20、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1molH2O2，转移的电子为1molD．该电池的正极反应为＋8OH－－8e－===＋6H2O21、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Fe2O3→FeB．NH3→NH4ClC．SO3→H2SO4D．H2SO4→SO322、下列反应属于取代反应的是A．乙醇在空气中燃烧B．光照条件下，甲烷与氯气发生反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生反应二、非选择题(共84分)23、（14分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)写出在高温下发生反应①的化学方程_________________________________________(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：______________________________(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有______________________________(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是_____③两次使用D装置，其中所盛的药品依次是_____、_____24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。（1）由石油生产A的裂解反应属于_______________（填“化学”或“物理”）变化。（2）A的结构简式为___________，A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为___________。（3）①的反应类型为__________；D中官能团的名称是__________。（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯乙酸乙酯，加入的试剂是_________，分离操作方法是__________。（5）反应②的化学方程式为__________________________________；反应④的化学方程式为_____________________________________。25、（12分）I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LFeCl3改为____mol/LFe2(SO4)3更为合理，其理由是____。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____。（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_________。（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______，解释反应速率变化的原因__________。26、（10分）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a_______，b________。（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。（3）装置B中加入的试剂是________。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。27、（12分）菠菜具有丰富的营养。民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用。资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等（2）醋酸不与草酸钙反应（3）某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）的相对分子质量为128+18x（实验一）菠菜中部分成分分析（1）用开水煮沸菠菜样品碎末2～3min的目的是_________________________。（2）溶液M中含有的主要阴离子有______________________________________。（3）已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是__________________________________________。（4）B的化学式可能是__________________________________________。（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“强”或“弱”）。（实验二）对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示。（1）800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，其化学式是__________。（2）固体质量由12.8g变为10.0g的过程中发生反应的化学方程式是_______________。（3）x＝_______________。28、（14分）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：A．维生素B．葡萄糖C．青霉素D．碘酸钾请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。①人体内最重要的供能物质是_________；②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是___________;③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________;④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是___________。（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。①下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是___________（填字母代号）：A．汽车轮胎B．不锈钢C．水泥②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于___________（填字母代号）：A．镁铝合金B．合成纤维C．天然纤维③生产和生活中，合金无处不在。我国最早使用的合金是______（填“铜合金”或“铝合金”）；（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____（填字母代号）：A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒物②水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是________；A．科学合理使用农药B．任意排放化工厂废水C．处理生活污水，达标排放③下列处理垃圾的方法中，不正确的是______________。A．回收利用废纸B．回收利用易拉罐C．填埋废旧电池29、（10分）工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)0～50s内的平均反应速率v(N2)＝_______________。(2)250s时，H2的转化率为_______________。(3)已知N≡N的键能为946kJ·mol-1，H－H的键能为436kJ·mol-1，N－H的键能为391kJ·mol-1，则生成1molNH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。AB(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。a．降低温度b．增大压强c．恒容时充入He气d．恒压时充入He气e．及时分离出NH3(5)下列说法错误的是____________。a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度d．250～350s时，生成物浓度保持不变，反应停止

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】

A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，非金属元素之间易形成共价键；B．分子晶体汽化时破坏分子间作用力，分解破坏共价键；C．结构不同的分子分子间作用力不同，分子间作用力不同的分子沸点不同；D．相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期表中第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。【题目详解】A．CaCl2含有离子键无共价键，为离子化合物，A错误；B．H2O分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键H-O键，B错误；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，C正确；D．水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查化学键、分子间作用力的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题的关键。2、B【答案解析】

阿伏伽德罗常数约为6.02×1023，根据N=nNA计算1mol

H2O中含有的H2O分子数。【题目详解】1mol

H2O中含有的H2O分子数为：N(H2O)=n(H2O)NA=1mol×6.02×1023mol−1=6.02×1023，故答案选B。【答案点睛】1mol任何物质所含的微粒数为6.02×1023，在理解阿伏伽德罗常数时，可以用“堆”帮助理解，就是微观的粒子数数目太多，不容易单独计算，引入物质的量，多举生活中的例子，理解的记忆效果更好。3、B【答案解析】分析：含有醛基的有机物能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应，据此解答。详解：A.酒精是乙醇，含有羟基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，A错误；B.葡萄糖含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应，B正确；C.淀粉是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，C错误；D.纤维素是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，D错误；答案选B。4、D【答案解析】

分液漏斗可以将互不相溶的两种液体分离。【题目详解】A项、硝基苯和酒精能互溶，不能用分液漏斗分离，故A错误；B项、溴苯和溴能互溶，不能用分液漏斗分离，故B错误；C项、苯和甲苯能互溶，不能用分液漏斗分离，故C错误；D项、硝基苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查物质的分离，注意把握常见混合物的分离原理和方法是解答关键。5、A【答案解析】

A．CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代的产物。甲烷分子为正四面体结构，分子中任何两个顶点都是相邻位置，所以CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，A错误；B．丙烯分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确；C．戊醇与乙醇都是饱和烷烃分子中的一个氢原子被羟基-OH取代产生的物质，含有的官能团是羟基，属于醇类，C正确；D．苯与氢气在一定条件下可发生加成反应，生成环己烷，D正确。故合理选项是A。6、A【答案解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正确；B.以NaOH溶液为电解液时，Al易失去电子作负极，电极反应为：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B错误；C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故C错误；D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；故选A。7、C【答案解析】

该装置为燃料电池，通氢气一极为负极，通氧气的一极为正极，据此分析；【题目详解】A、通氢气一极为负极，即a电极为负极，根据原电池的工作原理，负极上发生氧化反应，故A说法正确；B、燃料电池相当于燃料燃烧，即总反应方程式为2H2＋O2=2H2O，故B说法正确；C、b电极为正极，发生还原反应，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C说法错误；D、氢氧燃料电池的优点：能量转换率高，对环境友好，即氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D说法正确；答案选C。【答案点睛】燃料电池，通燃料的一极为负极，通氧气的一极为正极，书写电极反应式时，应按照氧化剂＋ne－→还原产物，还原剂－ne－→氧化产物，注意电解质溶液的酸碱性，最后根据电荷守恒和原子守恒，配平其他。8、A【答案解析】标注在元素符号的左下角的数字表示质子数，故选A。I中的中子数是78，故B错误；I的质量数是131，故C错误；原子个数标注在元素符号的前面，如2I，表示2个碘原子，故D错误。9、A【答案解析】

A选项，Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－都不反应，故A正确；B选项，K＋、NH4＋、CO32－、OH－中NH4＋和OH－要反应生成一水合氨，故B错误；C选项，Na＋、Ba2+、SO32－、I－中Ba2+和SO32－要反应生成BaSO3沉淀，故C错误；D选项，H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－中H＋、Fe2＋、NO3－要反应氧化还原反应，Fe2＋、ClO－要发生氧化还原反应，H＋、ClO－反应生成次氯酸，故D错误；综上所述，答案为A。10、B【答案解析】分析：A.根据硫是16号元素，原子的最外层有6个电子分析判断；B.氧是8号元素，结合质量数=质子数+中子数分析判断；C.根据NH4Cl属于离子化合物，其中氯离子为阴离子分析判断；D.根据次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对分析判断。详解：A.硫是16号元素，原子结构示意图为，故A错误；B.氧是8号元素，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，原子符号为

818O，故B正确；C.NH4Cl属于离子化合物，氯离子为阴离子，电子式，故C错误；D.次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对，结构式:

H-O-Cl，故D错误；故选B。11、D【答案解析】A、SO2具有还原性，可以和氧化性的溴单质间发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，A正确；B、氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+Cl2=2C1-+Br2，B正确；C、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，C正确；D、根据化学方程式2Br-+Cl2=2C1-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗标况下Cl222.4L，D错误；答案选D。12、D【答案解析】

A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2，故错误；B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；D、①×2－②得2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正确。答案选D。13、B【答案解析】测试卷分析：A、硒是第四周期ⅥA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数，其原子序数为16+18=34，故A正确；B、Se与S元素性质相似，Se在空气中燃烧生成SeO2，故B错误，C、Se与S元素性质相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐，故C正确；D、同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，H2S比H2Se稳定，故D正确；故选B。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。14、D【答案解析】

A.醋酸不能拆开，需要保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A项错误；

B.向CH2ClCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，-Cl会水解生成-OH，-COOH会发生中和反应，正确的离子反应为：，B项错误；

C.溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，C项错误；D.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项正确；

答案选D。15、A【答案解析】

化学反应的实质是旧键断裂、新键生成，即一定要有新物质生成。【题目详解】A.水在高温加热后变成水蒸气，没有新物质生成，即没有旧键断裂、新键生成，不属于化学反应，故A符合题意；B.生石灰变熟石灰，是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故B不符合题意；C.石墨转变为金刚石，生成了新物质，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故C不符合题意；D.钠投入水中，是钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，生成了新物质，有旧键断裂、新键生成，属于化学反应，故D不符合题意；答案选A。16、C【答案解析】

A、H2和D2是由氢的不同同位素构成的同种单质，不是同素异形体，故A错误；B、苯的邻二元取代物只有一种结构，所以是同一物质，故B错误；C、分子式、结构式都相同，是同种物质，故C正确。D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故D错误；17、C【答案解析】

A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为192.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故A错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数；该元素的原子序数为77；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的核内质子数为77，而不是中子数为77，故B错误；C、K2IrO3中K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为0，Ir的化合价为+4，故C正确；D、铱金笔是指笔尖是钢合金，顶端点铱的笔，故D错误；故选C。【点晴】本题考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。18、D【答案解析】分析：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答。详解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，A不选；B．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，B不选；C．碘化钾能够被氯气氧化，所以会变质，C不选；D．氯化铁不与氯水中的物质发生反应，不会变质，D选；答案选D。点睛：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大。注意新制氯水的主要性质是酸性、强氧化性和不稳定性。19、C【答案解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，X为O元素；Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。详解：根据上述分析，X为O元素；Y为F元素；Z为Mg元素；W为Si元素。A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A错误；B.氟气与H2混合会发生爆炸，故B错误；C.非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，非金属性O＞Si，最简单气态氢化物的稳定性:X>W，故C正确；D.镁与冷水无明显现象，与热水能发生化学反应，故D错误；故选C。20、B【答案解析】

根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极，负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-，结合原电池原理分析解答。【题目详解】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A错误；B．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；C．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，转移的电子为2mol，故C错误；D．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D错误；答案选B。【答案点睛】掌握原电池原理及其电极判断和电极反应式书写是解题的关键。做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写。21、A【答案解析】

需要加入还原剂才能实现说明发生氧化还原反应，其中氧化剂被还原，化合价降低，生成还原产物。【题目详解】A．Fe2O3→Fe，化合价由+3变为0，化合价降低，发生了还原反应，须加还原剂，A项正确；B．NH3→NH4Cl，化合价无变化，发生的是化合反应，不是氧化还原反应，B项错误；C．SO3→H2SO4，化合价无变化，不是氧化还原反应，C项错误；D．H2SO4→SO3，化合价无变化，不是氧化还原反应，D项错误；答案选A。22、B【答案解析】

A．乙醇在空气中燃烧属于氧化反应，故A错误；B．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应，故B正确；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，故C错误；D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应，故D错误；故答案为B。二、非选择题(共84分)23、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O烧杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原电池，加快生成氢气的速率无水硫酸铜碱石灰【答案解析】

根据流程图分析主要反应和主要操作，完成化学方程式、选择所需仪器。根据实验目的，设计相关实验，并防止空气的影响。【题目详解】（1）据流程图找出反应①的反应物、生成物，并用化合价升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的浓氨水吸收SO2生成正盐，离子方程式为SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步骤②得固体和溶液，操作1为过滤。步骤③复分解反应能进行，则钼酸难溶于水，操作2为过滤。需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制备H2并还原MoO3可证明其还原性，用无水硫酸铜检验氧化产物水，必须对氢气干燥，并防止空气中水汽干扰。故装置连接顺序是ACBDD；②在烧瓶A中加入少量硫酸铜，锌置换出铜，从而形成原电池，加快生成氢气的速率；③第一次使用D装置，所盛药品为无水硫酸铜，用于检验氧化产物水。第二次使用D装置，所盛药品为碱石灰等，防止空气中的水汽使无水硫酸铜变蓝。24、化学CH2=CH2加成反应羧基饱和碳酸钠溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】

乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是乙烯；一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇；在催化剂作用下，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；在催化剂作用下，乙醛发生催化氧化反应生成乙酸，则D为乙酸；在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸乙酯。【题目详解】（1）由石油生产乙烯的裂解反应，有新物质生成，属于化学变化，故答案为：化学；（2）A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故答案为：CH2=CH2；；（3）反应①为一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇；D为乙酸，结构简式为CH3COOH，官能团为羧基，故答案为：加成反应；羧基；（4）实验室制得的乙酸乙酯中混有挥发出的乙酸和乙醇，向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，可以除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层，分液收集得到乙酸乙酯，故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；（5）反应②为在催化剂作用下，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。【答案点睛】本题考查有机物推断与合成，侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考查，注意需要熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化，对比物质的结构明确发生的反应是解答关键。25、产生气泡0.05排除阴离子的干扰产生40mL气体的需要的时间2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O确认MnO2的质量和化学性质是否改变2H2O2MnO2__2H2O+O2【答案解析】

I.本实验的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“单一变量”原则；II.本实验主要考察催化剂的特点，以及化学反应速率的影响因素。【题目详解】I.（1）甲中，加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；Cl-本身具有很弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将FeCl3换为0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以确保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）题中已告知两个实验都生成40mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生成40mL气体所需要的时间；（3）催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加了反应，再被生成了，这两个反应相加就是一个总反应，催化剂刚好被抵消了，表现为不参加反应；总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，用总反应减去这个离子方程式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；II.（1）化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明MnO2是催化剂，还要验证这两点都不变才行；（2）该反应的化学方程式为：2H2（3）A、B、C、D各点的反应速率都是瞬时速率，瞬时速率的大小比较要看各点斜率，斜率越大，瞬时反应速率也越大；经观察，A、B、C、D四个点的斜率依次减小，所以化学反应速率：D＞C＞B＞A；由于四个点的条件都相同，随着反应的进行，H2O2不断被消耗，使得其浓度逐渐减小，所以其分解速率也逐渐减小。26、分液漏斗圆底烧瓶4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3浓硫酸AB饱和食盐水除去过量氯气，防止其污染空气改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液）溶液变为红色（或溶液变为紫色）【答案解析】

装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，据此判断。【题目详解】（1）由仪器的构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C为氯气与铁制备氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；（3）为制备无水氯化铁，B装置应为盛有浓硫酸的干燥氯气的装置，即装置B中加入的试剂是浓硫酸；（4）制备的氯气中混有氯化氢气体，所以需在干燥之前除氯化氢，故在A与B间添加饱和食盐水的装置；（5）氯气有毒，会污染空气，D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气，防止其污染空气；为制备无水氯化铁，防止D中水蒸气进入C装置，可选用碱石灰的干燥管，既能吸收氯气，又能吸水，或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶；（6）检验铁离子用硫氰化钾或者苯酚，若有铁离子，硫氰化钾溶液变红色，苯酚溶液变紫色。【答案点睛】本题以氯化铁制取为载体，考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，题目难度中等，注意气体的除杂以及尾气的处理方法，另外还要注意题干已知信息的提取和灵活应用。27、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaC2O4强CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1【答案解析】实验一：（1）用开水煮沸菠菜样品碎末有利于使样品中的可溶物充分溶解，故答案为充分浸出可溶物。（2）由资料：菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等，溶液M中含有的主要阴离子有C2O42-、CO32-。（3）因气体C能使澄清石灰水变浑浊，则C为二氧化碳，根据信息醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，则加醋酸时碳酸钙和醋酸反应生成了二氧化碳，沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物，沉淀B为草酸钙，故答案为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；（4）由上分析知，沉淀B为草酸钙，化学式为：CaC2O4。（5）根据强酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因为醋酸不能溶解草酸钙，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性强。实验二：（1）根据图象可知600℃时发生碳酸钙分解反应，800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，则N(Ca)：N(O)=1：1，固体成分为CaO。（2）400℃时草酸钙分解，其质量由12.8g变为10.0g，生成碳酸钙和CO气体，方程式是：CaC2O4CaCO3+CO↑。（3）根据图象可知0～200℃是晶体失去结晶水的过程，14.6克CaC2O4•xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根据，所以x=1。点睛：本题通过实验的方式探究了菠菜不能与豆腐同食的原因，考查了学生应用化学知识解决生活中实际问题的能力，解答时注意：①熟悉常见物质的检验方法；②挖掘题目信息并灵活应用。28、BDCACB铜合金BBC【答案解析】分析：(1)①根据人体的六大营养物质的作用分析判断；②碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；③青霉素是对人和动物组织无毒的抗生素；④维生素C具有还原性；(2)①根据各种物质的主要成分分析判断；②根据密度小、强度大、