福建省永安一中德化一中漳平一中2017-2018学年高二上学期第二次联考化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精“永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考2017—2018学年第一学期第二次月考高二化学试题（考试时间:90分钟总分：100分）Li7C12O-16Cu-64本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题,共54分）一、选择题。（本大题共18小题，每题3分，共54分。在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最吻合题目要求的。）1．以下生活中的化学现象讲解不正确的选项是A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D．将煤气中毒的人移到通风处,是运用平衡理论2．以下数据不用然随着温度高升而增大的是A．盐类水解常数KB．弱电解质的电离平衡常h数

KC．化学平衡常数K3．25℃时,纯水中存在的平衡：

H2O

D．水的离子积Kw＋－H+OH，以下表达正确的是A．将水加热，

Kw增大，

pH

不变B．加入稀盐酸，平衡逆向搬动，c（H+)降低C．加入氢氧化钠溶液,平衡逆向搬动，Kw变小学必求其心得，业必贵于专精D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向搬动，c（H＋)降低4．以下表达正确的选项是A．金属腐化就是金属失去电子被还原的过程B．铜板上的铁铆钉在湿润的空气中直接发生反应：Fe-3e—=Fe3+，既而形成铁锈C．将水库中的水闸（钢板)与直流电源的负极相连接，可防范水闸被腐化D．合金的熔点高于它的任何一种金属成分5．对水的电离平衡不产生影响的微粒是．．．A．H＋B．26M3＋C．D．6．常温下，将浓度为0。1mol/LNaF溶液加水稀释的过程中,以下各量向来保持增大的是A．c(OH—)

B．c(Na+)

C．c(F-)/

c（OH—)D．c(HF）

/c(F-）7．相同温度下,四种物质的量浓度相等的溶液中，c(NH错误!)最小的是A．NH3·H2OB．NH4ClC．CH3COONH4D．NH4Al(SO4)28．25℃，由水电离产生的[H+]=10－13mol/L的溶液中，以下各组离子必然能大量共存的是A．Na+、Cu2+、NO3－、CH3COO－B．K+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、CO32－、NO3－、[Al(OH）4］－D．Na+、学必求其心得，业必贵于专精2+Fe、NO

－－3、Cl9．关于反应COCl2（g）CO(g）+Cl2（g）△H＞0.改变以下条件，能加快反应速率,且CO物质的量分数增大的是A．恒容下通入HeB．恒容下增大COCl2浓度C．升温．加催化剂10．以下溶液蒸干并灼烧，最后获取固体是溶质自己的是A．CuSO4B．NaHCO3C．KMnO4D．FeCl311．用惰性电极电解足量以下溶液一段时间后,再加入必然量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3］B．NaOH[NaOH]C．KCl[H2O]D．CuSO4[CuO］12．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转变为无害气体，其反应为：N2O（g)+CO（g)CO2(g）+N2（g)△H，相关化学反应的物质变化过程如图1,能量变化过程如图2,以下说法正确的选项是A．由图1可知：△H1=△H+△H2B．由图2可知△H=-226kJ·mol—1C．为了实现转变需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能学必求其心得，业必贵于专精13．一种新式的“锂—呼吸

CO2

电池”，结构以下列图，以下说法不正确的

是A．该装置是化学能转变为

电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放-2—C．正极的电极反应为:2CO2+2e=C2O4D．每生成10。2gLi2C2O4，有0。2molLi+从正极迁移至负极14．以下关于图示四个装置的表达不正确的选项是A．装置甲是能够在铁钉上镀铜的装置B．装置乙若为电解精髓铜装置，则X电极为精铜C．装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．装置丁可用于测定化学反应的反应热15．以下相关说法正确的选项是A。用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH为2。3B。关于2HI（g)H2（g）+I2（g），达平衡后，减小体积可使系统颜色变深,此事实能用勒夏特列原理讲解在必然温度和压强下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）

2NH3（

g)

△H

=﹣38。6kJ/molD。必然条件下

2SO（2g）+O

2(g)

2SO（3g）

△H1

，2SO2(g)+O2（g）

2SO3（l）

△H2学必求其心得，业必贵于专精则△H1＞△H2－116。常温下,将必然浓度的HA和HB分别与0。10mol·L的NaOH溶液等体积混杂，记录数据以下表,以下说法中正确的选项是混杂后的加入酸的浓度/混杂后溶溶液的酸－1液的pH（mol·L）①HA0。108.7②HB0.122A．HA是强酸，HB是弱酸B．溶液①中离子浓度的关系:c（A－）＞c（Na＋)＞c（OH－)＞cH＋)C．溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋）＋c（H＋)＋c（B－）＝0。－112mol·LD．高升温度，溶液②中错误!增大17．在密闭容器中,反应2NO2（g）N2O4(g)，在不相同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c（NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡系统中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态)。以下说法正确的选项是图a图bA．图a中,A1→A2变化的原因必然是充入了NO2学必求其心得，业必贵于专精B．图b中，E点对应状态中，v(正)〉v（逆）C．图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x<yD．依据图b解析可知，该化学反应△H＞0-118．向20mL0。5mol·L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混杂溶液的温度变化如图所示。以下关于混杂溶液的相关说法中错误的选项是A．醋酸的电离平衡常数：B点〉A点B．由水电离出的c（OH-)：B点〉C点C．从A点到B点,混杂溶液中可能存在：c(CH3COO-）=c（Na+)D．从B点到C点，混杂溶液中素来存在:c（Na+)〉c(CH3COO—）〉c（OH—）〉c(H+）第Ⅱ卷(非选择题，共46分）19．（7分）化学反应原理在生活及工业中运用广泛.1)氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一,氮氧化物破坏臭氧层原理为:i。NO+O3NO2+O2K1ii。NO2+ONO+O2K2则反应O3+O2O2的平衡常数K=（用K1、K2表示）。NO在该反应过程中的作用是。(2）N2H4是火箭发射的助燃剂.N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4·H2O，写出N2H4·H2O的电离方程式。学必求其心得，业必贵于专精(3）已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃25℃（填“＞”、“＜”或“＝”).在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混杂（忽略混杂后溶液体积的变化）,若所得混杂溶液的pH2,则a∶b＝________。20.(11分）纳米级Cu2O由于拥有优异的催化性能而碰到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：方法用炭粉在高温条件下还原CuOⅠ方法电解法的反应为

2Cu+H2OⅡCu2O+H

2↑（1）已知：

2Cu(s）

+1/2O

2(g)=Cu2O（s）

△H

=

—169KJ/molC(s）

+1/2O

2（g）

=CO(g)

△H=-110.5kJ/molCu（s)+1/2O2(g）

=CuO（s）

△H

=-157kJ/mol则方法Ⅰ反应的热化学方程式为

。2)方法Ⅱ采用肼（N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH—）制备纳米Cu2O,其装置如图甲、乙。图甲图乙①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的极（填“A”或“B”）,该电解池中离子交换膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”）.学必求其心得，业必贵于专精②该电解池的阳极反应式为，肼燃料电池中A极发生的电极反应为。③当反应生成14.4gCu2O时，最少需要肼______mol。21。（17分）亚硝酸（HNO2)为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数(K）以下表。HNO2NH3·H2OH2CO3H2SO3K-4—5—7Ka1=1.3×105.1×101。8×10Ka1=4。2×10-1Ka2=5.61-11﹣2（mol·L)×10—2Ka2=6。﹣83×10(1）以下不能够说明HNO2是弱电解质的是。A。常温下0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH＞7B.用必然浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气很多D.常温下，—1溶液的pH=2.30。1mol·LHNO2(2）298K时，将—1的亚硝酸溶液与10mL0。10mL0。1mol·L—1氨水混杂，所得溶液为1mol·L（填“酸性"、“碱性”或“中性"）,原因是。(3)若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液学必求其心得，业必贵于专精为（填化学式）.图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的序次是（用

a、b、c

表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的序次是。（4)依据供应数据回答以下问题。①求

298K

时，NaHSO3溶液中

HSO3-水解平衡常数

Kh

=

；由此可判断

HSO3-水解程度

电离程度

(填“＞"、“＜”或“＝”）.②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为.5)298K时，向含有2molNa2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3—和NO2-的离子浓度由大到小是.22（.11分)用活性炭还原办理氮氧化物，相关反应为C(s）+2NO（g)N2（g）+CO2(g）。(1）写出上述反应的平衡常数表达式。2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答以下问题。实验

温度

初步时

NO

的物

平衡时

N2的物编号

/℃

质的量

/mol

质的量

/mol17000。400.0928000。240.08学必求其心得，业必贵于专精①结合表中数据，判断该反应的△

H

0（填“＞”或“＜”），原因是。②判断该反应达到平衡的依据是

。A。容器内气体密度恒定

B.容器内各气体浓度恒定C。容器内压强恒定D。2v正（NO）=v逆(N2）（3)700℃时,若向2L体积恒定的密闭容器中充入必然量N2和CO2发生反应

:N2(g)+CO2其中N2、NO

（g）C（s）物质的量随时间变化

+2NO(g）；的曲线以下图所示。请回答以下问题

.①0～10min内的

CO2平均反应

速率

v＝

。②图中A点v(正)v（逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）③第10min时，外界改变的条件可能是。A．加催化剂B．增大C的物质的量

.C．减小CO2的物质的量D．升温E．降温“永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考2017—2018学年第一学期第二次月考高二化学参照答案一、选择题。（本大题共18小题,每题3分，共54分）题123456789学必求其心得，业必贵于专精号答ACDCCDABC案题号答ADBDDDCBD案二、非选择题。（本大题共

4小题，共

46分）19.(7分）（1)K1·K2

（1分）

催化剂（

1分）(2)N2H4·H2O(3）〉(1分）

N2H5++OH9∶2（2

-（2分)

分）20.(11分）(1）2CuO(s）＋C(s）=Cu2O(s)＋CO（g)

△H

=+34。5kJ

—1·mol(2分）（2）①B

（1

分）

阴

（2

分)②2Cu—

2e—+2OH

-=Cu2O+H

2O

（

2

分

)

N2H4

—4e—+4OH-=N2↑+4H2O③0.05（2分）

（2分）21。（17分）1）B（2分）2）酸性（1分)反应恰好生成的亚硝酸铵，亚硝酸根离子水解呈碱性，铵根离子水解呈酸性,但是亚硝酸根离子水解程度小于铵根离子，故呈