大一轮复习精练(江苏专用)六常见金属元素及其化合物(B卷)(单元新高考导向卷)(含答案解析)

专题卷六常有金属元素及其化合物(B卷)单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65选择题·江苏卷1．(2014·苏化学，江4，2分)以下物质性质与应用对应关系正确的选项是()．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体资料．氢氧化铝拥有弱碱性，可用于制胃酸中和剂．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料选择题·各省市卷2．(2015上·海化学，7，3分)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中可否含有硫酸亚铁，可采用的试剂是()A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚3．(2015·津理综，天2，6分)以下关于物质或离子检验的表达正确的选项是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体经过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24．(2015·江理综，浙13，6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了以下流程：以下说法不正确的选项是()．．．A．溶解烧渣采用足量硫酸，试剂X采用铁粉B．固体1中必然有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转变成Al(OH)3进入固体2C．从溶液2获取FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防范其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过分，获取的积淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分别也可获取FeSO4·7H2O5．(2014·标全国Ⅰ，课8，6分)化学与社会、生活亲近相关。对以下现象或事实的讲解正确的是()选项现象或事实讲解A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生B漂白粉在空气中久置变质成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效不能够与NH4Cl混杂使用DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜6.(2014安·徽理综，8，6分)以下相关Fe2(SO4)3溶液的表达正确的选项是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－能够大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO24－＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1molL

－1·该溶液和足量的

Zn

充分反应，生成

11.2gFe7．(2014山·东理综，

9，5分)等质量的以下物质与足量稀硝酸反应，放出

NO

物质的量最多的是

(

)A．FeOB．Fe2O38．正误判断，正确的打

C．FeSO4D．Fe3O4非选择题“√”，错误的打“×”检验溶液中可否含有Fe2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象(2015·江苏化学，13C)()向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，现象为溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性(2015·广东理综，22D)()(3)将稀硝酸加入过分铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液会观察到有气体生成，溶液呈血3＋(2015全·国新课标Ⅰ，10A)()红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe(4)将FeCl3固体溶于适合蒸馏水来配制FeCl3溶液(2015·福建理综，8B)()(5)3＋2＋在溶液中加KSCN，溶液显红色，说明原溶液中有Fe，无Fe(2015天·津理综，2A)()(6)观察Fe(OH)2的生成(2015·重庆理综，4A)()9．(2015·建理综，福24)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。氯化铝在水中形成拥有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为___________________________________________________________________。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程表示以下：已知：物质

SiCl4

AlCl

3

FeCl3

FeCl2沸点/℃

57.6180(升华)

300(升华)

1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增添，其作用是

____________________(只要求写出一种

)。②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是__________________。③已知：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)H1＝＋1344.1kJmol·－12AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)H2＝＋1169.2kJmol·－1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为____________________________________________________________________。④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸取，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____________________________________________________________________。⑤结合流程及相关数据解析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是____________________________________________________________________。10．(2014·江理综，浙26)某研究小组为了研究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并达成了以下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完好分解，获取6.40g固体1。请回答以下问题：(1)画出白色积淀1中金属元素的原子结构表示图________，写出气体甲的电子式________。(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完好分解的化学反应方程式为_____________________________________________________________________。白色积淀2在空气中变成红褐色积淀的原因是____________________________________(用化学反应方程式表示)。必然条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式__________________________________，并设计实验方案考据该反应的产物___________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．(2013广·东理综，32)银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺以下：[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃](1)电解精炼银时，阴极反应式为_____________________________________________________________________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变成红棕色，该气体变色的化学反应方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________。固体混杂物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过分，则因过分惹起的反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。(3)达成煅烧过程中一个反应的化学方程式：高温____CuO＋____Al2O3=====____CuAlO2＋________↑。若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完好转变成________molCuAlO2，最少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________________________________、过滤、冲洗和干燥。12．(2013·津理综，天9)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸取有毒的H2S。Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置表示图(加热及夹持装置略去)及操作步骤以下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应达成；④⑤系统冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答以下问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量聚积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_____________________________________________________________________。操作步骤中，为防范FeCl3潮解所采用的措施有(填步骤序号)____________。装置B中冷水浴的作用为_____________________________________________________________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸取Cl2的作用而无效，写出检验

FeCl2

可否无效

的

试剂

：_____________________________________________________________________

。(5)在虚线框中画出尾气吸取装置

E并注明试剂。.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸取H2S，获取单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在必然条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________________。＋(7)电解池中H在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________________。(8)综合解析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显然优点：①H2S的原子利用率为100%；___________________________________________________________________。参照答案专题卷六常有金属元素及其化合物(B卷)【单元高考导向卷】1．B[A项，晶体硅作半导体资料是由于拥有特其他导电性，而与熔点高硬度大没关，错误；B项，Al(OH)3拥有弱碱性，能够中和胃酸，正确；C项，漂白粉漂白纸张是由于其具有漂白性，而与牢固性没关，错误；D项，氧化铁用作红色涂料是由于其显红棕色且化学性质相对较牢固，而与可否与酸反应没关，错误。]2．B[Fe2＋拥有还原性，KMnO4拥有氧化性，2＋能使酸性KMnO4溶液褪色。]Fe3．B[A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，说明必然含有Fe3＋，还可能含有Fe2＋，由于Fe2＋遇KSCN不变红，错误；B项，气体经过无水硫酸铜，粉末变蓝，是由于白色的无水硫酸铜与水反应生成了蓝色的CuSO4·5H2O，因此可证明原气体中含有水蒸气，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中必然含有Na＋＋，若要，不能够确认有无K进一步确认可透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后进行观察，若是火焰呈紫色，则含有K＋，错误；D项，若为SO2气体也有相同的现象，因此不能够确定该气体必然是CO2，错误。]4．D[依照题意，解析得出以下流程：A项，溶解烧渣采用足量硫酸，试剂X采用铁粉，正确；B项，由于SiO2不溶于硫酸，则固体1中必然含有SiO2，为了使溶液中的Al3＋转变成Al(OH)3积淀，故用NaOH溶液控制2＋易被氧化、FeSO4·7H2O易分解，故在从pH，得固体2为Al(OH)3，正确；C项，由于FeFeSO4溶液中获取FeSO4·7H2O产品过程中，须控制条件防范其氧化和分解，正确；D项，若在溶液1[Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液]中直接加NaOH至过分，获取的为Fe(OH)3，用硫酸溶解获取Fe2(SO4)3溶液，故经结晶不能够获取FeSO4·7H2O，错误。]5．C[A项，烧碱是NaOH而不是Na2CO3，Na2CO3水解显碱性，油污在碱性条件下水解为易溶于水的物质，其实不是Na2CO3直接与油脂发生反应，该项讲解错误；B项，CaCl2与CO2不发生反应，应该是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3而变质，该项讲解错误；C项，CO32－与NH4＋在土壤溶液中能发生水解相互促进反应生成氨气降低肥效，讲解正确；D项，FeCl3与Cu2＋不反应，制作线路板的原理为Fe3＋能腐化铜，发生反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，该项讲解错误。]6．D[A项，C6H5OH与Fe3＋发生络合反应，二者不能够大量共存，错误；B项，未配平，应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，错误；C项，离子方程式不吻合离子配比要求，应为2Fe3＋2－＋6OH－2＋3↓＋3BaSO4↓，错误；D项，Fe243溶液与足量Zn＋3SO4＋3Ba===2Fe(OH)(SO)发生反应2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋，n(Fe3＋)＝1L×0.1mol·L－1×2＝0.2mol，则生成n(Fe)＝n(Fe3＋)＝0.2mol，故m(Fe)＝0.2mol56×gmol·－1＝11.2g，正确。]7．A[Fe2O3不拥有还原性，与稀HNO3反应不生成NO，其他三种等质量的物质中，含Fe2＋物质的量越多，与稀HNO3反应失去的电子越多。依照得失电子守恒，则生成NO的物质的量越多，经计算比较等质量的2＋物质的量最多，应选FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有FeA。]8．(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√9．解析(1)AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中Al3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O＋；(2)①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增添，Al(OH)3(胶体)＋3H能够防范后续步骤生成的AlCl3水解，同时也增大了反应物的接触面积，从而加快反应速率。②依照物质的组成元素可知：若步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比Si大的单质是Fe。③对已知两个热化学方程式由上到下依次标记为(i)和(ii)，依照盖斯定律，(i)－(ii)可得所求热化学方程式：Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)H＝＋174.9kJ/mol；④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸取，Cl2与浓NaOH溶液发生反应生成NaCl、NaClO3和H2O。随着反应进行，溶液浓度变小，这时Cl2与稀NaOH溶液发生反应生成NaCl、NaClO和H2O。因此，获取的3种盐分别为NaCl、NaClO、NaClO3。⑤Al的活动性强于Fe，在步骤Ⅴ中加入Al粉与FeCl3发生置换反应，以除去FeCl3从而提高AlCl3的纯度。答案(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋①防范后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率②Fe或铁Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)H＝＋174.9kJ/molNaCl、NaClO、NaClO3⑤除去

FeCl3，提高

AlCl

3纯度10．解析

(1)解析框图，“逆推法”得，白色积淀

2为

Fe(OH)2，溶液

3为

FeCl2，固体

2为FeO；由无机矿物盐

X与盐酸反应以及

X受热分解均可得气体甲，再结合溶液

1到白色沉淀1又到溶液

2的转变关系可知：甲为

CO2，故白色积淀

1为

CaCO3，因此固体

1是

FeO和CaO的混杂物，X应是CaCO3和FeCO3组成的矿物盐。综合解析，矿物盐中元素应为Ca、Fe、C、O四种。n(CO2)＝10.80－6.40为xmol、ymol，列方程组44mol＝0.1mol，设CaCO3、FeCO3x＋y＝0.1100x＋116y＝10.80解得x＝y＝0.05能够判断，该矿物盐化学式为CaCO3·FeCO3或写为CaFe(CO3)2。(3)Fe(OH)2拥有还原性，易被空气中O2氧化为红褐色Fe(OH)3。(4)依照要求：固体1中的FeO拥有还原性，它可与CO2发生氧化还原反应，生成Fe2O3和CO。(其他合理答案也对)答案(1)△(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2=====CaO＋FeO＋2CO2↑(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3△(4)2FeO＋CO2=====Fe2O3＋CO检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表示产物中有Fe(Ⅲ)检测CO：将气体经过灼热CuO，黑色固体变成红色11．解析(1)电解精髓Ag时，粗银作阳极，纯银作阴极，含有＋的电解质溶液作为电解Ag液，因此阴极反应式为Ag＋＋e－===Ag，滤渣Ag与稀HNO3反应生成NO，NO被O2氧化生成NO2，化学方程式为2NO＋O2===2NO2。(2)NaOH溶液与Al2(SO4)3、CuSO4反应生成Al(OH)3积淀和Cu(OH)2积淀，由Al(OH)3和Cu(OH)2的分解温度知混杂物B含有CuO、Al(OH)3，若NaOH过分，Al(OH)3积淀溶解，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。(3)由于在反应前