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文档简介

第四章

非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第二课时（1）铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物,易溶于水。

三、铵盐及其性质（2）化学性质：化学：4.4《硫酸、硝酸和氨-氨气》课件2（B）铵盐与碱的反应②鉴别：NH4+样品气体蓝色溶液反应得NH3.H2O，加热得氨气③铵态氮肥不可与草木灰混用；应储存有阴凉处。注意①实质：[实验](NH4)2SO4与NaOH溶液的反应（B）铵盐与碱的反应②鉴别：NH4+样品气体蓝色溶液反应得NH3.H2O，加热得氨气③铵态氮肥不可与草木灰混用；应储存有阴凉处。注意①实质：[实验](NH4)2SO4与NaOH溶液的反应四、氨气的实验室制法NH4Cl(铵盐)Ca(OH)2(强碱)1、反应原理复分解反应（强碱制弱碱）2、反应装置固+固须加热(同O2)向下排空气法③特点②收集四、氨气的实验室制法NH4Cl(铵盐)Ca(OH)2(强碱)1、反应原理复分解反应（强碱制弱碱）2、反应装置固+固须加热(同O2)向下排空气法③特点②收集（A）受热易分解①稳定、挥发性酸的铵盐NH4Cl

HCl↑+NH3↑————△(HCl+NH3NH4Cl)————②不稳定性酸的铵盐NH4HCO3

H2O+CO2↑+NH3↑————△③强氧化性酸的铵盐2NH4NO3

4H2O+2N2↑+O2↑————△(炸药)3(NH4)2SO4

4NH3+N2↑+3SO2↑+6H2O————△贮存氮肥：密封包装，放于阴凉通风处。施用氮肥：埋在土下，并及时灌水。课外视野（B）铵盐与碱的反应NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O————△(NH4)2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O————△②鉴别:NH4+样品强碱

△气体湿润

红色石蕊蓝色溶液反应得NH3.H2O，加热得氨气NH4+OHNH3H2O.+－————————△NH3·H2ONH3↑+H2O

③铵态氮肥不可与草木灰混用；应储存有阴凉处。注意①实质：[实验](NH4)2SO4与NaOH溶液的反应四、氨气的实验室制法NH4Cl(铵盐)Ca(OH)2(强碱)1、反应原理2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O————△复分解反应（强碱制弱碱）2、反应装置固+固须加热(同O2)向下排空气法②反应①药品③特点①发生②收集化学：4.4《硫酸、硝酸和氨-氨气》课件2化学：4.4《硫酸、硝酸和氨-氨气》课件2③简单方法制氨气:①验满②干燥剂湿润红色石蕊试纸沾浓盐酸的玻璃棒碱石灰(NaOH+CaO),不可用浓H2SO4、P2O5和CaCl2c、注意事项：浓氨水氨气碱石灰

或△④操作要点a.试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；b.固体药品要平铺试管底部；c.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；d.在试管口放一块棉花，但不能堵死,防止气体对流提升氨气的纯度，同时吸收尾气，防止污染空气。e.酒精灯

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