高三化学人教版一轮复习课时作业51原子结构(含解析)

课时作业17原子结构[授课提示：对应学生用书第325页][基础题组]1．(2017保·定质检)据科学家展望，月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，以下说法中正确的选项是()A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3其中子D．4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁性质相似剖析：4He的质子数为2，A项错误；3He和4He为氦元素的两种不相同原子，互342，为稀为同位素，B项正确；He的中子数为3－2＝1，C项错误；He的最外层电子数为有气体元素，性质牢固，而Mg为ⅡA族元素，性质爽朗，二者性质不相同，D项错误。答案：B2．(2017西·安一模)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th能够转变成233U。以下有关Th的说法正确的选项是()A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th变换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同剖析：A项，质量数＝质子数＋中子数，质量数是针关于核素而言的，错误；B项，由于不知道钍的两种同位素在自然界中所占的原子个数百分比，故无法计算钍元素的相对原子质量，错误；同位素的物理性质不相同，但化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，参加反应的原子的原子核不变，而C项的原子核发生了变化，错误。答案：D603．(2017包·头调研)拥有广泛用途的27Co放射源首次实现了国内批量生产。别的，钴还有多种原子，如5657585927Co、27Co、27Co和27Co。以下关于钴原子的说法正确的选项是()A.2756Co、2757CO、2758Co、2759Co和2760Co是摩尔质量不相同的五种同素异形体B.2760Co放射源能够用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于65657585960互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不相同C.27Co、27Co、27Co、27Co和27Co5657585960互为同分异构体D.27Co、27Co、27Co、27Co和27Co剖析：5627Co、5727Co、2758Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质不相同，化学性质几乎完好6033－27＝6，B正确。相同，A、C、D错误；27Co的中子数为60－27＝33，与电子数之差为答案：B4．(2017·州质检兰)地表水和地下水都本源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不相同的，有时差别还相当大，氢包括两种牢固核素：H和D，氧常有的核素16O、17O和18O，以下有关说法正确的选项是()A．H2和D2互为同分异构体，其化学性质完好相同161718O互为同位素，都能与金属钠发生反应B．H2O、H2O、H2C．18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2:3D．电解必然量的D218O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2:9剖析：本题以科技知识为背景，重点观察同位素、同素异形体等看法，同分异构体一般指分子式相同，结构不相同的有机物，H2和D2为组成和结构都相同的无机物，A错误；16O、17O、18O互为同位素，H216O、H217O、H218O既不互为同位素，也不是同素异形体，B错误；18O2和18O3互为同素异形体，但只有在同温同压下，它们的密度之比才为2:3，C错误；电解必然量的D218O时，阴、阳两极会收集到物质的量之比为2:1的D2和18O2，其质量之比约为2:9，D正确。答案：D5．(2017青·岛一模)以部下于同位素的一组是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O24040D．H、D、TC.19K、20Ca剖析：同位素是拥有相同质子数不相同中子数的同一元素的不相同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物，A选项是单质、B选项是化合物，所以A、B错误；C选项是不相同种元素的原子，所以C错误；D选项是同种元素的不相同原子，所以D正确。答案：D6．(2017大·同一模)某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为()A．32B．20C．16D．18剖析：某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。答案：D7．(2017潍·坊月考)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构以下表所示：元素元生性质或原子结构编号X周期序数＝主族序数＝原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为b原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－bM单质在自然界中的硬度最大位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，好多分子含有的电子数相等，写出吻合以下要求的分子式：①含10e－且呈正周围体结构的分子________；－②含14e的双原子分子________；③含16e－且能使溴水褪色的分子________；④含18e－且常温下呈液态的分子________。剖析：由题意可推得X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，M为C元素，N为S元素。答案：(1)氢氧硅硫(2)①CH4②CO③C2H4④H2O2[能力题组]1．(2017北·京质检)以下说法正确的选项是()A．有H、D、T与16O、17O、18O组成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为：：3D．氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化剖析：H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、18O组成16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，所以组成的过氧化氢分子共有6×6＝36个，但其中有相对分子质量相同的分子，故组成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个，故A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，故B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为：：6＝：：3，故C正确；氕、氘发生聚变成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故D错误。答案：C2．(2017沈·阳期中)某元素的一个原子形成的离子可表示为bn－，以下说法正确的选项是aX()bn－aX含有的中子数为a＋bB.abXn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nbD．1个X原子的质量约为6.02×1023g剖析：baXn－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X获取n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n,1molabXn－的质量约为bg，则1个X原子的质量约为b236.02×10g。答案：D3．(2017长·春一模)现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构以下表：元素编号元生性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小以下说法正确的选项是()A．Z的氧化物对应的水化物能够溶于氨水B．T与氢形成的化合物中不能能含非极性键C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要激烈些D．X和Y两元素之间有可能形成共价键剖析：T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以T为O；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N；Y的M层电子数与K层电子数相同，所以质子数为12，即Y为Mg；第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3＋，所以Z为Al。Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)，不能够溶于氨3水，A项错误；T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键，B项错误；金属性Mg>Al，其单质分别与相同浓度的盐酸反应，Mg的反应要激烈些，C项正确；X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物，不存在共价键，D项错误。答案：C4．(2017保·定月考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的原子半径是所有元素中原子半径最小的，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、Y的简单离子的核外电子排布相同，X、Y、Z的核电荷数之和为36，工业上用海水生产Z的单质，同时生成含元素Y的碱。以下说法正确的选项是()A．四种元素的原子半径大小关系为Y>X>Z>WB．Y与Z形成的化合物中，X、Y原子的个数比可能为：2C．四种元素均能形成双原子单质分子D．四种元素中，由任意两种元素化合可形成4种离子化合物剖析：依照供应的信息可判断出W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Cl。原子半径：Na>Cl>O>H，A项错误；Y、Z形成的化合物为NaCl，B项错误；Na无双原子单质分子，C项错误；形成的离子化合物有NaCl、Na2O、Na2O2、NaH，D项正确。答案：D5．(2017大·连一模)元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A．X3Y2B．X2YC．Y3X2D．Y2X3剖析：X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为－2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为＋3价，依照化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。答案：D6．(2017威·海质检)已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－拥有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是()A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－－>ZC．氢化物的牢固性：H2Y>HZD．原子半径：X<W剖析：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性弱于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性强于W。质子数d>c，A项错误；非金属性：Y<Z，则离子的还原性：Y2>Z－，B项正确；非金属性：Z>Y，故氢化物牢固性：HZ>H2Y，C项错误；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：

X>W

，D

项错误。答案：B7．(2017天·津模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：L层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数L层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的

2.5倍(1)画出(2)元素

WX

原子结构表示图________________。与元素Z对照，非金属性较强的是________(填元素名称

)，写出一个能表示

X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：

________________。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________________。(4)元素X和元素Y以原子个数比化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最一生成无毒的，且在自然界中牢固存在的物质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。剖析：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，依照核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素。Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以W为氮元素。(2