高考电化学专题

-.z高考选择题电化学专题【专题要点】电化学的容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考察的容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反响方程式书写原电池各电极反响式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反响式进展计算、与电解池及电镀池精炼池进展综合考察、提供反响方程式设计原电池、提供电极材料电解质溶液进展原电池是否形成的判断、与图像进展结合考察各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。其中原电池的工作原理及其电极反响式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。由于今年氢能源已进入实用阶段，它的重要性不言而愈，电动车用电池仍是考察的热点§1根底知识框架【学习目标】1、掌握原电池、电解池的概念及原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反响原理2、学会电极的判断，学会正确书写电极反响及总反响方程式，掌握常见离子放电的规律；3、能运用得失电子守恒法解决电化学的相关计算。【复习重点】原电池、电解原理及应用；电极反响方程式书写【专题难点】电极反响及总反响方程式正确书写【知识概括】

一个反响：氧化复原反响

一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相关计算两个转化：化学能和电能的相互转化两个应用:原电池原理应用、电解原理应用三个条件：原电池、电解池的形成条件

四个池子：原电池、电解池、电镀池、电解精炼池一、原电池、电解池工作原理1.原电池原理：通过自发氧化复原反响把化学能转化为电能。2.电解原理：连接电源，使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化复原反响，从而把电能转化为化学能。原电池氧化反响:Zn-2e-=Zn2+复原反响:2H++2e-=H2↑电解池氧化反响:4OH–-4e-=O2↑+2H2O复原反响:2H++2e-=H2↑二、原电池、电解池、电镀池之比拟原电池电解池电镀池定义将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置应用电解的原理在*些金属外表镀上一层其他金属的装置形成条件活动性不同的两电极〔连接〕电解质溶液〔电极插入其中并与电极自发反响〕形成闭合回路两电极接直流电源两电极插入电解质溶液形成闭合回路镀层金属接电源的正极；待镀金属接电源的负极电镀液必须含有镀层金属的离子〔电镀过程浓度不变〕电极名称负极：氧化反响，金属失电子正极：复原反响，溶液中的阳离子或者O2得电子阳极：氧化反响，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：复原反响，溶液中的阳离子得电子阳极：电极金属失电子阴极：电镀液中镀层金属的阳离子得电子〔在电镀控制的条件下，水电离产生的H+、OH—一般不放电〕电子的流向负极导线→正极电源负极导线→阴极电源正极导线→阳极同电解池〔1〕同一原电池的正负极的电极反响得失电子数相等。〔2〕同一电解池的阳极、阴极电极反响中得失电子数相等。〔3〕串联电路中的各个电极反响得失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反响式时得失电子数相等；在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。三、电解原理的应用1、镀铜反响原理阳极(纯铜)：Cu-2e—→Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e—→Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液.2、氯碱工业反响原理阳极：2Cl——2e—→Cl2↑，阴极：2H++2e—→H2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑3、电解精炼反响原理(电解精炼铜)粗铜中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等阳极(粗铜)：Cu-2e—→Cu2+，〔Zn-2e—→Zn2+，Fe-2e→Fe2+，等〕阴极(精铜)：Cu2++2e→Cu电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4。Zn2＋、Ni2＋等阳离子得电子能力小于Cu2+而留在电解质溶液中。金属活动顺序排在Cu后的Ag、Pt、Au等失电子能力小于Cu，以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥〞。4.铝的冶炼四、电解质溶液用惰性电极电解的规律电解类型举例

电极反响变化

溶液复原物质类别实例pHC浓度电解水含氧酸H2SO4阳极：4OH—-4e→O2↑+2H2O阴极：4H++4e→2H2↑减小增大H2O强碱NaOH增大增大活泼金属的含氧酸盐Na2SO4不变增大分解电解质无氧酸HCl阳极：2Cl—-2e→Cl2↑阴极：2H++2e→H2↑增大减小HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl—-2e→Cl2↑阴极：Cu2++2e→Cu增大略变CuCl2溶质和溶剂同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl—-2e→Cl2↑阴极：2H++2e→H2↑增大放出H2生成碱生成新物质HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH—-4e—→O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—→2Cu减小放出O2生成酸生成新物质CuO五、金属的腐蚀和防护金属或合金跟周围接触到的气体或液体进展化学反响而腐蚀损耗的过程。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。1.化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍2.析氢腐蚀与吸氧腐蚀〔以Fe为例〕析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强〔pH＜4．3〕水膜酸性很弱或中性电极反响负极Fe-2e—=Fe2+正极2H++2e—=H2↑O2+2H2O+4e—=4OH—总反响式Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O=2Fe〔OH〕23.金属防护的几种重要方法〔1〕改变金属部的组成构造，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。〔2〕在金属外表覆盖保护保护层，使金属和周围物质隔离开来。〔3〕电化学保护法：利用电化学反响使金属钝化而受到保护，或者利用原电池反响将需要保护的金属作为电池的正极而受到保护。〔4〕金属腐蚀速率大小电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极六、原电池与电解池电极确实定1.原电池正、负极确实定(1)根据构成原电池的必要条件之一确定:活泼金属一般作负极；说明:正负极确实定还与所用的电解质溶液有关,如Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中,Mg为负极,Al为正极;假设改用溶液即Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。(2)根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；(3)根据电路中自由离子的移动方向确定：在电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。〔4〕根据氧化复原反响确定:发生氧化反响(复原剂中元素化合价升高)的一极为负极。此外还可以借助氧化反响过程发生的一些特殊现象〔如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等〕来判断。2.电解池阴、阳极的判断*可根据电极与电源两极相连的顺序判断阴极：与直流电源的负极相连接的电解池中的电极。其反响时,溶液中氧化能力强的阳离子首先在阴极上得到电子,发生复原反响。Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。阳极：与直流电源的正极直接连接的电极。①假设是惰性电极〔Pt、Au、C、Ti)，在该极上，溶液中复原性强的阴离子首先失去电子被氧化；阴离子放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根>F－。②假设是活性电极，电极材料参与反响，自身失去电子被氧化而溶入溶液中。七、怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池.1.单池判断：*原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池。*电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极材料和电解质溶液。2.多池组合判断：①无外电源：一池为原电池，其余为电解池；②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池【说明】：多池组合时,一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；假设最活泼的电极一样时，则两极间活泼性差异较大的是原电池，其余为电解池。八、电极反响的书写高中常见的原电池电极反响式的书写书写过程归纳：列物质，标得失〔列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失〕。选离子，配电荷〔根据介质选择适宜的离子，配平电荷，使符合电荷守〕。巧用水，配个数〔通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒〕一次电池1、伏打电池：〔负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4〕负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反响)正极：2H++2e-==H2↑(复原反响)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、铁碳电池：〔负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反响)正极：2H++2e-==H2↑(复原反响)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)3、铁碳电池：〔负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反响)正极：O2+2H2O+4e-==4(复原反响)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程)4.铝镍电池：〔负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+(氧化反响)正极：3O2+6H2O+12e-==12(复原反响)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反响)正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(复原反响)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：〔负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物〕负极：Zn+2OH–2e-==Zn(OH)2(氧化反响)正极：2MnO2+2H2O+2e-==2MnOOH+2OH－〔复原反响)化学方程式Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH)负极：Zn+2OH––2e-==Zn(OH)2(氧化反响)正极：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH－(复原反响)化学方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag8、铝–空气–海水〔负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水〕负极：4Al－12e－==4Al3+(氧化反响)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－〔复原反响)总反响式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3〔铂网增大与氧气的接触面〕9、镁---铝电池〔负极--Al、正极--Mg电解液KOH〕负极(Al)：2Al+8OH–-6e-＝2AlO2–+4H2O(氧化反响)正极(Mg〕：6H2O+6e-＝3H2↑+6OH–〔复原反响)化学方程式：2Al+2OH–+2H2O＝2AlO2–+3H2↑10、锂电池一型：〔负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2〕负极：8Li－8e－＝8Li+(氧化反响)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－〔复原反响)化学方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S，二次电池〔又叫蓄电池或充电电池〕1、铅蓄电池：〔负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸〕放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4 (氧化反响)正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O(复原反响)充电时阴极：PbSO4+2H+＋2e-==Pb+H2SO4 (复原反响)阳极：PbSO4+2H2O－2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反响)总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：〔负极--Fe、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液〕放电时负极：Fe－2e—+2OH–==Fe(OH)2(氧化反响)正极：NiO2+2H2O+2e—==Ni(OH)2+2OH–(复原反响)充电时阴极：Fe(OH)2+2e—==Fe+2OH–(复原反响)阳极：Ni(OH)2－2e—+2OH–==NiO2+2H2O(氧化反响)总化学方程式Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)23、LiFePO4电池〔正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质〕放电时负极：Li－e—==Li+(氧化反响)正极：FePO4+Li++e—==LiFePO4(复原反响)充电时：阴极：Li++e—==Li(复原反响)阳极：LiFePO4－e—==FePO4+Li+(氧化反响)总化学方程式FePO4+LiLiFePO44、镍--镉电池〔负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液〕放电时负极：Cd－2e—+2OH–==Cd(OH)2(氧化反响)Ni(OH)2+Cd(OH)2_正极：2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–(复原反响)充电时阴极：Cd(OH)2+2e—==Cd+2OH–(复原反响)阳极：2Ni(OH)2－2e—+2OH–==2NiOOH+2H2O(氧化反响)总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)25、氢--镍电池：〔负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH〕放电时负极：LaNi5H6－6e—+6OH–==LaNi5+6H2O(氧化反响)正极：6NiOOH+6e—+6H2O==6Ni(OH)2+6OH–(复原反响)充电时阴极：LaNi5+6e—+6H2O==LaNi5H6+6OH–(复原反响)阳极：6Ni(OH)2－6e—+6OH–==6NiOOH+6H2O(氧化反响)总化学方程式LaNi5H6+6NiOOHLaNi5+6Ni(OH)26、高铁电池：〔负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质〕放电时负极：3Zn－6e-+6OH–==3Zn(OH)2(氧化反响)正极：2FeO42—+6e-+8H2O==2Fe(OH)3+10OH–(复原反响)充电时阴极：3Zn(OH)2+6e-==3Zn+6OH–(复原反响)阳极：2Fe(OH)3－6e-+10OH–==2FeO42—+8H2O(氧化反响)总化学方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH7、锂电池二型〔负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+复原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示〕放电时负极:LiC6–*e-＝Li(1-*)C6+*Li+(氧化反响)正极：Li〔1-*)CoO2+*e-+*Li+==LiCoO2(复原反响)充电时阴极：Li(1-*)C6+*Li++*e-＝LiC6(复原反响)阳极：LiCoO2–*e-＝Li(1-*)CoO2+*Li+(氧化反响)总反响方程式Li(1-*)CoO2+LiC6LiCoO2+Li(1-*)C6燃料电池根据题意表达书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。燃料电池是原电池中一种比拟特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用一样的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反响实际上等同于燃料的燃烧反响，但要特别注意介质对产物的影响。一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂〔Pt〕或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反响为：2H2+O2===2H2O电极反响特别要注意电解质，有以下三种情况：1、电解质是KOH溶液〔碱性电解质〕负极：H2–2e-+2OH—===2H2O(氧化反响)正极：O2+H2O+4e-===OH—(复原反响)总反响方程式2H2+O2===2H2O 2、电解质是H2SO4溶液〔酸性电解质〕负极：H2–2e-===2H+(氧化反响)正极：O2+4H++4e-===2H2O(复原反响)总反响方程式2H2+O2===2H2O 3、电解质是NaCl溶液〔中性电解质〕负极：H2–2e-===2H+(氧化反响)正极：O2+H2O+4e-===4OH—总反响方程式2H2+O2===2H2O 说明1、碱性溶液反响物、生成物中均无H+2、.水溶液中不能出现O2-3、中性溶液反响物中无H+和OH-—4、酸性溶液反响物、生成物中均无OH-二、甲醇燃料电池1．碱性电解质〔铂为两极、电解液KOH溶液〕正极：3O2+12e-+6H20===12OH-(复原反响)负极：2CH3OH–12e-+16OH—===2CO32-+12H2O(氧化反响)总反响方程式2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O2.酸性电解质〔铂为两极、电解液H2SO4溶液〕正极：3O2+12e--+12H+==6H2O(复原反响)〔注：乙醇燃料电池与甲醇负极：2CH3OH–12e-+2H2O==12H++2CO2(氧化反响)燃料电池原理根本相〕总反响式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O(氧化反响)三、CO燃料电池〔总反响方程式均为：2CO＋O2＝2CO2〕1、熔融盐〔铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气〕正极：O2＋4e-＋2CO2＝2CO32--(复原反响)负极：2CO＋2CO32-–4e-==4CO2(氧化反响)2、酸性电解质〔铂为两极、电解液H2SO4溶液〕正极：O2+4e--+4H+==2H2O(复原反响)负极：2CO–4e-+2H2O==2CO2+4H+(氧化反响)四、肼燃料电池〔铂为两极、电解液KOH溶液〕正极：O2+2H2O+4e-==4OH—(复原反响)负极：N2H4+4OH—--4e-==N2+4H2O(氧化反响)总反响方程式N2H4+O2===N2+2H2O五、甲烷燃料电池1．碱性电解质〔铂为两极、电解液KOH溶液〕正极：2O2+2H2O+8e-==8OH—(复原反响)负极：CH4+10OH—--8e-==CO32-+7H2O(氧化反响)总反响方程式CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O2、酸性电解质〔铂为两极、电解液H2SO4溶液〕正极：2O2+8e-+8H+==4H2O(复原反响)负极：CH4--8e-+2H2O==8H++CO2(氧化反响)总反响方程式CH4+2O2===CO2+2H2O六、丙烷燃料电池〔铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种〕1、电解质是熔融碳酸盐〔K2CO3或Na2CO3〕正极：5O2+20e-+10CO2==10CO32-(复原反响)负极：C3H8--20e-+10CO32-==3CO2+4H2O(氧化反响)总反响方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O2、酸性电解质〔电解液H2SO4溶液〕正极：5O2+20e-+26H+==10H2O(复原反响)负极：C3H8--20e-+6H2O==3CO2+20H+(氧化反响)总反响方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O3、碱性电解质〔铂为两极、电解液KOH溶液〕正极：5O2+20e-+10H2O==20OH—(复原反响)负极：C3H8--20e-+26OH—==3CO32-+17H2O(氧化反响)总反响方程式C3H8+5O2+6KOH===3K2CO3+7H2O七、乙烷燃料电池〔铂为两极、电解液KOH溶液〕正极：7O2+28e-+14H2O==28OH—(复原反响)负极：2C2H6--28e-+36OH—==4CO32-+24H2O(氧化反响)总反响方程式2C2H6+7O2+8KOH===4K2CO3+10H2O§2真题大通关2021年高考题组1、支持海港码头根底的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进展防腐,工作原理如下图,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。以下有关表述不正确的选项是()A.通入保护电流使钢管桩外表腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进展调整考点：金属的电化学腐蚀与防护分析：外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极，被保护金属与电源的负极相连作为阴极，电子从电源负极流出，给被保护的金属补充大量的电子，使被保护金属整体处于电子过剩的状态，让被保护金属构造电位低于周围环境，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，防止或减弱腐蚀的发生，阳极假设是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在阳极失电子，据此解答．解答：A.被保护的钢管桩应作为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使钢管桩外表腐蚀电流接近于零，防止或减弱腐蚀的发生，故A正确；B.通电后，惰性高硅铸铁作阳极，海水中的氯离子等在阳极失电子发生氧化反响，电子经导线流向电源正极，再从电源负极流出经导线流向钢管桩，故B正确；C.高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，故C错误；D.在保护过程中要使被保护金属构造电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根据环境条件变化进展调整，故D正确；应选C.2、全固态锂硫电池能量密度高、本钱低,其工作原理如下图,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反响为：16Li+*S8=8Li2S*(2⩽*⩽8).以下说法错误的选项是()A.电池工作时,正极可发生反响：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B.电池工作时，外电路中流过0.02

mol电子，负极材料减重0.14

gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多考点：原电池和电解池的工作原理分析：由电池反响16Li+*S8=8Li2S*〔2≤*≤8〕可知负极锂失电子发生氧化反响，电极反响为：Li-e-=Li+，Li+移向正极，所以a是正极，发生复原反响：S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2，根据电极反响式结合电子转移进展计算．解答：A.据分析可知正极可发生反响：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4，故A正确；B.负极反响为：Li−e−=Li+，当外电路流过0.02mol电子时，消耗的锂为0.02mol，负极减重的质量为0.02mol×7g/mol=0.14g，故B正确；C.硫作为不导电的物质，导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好的材料，则石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性，故C正确；D.充电时a为阳极,与放电时的电极反响相反,则充电时间越长,电池中的Li2S2量就会越少，故D错误；应选D.3、全固态锂硫电池能量密度高、本钱低,其工作原理如下图,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反响为：16Li+*S8=8Li2S*(2⩽*⩽8).以下说法错误的选项是()A.电池工作时,正极可发生反响：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B.电池工作时，外电路中流过0.02

mol电子，负极材料减重0.14

gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多考点：原电池和电解池的工作原理分析：由电池反响16Li+*S8=8Li2S*〔2≤*≤8〕可知负极锂失电子发生氧化反响，电极反响为：Li-e-=Li+，Li+移向正极，所以a是正极，发生复原反响：S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2，根据电极反响式结合电子转移进展计算．解答：A.据分析可知正极可发生反响：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4，故A正确；B.负极反响为：Li−e−=Li+，当外电路流过0.02mol电子时，消耗的锂为0.02mol，负极减重的质量为0.02mol×7g/mol=0.14g，故B正确；C.硫作为不导电的物质，导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好的材料，则石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性，故C正确；D.充电时a为阳极,与放电时的电极反响相反,则充电时间越长,电池中的Li2S2量就会越少，故D错误；应选D.4、一种电化学制备NH3的装置如下图,图中瓷在高温时可以传输H+.以下表达错误的()A.

Pb电极b为阴极B.阴极的反响式为：N2+6H++6e−=2NH3C.

H+由阳极向阴极迁移D.瓷可以隔离N2和H2考点：化学电源新型电池分析：由电化学制备NH3的装置可知，通入氮气的一端为为阴极，通入氢气的一端为阳极，电解反响N2+3H2=2NH3,电解池中阳离子向阴极移动，以此来解答．解答：A.Pb电极b上氢气失去电子，为阳极，故A错误；B.阴极上发生复原反响,则阴极反响为N2+6H++6e−=2NH3，故B正确；C.电解池中,H+由阳极向阴极迁移，故C正确；D.由图可知,氮气与氢气不直接接触,瓷可以隔离N2和H2，故D正确；应选A.5、用电解氧化法可以在铝制品外表形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4−H2C2O4混合溶液。以下表达错误的选项是()A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反响式为：Al3++3e−═AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动考点：电解原理分析：A、铝的阳极氧化法外表处理技术中，金属铝是阳极材料，对应的电极反响为2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+；

B、阴极材料选择没有特定的要求；

C、阴极上是电解质中的阳离子发生得电子的复原反响；

D、在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．解答：A.铝的阳极氧化法外表处理技术中，金属铝是阳极材料，故A正确；B.阴极不管用什么材料离子都会在此得电子，故可选用不锈钢网作为阴极，故B正确；C.阴极是阳离子氢离子发生得电子的复原反响,故电极反响方程式为2H++2e−=H2↑，故C错误；D.在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，故硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，故D正确，应选C.2021——2021年高考题组1．(2021·课标全国卷Ⅱ，11，6分)Mg­AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活池。以下表达错误的选项是()A．负极反响式为Mg－2e－=Mg2＋B．正极反响式为Ag＋＋e－=AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反响Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑2．(2021·课标全国Ⅲ，11，6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反响为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH)eq\o\al(2－,4)。以下说确的是()A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反响为：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)D．放电时，电路过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)3．(2021·理综，11，6分)金属(M)­空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反响方程式为：4MnO2＋2nH2O=4M(OH)n。：电池的“理论比能量〞指单位质量的电极材料理论上释放出的最大电能。以下说不正确的选项是()A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极外表B．比拟Mg、Al、Zn三种金属­空气电池，Al­空气电池的理论比能量最高C．M­空气电池放电过程的正极反响式：4Mn＋＋nO2＋2nH2O＋4ne－=4M(OH)nD．在Mg­空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜4．(2021·理综，5，6分)*电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反响为：Li1－*CoO2＋Li*C6=LiCoO2＋C6(*<1)。以下关于该电池的说法不正确的()A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反响式为Li*C6－*e－=*Li＋＋C6C．充电时，假设转移1mole－，石墨(C6)电极将增重7*gD．充电时，阳极的电极反响式为LiCoO2－*e－=Li1－*CoO2＋*Li＋5．(2021·理综，12，6分)用石墨电极完成以下电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……以下对实验现象的解释或推测不合理的是()A．a、d处：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．b处：2Cl－－2e－=Cl2↑C．c处发生了反响：Fe－2e－=Fe2＋D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜6．(2021·新课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SOeq\o\al(2－,4)可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。以下表达正确的选项是()A．通电后中间隔室的SOeq\o\al(2－,4)离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反响为2H2O－4e－=O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成7．(2021·**理综，4，6分)锌铜原电池装置如下图，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，以下有关表达正确的选项是()A．铜电极上发生氧化反响B．电池工作一段时间后，甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8．(2021·课标全国卷Ⅰ，11，6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图。以下有关微生物电池的说法错误的选项是()A．正极反响中有CO2生成B．微生物促进了反响中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反响为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O9．(2021·化学，10，2分)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。以下有关该电池的说确的是()A．反响CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反响为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，COeq\o\al(2－,3)向电极B移动D．电极B上发生的电极反响为：O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)10．(2021·理综，4，6分)用右图所示装置除去含－、Cl－废水中的－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将－氧化为两种无污染的气体。以下说法不正确的是()A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反响式：Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2OC．阴极的电极反响式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．除去－的反响：2－＋5ClO－＋2H＋=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O11．(2021·理综，11，6分)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O、CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，根本原理如下图。以下说法不正确的()A．*是电源的负极B．阴极的电极反响式是：H2O＋2e－=H2＋O2－、CO2＋2e－=CO＋O2－C．总反响可表示为：H2O＋CO2eq\o(=,\s\up7(通电))H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶112．(2021·理综，8，6分)以下电池工作时，O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池13．(2021·课标全国卷Ⅱ，12，6分)2021年3月我国科学家报道了如下图的水溶液锂离子电池体系。以下表达错误的选项是()A．为电池的正极B．电池充电反响为LiMn2O4=Li1－*Mn2O4＋*LiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移14．(2021·理综，11，6分)*原电池装置如下图，电池总反响为2Ag＋Cl2=2AgCl。以下说确的是()A．正极反响为AgCl＋e－=Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．假设用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反响随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子15．(2021·理综，11，6分)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反响方程式是：Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NOeq\o\al(－,2)以下说确的是()A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反响式为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反响式：H2O＋M＋e－=MH＋OH－，H2O中的H被M复原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液16．(2021·**理综，6，6分)：锂离子电池的总反响为：Li*C＋Li1－*CoO2C＋LiCoO2锂硫电池的总反响为：2Li＋SLi2S有关上述两种电池说确的是()A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生复原反响C．理论上两种电池的比能量一样D．以下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电17．(2021·理综，11，4分)*同学组装了如下图的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则()A．电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极ⅠB．电极Ⅰ发生复原反响C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反响：Cu2＋＋2e－=Cu18.〔2021卷〕9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，以下说确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反响C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动19.〔2021新课标卷2〕11.“ZEBRA〞蓄电池的构造如下图，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的瓷管相隔。以下关于该电池的表达错误的选项是A.电池反响中有NaCl生成B.电池的总反响是金属钠复原三个铝离子C.正极反响为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动20.〔2021全国新课标卷1〕10．银质器皿日久外表会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进展如下处理：在铝质容器中参加食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，以下说确的是A、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极，Ag2S被复原生成单质银C、该过程中总反响为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl21.2021卷〕9.用石墨电极电解CuCl2溶液〔见右图〕。以下分析正确的选项是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反响：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体22.(2021·理综，11)*模拟“人工树叶〞电化学实验装置如下图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。以下说确的是()A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C.每生成1molO2，有44gCO2被复原D.a电极的反响为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O§3模拟凝精华模拟题1．(2021·双鸭山一中期中)以下有关说法中错误的选项是()A．*燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反响式为CO－2e－＋COeq\o\al(2－,3)=2CO2B．Zn粒与稀硫酸反响制氢气时，为加快反响速率，可在反响过程中滴加几滴CuSO4溶液C．根据自发氧化复原反响Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路2．(2021·四地六校联考，20)将等物质的量浓度的Cu(NO3)2和KCl等体积混合后，用石墨电极进展电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如下图，则以下说法错误的选项是()A．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuB．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2C．CD段相当于电解水D．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H23．(2021·省六校第一次联考)如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进展的电解实验。以下说法中正确的选项是()A．燃料电池工作时，正极反响为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在一样条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等4．(2021·月考)用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如下图(气体体积均在一样状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中参加()A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3C．0.075molCu(OH)2 D．0.05molCu2(OH)2CO35．(2021·期末，11)常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，以下有关电解质溶液变化的说确的是()A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变6．(2021·一模，5)工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如下图，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法中正确的选项是()A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．b电极反响式：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O7．(2021·一模)高能锂电池的总反响式为：2Li＋FeS=Fe＋Li2S[LiPF6·SO(CH3)2为电解质]，用该电池为电源进展如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48L。以下有关表达不正确的选项是()A．从隔膜过的离子数目为0.4NAB．假设电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/LC．A电极为阳极D．电源正极反响式为：FeS＋2Li＋＋2e－=Fe＋Li2S8.(2021·质检)关于右图装置说确的是()A.装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极B.假设M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能生成NaClOC.假设M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D.假设M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法〞使铁不被腐蚀9.(2021·质检，11)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。*城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，以下说法不正确的选项是()A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒M上发生反响：M－ne－→Mn＋D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法10.(2021·统考，9)以下装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是()11.(2021·期末，15)两个装置中，液体体积均为200mL，开场工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.2mol电子通过，假设忽略溶液体积的变化，以下表达正确的选项是()A.产生气体体积①＝②B.①中阴极质量增加，②中正极质量减小C.电极反响式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑②中负极：2H＋＋2e－=H2↑D.溶液的pH变化：①减小，②增大12.(2021·日照质检，14)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如下图，发生的反响为：2Cu＋H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))Cu2O＋H2↑。以下说确的是()A.钛电极发生氧化反响B.阳极附近溶液的pH逐渐增大C.离子交换膜应采用阳离子交换膜D.阳极反响式是：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O13.(2021·检测)一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池(如下图)的碳电极，该电池的电解质溶液为6mol·L－1KOH溶液，以下说法中正确的选项是()A.充电时将碳电极与电源的正极相连B.充电时阴极发生氧化反响C.放电时镍电极反响为：NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－D.放电时碳电极反响为：2H＋－2e－=H2↑14.(2021·质检，15)*可充电电池的原理如下图，a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。以下表达正确的选项是()A.充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极B.充电过程中，a极的电极反响式为：VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2OC.放电时，H＋从左槽迁移进右槽D.放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色15.将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。以下表达正确的选项是()①通入CH4的电极为正极②正极的电极反响式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－③通入CH4的电极反响式为CH4＋2O2＋4e－=CO2＋2H2O④负极的电极反响式为CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A.①③⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D.①②③16.(2021·潍坊一中模拟)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以下关于该电池的表达正确的选项是()A.该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反响，pH变大B.a极的反响式：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2OC.放电时，电流从a极经过负载流向b极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜17.固体氧化物燃料电池(SOFC)的工作原理如下图，电池中电解质为熔融固体氧化物，O2－可以在其中自由移动。以下有关说法合理的是()A.电极b为电池负极，电极反响式为O2＋4e－=2O2－B.固体氧化物的作用是让电子在电池通过C.假设H2作为燃料气，接触面上发生的反响为H2＋OH－－2e－=H＋＋H2OD.假设C2H4作为燃料气，接触面上发生的反响为C2H4＋6O2－－12e－=2CO2＋2H2O18.*同学在查阅资料时发现的一种电池构造如下图，当光照在外表涂有氯化银的银片上时：AgCl(s)eq\o(→,\s\up7(光))Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银外表]，接着Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，假设将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。以下说法中不正确的选项是()A.Ag电极是电池的正极B.光照时，Pt电极发生的反响为Cu＋－e－=Cu2＋C.光照时，Cl－向Ag电极移动D.光照时，电池总反响为AgCl(s)＋Cu＋(aq)eq\o(=,\s\up7(光))Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)19.以下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。以下说法中正确的选项是()A.阳极的电极反响式为2Cl－－2e－=Cl2↑B.阴极的电极反响式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－C.通电后，O2－、Cl－均向阴极移动D.石墨电极的质量不发生变化20.以下有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的选项是()A.自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B.外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反响：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D.钢铁发生析氢腐蚀的负极反响：Fe－3e－=Fe3＋21．利用以下图装置进展实验，开场时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。以下说法不正确的选项是()A.a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀B.一段时间后，a处液面高于b处液面C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D.a、b两处具有一样的电极反响式：Fe－2e－=Fe2＋22.如下图，假设电解5min时铜电极质量增加2.16g，试答复：〔1〕电源电极*名称为_______________。〔2〕通电5min时，B中共收集224mL气体〔标况〕，溶液体积为200mL。〔设电解前后无体积变化〕则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________。〔3〕假设A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是___________〔设前后体无体积变化〕。答案2021——2021年高考题组1．B考点：原电池的工作原理。根据题意，Mg­海水­AgCl电池总反响式为Mg＋2AgCl=MgCl2＋2Ag。A项，负极反响式为Mg－2e－=Mg2＋，正确；B项，正极反响式为2AgCl＋2e－=2Cl－＋2Ag，错误；C项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反响Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，正确。2．C考点：原电池和电解池的工作原理A项，充电时，电解质溶液中K＋向阴极移动，错误；B项，充电时，总反响方程式为2Zn(OH)eq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up7(通电))2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，所以电解质溶液中c(OH－)逐渐增大，错误；C项，在碱性环境中负极Zn失电子生成的Zn2＋将与OH―结合生成Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，正确；D项，O2～4e－，故电路过2mol电子，消耗氧气0.5mol，在标准状况体积为11.2L，错误。3．C考点：原电池的工作原理A项，采用多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，且有利于氧气扩散至电极的外表，正确；B项，单位质量的Mg、Al、Zn释放的电子分别为eq\f(1,12)mol、eq\f(1,9)mol、eq\f(2,65)mol，显然铝的比能量比Mg、Zn高，正确；C项，电池放电过程正极O2得电子生成OH－，但负极生成的金属阳离子不能透过阴离子交换膜移至正极，故正极不能生成M(OH)n，反响式应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，错误；D项，为防止OH－移至负极而生成M(OH)n，可采用中性电解质及阳离子交换膜阻止OH－，正确。4．C考点：放电时，负极反响为Li*C6－*e－=*Li＋＋C6，正极反响为Li1－*CoO2＋*e－＋*Li＋=LiCoO2，A、B正确；充电时，阴极反响为：*Li＋＋C6＋*e－=Li*C6，转移1mole－时，石墨C6电极将增重7g，C项错误；充电时，阳极反响为放电时正极反响的逆反响：LiCoO2－*e－=Li1－*CoO2＋*Li＋，D项正确。5．B考点：电化学原理的应用，化学电源A项，a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，正确；B项，b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氯离子放电生成氯气同时与H2O反响生成HClO和H＋，Cl－－e－＋H2O=HClO＋H＋，错误；C项，c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，正确；D项，实验一中ac形成电解池，bd形成电解池，所以实验二中形成3个电解池，n(右面)有气泡生成，为阴极产生氢气，n的另一面(左面)为阳极产生Cu2＋，Cu2＋在m的右面得电子析出铜，正确。6．B考点：电解原理的应用。电解池中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，即SOeq\o\al(2－,4)离子向正极区移动，Na＋向负极区移动，正极区水电离的OH－发生氧化反响生成氧气，H＋留在正极区，该极得到H2SO4产品，溶液pH减小，负极区水电离的H＋发生复原反响生成氢气，OH－留在负极区，该极得到NaOH产品，溶液pH增大，故A、C项错误，B正确；该电解池相当于电解水，根据电解水的方程式可计算出当电路过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，错误。7．CA项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2＋得电子发生复原反响生成Cu，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))不变，错误；C项，在乙池中Cu2＋＋2e－=Cu，同时甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池中，则有Cu2＋→Zn2＋，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2＋通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。8．A由题意可知，微生物电池的原理是在微生物作用下O2与C6H12O6发生氧化复原反响，将化学能转化为电能，B正确；氧气在正极反响，由于质子交换膜只允许H＋通过，则正极反响为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O，没有CO2生成，A项错误；负极发生反响：C6H12O6－24e－＋6H2O=6CO2＋24H＋，H＋在负极区生成，移向正极区，在正极被消耗，C项正确；总反响为：C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，D项正确。9．D[A项，eq\o(C,\s\up6(－4))H4→eq\o(C,\s\up6(＋2))O，则该反响中每消耗1molCH4转移6mol电子，错误；该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以A电极即负极上H2参与的电极反响为：H2－2e－＋COeq\o\al(2－,3)=CO2＋H2O，错误；C项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B极是正极，错误；D项，B电极即正极上O2参与的电极反响为：O2＋4e－＋CO2=2COeq\o\al(2－,3)，正确。]10．D[Cl－在阳极发生氧化反响生成ClO－，水电离出的H＋在阴极发生复原反响生成H2，又由于电解质溶液呈碱性，故A、B、C项正确；D项，溶液呈碱性，离子方程式中不能出现H＋，正确的离子方程式为2－＋5ClO－＋H2O=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，错误。]11．D由水和二氧化碳生成氢气和一氧化碳发生复原反响，此极上得到电子，应为阴极，故*极为电源的负极，A、B项正确；C项，根据电极上的反响物和生成物，可知总反响方程式正确；D项，因阳极电极反响式为2O2－－4e－=O2↑，结合电子得失相等，可知阴、阳两极生成气体的物质的量之比为2∶1，错误。12．B氢燃料电池中，负极上H2放电，正极上O2放电，A、C、D中均不存在O2放电，应选B。13．C由图可知，b极(Li电极)为负极，a极为正极，放电时，Li＋从负极(b)向正极(a)迁移，A项、D项正确；该电池放电时，负极：*Li－*e－=*Li＋，正极：Li1－*Mn2O4＋*Li＋＋*e－=LiMn2O4，a极Mn元素的化合价发生变化，C项错误；由放电反响可得充电时的反响，B项正确。14．DA项，Pt为正极发生复原反响：Cl2＋2e－=2Cl－，错误；B项，放电时，左侧的电极反响式Ag＋Cl－－e－=AgCl↓，有大量白色沉淀生成，错误；C项，由于H＋、Na＋均不参与电极反响，则用NaCl代替盐酸，电池总反响不变，错误；D项，当电路中转移0.01mole－时，左侧产生0.01molAg＋与Cl－结合为AgCl沉淀，右侧产生0.01molCl－，为保持溶液的电中性，左侧约有0.01molH＋通过阳离子交换膜转移到右侧，故左侧溶液中约减少0.02mol离子，正确。15．A充电时，电池正极发生氧化反响，A项正确；充电时OH－离子从阴极向阳极移动，B项错误；充电时阴极的电极反响式为：H2O＋M＋e－=MH＋OH－，则水中的H被电极上的e－复原，C项错误；由题中提示反响可知，氨水能与电极材料NiOOH反响，干扰电池总反响，故不能作电池的电解质溶液，D项错误。16.BA项，在原电池部，阳离子应移向正极；二次电池充电过程为电解的过程，阴极发生复原反响，B项正确；C项，比能量是指这种电池单位质量或单位体积所能输出的电能，当二者质量一样时，转移电子的物质的量不相等，即比能量不同；D项，左边装置已经是放完电的电池，应为锂硫电池给锂离子电池充电。17．A分析图可知：左侧两个烧杯的装置形成原电池，且Ⅰ为负极，Ⅱ为正极，而最右边的装置为电解池，因此，该装置中电子流向：电极Ⅰ→Ⓐ→电极Ⅳ，则电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，A正确；电极Ⅰ发生氧化反响，B错误；电极Ⅱ的电极反响为Cu2＋＋2e－=Cu，有铜析出，C错误；电极Ⅲ为电解池的阳极，其电极反响为Cu－2e－=Cu2＋，D错误。18.CA.组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。B、C.双氧水作为氧化剂，在石墨上被复原变为水，溶液PH值增大。D.溶液中Cl－移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。19.B考察原电池原理。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反响。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生复原反响。据此可知负极是液体金属Na，电极反响式为：Na－e－＝Na＋；正极是Ni，电极反响式为NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；总反响是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。所以A、C、D正确，B错误，选择B。20．BA错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银外表的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的外表，故银器质量增加；C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反响生成H2S和Al(OH)3；D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl21.A.A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a端是电源的负极，故正确；B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误；C、阳极发生氧化反响，Cl-在阳极放电2Cl--2e-=C12↑，故错误；D、Cl-发生氧化反响，在阳极放电生成C12，故D错误。22.A项，该装置是电解池，在电解和光的作用下H2O在光催化剂的外表转化为O2和H＋，故该装置是将电能和光能转化为化学能，错误；B项，根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H＋从阳极b极区向阴极a极区迁移，正确；C项，该电解池的总反响式为6CO2＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2C3H8O＋9O2。根据总反响方程式可知，每生成1molO2，有eq\f(2,3)molCO2被复原，其质量为eq\f(88,3)g，错误；D项，a电极为阴极，发生复原反响，电极反响式为3CO2＋18H＋＋18e－=C3H8O＋5H2O，错误。模拟题组1．D.2．B3．C4．D用惰性电极电解硫酸铜溶液时，先发生反响2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，当铜离子完全析出时，发生反响2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑，根据图像知，转移电子0.2mol时只有气体氧气生成，发生反响2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，实际上相当于析出氧化铜，根据氧化铜和转移电子之间的关系式得n(Cu)＝0.2mol/2＝0.1mol，所以相当于析出0.1molCuO；继续电解发生的反响为2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑，实际上是电解水，根据水和转移电子之间的关系式得n(H2O)＝(0.3－0.2)/2mol＝0.05mol，所以电解水的物质的量是0.05mol，根据“析出什么加什么〞的原则知，要使溶液恢复原状，应该参加0.1mol氧化铜和0.05mol水；A.只加氧化铜不加水不能使溶液恢复原状，故A错误；B.参加碳酸铜时，碳酸铜和稀硫酸反响生成硫酸铜和二氧化碳，所以相当于参加氧化铜，没有参加水，所以不能使溶液恢复原状，故B错误；C.0.075molCu(OH)2相当于参加0.075molCuO和0.075molH2O，与析出物质的物质的量不同，所以不能恢复原状，故C错误；D.0.05molCu2(OH)2CO3，碱式碳酸铜和硫酸反响生成硫酸铜、水和二氧化碳，根据原子守恒知，相当于参加0.1molCuO和0.05mol的水，所以能使溶液恢复原状，故D正确；答案为D。]5．ANaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，溶液呈酸性，常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液实质是电解水，因此NaHSO4溶液的浓度增大，c(H＋)增大，pH减小，故A项正确。6．B[装置图分析可知是电解装置，电解硫酸钠溶液，实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反响4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，阴极生成氢气，2H＋＋2e－=H2↑，气体体积比为1∶2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜。A项，分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，错误；B项，阳极a生成氧气，电极反响4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H＋＋2e－=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，正确；C项，阳极a生成氧气，电极反响4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H＋＋2e－=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，错误；D项，阳极a生成氧气，电极反响4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，b电极是阴极，该电极上应该发生得电子的复原反响，错误。]7．CA项，由反响FeS＋2Li=Fe＋Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被复原生成Fe，为正极反响，正极方程