山东省泰安市2022届高三三模考试化学试题

高三二轮检测化学试题2022ư041.2.选择题答案必须使用2B0.5毫米3.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64一.10220分。每小题只有一个选项符合题意。1.科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是A.60是同位素

B.C.D.制造速滑馆冰面采用的超临界二氧化碳与普通二氧化碳化学性质不同2.:A.蒸发B.升华C.分液D.分馏3.WXYZ25Y是地壳中含A.原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB.C.X可与Y形成XYXY2等共价化合物D.W分别与XYZ形成的化合物所含化学键类型相同高三化学试题第1104.关辣椒素的叙述正确的是A.含有5种官能团B.所有碳原子可能在同一平面C.既能与NaOH2SO4反应D.1mol4molBr25.下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是－=MgA.海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg2＋＋2OHOH2↓B.海水提溴中用SO2水溶液富集溴：SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br=－C.氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2↑＋Cl2↑＋2OH电解－D.侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：NH3+2O+CO2+Na+=NaHCO3↓+NH4+6.下列说法正确的是A.NCl3分子的极性比PCl3的大B.H3C—①CH=CH—②CH=CH2中，①②键长不相同

C.NO3-的空间构型为三角锥形D.基态原子中，4s3s电子离核更远的地方运动7.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是ABCD定律或原理平衡移动原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和2与2的体积比约为18.NHNH3H22=NH4BO4H2。已知22A.1.90.3molB.电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动C.2和NH3－=2HD.正极的电极反应式为22＋2H＋＋2e2O高三化学试题第2109.NaClO+2NH3=N24·H2O+NaCl。用下图装置制取水合肼有关分析正确的是A.装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→e

B.e所在装置的漏斗可以没入水面以下C.f所在装置可以快速制备氨气D.操作过程中要快速滴加NaClO溶液10.设NAA.11.2LCH4和22.4LCl（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为一定为

1.5AB.120gMgSO4与NaHSO4的固体混合物中含有阳离子总数一定为A

C.3.2gCu0.1AD.2.3g26O中含有的C—H共价键数目一定为0.3A5420部选对得420分。11.下列说法正确的是A.乙醇中含有2OB.C.向NaHCO3w＞12CO22CO）

D.12.关于化合物A.该分子的不饱和度为8B.分子中含有1个不对称碳原子

C.可以发生加成反应和取代反应

D.不能使酸性KMnO4稀溶液褪色高三化学试题第31013.生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图一原理所示可进可进行除磷，利用Fe2+将PO-转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法不正确的是

A.图二中0~20minB.溶液pHC.20~40min2H++2e-=H↑

D.电解法除氮中有效氯ClO-氧化NH3的离子方程为：

3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O14.CH3-CH=CH-COOCH3有两种立体异构体和CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反应制取这两种异构体的历程中能量变化如图。线表示该键在纸后方。下列说法正确的是A.比稳定B.温度升高，CH3CHO的转化率减小C.生成生成的反应D.高三化学试题第41015.已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pHpHc(HF)-lgX为Sr或lg[c(H+)]下列说法错误的是A.KspSrF10-9

c(HF)B.1代表-lgSr2+lg[c(H+)]的变化曲线C.ac两点的溶液中均存在2Sr2+=+HF）D.c点的溶液中存在Cl>Sr2+=HF>c）

560分。1240ZrZrSiO4Al23SiO2Fe23等ZrCl4是白色固体，604KZrCl4+9H2O=ZrOCl2•8H2O+

2HClZrOCl2•8H2O沉淀。请回答下列问题：。。液体a的电子式是。ZrOCl2⋅8H2O沉淀操作是。

Hf将样品溶于氢氟酸后再加入一定量KOH[MF62-存在。①已知在水中2HfF6比2ZrF62ZrF6的溶解度随温度的升高而增大，可以利用方法进行分离。②R-NCH3+Cl-理是：高三化学试题第5102RNCH3Cl+K2ZrF6=[RNCH3]ZrF6+2KCl；2RNCH3Cl+K2HfF6=[RNCH3]HfF6+2KCl。然后再用HF和HCl混合溶液为淋离的原因是。③TBPZr与Hf分离。这种分离方法是。2ZrF6。121的Fe和Al共熔后结晶得Fe3Alapm其中心元素是Fe图一图二血红素结构式Fe2+的价电子排布式为：。些元素形成的简单氢化物中沸点由高到低的顺序是CNO三种元素形成一种阴离子CNO-个σ键，个π键。π电子数等于4n+2n=1,2,3环具有芳香性。n环为血红素中含N最小环,N杂化类型为；该环Fe3Al晶胞中，Al=bpm,Fe=cpm,则该晶胞的空间利用率为πmAl。

Fe3Al晶体的密度为g·cm-3。高三化学试题第61012回答下列问题：322+6H2ΔH=-akJ·mol-1

222NOΔH=+bkJ·mol-1用NH3催化还原NO。223K值随温度变化如下表。温度/℃25400450K5×1080.5070.152从500℃左。还原合成氨：*+＋-＝*物质用＊表示第二步：2＋＊H第三步：）向恒温密闭容器中充入一定物质的量

22混合气体，在不同催化剂作用下

进行反应+3H2NH）ΔH＜02的转化率随温度的变化如图所示：高三化学试题第710根据图示，b点v4后曲线重合为ac的合正v理解释是c点时，正逆反应瞬时速率方程：v=13•）和vNH=22NHK=12的代数式表30MPa3m%的2m%的2和q%NH3体积分数随温度变化情况如图。若q=10时，M点的2的分压=MPa。此时该反应的压强平衡常数p=MPa2p12I回答下列问题：已知：①②高三化学试题第810③④B中含氧官能团的名称为B→C的反应类型是。

应。A→BX结构简式是合物E的结构简式是。H→I的化学方程式：。）写出两种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式（不包括立体异。①-CH2-②包含1个取代基的合成路线122NCOONH室利用下列反应和相关装置制备氨基甲酸铵。3224）ΔH＜0物质熔点沸点CO2-78.45℃-56.55℃2NCOONH459.61℃58.76℃高三化学试题第910请回答：a的名称为A或FF装置的

反应方程式是。装置B内盛放的试剂是。E装置能控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到E装置内浓硫。此外，装置E还能防倒吸、、。CO2CO2气体的优点有序A.提供-78℃B.避免了CO2的除杂干燥C.增大了反应物氨气的转化率

D.加快了氨基甲酸铵的生成速率

①称取产品1.845g[NH2CO3·H2O]100mL容量瓶中。②移取20.00mLBaCl2溶液。

③HCHO5