山东省济南市2022年高考第二次模拟考试化学试题及答案

绝密★启用并使用完毕前山东省济南市2022年高考第二次模拟考试化学试题2022年4月本试卷共8页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸，试题卷上答题无效.保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Cl35.5Fe56Ni59Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.1.下列操作正确的是（）A.用酒精灯直接加热锥形瓶内液体B.用纸槽向玻璃试管中加铁粉C.用托盘天平称取时，右盘上放2个砝码并用镊子拨动游码至处D.苯酚不慎沾到皮肤上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水冲洗2.下列方法可行的是（）A.用核磁共振氢谐鉴别溴丁烷的一对对映异构体B.选用氨水鉴别、，和C.向含杂质的溶液中通足量后，充分加热一段时间，除去过量的即可得到纯净的溶液D.除去中的少量杂质，可将固体先用足量饱和食盐水充分溶解后再过滤，重复操作几次3.某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族.下列说法正确的是（）A.元素的电负性：B.第一电离能：C.简单气态氢化物的热稳定性：D.简单离子的半径：4.铁器表面氧化层的成分有多种：致密的、疏松的和，它们均难溶于水.下列说法错误的是（）A.有氧条件下与转化为，周围环境的增大B.可自发转变为，说明的溶解度小于C.检验中是否含有，可选用的试剂是稀硫酸和溶液D.完全转化为时转移电子5.某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是（）A.若X是金属单质，则该金属元素一定位于周期表的d区或区B.若X是乙醇、Y是乙醛，则Z一定是乙酸C.若X是，则Y既可以是黄色固体，也可以是有漂白性的无色气体D.若X是，则Z可以是无色气体6.偶氮苯从稳定异构体向亚稳态异构体的转变只能由光触发，而反向转变则可以通过光或热反应发生.下列说法错误的是（）A.E式和Z式结构中都存在大π键B.E式和Z式结构中的碳原子和氮原子都是杂化C.偶氮苯的E、Z互变所需光的频率相同D.偶氮苯的E、Z互变中涉及化学键的断裂与形成7.常温常压下，在3种不同碳负载的铜微粒（a、b和c）上，选择性电催化乙炔加氢制乙烯（电还原为的反应可同时发生），相对能量变化如图，下列说法错误的是（）A.析氢反应是电催化乙炔加氢制乙烯的竞争反应B.析氢反应的能力：C.吸附的能力：D.ⅰ生成ⅱ是乙炔加氢制乙烯反应历程中的决速步骤8.利用镍边角料、电镀厂的阴极镍挂柱（含铁、铜杂质）生产硫酸镍的工艺流程如图所示.沉淀下列说法错误的是（）A.“酸溶”时，应该先加入一定量的硝酸，待固体完全溶解后再按剂量加入硫酸B.“中和”、第一次“过滤”的主要目的是除铁元素C.硫化剂X可以是D.“酸溶”时镍表面会有“氢气膜”，硝酸可将镍表面吸附的氢转化为水，提高“酸溶”速率9.丝氨酸的工业化生产难度很大，其生产工艺的开发倍受关注.选择以亚甲氨基乙腈和甲醛为原料的合成过程如图所示.下列说法错误的是（）A.由于亚甲氨基和氰基的作用，使亚甲氨基乙腈中的亚甲基有较强的反应活性B.亚甲氨基羟基丙腈中的所有C、N、O原子可能位于同一平面C.丝氨酸可溶于水D.上述3种含氮物质中，丝氨酸的熔点最高10.电池（为电解液）的工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A.工作时，向负极移动B.工作一段时间后，电解液减小C.负极电极反应式为D.当电路中转移电子时，电解液质量增加二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.11.下列实验的“操作和现象”与“推测或结论”对应关系一定正确的是（）操作和现象推测或结论A常温下，同时向盛有5%和30%双氧水的试管中各加入一粒相同大小的后，盛有30%双氧水的试管中反应更剧烈盛有30%双氧水的试管最先停止冒气泡B用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液含有钠盐C某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该气体的水溶液显碱性D向无水乙醇中加入浓，加热至，将产生的气体通人酸性溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯A.AB.BC.CD.D12.碱土金属碳酸盐热分解反应的相关数据如图表，其分解温度（一定压强下热分解反应达平衡时的温度）与压强有关.已知和随温度T的变化可以忽略不计，当且仅当为且分解反应达平衡时恰有.下列说法正确的是（）总压，117175x268167161167167时的分解温度/K701108714131605A.表中B.4种碳酸盐热分解的相近，其主要原因是4种晶体的晶体类型相似C.从到，阳离子半径依次增大，与的作用力逐渐减弱，生成越来越难，导致其分解温度越来越高D.露天条件下（总压p为），石灰石受热分解生成生石灰的起始温度高于13.耦合电化学合成法从合成碳酸二甲酯（）的反应原理如图1所示，反应②的机理如图2所示.下列说法正确的是（）A.该电化学合成法从合成碳酸二甲酯的总反应是非氧化还原反应B.图2含物质中的价态保持不变C.是反应②的催化剂D.工作过程中反应①、②和③逐级转移电子，电子的能量保持不变14.均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，如图所示（和为速率常数）.下列说法错误的是（）A.相同条件下，基元反应Ⅰ比Ⅱ的活化能低B.基元反应Ⅰ中氧元素的化合价没有发生变化C.基元反应Ⅱ的化学方程式为D.芬顿反应进行的过程中，整个体系的几乎不变（忽略体积变化）15.常温下，浓度相同的一元弱酸稀溶液和一元弱碱稀溶液互相滴定，溶液中与或的关系如图所示.已知和的电离常数为和，且b和点的纵坐标之和为14.下列说法错误的是（）A.B.a和点的纵坐标之和为14C.水的电离程度：D.溶液中的：c点大于点三、非选择题：本题共5小题，共60分16.（12分）元素周期表中的p区元素尽管种类不多，但其化合物种类繁多，在生产、生活和科研中应用广泛.回答下列问题：（1）分子的极性_________（填“大于”或“小于”），原因是_________.（2）可以稳定存在但是不存在的主要原因是________.（3）乙二胺在配合物结构图中常用表示，的结构如图所示，中心原子的配位数是__________，该配离子中的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）乙二胺.（4）基态原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为________.晶体（相对分子质量为M）是重要的热电材料之一，该晶体晶胞（以为顶点）的棱长均为，棱边夹角均为，和形成类似晶胞的结构，在形成的四面体空隙处，则晶体的密度为_______（表示阿伏伽德罗常数的值），距离最近的有_______个.纳米材料的量子尺寸效应可以显著提高材料的热电性能，表面原子占总原子数的比例是重要的影响因素，假设某材料颗粒恰好是由1个上述晶胞构成的小立方体，该颗粒的表面原子数与总原子数的最简整数比为________.17.（12分）某化工厂利用废旧锂离子电池的正极材料（含有以及少量、、、等）制备和的工.艺流程如下：已知：①草酸（）是一种二元弱酸，不稳定易分解，具有还原性.②常温时，有关物质如下表（单位已略）：③当离子浓度，可认为沉淀完全.④常温下的溶解度为，的溶解度随温度的升高而逐渐减小.回答下列问题：（1）拆解后的“正极材料”需按先后顺序加酸，最后加入的是___________（填“硫酸”或“草酸”），溶解的反应的离子方程式为_________.（2）“滤液Ⅰ”中加入氨水调为5，则“滤渣Ⅱ”的主要成分是_______（填化学式）.若先调节并控制到5，再加入，则被氧化时的离子方程式为________.（3）若取“滤液Ⅱ”，测得、浓度均为，则至少需加入_______g（保留到小数点后1位）固体才能使沉淀完全.（4）在空气中“焙烧”的化学方程式为_________.（5）为了获得更多更纯的固体，“系列操作”依次为________和干燥.18.（14分）二茂铁【，为价】是最早被发现的夹心配合物，橙色晶体，以上升华，熔点，沸点，难溶于水，空气中稳定，与酸、碱一般不作用.实验室中，先由二聚环戊二烯（沸点）热解聚制备环戊二烯（密度，熔点，沸点）（图1），然后制备二茂铁（图2），最后纯化（图3），夹持装置已略.回答下列问题：（1）检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯.实验中需要一直慢慢地通入，其作用是_______.将电热棒调至，同时油浴加热烧瓶，油浴加热的优点是____________.反应完成后在接收瓶中得到环戊二烯纯品.（2）将磁子和足量粉末放在三颈烧瓶中，加入适量有机溶剂和环戊二烯，缓慢搅拌，烧瓶左侧口用A塞紧，中间瓶口装上仪器C（已打开旋塞B和玻离塞），右侧口接带T形管的汞起泡器和氮气瓶，用氮气流吹洗烧瓶和C直至空气完全吹出，关上B，将溶解了的有机溶剂注入仪器C，……打开B，滴加完后快速搅拌，制备反应结束.……向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰.……将烧瓶内的沉淀收集到过滤器上，用水洗涤，干燥，得到二茂铁粗品.仪器C的名称为_______.将空气完全吹出的目的是_________.加入碎冰的作用是_________.证明盐酸已稍过量的试剂是_______.写出生成二茂铁的反应的化学方程式：__________.（3）将盛有粗品的培养皿放在电热板上加热，最终得到纯品，二茂铁的产率为________%（保留到小数点后一位）.19.（12分）以下是神经激肽拮抗剂ZD2249甲氧基亚砜（I）的制备新方法的合成路线：已知：.②基团的结构为，常作为氨基的保护基使用.③④回答下列问题：（1）符合下列条件的A的同分异构体有_________种（已知2个连在同一个C原子上不稳定）：a.含有苯环；b.含有2个.（2）在的合成路线中，先引入溴原子之后再引入甲硫基（）的原因是_________.（3）F的含氧官能团有酯基、_________（填名称）；的反应类型为_________.（4）（足量）的化学方程式为_________.（5）写出以为原料制备的合成路线（其他试剂任选）：___________.20.（10分）以、为原料制备合成气（、），发生的反应如下：主反应a：副反应b：副反应c：已知：主反应选择性指发生主反应所消耗的在全部所消耗的中占有的比例.回答下列问题：（1）和的燃烧热分别为、，则的燃烧热为________.（2）在同一固相催化剂和下，研究不同温度，投料比对平衡转化率及体积分数的影响，数据如图所示.①反应c的________0（填“大于”、“等于”或“小于”）.②在该催化剂作用下，投料比为2，时主反应a的选择性为60%，则体系达平衡后的体积分数为___________%（保留到小数点后一位）.③根据图像，选择合成体系适宜的反应条件为__________，原因是__________；相同温度下，随着投料比增加，主反应的反应速率先加快后减慢，导致主反应的反应速率减慢的主要原因可能是_________.2022年4月化学试题参考答案及评分标准1.B2.D3.B4.C5.D6.C7.B8.A9.B10.D11.C12.AC13.A14.BD15.AD阅卷总体原则:本次阅卷为双评，每个账号只能完成一半阅卷量，只报名一位老师的学校会下发2个账号，登录一个账号完成全部阅卷任务后再登录另一个账号完成一遍。1.答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个)，以前N个为准。3.方程式给分原则:a.用“”“”“”不扣分，用“——”或无连接符号不得分;不写“↓“↑”不扣分，不写反应条件不扣分。b.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。c.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。16.(12分)（1）小于(1分）分子的结构相同且N的电负性大于P(1分)（2）I的半径比F大(或空间位阻作用导致)(2分)（3）6(1分）大于(2分)（4）1:1(2分）(1分）12(1分）26:31(1分)17.(12分)（1）草酸（1分）(2分)（2）Fe(OH)3、Al(OH)3(2分，写出1个得1分）(2分)（3）2.6(1分)（4）(2分)（5）加热(或煮沸、蒸发浓缩、蒸发结晶)、趁热过滤(、热水洗涤）(2分)18.(14分)（1）作保护气;将产生的环戊二烯蒸汽吹入接收瓶中;提高环戊二烯的产率(2分，写出1项得1分)受热均匀、便于控温（1分)（2）滴液漏斗（或分液漏斗，1分）防止Fe(Ⅱ)被空气中的氧气氧化（2分)迅速降温，有利于二茂铁结晶析出（2分)紫色石蕊溶液（或甲基橙溶液、pH试纸、湿润的蓝色石蕊