四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三化学上学期入学考试试题

四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三化学上学期入学考试试题注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必然自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的地址。全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12Cl—35.5Ca—40一、选择题（本题共13小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的）7．以下说法不正确的选项是（A）石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体资料氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火资料天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是（B）A．标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NAB．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混杂气体中含的碳原子数为0.4NAC．常温下，pH=2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02NAD．常温下，1L0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5NA9．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)(C)A.15种B.14种C.13种D.12种10关于以下各装置的表达中正确的选项是（D）A.装置①可用于分别I2与NH4Cl的混杂物B.装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积装置③用于制取氯气装置④用于制取无水MgCl211．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置以以下列图。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。以下说法正确的选项是（D）电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极－B.BO2经过质子交换膜向正极搬动C.负极周边溶液pH增大D.正极的反应式为3H2O2+6H++6e－=6H2O12．有机物C4H9ClO的同分异构体中(不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上)，能与Na反应放出氢气的共有(不含立体异构)(B)A．8种B．9种C．10种D．12种13．有0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，以下说法正确的选项是(C)－＋A．溶液①中，c(CH3COO)＝c(H)B．溶液①②等体积混杂，混杂液中－－c(CH3COO)等于溶液③中的c(CH3COO)C．溶液①②等体积混杂，混杂液中－＋)33D．溶液①③等体积混杂，混杂液中＋－＋－c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)【解析】：选C。A项，CHCOOH溶液中存在以下电荷守恒式：－－c(CH3COO)＋c(OH)＝c(H3＋)，因此＋－，错误；B项，①②溶液等体积混杂后获取浓度为－1c(H)>c(CH3COO)0.05mol·L的CHCOONa溶液，溶液中c－比③溶液中－(CHCOO)c(CHCOO)小，错误；C项，CHCOONa溶液3333－＋)，正确；D项，CH3COOH和CH3COONa等中存在物料守恒式：c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝c(Na浓度的混杂溶液呈酸性，(H＋)>c－)，且溶液中存在电荷守恒式：c－c－＝(Na(OH(CH3COO)＋(OH)cc＋)＋c＋－＋)，错误。3二、选择题：本题共8小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，第14～18题只有一项吻合题目要求，第19～21题有多项吻合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。27．（14分）氨在工农业生产中应用广泛。(1)依照图写出合成氨的热化学方程式是_____________________________________。将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2kJ，原因是______________________________；若加入催化剂，H________(填“变大”、“不变”或“变小”)。(3)已知分别破坏1molNN键、1molH—H键时需要吸取的能量为946kJ、436kJ，则破坏1molNH键需要吸取的能量为________kJ。(4)NH可视为NH分子中的H被—NH取代的产物。发射卫星时以NH(g)为燃料、NO为氧2432242化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。已知：N(g)＋2O(g)===2NO(g)－1H221N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)2＝－534kJ·mol－1H则1molN2H4与NO2完好反应的热化学方程式为_____________________________。【答案】：(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＝－92.2kJ·mol－1（3分）(2)小于由于该反应是可逆反应，反应物不能够全部转变为生成物不变（每空2分）24232－1(3)391（2分）(4)NH(g)＋NO(g)===2N(g)＋2HO(g)H＝－567.85kJ·mol（3分）28．（15分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中除掉CO的理想做法是投入少量SO，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料以下：2则：(1)①不用通入O2氧化的方法除掉CO的原因是______________________________。②SO(g)＋2CO(g)===S(s)＋(g)＝________。2(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)，已知222420℃时，该反应的化学平衡常数K＝9。若是反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和HO的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转变率为________，H的平均22生成速率为________mol·L－1·min－1。(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究灵巧车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重要。灵巧车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系表示图以下列图：①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_____________________________。②当空/燃比达到15后，NO减少的原因可能是_______________________________。x【答案】：(1)①Ni会与氧气反应②－270.0kJ·mol－1(2)75%0.045（以上每空2分）(3)①空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少（3分）②由于反应N(g)＋O(g)2NO(g)是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气22含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NOx减少（4分）29．(14分)过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。平时利用

CaCl2在碱性条件下与

H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备

CaO2的实验方案和装置表示图

(图一)以下：请回答以下问题：(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：_______________________________；(2)仪器A的名称___________________，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；步骤③中冲洗CaO2·8H2O的液体X的最正确选择是__________(填写正确答案的序号，下同)A．无水乙醇B．浓盐酸C．水D．CaCl2溶液(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质A．可缓慢供氧B．能吸取鱼苗呼出的CO2气体C．能潮解

____________；D．可抑菌已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚刚制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，正确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完好分解，收集到67.20mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；．．．．．．【答案】：（1）CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl(2分)（2）（球形）冷凝管(2分)；平衡气压，便于恒压分液漏斗中的液体能够顺利滴下(2分)（3）A(2分)（4）ABD(5分，漏选扣2分,错选不得分)（5）43.20%或0.4320(3分)30.(除注明外，每空2分，共15分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程以下：查阅资料知,经过调治溶液的酸碱性可使Cu2+、F、F生成积淀的pH以下：物质Cu(OH)Fe(OH)2Fe(OH)32开始积淀pH4.77.51.4积淀完好pH6.7143.7氯酸钠的作用是。调治反应A所得溶液的pH范围为,能够选择的试剂是(填序号)。a.氨水b.硫酸铜c.氢氧化铜d.碱式碳酸铜反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是;若温度过高,所得蓝绿色积淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是。已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：__________________________。过滤获取的产品冲洗时,如何判断产品已经洗净。【答案】：(1)将Fe2+氧化为Fe3+(2)3.7～4.7（3分）c、d（2分）(3)水浴加热CuO(4)2Cu2++3C+2H2O====Cu2(OH)2CO3+2HC（3分）取最后一次冲洗液,加入硝酸银、稀硝酸溶液,无积淀产生则表示已洗净（3分）【解析】：(1)题中要除掉Fe2+、Fe3+杂质,必定先将Fe2+转变为Fe3+,再调治pH,故NaClO3的作用是将Fe2+转变为Fe3+。要将Fe3+完好积淀,但不能够将Cu2+积淀,故pH应在3.7～4.7。除杂时,不能够引入新的杂质,同时促使Fe3+的水解,故应选c、d。控制反应温度在100℃以下,可采用水浴加热法。碱式碳酸铜受热易分解成黑色的CuO。由信息知,反应物中有Cu2+、C,生成物中有碱式碳酸铜,再依照原子守恒和电荷守恒,反应的离子方程式为2Cu2++3C+2HO====Cu2(OH)2CO3+2HC。积淀上会吸附Na+、Cl-等,故可检验Cl-。注意必然要重申“最后一次”。31．（12分）泛素是一个由76个氨基酸组成的多肽链，对细胞内蛋白质降解起调治作用。请回答以下问题：泛素的合成方式称为________，连接其基本组成单位的结构简式为____________________。生物体内存在着两类蛋白质降解过程，一种是不需要能量的，比方发生在消化道中的降解，这一过程需要______________参加；另一种则需要能量，如泛素参加的蛋白质降解过程，耗资的能量直接来自于______________。与泛素合成关系最亲近的细胞器是____________。泛素在蛋白质降解过程中，起到“死亡标签”的作用，被泛素标记的蛋白质将被特异性地鉴别并迅速降解，降解过程发生在____________(细胞器)中。【答案】：(1)脱水缩合—NH—CO—核糖体(线粒体)溶酶体蛋白酶(肽酶)ATP水解【解析】：(1)泛素是一个由76个氨基酸组成的多肽链，因此泛素的合成方式称为脱水缩合。泛素的基本组成单位即氨基酸是经过肽键连接，肽键的结构简式为—NH—CO—。(2)食品中的蛋白质在消化道中的降解，需要蛋白酶(肽酶)参加催化。ATP是直接的能源物质，因此泛素参加的蛋白质降解过程，耗资的能量直接来自于ATP水解。多肽链是在核糖体中合成，需要线粒体供能。溶酶体中含有多种水解酶，因此被泛素标记的蛋白质降解过程发生在溶酶体中。32．（10分）细胞自噬是指细胞利用溶酶体选择性除掉自己受损、衰老的细胞器，或降解节余的生物大分子，释放出游离小分子供细胞回收利用的正常生命过程，如图是细胞自噬的两种路子表示图，请回答以下问题：(1)溶酶体内水解酶的最适pH在5.0左右，但是细胞质基质的pH一般是7.2左右，这种差异能防范溢出的水解酶________________。路子Ⅰ表现了生物膜拥有____________的结构特点。侵入细胞内的病菌可经过路子________被除掉。节余蛋白质不与介导分子结合很难进入溶酶体，这说明介导分子与溶酶体膜受体蛋白之间存在________________。哺乳动物在冬眠时细胞内介导分子明显增加的原因是_______________________。【答案】：(1)对细胞自己结构的破坏(2)必然流动性Ⅰ信息传达(信息交流、特异性鉴别、鉴别)冬眠动物不再进食，需要介导分子引导过剩的生物大分子自噬，为细胞生命活动供应(游离的小分子)营养物质【解析】：(1)

解析题意可知，溶酶体内水解酶的最适

pH在5.0

左右，但是细胞质基质的pH一般是

7.2左右，即使溶酶体中的水解酶外溢，也会由于

pH值条件不合适，不会引起细胞自己结构的破坏。路子Ⅰ存在自噬体和溶酶体的交融，因此表现了生物膜拥有必然流动性的结构特点，侵入细胞内的病菌可经过路子Ⅰ被除掉。33．（8分）萌发的大麦种子中存在着两种淀粉酶：α－淀粉酶和β－淀粉酶。α－淀粉酶耐热不耐酸；β－淀粉酶耐酸不耐热，70℃办理15min即变性失活。为测定萌发种子中α－淀粉酶和β－淀粉酶活性的差异，将萌芽3天的大麦种子加蒸馏水研磨成匀浆、离心取上清液获取淀粉酶提取液，进行以下实验。操作步骤1号试管2号试管3号试管①加淀粉酶提取液1mL1mL1mL70℃恒温水浴15min，取出冰浴中冷高温使α－淀粉酶②预办理不办理和β－淀粉酶失活却③加缓冲液2mL2mL2mL④预保温40℃恒温水浴10min⑤加40℃预热的2mL2mL2mL淀粉溶液⑥保温40℃恒温水浴5min⑦测定加入试剂X，50～65℃水浴5min，测定砖红色积淀物的量回答以下问题：步骤⑦中加入的试剂X为______________。上述实验操作步骤中，步骤②中对1号试管进行操作的目的是__________________________；为完成实验目的，设置的1、2、3号试管中，为比较组的一组是________号试管。经过上述实验，能大体比较萌发3节气种子的α－淀粉酶和β－淀粉酶活性的大小。比较的方法是_____________________________________________________________。【答案】：(1)斐林试剂使β－淀粉酶变性失活2测定各试管积淀物的量，1、2号试管的差值代表α－淀粉酶的活性，3、1号试管的差值代表β－淀粉酶的活性，差值大的表示该酶的活性大34．（8分）有氧呼吸过程中，[H]需要经一系列传达给分子氧，氧与之结合生成水，下图为其传达过程的两条路子，生物体内存在其中的一条或两条路子。回答以下问题：在有氧呼吸的过程中，[H]来自于______________(填化合物)，与O2结合生成水发生在线粒体的________________。“物质6→物质7”过程易被氰化物控制。若小鼠氰化物中毒，呼吸作用全被控制，以致死亡；而对天南星科植物用氰化物办理，呼吸速率降低，但并未完好被控制。出现这种差其他原因是____________________________________________________________。(3)天南星在开花时，其花序会释放大量能量，花序温度比周围高15～35℃，促使恶臭物质发散以吸引昆虫进行传粉。研究发现，此时花序中ATP生成量并没有明显增加。花序温度高升但ATP生成没有明显增加的原因____________________________________________________________________________