2018年高考原创押题卷(一)理综-物理试题

2018年高考全品原创押题卷(一)理综时间：150分钟分值：300分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27S32Cl35.5Fe56Cu64二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14〜17题只有一项符合题目要求，第18〜21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．下列说法正确的是()p衰变现象说明原子核外存在电子只有入射光的波长大于金属的极限波长，光电效应才能产生氢原子从基态向较高能量态跃迁时，电子的动能减小a粒子散射实验表明核外电子轨道是量子化的如图1-5所示，理想变压器原、副线圈匝数比为1：2，两端均接有两个阻值相同的定值电阻，变压器初级线圈接到交流电源上，下面说法正确的是()图1-5副线圈电压是电源电压的2倍流过R1的电流是副线圈上电流的2倍R］上的电功率是R2上电功率的2倍R1上的电功率是R2上电功率的9倍在地球的同步轨道上，有一颗质量为m的地球同步卫星正在围绕地球匀速转动，若已知地球质量为M，半径为R，自转周期为T引力常量为G.关于这颗同

步卫星，下面说法正确的是（）卫星运行的向心加速度等于地球表面的重力加速度卫星的运行速度大于地球的第一宇宙速度D.C.卫星距地面的高度为GMTD.C.卫星距地面的高度为GMT4n2卫星做圆周运动的轨道半径为3；GMT24n217•木板固定在墙角处，与水平面夹角为0=37°，木板上表面光滑，木板上开有一个孔洞，一根长为1、质量为m的软绳置于木板上，其上端刚好进入孔洞,用细线将质量为m的物块与软绳连接，如图1-6所示。物块由静止释放后向下运动，带动软绳向下运动，当软绳刚好全部离开木板（此时物块未到达地面）时，物块的速度为（已知重力加速度为g，sin37°=0.6）（）A.丽B.'jTiglC.冷T2g1D.岳1如图1-7所示，有一倾角0=30。的斜面体B,质量为M。物体A质量为m，弹簧对物体A施加一个始终保持水平的作用力，调整A在B上的位置，A始终能和B保持静止。对此过程下列说法正确的是（）图1-7A、B之间的接触面可能是光滑的弹簧弹力越大，A、B之间的摩擦力越大A、B之间的摩擦力为0时，弹簧弹力为^mg

弹簧弹力为#mg时，A所受摩擦力大小为4mg有一堵砖墙（截面图如图1-8所示），墙上开有一矩形孔洞ABCD,可看作质点的小球从P点以4m/s的水平速度向左抛出，P点到孔洞上沿A的竖直距离为0.2m，P点到孔洞下沿B的竖直距离为0.8m，若小球能够穿过该孔，砖墙的厚度（A、D距离）可能的值为（g取9.8m/s2）（）图1-8A.0.6mA.0.6mB.0.8mC.1.0mD.1.2m如图1-9甲所示，光滑平行金属导轨MN、PQ所在平面与水平面成3角，M、P之间接一个阻值为R的定值电阻，阻值为r的金属棒ab垂直导轨放置且与导轨接触良好，其他部分电阻不计。整个装置处在磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向垂直于导轨平面向上。t=0时对金属棒施加一个平行于导轨的外力F，棒由静止开始沿导轨向上运动，通过R的电荷量q随时间的二次方t2的变化关系如图乙所示。图1-9中关于穿过回路abPMa的磁通量0、金属棒ab加速度a、金属棒受到的外力F、通过棒的电流I随时间t变化的图像正确的是（）甲乙甲乙图1-9图1-10如图1-11所示，带电荷量为+Q的点电荷固定在绝缘地面上A点，A点正上方离其高度为h处的B点由静止释放一质量为m、带正电的小球（可以看作点电荷），当小球向下运动到离A点1h的C点时速度恰好为零，已知静电力常量为k,重力加速度为g,点电荷周围各点的电势（P=kQQ（r是各点与点电荷的距离）。则下面说法正确的是（）图1-11B、C两点之间的电势差UB厂一亍小球所带电荷量为q=mgQ小球的最大速度为vm=寸2gh小球的最大速度为vm='、国h第II卷三、非选择题：本卷包括必考题和选做题两部分。第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33〜38题为选做题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）（6分）如图1-12所示实验装置可以用来验证机械能守恒定律，左侧重物A带有挡光片，其总质量为m，右侧重物B质量为M，两重物由跨过轻质光滑定滑轮的细绳相连；与光电门相连的数字毫秒计可以测量挡光片经过光电门时的挡光时间，挡光片的宽度用b表示。挡光片到光电门之间的距离用h表示。挡光片通过光电门的平均速度近似看作挡光片通过光电门的瞬时速度，实验时重物从静止开始运动。重物B的质量M大于A的质量m。

图1-12在实验过程中，与光电门相连的数字毫秒计记录的挡光片的挡光时间为t(单位:TOC\o"1-5"\h\zS),则挡光片通过光电门时瞬时速度可表示为v=。重物从静止开始运动，当挡光片经过光电门位置时，A和B组成的系统动能增加量可表示为△Ek=，系统的重力势能减少量可表示为△E=kp，在误差允许的范围内，若△E=LE,则可认为系统的机械能守恒。kp为了减小偶然误差，多次改变挡光片到光电门之间的距离h作出v2h图像(如图1-13所示)，并测得该图像的斜率为k,则重力加速度的表达式为。图1-1323．(9分)在做“测定电源的电动势和内阻”实验时，所给器材有阻值为R0的定值电阻、数字电压表(选择开关已经置于直流电压挡位)、被测电池组、电阻箱和开关。组、电阻箱和开关。图1-14请在图1-14中完成电路图连线，定值电阻在电路中的作用是充当。正确连接电路之后，闭合开关S,调整电阻箱的阻值R,读出电压表的示数U,再改变电阻箱阻值R,读取多组数据，作出了如图1-15所示的$r莓图像。图1-15图像某点对应的横坐标与纵坐标的比值的物理意义是。该直线与纵轴交点纵坐标约为0.11V-1，根据此图像可求得被测电池组的电动势E为V；内阻r为Q。24.（13分）如图1-16所示，放在光滑水平地面上的小车固定一个金属制成的U形管，小车连同U形管质量为M,U形管底部呈半圆形，内部光滑。质量为m（M=3m）的光滑小球直径略小于U形管内径，以水平初速度v0从U形管下口内射入，小球速度改变180°角后从上管口射出，整个运动过程重力对小球运动影响忽略不计。图1-16（1）当小球从U形管中射出时，小球和小车的速度各是多大？（2）当小球经过U形管底部半圆最左端时，小球的速度是多大？25.（19分）如图1-17所示，绝缘直杆长为L=2m，与水平面成30°角放置，一端固定一个电荷量为Q=+2.0X10-5C的点电荷，中间有孔的两个滑块A、B（可看作质点）套在绝缘杆上，两滑块与绝缘杆间的动摩擦因数相等。滑块B所带电荷量为q=+4.0X10-5C,滑块A不带电，A、B之间绝缘，A、B的质量分别为0.80kg、0.64kg。开始时两滑块靠在一起保持静止状态，且此时A、B与直杆间恰无摩擦力作用。为使A沿直杆始终做加速度为a=1.5m/s2的匀加速直线运动，现给A施加一沿直杆向上的力F，当A向上滑动0.2m后，力F的大小不再发生变化。A运动到绝缘杆顶端时，撤去外力F。（静电力常量k=9.0X109N・m2/C2,g取10m/s2）求：开始时未施加力F,滑块B与直杆底端点电荷之间的距离；滑块与直杆间的动摩擦因数；若A向上滑动0.2m的过程中库仑力做的功为1.2J,在A由静止开始到运动至绝缘杆顶端的过程中，力F对A做的总功。(二)选做题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33．[物理——选修3-3](15分)(5分)根据热学知识,下面说法正确的是(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)。气体的压强是由气体分子间的吸引和排斥产生的绝对零度就是当一定质量的气体体积为零时，用实验方法测出的温度分子间作用力做正功，分子势能一定减少物体温度改变时物体内分子的平均动能一定改变在热传导中，热量不可能自发地从低温物体传递到高温物体(10分)如图1-28所示,一个内壁光滑的导热气缸竖直放置,内部封闭一定质量的理想气体，周围环境温度为27°C,现将一个质量为2kg的活塞缓慢放置在气缸口，活塞与气缸紧密接触且不漏气。已知活塞面积为4.0X10Tm2，大气压强为1.0X105Pa，g取10m/s2，气缸高为0.3m。求活塞静止时气缸内气体的体积；现在活塞上放置一个2kg的砝码，再让周围环境温度缓慢升高，要使活塞再次回到气缸顶端，则环境温度应升高到多少摄氏度？34．［物理——选修3-4］（15分）（1）（5分）如图1-29所示为一列沿x轴正方向传播的简谐横波在某时刻的波形图，若已知这列波周期为1s,则下列判断中正确的是（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。这列波的振幅为8cm这列波的波速为4m/s图示时刻x=2m处的质点沿y轴正方向运动图示时刻x=5m处质点的加速度大小为零从图示时刻开始再经过1.5s,x=12m处的质点刚好从平衡位置开始向y轴正方向运动（2）（10分）如图1-30所示，有一盛满清水的足够大的池子，水深为d底面能够反光，一束红色激光以45°的入射角从Q点射入水中，经底面反射后，从水面上2P点射出。已知P、Q间的距离为3估〃，真空中的光速为C。求光在水中的传播速度；改变从Q点入射的光的入射角，P点的位置也随之发生移动，则P、Q间的最大距离等于多少？参考答案■理综C［解析］ATP中远离腺苷的高能磷酸键不稳定，容易断裂，使ATP分解形成ADP,A错误；线粒体产生的ATP不能用于光合作用，B错误；无氧呼吸只在第一阶段生成少量ATP，第二阶段没有ATP的产生，C正确；肌细胞内ATP与ADP的相互转化处于动态平衡之中，D错误。A［解析］图示①表示自由扩散，渗透作用是水分子通过半透膜的扩散过程，A正确；Na+内流产生动作电位的过程是Na+通过细胞膜上的钠离子通道进入细胞内，而非通过载体搬运，B错误；肾小管对水的重吸收作用是通过水通道完成的，不消耗细胞代谢产生的能量，C错误；神经递质与突触后膜上的受体结合传递信息，但不进入下一个神经元，D错误。D［解析］寨卡病毒为单股正链RNA病毒，病毒RNA可以直接作为翻译的模板，附着在宿主细胞的核糖体上，合成病毒蛋白，病毒RNA也可以作为复制的模板先合成一条负链RNA，再以负链RNA为模板合成正链RNA,此过程中需要的酶在宿主细胞内合成，A、B正确；病毒侵入机体后，机体通过体液免疫和细胞免疫将其清除，C正确；寨卡病毒不是逆转录病毒，体内没有逆转录酶，D错误。B［解析］在单侧光的作用下生长素从植物的向光侧向背光侧转移，背光侧生长素浓度大，生长快，没有体现生长素作用的两重性，A错误；乙烯可在植物体的各个部位合成，具有促使果实成熟的作用，B正确；赤霉素促使种子萌发，脱落酸抑制种子萌发，二者在种子萌发过程中具有拮抗作用，C错误；植物的生长发育过程，在根本上是基因组在一定的时间和空间上程序性表达的结果，D错误。D［解析］实验过程中人为改变的变量称为自变量，比较过氧化氢在不同条件下的分解实验中，氯化铁溶液和肝脏研磨液都属于自变量，A正确；分离叶绿体中的色素时，叶绿素b的色素带最靠下，说明它在层析液中的溶解度最低，B正确；摩尔根通过果蝇杂交实验发现果蝇眼色遗传与性别有关，进而提出假设，并设计实验进行证明，所用方法属于假说一演绎法，C正确；有些实验在正式实验之前需要做预实验，进行预实验的目的是为进一步的实验摸索条件，检验实验设计的科学性和可行性，不能减小实验误差，D错误。C［解析］生态系统的能量流动指能量的输入、传递、转化和散失过程，A错误；动物不都是消费者，如蚯蚓属于分解者，B错误；生物间的信息传递包括信息的发送、接收和转化等过程，是生物长期进化的结果，C正确；生态系统的恢复力稳定性不仅与其结构有关，还与外界环境的影响程度有关，因此不能简单地认为生态系统营养结构越简单，其恢复力稳定性就越高，D错误。7．D［解析］液氨用作制冷剂是因为氨气加压易液化，液氨汽化时吸收大量的热，与NH3化学性质稳定无关，A项错误；小苏打的主要成分是NaHCO3,B项错误;SO2用作葡萄酒的食品添加剂是利用了其还原性，作抗氧化剂，与其漂白性无关,同时吸收热量，故C项错误；A1(OH)3受热易分解生成熔点较高的ai2o3和h2o,同时吸收热量，故可用A1(OH)3作塑料等材料的阻燃剂，D项正确。8.A［解析］丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，最简式均为CH2，14g混合气体中含有1mol“C”，则所含碳原子数为Na,A项正确；标准状况下11.2L乙烷为0.5mol,含有的共价键数为3.5NA,B项错误；I2(g)与H2(g)的反应为可逆反应，故1molI2(g)与2molH2(g)充分反应，生成HI分子数小于2NA,C项错误；,Na2O2中一1价氧元素发Na2O2与CO2的反应为2Na2O2+2CO,Na2O2中一1价氧元素发生歧化反应，故生成0.5molO2转移的电子数为Na,D项错误。B［解析］C2H6和C3H8不存在同分异构体，CH2O为甲醛，C2H4O2可能为乙酸或甲酸甲酯或羟基乙醛，二者不是同系物，A项错误；一定条件下，乙烯可与水发生加成反应生成乙醇，乙酸乙酯和淀粉都能发生水解反应，B项正确；乙烯与Br2发生加成反应而使溴水褪色，苯分子中不含碳碳双键，不能与溴水反应，但能萃取溴水中的Br2而使溴水褪色，C项错误；葡萄糖等单糖不能水解，D项错误。D［解析］实验I中，振荡后静置，Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色消失，A项错误；实验II中蔗糖被浓硫酸脱水碳化过程中产生的SO2气体，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；实验III中铜丝与稀HNO3加热条件下反应后有NO生成，NO与广口瓶中氧气化合得到红棕色NO2气体，C项错误；实验W中可得到Fe(OH)3胶体，光束通过体系时产生丁达尔效应，D项正确。c(H+)c(F-)小c(F-)K(HF)亠D［解析］K(HF尸c(HF)，则c(HF)-c(H+)，加水稀释HFc(F-)溶液，温度不变，K(HF)不变，c(H+)减小，c(hf)增大,A项错误；依题意,HF电离过程放热，升高温度，HF的电离常数减小，B项错误；温度不变，K(CaF2)sp2不变，C项错误；该可逆反应的平衡常数不变，C项错误；该可逆反应的平衡常数K=c2(H+)

c2(HF)•c(Ca2+)K2(HF)K(CaF丿s2(3.5X10-4)20.68，0.68，D项正确。1.8X10-7D［解析］A的某种核素不含中子，则A为氢元素；B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；C是地壳中含量最多的元素，E与C为同主族元素,则C为氧元素，E为硫元素；C与D可形成D2C和D2C2两种常见的离子化合物，则D为钠元素。元素的非金属性0>C>H,A项错误；C与A可形成H2O、H2O2两种共价化合物，B项错误；元素0、Na、S形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，溶液可能呈中性，也可能显碱性，C项错误；由C、E形成的化合物SO2在标准状况下为气态，SO3在标准状况下为固态，D项正确。D［解析］闭合0,断开K2时，该装置为电解池，电极A为阴极，电极反应式为Cu2++2e-===Cu,析出金属Cu，电极A的质量增加，A项正确；电极B为阳极，电极反应式为Cu-2e-===Cu2+，乙池溶液中c(CuSO4)逐渐增大，B项正确；断开0,闭合K2时，该装置为浓差电池，由于Cu2+的浓度越大，其氧化性越强，则A为负极，电极反应式为Cu—2e-==OP+,C项正确；B为正极，电极反应式为Cu2++2e-==Cu,SO4-通过离子交换膜由乙池向甲池迁移，D项错误。C［解析］P衰变时0射线是从原子核内部发出来的，不是由原子核外的电子释放出来的，A错误。只有入射光的频率大于该金属的极限频率时，即入射光的波长小于该金属的极限波长时，光电效应才能产生，选项B错误。氢原子从基态向较高能量态跃迁，电子与氢原子核的距离增大，匀速圆周运动的半径增大，线速度减小，动能减小，C正确。a粒子散射实验表明原子具有核式结构，D错误。D［解析］因为原、副线圈匝数比为1：2，所以R2两端电压与R3两端电压相等，电流相等，变压器原线圈电流是副线圈电流的2倍，R1上的电流是副线圈电流的3倍，所以R1上的电功率是R2上电功率的9倍,D正确。GMmD［解析］设同步卫星离地面高度为h,则F=(介丄八产F=ma<mg,万(R+h)2向向所以A错误；由GMmmv所以A错误；由GMmmv2(R+h)2~R+h:GMR+h<GM,b错误；由GMm(R+h)24n2m4n2m(R+h)=T2，得R+h—3]GMT4n2C错误，D正确。17.C［解析］软绳重力势能共减少|mgl(1—sin6)，根据机械能守恒定律，有(3—sin6)—\：1.2gl,C正mgl+*mgl(1—sin6)—(3—sin6)—\：1.2gl,C正18.CD［解析］设弹簧弹力为F,当Feos30°—mgsin30°时，即F-^mg时,A所受摩擦力为0;若FA^mg,A受到的摩擦力沿斜面向下；若F<33mg，A受到的摩擦力沿斜面向上，可见A、B错误，C正确；当F-亨mg时，A所受摩擦力大小为F摩—Feos30°—mgsin30°—|mg，方向沿斜面向下，D正确。19.AB［解析］小球从抛出点经过A点飞过孔洞时，从A点至孔洞下沿对应的水平线的过程中，所对应的水平位移大小就是墙的最大厚度。从p到a：hA—2gt2,从P到C所在的水平线：hC—2gt2，所以墙的最大厚度为d—v0(t2—11)—°0［、/乎—\/弓"—°"。*m，若厚度超过0.808m，小球就不能穿过孔洞了，所以选A、B项。△①20-cd［解析］q—/△t=~R+r、t—R+r^t=R+r=R+r—R+r，由图乙可知，q与t2成正比，所以x与t2也成正比，其关系可以表示为x=kt2(kH0)。对比匀加速直线运动的公式：x=gat2，所以金属棒做匀加速直线运动，金属棒的加速度a恒定，选项B错误；且度a恒定，选项B错误；且I—BlvR+rBla

R+rt，选项D正确;由牛顿第二定律可得F—mgsin6F—mgsin6—BIl—ma，故有F—R+^at+(mgsin6+ma)，选项C正确;—BS—BlXo+^at?可知选项A错误。

AB［解析］B、C之间的电势差UBC=^B-^C=kQi-说=_炸,A正确；小2球从B点开始下落到C点过程应用动能定理有mg2+qUBC=0,解得9=需，B正确；当小球的加速度为0时，速度最大，此时mg=kQq，从开始下落到速度达到最大，根据动能定理得2mvm=mg（h—r）+q俘—岁，可得vm=（3-^；2）gh,C、D错误。b（m＋M）b2（6分）（1）?（1分）⑵2t2（1分）k（M＋m）（M—m）gh（1分）（3）g=2（M—m）（3分）b［解析］（1）挡光片通过光电门的速度为：v=y。1（bx2（m+_M）b2（2）A和B组成的系统动能增加量为△Ek=2（M+m）［jJ=帀：系统的重力势能减少量可表示为：△Ep=Mgh—mgh=（M—m）gh。1M—m⑶根据系统机械能守恒有：2（M+m）v2=（M—m）gh，则v2=2XM^gh，则v2h图线的斜率k=2图线的斜率k=2XM—mM+mg，则有g=k(M+m)2(M—m)23.（9分）（1）电路如图所示（2分）保护电阻（1分）（2）回路电流（2分）9（2分）40.5（2分）［解析［解析］⑵根据欧姆定律，应有戶所以图像的横坐标与纵坐标之比回路电流。由闭合电路欧姆定律得E=回路电流。由闭合电路欧姆定律得E=U+变形为1r1.1u=E・r0+r+E'以纵轴截距的倒数表示电动势，E=0.11V—，解得E=9V，由k=£解得r=40.5Q.24.（13分）（1）中中⑵斗3v0［解析］⑴设小球射出U形管时，小球和小车的速度分别为v1和v2由动量守恒定律得：mV0=mV］+Mv2（2分）由机械能守恒定律得：2mv0=2mvi+|mv2（2分）根据已知条件M=3m解得vvV］=—才，小球的速度大小为芬1分）vv。2=才，小车的速度大小为兰（1分）（2）小球过圆弧最左侧点时，两者有共同水平速度v,设小球对地速度为p',则mv0=（m+M）v（2分）解得v=4v0（1分）£m£mv0=£mv2+*mv/2（2分）”=呼勺（2分）725.（19分）（1）1.0m⑵80.J空（3）6.05J［解析］（1）A、B处于静止状态时，与杆之间无摩擦力作用。设B与点电荷间距离为L1，则库仑斥力F0=kL2（1分）以A、B整体为研究对象，根据平衡条件得：F0=（mA+mB）gsin30°（2分）联立解得：L1=1.0m（1分）（2）给A施加力F后，A、B沿直杆向上做匀加速直线运动，库仑斥力逐渐减小，A、B之间的弹力也逐渐减小.当点电荷与B间距离为L2时，A、B两者间弹力减小到零，此后两者分离，力F变为恒力，则分离时刻的库仑斥力为F0,=kQLq（1分）

B与点电荷间的距离L2=L]+AL=1.0m+0.2m=1.2m（1分）以B为研究对象，由牛顿第二定律有：F0'—mBgSvn30°—“mBgcos30°=mBa（2分）联立解得：“=80./3（1分）（3）设A、B整体做匀加速运动过程末速度为q,力F做的功为W],由动能定理有W0+W1+WG+Wf=1（mA+mB）v2（2分）由题意知W0=1.2J重力做负功WG=—（mA+mB）gLLsin30°（1分）摩擦力做负功W=—^（mA+mB）gLLcos30°（1分）已知A做匀加速直线运动，根据运动学公式得v2=2aAL（1分）联立解得：W1=1.05J（1分）A、B分离后，A继续做匀加速直线运动以A为研究对象，由牛顿第二定律得：F—mAgsin30°—^mAgcos30°=mAa（1分）得到F=6.25N（1分）分离后A上滑0.8m才能到达绝缘杆顶端，这个过程F做的功为：W2=F（L—L2）=5J（1分）所以W=W1+W2=6.05J（1分）△26.（14分）I.（1）MnO2+4H++2C1-===Mn2++C12f+2H2O（1分）（2）c、b、d（2分）使NaC102和Cl2充分反应，降低ClO2中Cl2的含量（1分）（3）②③⑤（1分）111.（5）淀粉溶液（1分）II.（4）5Fe2++C1O2+4H+===5Fc3++C1-+2H2O（2分）5S2-+2C1O2+8H+===5SI+2C1-+4H2O（2分111.（5）淀粉溶液（1分）滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原来的颜色（1分）(6)0.41(2分)［解析］(1)烧瓶中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2,离子方程式为MnO△+4H++2C1-====Mn2++£+2^0。⑵生成的Cl2中混有HC1、H2O(g)，装置B中盛有饱和食盐水，除去Cl2中混有的HCl；装置C中盛有浓硫酸，用于干燥Cl2；装置E中盛有CCl4，其作用是吸收未反应的Cl2。控制滴加浓盐酸的速率，使产生的气体缓缓通过装置D,其目的是使NaC102和Cl2充分反应，降低ClO2中Cl2的含量。(3)C1O2易溶于水，难溶于有机溶剂，直接将导管插入盛水的烧杯中易引起倒吸,①错误。在导管末端接一个倒扣的漏斗或干燥管，均能防止倒吸，③、⑤正确，④错误。将气体通入CCl4中，由于ClO2易溶于水，难溶于有机溶剂，从导管中逸出后，可被水吸收，既能吸收尾气又能防止倒吸，②正确。⑷ClO2通入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+,观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，反应的离子方程式为5Fe2++C1O2+4H+===5Fc3++C1-+2H2O。ClO2通入酸化的Na2S溶液中，ClO2将S2-氧化成S,溶液中出现淡黄色沉淀。NaOH溶液用于吸收ClO2尾气。(5)ClO2将KI氧化成12，用标准Na2S2O3溶液滴定生成的12，可用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色(或蓝色褪去)，半分钟内不恢复原来的颜色。⑹ClO2将KI氧化成I2：2ClO2+8H++101-==2C1-+4H2O+5I2；用标准Na2S2O3溶液进行滴定，发生的反应为2S2O3-+I2===S4O2-+2I-，据此可得关系式：ClO2〜|l2〜5S2O3-，则有n(ClO2)=|n(S2O2-)=jX2.0X10-4mol・L-1X15.00X10-3L=6X10-7mol，故水样中ClO2的浓度是(6X10-7molX67.5g•mol-1)/0.1L=4.05X10-4g/L~0.41mg/L。1227.(15分)(1)2馅+尹H2+矜H3(2分)FeO、Fe(2分)60%(2分)①43.75%(2分)②T］VT2VT3(1分)正反应为放热反应，相同压强下，温度

降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率升高(2分)(4)①Fe+8OH-—6e-==FeO4-+4H2O(2分)②0.087(2分)12［解析］⑴根据盖斯定律，由①X2+②X3+③X?可得:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)H3+3CO2(g),则该反应的AH=2AH]+3aH2+?H3(2)由表中数据可知，1000°C时固体主要成分是FeO,2000°C时固体主要成分是Fe,而1600C介于1000〜2000C之间，故固体物质的主要成分为FeO和Fe。设FeO、Fe的物质的量分别为x、y,由于固体混合物中m(Fe):m(O)=35:4,则有56(x+y):16x=35:4,x=^，故FeO被CO还原为Fe的百分率为100%yX100%yX100%=60%。(3)①2molCO和6molH2充分反应，达到平衡时x(CO)=0.18，则有CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)起始物质的量/mol2600转化物质的量/mola3aaa平衡物质的量/mol2—a6—3aaa由于CO的体积分数为x(CO)=0.18,则有(2—a)/(2—a+6—3a+a+a)=0.18,解78mol得a=8，故CO的转化率为X100%=43.75%。②反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的AH<0,在压强一定时，温度升高,平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，据此可知，温度T］、T2、T3由低到高的顺序是T1<T2<T3。(4)①电解法制取K2FeO4是以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，阳极上Fe失电子被氧化生成FeO4—,电极反应式为Fe+8OH——6e—===FeO2—+4H2Oo②电解过程中，维持电流强度为1A,电解15min时，Q=It=1AX15X60s=900C,则有n(Fe)=1n(e—)=gX900C^96500C・mol-1~1.55X10-3mol,故阳极理论上消耗铁的质量为1.55X10—3molX56g・mol—1^0.087g。28．(14分)(1)0(1分)

（2）2Ni2O3+4H2SO4===4NiSO4+O2t+4H2O（2分）SiO2（l分）（3）2:1（2分）(4)不能(1分)若换成CO,冷却时Ni与CO反应生成Ni(CO)4(2分)（5）2Al+2OH-+2H2O==2Aiq+3H2f（2分）△⑹足量△⑹足量co2,fai（oh）3—电解Al2O3冰晶石、熔融Al（3分）［解析］(1)镍硫化合物与CO反应生成Ni(CO)4，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中Ni的化合价为0价。(2)红土镍矿煅烧后生成Ni2O3、Fe2O3，浸出液A中含有Ni2+、Fe3+,则该过程中Ni2O3中+3价Ni被还原为Ni2+,而一2价O被氧化生成O2,结合电子得失守恒、原子守恒写出化学方程式：2Ni2O3+4H2SO4===4NiSC4+O2f+4H2Oo红土镍矿中SiO2在煅烧、“加压酸浸”时未发生反应，故浸出渣A的主要成分是SiO2。⑶浸出液A中含有Ni2+、Fe3+,通入H2S气体，Fe3+与H2S发生氧化还原反应：2Fe3++H2S==2F®++2H++S!，该反应中，Fe3+为氧化剂，H2S为还原剂，二者的物质的量之比为2:1。“高温熔融”时通入的氩气作为保护气，若换成CO,冷却时Ni与CO反应生成Ni(CO)4。镍、铝经高温熔融、冷却、粉碎得到镍铝合金，加入NaOH溶液进行“碱浸”时，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O==2AlO一+3H2仁⑹浸出液B中含有AlO-,通入足量CO2析出Al(OH)3沉淀,然后脱水生成Al2O3,最后将Al2O3在高温熔融状态下(可加入冰晶石降低Al2O3的熔点)电解可得到金属铝。29．(10分，每空1分)蛋白质或RNA降低化学反应的活化能①核糖体线粒体内膜、叶绿体类囊体膜②减少①转录翻译②蔗糖基因突变③结合水［解析］⑴大多数酶是蛋白质，少数酶是RNA。酶的作用机理是降低化学反应的活化能。(2)ATP合成酶的成分是蛋白质，因而在核糖体上合成。该酶利用质子势能将ADP转化成ATP,这一过程主要发生在线粒体内膜、叶绿体类囊体膜等生物膜上。若叶绿体类囊体膜两侧的H书浓度梯度消失，则不能合成ATP,暗反应中C3的还原过程受阻，c3增多，C5的量会减少。⑶图示a是转录过程，b是翻译过程。若R基因中插入一段外源DNA，则淀粉分支酶不能合成，会导致蔗糖在细胞内积累。淀粉能吸水膨胀，使种子圆圆胖胖，而蔗糖则不能，这样的种子成熟时会因失水而皱缩，这种变异称为基因突变。新鲜的圆粒种子和皱粒种子都含有结合水和自由水，只是圆粒种子含淀粉多，含结合水比例多，含自由水比例较少；而皱粒种子含蔗糖多，含自由水比例较多。30．(10分，除标注外，每空1分)光照时间长短和光照部位(2分)植物叶片在短日照处理下产生了诱导植物开花的某种物质，促使植物开花(2分)①光合作用强度与呼吸作用强度相等右左②升高(2分)不利于［解析］(1)由题意可知，该实验的自变量是光照时间长短和光照部位。(2)根据A、B、C、D四组实验，可以发现只要下部叶片接受短日照处理，植物就能开花。因此可以推测，在叶片接受短日照处理过程中可能产生了诱导植物开花的某种物质，在该物质的作用下植物开花。(3)①由纵坐标可知，图示曲线为该植物净光合作用曲线，a点表示在该CO2浓度下植物的光合作用强度与呼吸作用强度相等。由题意可知，如果升高温度，该植物的光合作用强度会下降，呼吸作用强度会升高，若使光合作用强度等于呼吸作用强度，需增大CO2浓度，则a点右移。同理，光合作用达到饱和时吸收的CO2会减少，b点左移。②北方夏季晴朗的中午，植物部分气孔会关闭，细胞内CO2浓度降低，造成细胞内o2/co2的值暂时升高，此时细胞处于高氧低二氧化碳环境，C5不与CO2结合生成C3，因此不利于光合作用的进行。31．(9分，除标注外，每空1分)(1)15%(2分)能量一部分流向分解者、一部分未被下一营养级生物利用(2分)否输入该生态系统的能量小于输出该生态系统的能量(2分)S20［解析］⑴能量传递效率指相邻两个营养级的同化量之比，据表分析，B为第二营养级，C为第三营养级，二者之间的能量传递效率为15%。在此生态系统中，输入的总能量是生产者的同化量，即1600X106J,输出的总能量是各种生物呼吸散失的能量之和，即1200+170+26+240=1636X106J，由于输入能量小于输出能量，因此该生态系统总能量在减少。图中5〜10年间九虽呈下降趋势，但一直大于1,因此B种群数量增长曲线为“S”型。10〜20年间九一直小于1，因此种群数量一直在下降，第20年种群数量最少。32．(10分)Aabb和aaBb(4分)否(1分)若两对性状的遗传符合自由组合定律，则片随机交配，F2应该出现四种性状，其比例为高茎抗病：高茎感病：矮茎抗病：矮茎感病=9：1：1：1，此结果与实际结果不符，因此这两对性状的遗传不符合自由组合定律(3分)AaBB(2分)［解析］(1)据题意分析可知，高茎抗病植株的基因型为A_B_,矮茎感病植株的基因型为aabb。由于甲、乙、丙三种高茎抗病植株与矮茎感病植株杂交，后代均为咼茎抗病植株，可以推出三者的基因型一定均不是AaBb，只能是AABB、AABb或AaBB。若用基因型为AABb的植株与基因型为aabb的植株杂交，后代只出现高茎抗病植株，则基因型为Aabb的个体在幼苗期死亡；若用基因型为AaBB的植株与基因型为aabb的植株杂交，后代只出现高茎抗病植株，则基因型为aaBb的个体在幼苗期死亡。(2)按照上述分析，甲、乙、丙与基因型为aabb的植株杂交所得的F1基因型均为AaBb，若题中两对性状的遗传符合自由组合定律，则F］随机交配，F2应该出现四种性状，其比例为高茎抗病：高茎感病：矮茎抗病：矮茎感病=9：1：1：1，此结果显然与题干不符，因此这两对性状的遗传不符合自由组合定律。⑶在AABB、AABb或AaBB三种基因型的个体中，只有基因型为AaBB的个体自交才会出现矮茎抗病性状，因此乙植株的基因型为AaBB。33．［物理——选修3-3］(15分)

(5分)CDE(2)(10分)①8X10-5m3②327°C［解析］⑴气体的压强是由气体分子对容器壁的频繁撞击造成的，A错误；绝对零度是温度的极限，不是用实验方法测出的，B错误；分子间作用力做正功，分子动能增加，势能减少，C正确；温度是分子平均动能的标志，D正确；根据热力学第二定律，热传导具有方向性，E正确。①气缸内气体做等温变化，有P］=1.0X105Pa,V］=Sh=1.2X10-4m3，P2=P0+mSg=1.5X105Pa(2分)根据玻意耳定律得得V2p得V2p21.0X105X1.2X10-41.5X105m3=8X10-5m3（2分）②放置砝码后m+m+m'S__g=2.0X105Pa（1分）根据查理定律得第=分(1分)T1T2K=600K（2分）得Tm=2・0X105X300T2p1K=600K（2分）t=（600-273）C=327C（1分）34．［物理——选修3-4］（15分）（1）（5分）BCE（2）（10分）①丰c②2d［解析］(1)振幅是传播波的质点离开平衡位置的最大距离，由题图可知，这列波的振幅为4cm，A错误；由题图可知，这列波的波长为扫4m，由0=亍可得v=4m/s,B正确；由波传播的方向与质点振动方向之间的关系“上坡下、下坡上”，可判断出x=2m处的质点在题图时刻正沿y轴正方向运动，C正确；在图示时刻x=5m处的质点离开平衡位置的距离最大，故其加速度最大，D错误；x=12m处的质点与x=4m处的质点位移相同，经过1.5s=1.5T，x=4m处的质点刚好到达平衡位置，开始向y轴正方向振动，E正确。

（2）①设光在水的上表面折射角为r。由几何关系可知：12p12pQtanr=导（2分）解得r=30°（1分）则sinr=2（1分）由折射定律得水的折射率为sinin='sinr光在水中的传播速度为v=n=¥c（i分）②当光的入射角为90°时，折射角最大，光线离开水面的位置与进入水面的位置间距最远，此时由折射定律有：sin90sin90°n='~j~sinr=72（1分）解得：厂=45°（1分）此时PQ的长度L=2dtanrz=2d（1分）35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）（1）3d64s2（1分）3d（1分）（2）0>Cl>S（2分）（3）>（1分）H2O能形成分子间氢键（1分）（4）极性（1分）V形（1分）sp3（1分）（5）配位键（2分）⑹①Cu3Ni或NiCu3⑹①Cu3Ni或NiCu3（2分）②3a+bpN（2分）［解析］由题意可知，X、Y、Z、Q、R元素分别为0、S、Cl、Fe、Cu元素。(1)基态Fe原子核外有26个电子，其核外电子排布式为［Ar］3d64s2。基态Cu原子的核外电子排布式为［Ar］3d104s1，失去4s轨道的1个电子和3d轨道的1个电子变成Cu2+,故基态Cu2+的外围电子排布式为3d9,轨道表示式为3dO、S元素形成的简单氢化物分别为H2O、H2S,前者能形成分子间氢键，后者只存在范德华力，而氢键强于范德华力，故H20的沸点高于H2S。H2S分子中只含极性键，且正电中心和负电中心不重合，则该分子为极性分子。H2S分子中S原子形成2个O键，且有2对孤电子对，则S原子采取sp3杂化，分子的立体构型为V形。Fe3+与SCN-形成［Fe(SCN)6］3-,Fe3+与SCN-之间形成配位键。①由M原子外围电子排布式知M原子为Ni，Cu、Ni形成合金的立方晶胞中，Cu原子位于晶胞的6个面心，Ni原子位于晶胞的8个顶点，则每个晶胞中含有Cu原子数为6x|=3,含有Ni原子数为8x8=1，则晶胞中cu、Ni原子个数之比为3：1,故其化学式为Cu3Ni或NiCu3。②设晶胞参数为xcm,则晶胞的体积为x3cm为x3cm3,故合金的密度为pg3a+bcm-3=幷.x3g•cm-3，则有x=A3a+b36．［化学——选修5：有机化学基础］(15分)(1)2-甲基-2-溴丙烷(1分)(2)醛基和溴原子(1分)14(2分)(2分)酯化反应(或取代反应)(1分)（4）（CH3）2CHCH2Br（1分）（5）13（3分）HOCH2OOCH（1分）Cl2Mg（6）CH3—

1)HCHOCH2MgCl2—―OCH2CH2OH(3分)［解析］A(C7H8)与Br2在Fe催化下发生取代反应生成B(C7H7Br),结合G的结构简式推知，A为CH3,B为CH3Br。B与02在MnO2、△条件下发生氧化反应生成C(C7H5BrO),则C为CHOBr。D(C4H8)与HBr反应生成E(C4H9Br)，该步反应为加成反应，结合信息②及G加成反应，结合信息②及G的结构简式可知,D为CH2=C(CH3)2，E为(CH3)3CBr。E与Mg在乙