(完整版)氯及其化合物

弘毅中学一轮复习讲义（三）富集在海水中的元素——卤素[2018备考·最新考纲 ]1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法 (包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法 )。了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。考点一氯及其重要化合物．氯气的物理性质色、态、味 —黄绿色、刺激性气味、有毒气体|

②与铜反应：与非金属反应。与H2反应：现象：与还原性无机化合物反应。①与碘化钾溶液反应：②与SO2水溶液反应：③与FeCl2溶液反应：离子方程式为Ⅱ.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。写出氯气分别与水和碱反应的方程式可溶于水，通常状况下， 1体积水能溶解 2溶解性 —体积Cl2|密度—比空气大提醒：闻氯气气味的方法是 。2．氯气的化学性质Ⅰ.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。①与铁反应：

提醒：①Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．是起漂白作用。．．．．．．．②Cl．可使湿润石蕊试纸先变后，原因是2．．．．．．．．．．．．．．．．．．。．③常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3．氯的重要化合物次氯酸①不稳定性：化学方程式为②弱酸性：比碳酸酸性。③强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。漂白粉制备原理：主要成分： 有效成分漂白原理：久置失效原因：

Cl2没有漂白性，而．．．．．．．．．．1化学性质：具有强性＋2＋＋－C．Ag、Ca、NH4、NO3提醒：①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物＋2＋2－2－D．Na、Ba、CO3、SO4中。3．下列关于新制氯水的说法正确的是()②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。A．新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。B．新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子④“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵C．新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HCl不能混合使用，其原因是。D．向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸VS高考题组二含氯化合物的性质及探究教材1．(RJ必修1·P872改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②④⑤⑥2．(RJ必修1·P7改编)下列离子方程式中，错误的是()87－－－＋HO22B．氯气与水反应：Cl2＋HO＋－＋HClOH＋Cl2＋＋＋AgCl↓C．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl＋Ag===H－＋D．NaCl溶液与AgNO溶液反应：Cl＋Ag===AgCl↓33．(溯源题)(2016·上海化学，9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是________。①碳酸钙粉末②稀硫酸③氯化钙溶液④二氧化硫水溶液[拓展性题组]题组一氯气及其水溶液(氯水)的性质1．下列关于氯气的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C．Fe在Cl中燃烧生成FeCl，故与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价23

4．下列与含氯化合物有关的说法正确的是 ( )A．HClO是弱酸，所以 NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以 HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到 22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移 NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)5．在淀粉－KI溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 ( )－ 2－A．氧化性：ClO>I2>SO4B．漂白粉溶液可使淀粉－ KI试纸变蓝C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠大量共存D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色6.(2016·济南调研 )二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：二氧化氯可溶于水，但常温下难与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为________________________________，产物之一次氯酸的电子式为________________。二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含D．Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下：氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为_________________________________________________。2．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()3＋、Al3＋－－【练后归纳】3＋＋－2－次氯酸盐的强氧化性42ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反－与I－2＋2－2－不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。应，即ClO、Fe、S、SO3拓展漂白粉与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式：考点二 氯气的实验室制法及性质的实验探究1．实验装置2．制取过程反应原理 →用强氧化剂 (如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取 Cl2：写出用MnO2制备氯气的化学方程式↓发生装置 → △固体＋液体――→气体↓净化方法 →↓收集方法 →↓尾气吸收 →用强碱溶液 如NaOH溶液 吸收↓

用湿润的淀粉－碘化钾试纸验满方法 → 2 用湿润的蓝色石蕊试纸根据氯气的颜色3．注意事项必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的 Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少 HCl的挥发。实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。VS教材 高考1．(LK必修2·P543改编)某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如图所示。写出该反应的离子方程式：上述反应中，浓盐酸的作用：兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是。A．NaOH溶液23C．浓硫酸B．NaCO溶液2．(RJ必修1·P14改编)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足88量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2。[填“①比②多”“②比①多”“一样多”]3．(溯源题)(全国卷)下图是用 KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。3装置B、C、D的作用分别是：B ；CD 。[拓展性题组]题组一 氯气制备原理、装置的考查1．(2017·安庆一中月考 )实验室既可用浓盐酸与 MnO2在加热时反应制备 Cl2，也可用 KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备 Cl2，下列有关说法不正确的是 ( )A．KMnO4的氧化性比 MnO2的强B．制备Cl2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D．用足量 MnO2与含有4molHCl 的浓盐酸在加热条件下反应，得到 Cl2的物质的量小于 1mol2．实验室制备 Cl2通常采用下列反应： MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；据此，从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净 Cl2的装置是( )3．(2017·常德高三联考 )某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是 ( )A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确

C．如果需要得到干燥纯净的 Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2molHCl 的某浓盐酸与足量 MnO2混合，在一定条件下反应，转移 1mol电子题组二 氯气制备与性质探究4．某研究性学习小组的同学利用 MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置 )如下，下列说法正确的是 ( )A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 dacbeB．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 dabaeC．装置e的主要用途是制备 NaClOD．若实验中使用到装置 c且布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性5．工业上，向 500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_____________________________________________。装置B中加入的试剂是 ________。制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。尾气的成分是________。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 ________________、________________。若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先________，再________。4考点三 卤素的来源及性质递变1．卤素的来源氯的提取——氯碱工业精制 电解 阳极产物：Cl2海水―→粗盐――→饱和食盐水――→阴极产物：H2、NaOH化学方程式为海水提取溴①流程蒸发－HSO酸化海水――→富含Br的海水24――→含Br2的溶液浓缩Cl2通空气和↓水蒸气吹出Cl2SO2Br2――→HBr溶液,←――Br2CCl4②发生反应的化学方程式a．；b．；c．。海带中提取碘①流程②发生反应的化学方程式： 。2．卤素单质性质的递变性、相似性卤素单质的递变性颜色F2Cl2Br2I2逐渐熔、沸点气体气体液体固体――――――――――――――→逐渐升高密度逐渐

水溶性反应溶解溶解微溶―――――――――――――→逐渐减小氧化性与氢气化合反应由易到难――――――――――――――→逐渐减弱还原性(X－)逐渐(2)相似性①都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3；I2＋Fe===FeI2；②都能与 H2反应：H2＋X2===2HX；③都能与HO反应：X＋HOHX＋HXO(F例外)；2222④都能与碱液反应：X＋2NaOH===NaX＋NaXO＋HO(F例外)。222提醒：对于卤素单质的化学性质，学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序(Cl2＞Br2＞I2)，在考．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．试中常结合各种情境进行考查，对于卤素单质的物理性质，除了要注意溴和碘的特性(Br2易挥发，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．I2易升华)外，还要准确记忆一些常规的性质，如溴和碘在不同溶液中的颜色：溴的四氯化碳溶液为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．橙红色，碘的四氯化碳溶液为紫红色。．．．．．．．．．．．．．．．．．教材VS高考1．(RJ必修1·P88,12改编)下列事实或实验不能说明氧化性Cl2>Br2>I2的是()A．氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI－淀粉溶液中，溶液变蓝B．H和Cl的混合气体光照爆炸，H和Br2的混合气体加热才能反应，而H和I反应更困难22222C．Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低D．HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差2．(溯源题)(2015·全国Ⅱ， 12)海水开发利用的部分过程如图所示。判断下列说法是否正确。向苦卤中通入Cl2是为了提取溴()粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯()工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂()富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收()5[拓展性题组]题组一 含卤物质的提取1．(2017·南通二模 )从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 ( )2．(2016·河南十校三测)下列从海洋中获取物质的方案不合理的是()除杂、精制电解石灰乳A．粗盐――――→饱和食盐水―――→Cl2――――→漂白粉1酸化1热空气HBr(aq)1Cl2B．苦卤――→Br2(aq)――→2――→粗Br2221灼烧1萃取、分液C．干海带――→浸取液氧化,含I2溶液――→碘2浸取2蒸馏石灰乳盐酸电解D．海水――――→Mg(OH)2―――→MgCl2溶液―――→Mg题组二卤素的性质及卤素离子的检验3．(2016·江西模拟)下列物质与其用途相符合的是()①Cl2——作消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④淀粉——检验I2的存在⑤NaClO——漂白纺织物A．②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．全部4．下列有关卤素的说法错误的是()A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C．淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH

D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度5．下列叙述中正确的是 ( )A．能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色氯及其化合物的性质1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2()(2016·全国卷Ⅰ，10D)(2)氯气作水的杀菌消毒剂，没有发生化学变化()(2016·四川理综，1A)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可()(2015·浙江理综，8A)(4) 除去氯气中的 HCl气体( )(2015·四川理综， 3B)(5)1molFeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA( )(2014·全国大纲， 7A)氯化铵、次氯酸都属于强电解质()(2014·四川理综，2C)－－－)(7)Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2＋OH===Cl＋ClO＋H2O((2014·四川理综，3A)2．(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：－－－＋H2OCl2＋2OH===ClO＋Cl6B．该消毒液的 pH约为12：－＋H2O－ClOHClO＋OHC．该消毒液与洁厕灵 (主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：－ －CH3COOH＋ClO===HClO＋CH3COO3．(2014·江苏化学， 13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－3C．向氯水中加入NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有＋H3D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4．(2016·课标全国Ⅰ，28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为________。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________________________________________________________________________。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________，该反应中氧化产物是 ________。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)卤素的来源及性质2－2－＋2I－＋。某溶液中可能含有＋＋、6．(2016·上海化学，19)已知：SO＋I＋HO―→SO＋2HNa、NH32244

2＋＋、I－2－2－，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液Fe、K、SO3、SO4仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定含有I－2－D．肯定含有＋C．肯定含有SONH347．(2015·重庆理综， 9)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图 1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图 2中的________。打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________________________。(4)已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为____________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是____________________________________________________。课时跟踪训练一、选择题1．下列说法错误的是 ( )A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D．过量的铁在氯气中燃烧时生成 FeCl22．实验室里保存下列试剂的方法错误的是 ( )7A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中3．下列变化过程中不能直接实现的是 ( )HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→② B．④→⑤ C ．③→④ D．②→③4．向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是 ( )①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水A．①②③ B．②①③C．③②① D．①③②5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 ( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O

6．ClO2是一种新型水处理剂，工业上用 NaClO2与盐酸反应制备 ClO2的反应如下：5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；NaClO2＋4HCl(浓)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。下列说法中正确的是()A．两种反应中HCl均是还原剂B．盐酸浓度越大，还原性越强C．①中氧化产物与还原产物物质的量之比为 4∶5D．②中每生成 1molCl 2转移 2mol电子7．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 ( )A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：－－＋Cl－＋H2O2OH＋Cl2===ClO8．下列对氯及其化合物的说法正确的是 ( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的 pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2