o第二节水的电离和溶液的酸碱性1

第二节水的电离和溶液的酸碱性（Ⅰ）学习目标及要求：1、掌握水的电离和水的离子积常数。2、掌握溶液的酸碱性与PH值的关系。3、运用水的离子积常数计算溶液中的H+、OH-的浓度。强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中均能电离

不同点键型离子键或极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程表示方法==存在形式离子分子和离子复习一、水的电离++H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写：[定性讨论]

纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？

温度、离子浓度（H+、OH-）等影响一、水的电离++H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写：[定量讨论]阅读教材思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?

说明水的电离程度如何？由水电离出的H+、OH-的物质的量相等25℃时，水电离出来的c(H+)

=c(OH-)=10-7mol/L

水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）一、水的电离室温下1L(55.6mol)水中电离的只有10—7mol1000/18:10—7=n:155.6:10—7=n:1——水的离子积常数例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是：A、10-14B、55.6×107C、107D、55.6

25℃时纯水KW=c(H+).c(OH-)=10—141.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:平衡常数：K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）25°C1L水只有10-7molH2O发生电离一、水的电离——水的离子积常数

25℃时纯水KW=c(H+).c(OH-)=10—141.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:分析下表中的数据有何规律，并解释.讨论：温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-132.水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：注：常数无单位KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？任何酸中只含H+任何碱中只含OH-吗?一、水的电离结论:

在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)

（Kw25℃=10-14

）2.水的离子积常数2)影响KW的因素KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW值增大如：KW25℃=10-14KW100℃=10-12一、水的电离水的离子积问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH—)是否相等？4、100℃时，水的离子积为10-12，求c(H+)为多少？10-146、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)有什么关系？H20H++OH-

它的值为:(H+)水

·c(H+)酸=1×10-14否否是10-65、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的c(H+)为多少？水的电离讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：

酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)

与C(OH-)大小关系Kw变化加热

加HCl

加NaOH

中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离1)升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100℃时纯水中的c(H+)等于多少？2)温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？

酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？

Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变加入NaCl呢？3.条件改变对水的电离平衡及Kw的影响无影响一、水的电离二、影响水的电离平衡的因素1、酸（强、弱）2、碱（强、弱）3、会水解的盐5、温度6、活泼金属（Na）（NH4Cl和Na2CO3）4、不水解的盐水的电离H2OH++OH-

（正反应吸热）1、加入酸（强、弱）c（H+）____，c（OH-）____，水的电离平衡向____移动，水的电离程度变____，____水的电离。水的电离H2OH++OH-

（正反应吸热）2、加入碱（强、弱）c（H+）____，c（OH-）____，水的电离平衡向____移动，水的电离程度变____，____水的电离。水的电离H2OH++OH-

（正反应吸热）3、加入会水解的盐NH4Cl==Cl-+NH4+NH4+消耗水电离出的___，水的电离平衡向___移动，水的电离程度变___，_____水的电离。水的电离H2OH++OH-

（正反应吸热）Na2CO3=CO32-+2Na+CO32-消耗水电离出的___，水的电离平衡向___移动，水的电离程度变___，____水的电离。水的电离H2OH++OH-

（正反应吸热）4、加入不会水解的盐NaCl=Na++Cl-水的电离H2OH++OH-

（正反应吸热）5、升高温度①升温平衡向哪个方向移动？②水的电离程度如何变化？③

c（H+）、c（OH-）如何变化？④

Kw如何变化？水的电离6、加入活泼金属（如Na）①消耗了水电离的哪种离子？②水的电离平衡向哪个方向移动？③水的电离程度如何变化？H2OH++OH-

（正反应吸热）水的电离练习：水的电离平衡的移动2.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25℃

＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程D1.根据水的电离平衡H2OH++OH-

和下列条件的改变，填空：升高30℃加入NaCl加入NaAc加入HAcKwC(OH-)变化C(H+)变化水的电离平衡移动方向改变条件←↑↓—→↓↑—————→↑↑↑2)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？

1)判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。4.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)√××c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=KW/c(H+)=10-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)=10-12mol/L3)0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)

、c(OH-)分别为多少？一、水的电离3)25℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)

=10—3mol/L，B中c(OH-)

=510—7mol/L，C中c(H+)

/c(OH-)

=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？4)25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸

④醋酸A＞C＞BB中c(H+)=KW/c(OH-)=210—8mol/LC中c(H+)=10—.4mol/L③＞④＞①＞②思考讨论1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)

H2O、c(OH-)

H2O分别是多少？为什么？2)0.01mol/LNaOH溶液中。由水电离出的c(H+)

H2O、c(OH-)

H2O分别是多少？为什么？

4.利用Kw的定量计算——2.求c(H+)

H2O或c(OH-)

H2O任何水溶液中由水电离出来的

c(H+)

H2O与c(OH-)

H2O相等

一、水的电离计算1、某溶液中由水电离产生的c(H+)

H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)

H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液解答：c(H+)

H2O=c(OH-)