l第一节弱电解质的电离

清洁厕所和除水垢常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？日常生活中的化学①CH3COOH、②NaOH、③HCl

、

④NH3·H2O

、

⑤HClO

、⑥NaCl、⑦H2SO4、⑧乙醇你能从哪些角度对下列化合物分类？任务1：多角度对化学物分类问题：有那些事实能说明醋酸和盐酸的酸性不同？讨论：有那些判断方法?任务2：两种酸的酸性不同，引发新思考1.测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力是否相同。3.测定相同浓度的盐酸和醋酸溶溶液的pH2.等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。定性定量判断方法对比实验：验证方法1：1.测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力。判断依据：通过观察小灯泡的明亮度来说明那种酸电离出的自由移动的离子的浓度大。理论支撑：溶液导电性强弱是由什么决定的？实验结论:相同浓度的盐酸和醋酸溶液，

盐酸的灯泡亮，盐酸溶液里的离子多。Mg条

0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸CH3COOH对比实验：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。验证方法2：2ml对比实验：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁开始反应现象剧烈相对缓慢些思考：镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？反应现象说明什么？，H+浓度不同，说明什么？验证方法2：说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶液pH大小13测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH验证方法3：说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度是不同的。相同浓度的醋酸和盐酸pH不同能说明什么?表格2，0.1mol/L盐酸中的粒子浓度

c(HCl)/mol/Lc(H+)/mol/Lc(Cl-)/mol/L电离后00.10.1溶液中无HCl分子,电离是完全的定量理论分析：:HCl=H++Cl-c(CH3COOH)mol/Lc(H+)mol/Lc(CH3COO-)mol/L电离后0.0990.0010.001CH3COOH电离是微弱的,分子多,离子少！CH3COOHCH3COO-+H+

表格3一、强电解质和弱电解质强电解质：能全部电离成离子的电解质。弱电解质：只部分电离成离子的电解质。特点：完全电离，无分子特点：微弱电离，溶液中分子多，离子少1.定义：【练习】：下列电解质中：NaCl、NaOH，H2SO4、NH3·H2O、BaSO4、Na2O、H2O、Fe(OH)3哪些是强电解质？哪些是是弱电解质？怎样简单判断强弱电解质？常见的强电解质有：常见的弱电解质有：强酸、强碱、大多数盐、大部分金属氧化物弱酸、弱碱、水1.取两只小烧杯，分别盛50ml蒸馏水。0.1mol/L

HCl2.分别滴1滴0.1mol/LCH3COOH3.搅拌后，分别测量pH实验探究1:任务3：深入对比发现电离过程不同0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH稀释1000倍后pH增大不足2单位pH增大3个单位数据说明什么？数据分析实验探究1:：醋酸在水中的电离过程是动态的，其电离程度并非固定不变，而是随着溶液的稀释，发生电离的醋酸分子数目增多而增大CH3COOH电离过程是动态的，那么，已经电离产生的CH3COO-和H+是否可能重新结合成分子呢？能不能设计实验证明HCl溶液中不存在H++Cl-=HCl，而醋酸溶液里存在。

CH3COO-+H+→CH3COOH新思考与交流：0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸CH3COOH1.分别加入5mL0.5g晶体NaCl0.5g晶体CH3COONa实验探究2:2.分别加入3.搅拌后，分别测量pH现象：盐酸的试管中加入晶体，溶液的pH没有明显变化；醋酸溶液的试管中加入晶体，溶液的pH明显变大。结论：盐酸的电离是不可逆的醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。理论分析探究2结论：弱电解质的是可逆的，存在电离平衡，电离程度可以随着外界条件的改变而改变。强电解质弱电解质电离程度电离过程对比:完全电离部分电离不可逆过程可逆过程二.弱电解质存在电离平衡为什么醋酸，盐酸的的电离程度不同？结构性质刨根问底寻求本质练习请写出下列物质的电离方程式：

NH3·H2O（2）H2SO3(3)Fe(OH)3三、弱电解质电离方程式的书写：1.书写电离方程式时用.2.多元弱酸是分步电离的，以第一步电离为主。3.金属氢氧化物电离一步写出。课本41页现在你能解决了吗？清洁厕所和除水垢常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？实验回看:分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与足量镁条的反应。

观察、比较气球鼓起的快慢等现象.最后比较气球的大小课堂练习1：弱电解质在水中的存在特点：“分子多离子少，分子是离子的储备库，有反应就提供”。课堂练习1：相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，对比下列各项对比项目c(H+)pH与足量Mg反应完全中和消耗NaOH的量开始速率生成H2总量盐酸(HCl)醋酸(CH3COOH)大小小大快慢相等相等练习2：相同体积、pH值相同的盐酸和醋酸，对比下列各项对比项目c(H+)溶质的浓度与足量Mg反应完全中和消耗NaOH的量初始速率生成H2总量盐酸(HCl)醋酸(CH3COOH)少多小大相等相同少多练习3.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式物质种类完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号水合离子分子、水合离子离子符号或化学式分子式强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水【本课小结】本节课主要学习了那些知识？本节课主要学习那些研究化学的方法？：1.对比法的应用2.定性定量3.结构性质4.分类意识物质纯净物混合物

化合物单质非电解质电解质强碱大多盐大多金属氧化物强酸强电解质弱电解质弱酸弱碱水物质树状分类图感谢您的聆听！反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)

电离