化学选修3高考真题限时训练

(完满版)化学选修3高考真题限时训练及(完满版)化学选修3高考真题限时训练及24/24(完满版)化学选修3高考真题限时训练及化学选修3高考真题限时训练（一）（限时15分钟）班别_________姓名___________时间_______[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（2017年新课标I卷，35）钾和碘的相关化合物在化工、医药、资料等领域有着广泛的应用。回答以下问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____nm（填标号）。A．404.4B．C．D．E．（2）基态K原子中，核外电子占有最高能层的符号是_________，占有该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I+3离子。I+3离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________。（4）KIO3晶体是一种性能优异的非线性光学资料，拥有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心地址，以下列图。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角地址，则K处于______地址，O处于______地址。化学选修3高考真题限时训练（二）（限时15分钟）班别_________姓名___________时间_______[化学——修3：物构与性]（15分）（2017年新II卷，35）我国科学家近来成功合成了世界上首个五氮阴离子(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答以下：1）氮原子价子的道表达式（子排布）_____________________。2）元素的基气原子获取一个子形成气一价离子所放出的能量称作第一子和能（E1）。第二周期部分元素的E1化如（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________________________；氮元素的E1呈异常的原因是_________________________________________________。3）X射衍射得化合物R的晶体构，其局部构如（b）所示。①从构角度解析，R中两种阳离子的相同之_________，不相同之__________。（填号）A．中心原子的化道型B．中心原子的价子数C．立体构D．共价型②R中阴离子N5中的σ数________个。分子中的大π可用符号mn表示，其中m代表参加形成大π的原子数，n代表参加形成大π的子数（如苯分子中的大π可表示66），N5中的大π表示____________。+③（b）中虚代表，其表示式(NH4)N-H⋯Cl、____________、____________。（4）R的晶体密度dg·cm-3，其立方晶胞参数anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]元，元的相量M，y的算表达式______________。化学选修

3高考真题限时训练（三）

（限时

15分钟）班别_________

姓名___________

时间_______[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（2017年新课标III卷，35）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的

Mn氧化物纳米粒子催化剂拥有高活性，显示出优异的应用远景。回答以下问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数很多的是_________________。2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4

种物质中，沸点从高到低的序次为_________________，原因是

___________________________________________

。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，

Mn(NO3)2中的化学键除了

σ键外，还存在________。（5）MgO拥有

NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密积聚方式，

X射线衍射实验测得

MgO的晶胞参数为

a=0.420nm

，则

r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl

型结构，晶胞参数为

a'

=0.448nm

，则

r(Mn2+)为________nm。化学选修

3高考真题限时训练（四）

（限时

15分钟）班别_________

姓名___________

时间_______[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（2016年新课标I卷，37）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、资料等领域应用广泛。回答以下问题：1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_______个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间能够形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度解析，原因是___________________________________。（3）比较以下锗卤化物的熔点和沸点，解析其变化规律及原因________________________________________________________________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃26146沸点/℃186约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的优异催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的序次是______________。5）Ge单晶拥有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为__________________，微粒之间存在的作用力是_________________________。（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对地址，以下列图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1，0，1）；C为（1，1，0）。则D原子的坐标参2222数为___________________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知

Ge单晶的晶胞参数

a=565.76pm

，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。化学选修3高考真题限时训练（五）（限时15分钟）班别_________姓名___________时间_______[化学-—选修3：物质结构与性质]（15分）（2016年新课标II卷，37）东晋《华阳国志?南中志》卷四中已相关于白铜的记录，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答以下问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为___________________________，3d能级上的未成对的电子数为____________。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH)6]SO蓝色溶液。34①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____________。2+2+_____________，供应孤电子对②在[Ni(NH3)6]中Ni与NH之间形成的化学键称为3的成键原子是____________。③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_____________________；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化种类为_______。（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是________________________________。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构以下列图。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。化学选修

3高考真题限时训练（六）

（限时

15分钟）班别_________

姓名___________

时间_______[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（2016年新课标III卷，37）砷化镓（GaAs）是优异的半导体资料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的资料等。回答以下问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。2）依照元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga_______As。（填“大于”或“小于”）3）AsCl3分子的立体构型为_____________，其中As的杂化轨道种类为_______。4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____________________________________________________________________________________________。（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构以下列图。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。化学选修

3高考真题限时训练（七）

（限时

15分钟）班别_________

姓名___________

时间_______[化学——选修3：物质结构与性质]（2015年新课标I卷，37）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答以下问题：（1）处于必然空间运动状态的电子在原子核出门现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________（3）CS2分子中，共价键的种类有，C原子的杂化轨道种类是写出两个与CS2拥有相同空间构型和键合形式的分子或离子

。

_

。，（4）CO能与金属

Fe形成

Fe(CO)5，该化合物的熔点为

253K，沸点为

376K，其固体属于

晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构以下列图：石墨烯晶体金刚石晶体①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接环，六元环中最多有个C原子在同一平面。

个C原子。个六元化学选修

3高考真题限时训练（八）

（限时

15分钟）班别_________

姓名___________

时间_______[化学—选修

3：物质结构与性质

](15

分）（2015年新课标

II

卷，37）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，

A2-和

B+拥有相同的电子构型；

C、

D为同周期元索，

C核外电子总数是最外层电子数的

3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答以下问题：（1)四种元素中电负性最大的是(排布式为____________________。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是

填元素符号），其中C原子的核外电子(填分子式)，原因是

；A和B的氢化物所属的晶体种类分别为（3）C和D反应可生成组成比为

和1：3的化合物

E，E

。的立体构型为

，中心原子的杂化轨道种类为

。（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为

，单

。（5）A和

B能够形成化合物

F，其晶胞结构以下列图，

晶胞参数，

a＝，F

的化学式为

；晶胞中

A原子的配位数为

；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)

。化学选修

3高考真题限时训练（九）

（限时

15分钟）班别_________

姓名___________

时间_______[化学—选修3：物质结构与性质](15分)（2014年新课标I卷,37）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答以下问题：1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期地址序的独到晶体，可经过方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：；可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为。（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自己还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道种类为______；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数量：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜为半导体资料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其他氧原子位于面心和极点，则该晶胞中有个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度－3g·cm(不用计算出结果)化学选修

3高考真题限时训练（十）

（限时

15分钟）班别_________

姓名___________

时间_______[化学选修——

3：物质结构与性质

]（15分）（2014年新课标

II

卷，37）周期表前四周期的元素

a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其周期数相同，

b的价电子层中的未成对电子有

3个，c

的最外层电子数为其内层电子数的

3倍，d与

c同族；

e的最外层只有

1个电子，但次外层有

18个电子。回答以下问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是

（填元素符号），e的价层电子轨道表示图为

。（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，

分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是

（填化学式，写两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，

分子的中心原子的价层电子对数为

3的酸是

；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四周体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图

2所示）。该化合物中阴离子为

，阳离子中存在的化学键种类有

；该化合物加热时第一失去的组分是

，判断原因是

。化学选修

3高考真题限时训练（十一）（限时

15分钟）班别_________

姓名___________

时间_______[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（2013年新课标I卷，37）硅是重要的半导体资料，组成了现代电子工业的基础。请回答以下问题：（1）基态Si原子中，电子占有的最高能层符号为，该能层拥有的原子轨道数为、电子数为。（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石结构近似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心地址贡献个原子。（4）单质硅可经过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。（5）碳和硅的相关化学键键能以下所示，简要解析和讲解以下相关事实：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ?mol-1356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。②SiH4的牢固性小于CH，更易生成氧化物，原因是。46）在硅酸盐中，SiO44-四周体（以以下列图（a））经过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无量长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。化学选修

3高考真题限时训练（十二）（限时

15分钟）班别_________

姓名___________

时间_______[化学—选修

3：物质结构与性质

]（15分）（

2013年新课标

II

卷，37）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且-+8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的A和B的电子相差为未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答以下问题：2+的价层电子排布图为_____________________。（1）D2）四种元素中第一电离最小的是_______，电负性最大的是________。（填元素符号）3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞以下列图。①该化合物的化学式为

_________________；D的配位数为

___________；②列式计算该晶体的密度

_______g·cm

-3。-+3+（4）A、B和C三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的种类有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为____________，配位体是________。化学选修3高考真题限时训练（一）答案及解析【参照答案】（1）A2）N球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱3）V形sp34）0.315125）体心棱心+几何构型为V形，其中心原子的杂化种类为3；（4）依照晶2胞结构，K与O间的最短距离是面对角线的一半，即为

22

0.446nm＝，根据晶胞的结构，距离K近来的O的个数为12个；（5）依照KIO3的化学式，以及晶胞结构，可知K处于体心，O处于棱心。【名师点睛】本题观察化学选修3《物质结构与性质》的相关知识，以填空或简答方式考查，常涉及以下高频考点：原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(化学键种类、原子的杂化方式、分子空间构型的解析与判断)；晶体结构与性质(晶体种类、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式解析等)。只有掌握这些，才能够更好的解决物质结构的问题。化学选修3高考真题限时训练（二）答案及解析【参照答案】（1）2）同周期元素随核荷数依次增大，原子半径逐小，故合一个子放出的能量依次增大N原子的2p道半充状，拥有外定性，故不易合一个子（3）①ABDC②56+)(NH+)N-H⋯N(N5)5③(H3O)O-H⋯N(N54（4）602a3d(或a3dNA1021)MM【解析】（1）N原子位于第二周期第VA族，价子是最外子，即子排布是；yMNAd(a107)3NA602a3d3=。（4）依照密度的定有，d=107)3g/cm，解得y=MM(a【名点睛】本考化学修3《物构与性》的相关知，以填空或答方式考，常涉及以下高考点：原子构与元素的性(基微粒的子排布式、离能及性的比)、元素周期律；分子构与性(化学型、原子的化方式、分子空构型的解析与判断)；晶体构与性(晶体型、性及与粒子作用的关系、以晶胞位的密度、微粒距与微粒量的关系算及化学式解析等)。只有基知累牢固，才能比简单解决；在做程中必然要注意清楚的是什么，如本（1）的是子排布，而不是子排布式，另一个注意写范，如的表示方法。化学选修3高考真题限时训练（三）答案及解析【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2OMn3（2）spsp（3）H2O>CH3OH>CO2>H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大（4）离子键和π键（或键）5）【解析】（1）Co是27号元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。元素Mn与O中，由于O元素是非金属元素而Mn是金属元素，因此第一电离能较大的是O。O元素的基态原子价电2452的是Mn。（2）CO2和CH3OH的中心原子C原子的价层电子对数分别为2和4，因此CO2和3CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp。（5）由于O2－是面心立方最密积聚方式，面对角线是O2－半径的4倍，即4r(O2－)=2a，解得r(O2－)=20.420；MnO也属于NaCl型结构，依照晶胞的4结构，晶胞参数=2r(O2－)+2r(Mn2+)，则r(Mn2+)=(0.448nm-2×nm)/2=0.076nm。【名师点睛】物质结构的观察，涉及电子排布式、第一电能能比较、杂化理论、化学键及分子间作用力和晶胞的计算等。其中杂化形式的判断是难点，详尽方法是：先计算中心原1+配位原子的成键电子数±电荷数）。子价电子对数，价电子对数n=（中心原子的价电子数2注意：①当上述公式中电荷数为正当时取“-”，电荷数为负值时取“+”；②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；依照n值判断杂化种类：一般有以下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。化学选修3高考真题限时训练（四）答案及解析【答案】（1）3d104s24p2；2；2）Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能够重叠，难以形成π键；3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强。4）O＞Ge＞Zn；5）sp3；共价键；（6）①(1，1，1)；②873107。4443【解析】试题解析：（1）Ge是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期IVA族；基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p2，也可写为3d104s24p2；在其原子的最外层的2个4s电子是成对电子，位于4s轨道，2个4p电子分别位于2个不相同的4p轨道上，因此基态Ge原子有2个未成对的电子；（2）Ge与C是同族元素，C原子原子半径较小，原子之间能够形成双键、三键；但Ge原子之间难以形成【考点定位】观察物质结构的相关知识。【名师点睛】物质结构包括原子结构(原子核外电子排布、原子的杂化方式、元素电负性大小比较、元素金属性、非金属性的强弱)、分子结构(化学键，分子的电子式、结构式、结构简式的书写，化学式的种类，官能团等)、晶体结构(晶体种类的判断，物质熔沸点高低的判断、影响要素，晶体的密度，均摊法的应用等)。只有掌握这些，才能够更好的解决物质结构的问题。化学选修3高考真题限时训练（五）答案及解析【答案】37.（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22（2）①正四周体②配位键N③高于NH3分子间可形成氢键极性sp3（3）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子25113（4）①3:1②1076.021023d②依照配位键的特点，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，供应孤电子对的成键原子是N。③氨分子间存在氢键，分子间作用力强，因此氨的沸点高于膦（PH3）；依照价层电子对互斥理论，氨中心原子N的σ键电子对数等于3，孤电子对数为（5-3）÷2=1，则中心原子是sp3杂化，分子成三角锥形，正负电荷重心不重叠，氨是极性分子。【考点定位】观察核外电子排布，轨道杂化种类的判断，分子构型，化学键种类，晶胞的计算等知识。【名师点睛】本题观察核外电子排布，轨道杂化种类的判断，分子构型，物质熔沸点的判断，化学键种类，晶胞的计算等知识，保持了从前知识点比较分其他特点，立足课本进行合适拓展，但整体难度不大。晶胞中原子的数量经常采用均摊法：①位于晶胞极点的原子为8个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/8；②位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；③位于晶胞棱心的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/4；④位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1。化学选修3高考真题限时训练（六）答案及解析【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(2)大于小于（3）三角锥形sp3（4）GaF是离子晶体，GaCl是分子晶体，离子晶体GaF的熔沸点高；333（5）原子晶体；共价键41030NA(rGa3rAs3)100%3(MGaMAs)（4）由于GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，因此离子晶体GaF3的熔沸点高；-3（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm，其晶胞结构以下列图，熔点很高，因此晶体的种类为原子晶体，其中Ga与As以共价键键合。依照晶胞结构可知晶胞中Ca和

As4(MGaMAs)NA的个数均是4个，因此晶胞的体积是。二者的原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为AN，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为44π(rGa3rAs3)10304π1030NA33)3×100%＝(rGarAs43(MGaMAs)100%。(MGaMAs)NA【考点定位】观察核外电子排布、电离能、原子半径、杂化轨道、空间构型以及晶胞结构判断与计算等【名师点睛】物质结构包括原子结构(原子核外电子排布、原子的杂化方式、元素电负性大小比较、元素金属性、非金属性的强弱)、分子结构(化学键、分子的电子式、结构式、结构简式的书写、化学式的种类、官能团等)、晶体结构(晶体种类的判断、物质熔沸点的高低、影响要素、晶体的密度、均摊方法的应用等)。本题观察物质结构内容，涉及前36号元素核外电子排布式的书写、元素周期律、第一电离能规律、空间构型、杂化轨道、晶体熔