沪教版九年级下册化学半期考试试题无答案doc

第二学期期中考试九年级化学试题（考试时间：物化共计120分钟试卷分值：60分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Si-28Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Zn-65一、选择题（本题共12小题，每题2分，共24分。每题只有一个选项吻合题意）1．以下生活用品的主要材质属于有机合成资料的是A．羊毛围巾B．塑料水杯C．黄铜锁芯D．木质桌椅2．以下实验操作吻合规范的是A．加入大理石B．蒸发结晶C．称量固体D．稀释浓硫酸3．以下不属于化学变化的是．．．A．二氧化硫在空气中造成酸雨B．铜片在酒精灯上加热变黑C．将石油加热分馏制成汽油、煤油、柴油等D．煤和石油的形成过程4．生活中各处充满化学，以下各组化学知识的总结完好正确的一组是①分子可分，原子不能分①食用加碘盐能够预防人体贫血A．B．②原子的质量主要集中在原子核上②蔬菜能为人体供应多种维生素①洗洁精除去油污利用了乳化作用①木柴架空有利于木柴的完好燃烧C．D．②硝酸铵溶于水使溶液的温度降低②用炉火取暖，放一盆水可防范煤气中毒5．水是重要资源，以下说法正确的选项是A．pH值小于7的雨水为酸雨B．活性炭的吸附作用可使海水转变成淡水C．电解水获取的H2和O2质量比为2:1D．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大6．以部下于“空气污介入数”需要监测污染物是A．氮气B．二氧化碳C．稀有气体D．可吸入颗粒物7．乙醇（CHOH）是一种可再生资源，乙醇燃烧过程中不存在的物质种类有25．．．A．单质B．氧化物C．盐D．有机化合物8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是选项物质所含杂质除去杂质的方法A．铁粉铜粉加入过分稀盐酸，过滤B．二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃C．硝酸铜溶液硝酸银加入过分的铜粉，过滤D．氢氧化钠溶液碳酸钠加入适合的稀盐酸9．甲和乙在必然条件下反响生成丙和丁，结合微观表示图解析，以下结论正确的选项是A．丙的相对分子质量为24B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1C．反响前后分子总数不变D．发生反响的甲和乙的质量比为22∶310．经过以下各组比较实验，能获取相应结论的是选项A．B．C．D．实实验验一方实验案二呼出的气体全部是燃烧需可燃物的温物质的溶解能力与铁生锈需要氧气和实验结论溶剂的性质相关CO2度达到着火点水11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，以下表达正确的选项是A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%B．将t3℃时丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数增大C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D．将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，析出固体质量甲必然大于乙12．以下列图像不能够正确反响其对应变化关系的是．．A．B．C．D．A．向必然质量的氯化铜和稀盐酸的混杂溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B．在密闭容器中，甲烷完好燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．加热必然量的高锰酸钾制氧气二、非选择题（本题包括5小题，每空1分，共36分）．13（8分）金属及其化合物与人类生活亲近相关。(1)人体中含量最高的金属元素为(填元素符号)，为人体所需元素（填“常量”或“微量”）。(2)利用铜制成导线，主要利用铜的延展性和性。药品“氢氧化铝[Al(OH)3]”片剂能治疗胃酸（主要成分为稀盐酸）过多症，该反响的化学方程式为。(4)工业用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁，其反响原理为。已知金属镉（Cd）的金属活动性与锌、铁周边。①将镉丝插入以下溶液有明显现象的是（填序号）．A.NaCl溶液B.HCl溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液②镍镉电池应用广泛，为了防范污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法以下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转变成氧化镉（CdO）；步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混杂，间隔空气加热至1200℃得镉蒸气和一氧化碳。该反响的化学方程式为，其基本反响种类为反响。．（7分）用右图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知：白磷的着火点为40℃。内容【实验1】研究燃烧条件【实验2】研究氧气性质步骤烧杯中盛有80℃的热水，分别烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中Ⅰ在燃烧匙和烧杯中导管口放放入硫磺，点燃硫后迅速将燃烧匙置一小块白磷，塞紧瓶塞伸入瓶中，塞紧瓶塞Ⅱ推入适合H2O2溶液推入适合H2O2溶液(1)HO2。22(2)实验1中，推入HO溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是、22；推入HO溶液后，观察的现象是（填序号）。22A．燃烧匙内白磷、水中白磷均燃烧B．燃烧匙内白磷、水中白磷均不燃烧．燃烧匙内白磷燃烧、水中白磷不燃烧D．燃烧匙内白磷不燃烧、水中白磷燃烧C(3)实验2中，推入H2O2溶液后，观察到硫磺燃烧得更激烈，发出火焰，由此得出氧气的性质是；硫磺熄灭后冷却一段时间，看到的实验现象是。15．（7分）氯化钠是平常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)氯化钠由所构成（填微粒符号）。工业将粗盐提纯制得氯化钠，粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。其操作流程以以下列图所示：供应的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液等。①操作X的名称为：。②溶液I中含有的杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从供应的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加序次依次为：过分的NaOH溶液、过分的、过分的；③滤液中加入盐酸，可能发生的反响有（填一种即可，用化学方程式表示）。(3)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有（填一种即可）。16．（9分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体。(1)氢氧化钠应密封保存，原因是（用化学方程式表示）。为了研究其成分，某兴趣小组设计以下实验，请你帮助其完成下面的研究：①甲同学欲考据这瓶氢氧化钠已变质，其方案以下，请完成表格：试剂现象

结论这瓶氢氧化钠已经变质②乙同学猜想该氢氧化钠固体可能是部分变质，他设计实验并得出结论：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色；得出结论：氢氧化钠部分变质。③丙同学认为乙同学的结论其实不能靠，原因是；丙同学设计实验以下：取少量固体溶解，加足量的溶液（填序号），充分反响后过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，变红。得出结论：氢氧化钠部分变质。A．HClB．CaCl2C．Ca(OH)D．NaOH2(3)为测定样品中碳酸钠的质量分数，小组设计利用以下装置进行实验（装置气密性优异）。①碳酸钠俗称

（填一种即可）；B装置的作用

。②你认为他们需要测的数据有a．所用稀硫酸的质量bd．氢氧化钠浓溶液实验前后的质量

．固体样品的质量

（填序号）。c．浓硫酸实验前后的质量e．碱石灰实验前后的质量③以下各操作会造成计算结果比实质值偏小的是a．A装置中反响产生的气体有节余

b

（填序号）。．缺少B装置c．缺少D装置

d

．加入稀硫酸的量不足17．（5分）某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将125g稀盐酸分

5次加入到

35g石灰石样品中（已知SiO2不溶于水，也不与盐酸反