江苏省南京师范大学附属中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题缺答案

学必求其心得，业必贵于专精南京师大附中2015－2016学年度第1学期高一期末考试化学试卷命题人：高一化学备课组批阅人：化学组考试时间100分钟，试卷总分100分选择题部分请涂答题卡，其余直接写在答卷上。不按要求答卷不计分;可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32K：39Fe：56Ba：137Ⅰ卷选择题一、选择题（每题只有一个正确答案)1．以下化学用语的表达正确的选项是：（）A．Na2SO4电离：Na2SO4Na2SO42B．Cr的结构表示图：C．漂白粉的有效成分是CaClOD．医用“钡餐”的化学式:BaSO42．化学在生产和平常生活中有重视的的应用。以下说法不正确的选项是：( )A．明矾在水中形成的AI(OH)3胶体能吸取水中悬浮物，可用于水的净化学必求其心得，业必贵于专精B．SiO2是优异的半导体资料，常用于制造计算机的芯片C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料．浓硫酸在常温下可用铁制容器保存3．以下反应能用于工业生产的是:（)A．钠在氧气中燃烧制氯化钠B．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气C．氧气与消石灰反应制漂白粉D．氢气、氯气混杂光照后的产生溶于水制盐酸4．以下实验方法能达到实验目的的是:(）A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2两种气体B．用湿润的淀粉KI试纸检验氧化氢中可否混有氯气C．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液D．用FeCl2溶液检验新制氯水中含有HClO5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是:（）A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NAB．常温常压下22.4LHCl气体含有的分子数是NAC．0.1mol/LCuCl2溶液中Cl数目是0.2NAD．32gO2中含有的原子数是NA6．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的选项是：（）学必求其心得，业必贵于专精A．常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3B．热牢固性：Na2CO3NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率:Na2CO3NaHCO3．与澄清石灰水反应，均有白色积淀生成7．以下关于SO2的说法中，不正确的选项是：（）A．能使品红溶液褪色B．能使石蕊试液先变红再褪色C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色8．以下离子方程式书写正确的选项是:（）A．氯化铝溶液与过分氨水的反应：Al33OHAl(OH)3B．氯水与碘化钾溶液的反应:Cl22I2ClI2C．铁粉与足量稀硫酸的反应:2Fe3H2Fe33H2D．氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO9．工业上经过2Al2O33C+6Cl2高温4AlCl33CO2制取无水氯化铝，以下说法正确的是：（）A．AlCl3是氧化产物．每生成1molCO2，转移2mol电子BC．Cl2是氧化剂D．C发生还原反应10．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常有的物质，其转变关系SO2拥有还原性物学必求其心得，业必贵于专精以以下列图，则甲和X不可以能的是(）A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2,X为FeD．甲为Al，X为NaOH溶液二、选择题（每题有1～2个正确答案,多项选择或错选均不得分）11．以下化学实验事实及其结论都正确的选项是：（）选项实验事实结论A．将SO2通入含HClO的溶液中生成HClO的酸性比H2SO4强H2SO4B．

铝箔在酒精灯火焰上加热消融但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反SiO2属于两性氧化C．应D．将SO2通入溴水中，溴水褪色12．以下装置应用于实验室制二氧化硫并考据其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是:(）学必求其心得，业必贵于专精A．用装置甲制取二氧化硫B．用装置乙收集二氧化硫C．用装置丙考据二氧化硫的漂白性D．用装置丁吸取二氧化硫13．经过一步反应能实现以下转变的是:（)A．SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B．SSO3H2SO4Na2SO4C．NaNaOHNa2CO3NaClD．AlAlCl3Al(OH)3NaAlO214．以下各组离子在溶液中能大量共存的是:（）2、Al3、SO42、H2、Na、Cl、SO42A．FeB．BaC．Mg2、H、SO42、HCO3D．Fe3、Na、SCN、Cl15．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成.现取一份蛇纹石试样进行实验，第一将其溶于过分的盐酸，过滤后，获取积淀X和滤液Y。以下表达正确的选项是：( )A．积淀X的成分是SiO2、Fe2O3学必求其心得，业必贵于专精B．在溶液

Y中加入过分的氨水，过滤获取的积淀是

AI(OH)

3、Fe(OH)3和Mg(OH)

2C．溶液

Y中的阳离子主若是

Mg2

、Al3

、

Fe3

、HD．从蛇纹石组成看，其成皆是碱性氧化物16．必然条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO34N29H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为：(）A．5∶4B．5∶3C．1∶1D．3∶517．对以下贱程有关判断正确的选项是：(）A．实验室中完成反应③应在坩埚中进行B．反应②产生的阴离子主要为CO32C．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应D．反应④的产物除了Al，还有O218．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混杂物进行实验，测得以下数据（盐学必求其心得，业必贵于专精酸的物质的量浓度相等）。以下解析推理正确的选项是：（）盐酸50mL50mL50mLm(混杂物）9.2g14.2g27.6gV(CO2)(标准状2.24L3.36L3.36L况）A．混杂物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶2B．当混杂物质量为14.2g时，50mL盐酸恰好完好反应C．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LD．9.2g混杂物加热，固体质量减少2.2gⅡ卷非选择题三、填空题19．某一反应系统有反应物和生成物质共五种物质：H2S、FeCl3、S、FeCl2、HCl,已知该反应中H2S发生了以下过程：H2SS。(1）该反应中的氧化剂是。2）该反应中，发生还原反应的过程是。学必求其心得，业必贵于专精（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目:。4）如反应过程中生成单质硫1.6g，则反应中转移的电子数为。20．氯气是一种重要的氧化剂。（1)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应抽取氯气，也可用氯酸钾和浓盐酸加热制备氯气,则反应的化学方程式是。若产生0.3molCl2，则耗资的还原剂的物质的量是.（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中,反应的离子方程式是，欲检验Fe2可否全部被氧化在Fe3的操作、现象及结论为。3）在加热条件下，浓NaOH溶液与氯气反应可获取NaClO3和氯化钠，则反应的离子方程式是。4）已知在某温度下,将氯气通入烧碱液中,获取NaCl、NaClO和NaClO3的混杂液。经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为4∶1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是。21．以下列图是一些常有的单质，化合物之间的转变关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色学必求其心得，业必贵于专精粉末,C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。请回答以下问题：（1）K的化学式为。(2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式

:.3)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：。4）H与氢氧化钠反应的产生裸露在空气中，由白色最后转变成红褐色，请写出该转变的化学反应方程式：。22．某实验小组欲研究SO2和Cl2可否发生反应，设计以以下列图所示的实验装置进行实验。学必求其心得，业必贵于专精（1）图中仪器a的名称：.2）装置A中的反应为2KMnO416HCl(浓)酸作用是（3）装置B中蘸有NaOH是。

2KCl2MnCl25Cl28H2O,反应中浓盐.溶液的棉花的作用（4）打开A、C的装置a的活塞,一段时间后关闭活塞。待反应完好后,小组同学又连续以下实验。①甲同学取适合B中溶液于试管中,向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色积淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，原由是该反应中生成了（填离子符号)。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为ACl2中混有杂质,应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，尔后再按甲同学的方法即可获取正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是,洗气瓶中盛有试剂的名称是。③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适合B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X,有白色积淀生成,则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是学必求其心得，业必贵于专精(填选序次号）.a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．酸性KMnO4溶液d．品红溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是。5）硫代硫酸钠（Na2S2O3)可取代NaOH溶液吸取氯气，已知25.0mL0.1molL1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mLCl2完好转变成Cl时,S2O32转变成（填选项)。a．S2b．Sc．SO32d．SO4223．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水，作为工业和生活污水办理等领域拥有重要的应用.SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O