分子的性质教学设计1

分子的性质教学设计课程名称分子的性质(第1课时)课时1学段学科高中化学教材版本人民教育出版社作者李凤桂学校哈尔滨市第三十二中学一、教学目标知识与技能：1、了解极性共价键和非极性共价键；

2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；

过程与方法：探究极性分子和非极性分子的判断方法情感态度价值观：培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

二、教学重难点重点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断难点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断三、学情分析本节是在学习了共价键和分子的立体结构的基础上，进一步来认识分子的一些性质。利用了学生已有的生活体验和知识经验，创设了教学情景，在此情景中提出问题，通过问题探究、交流讨论等活动来认识分子的性质。在活动中培养了学生分析推理、联想类比、归纳总结的学习能力。充分发挥学生学习的主动性，保证课堂的“有效性”，培养了学生的合作、探究与交流的能力。四、教学方法通过课前学案预习和课中利用问题探究和思考与交流方法，使学生层层递进的掌握知识五、教学过程［情境引入］在必修II的学习中，我们了解了共价键，知道了原子之间通过用共电子对产生了相互作用，从而形成了形形色色的分子，今天我们就来探究［板书］第三节分子的性质［问题探究］请同学们回顾共价键的相关知识回答下列问题：请从不同角度回答共价键的分类方法？［讨论与归纳］1、按成键方式分：σ键和Π键2、按共用电子对是否偏移可分为：极性键和非极性键［过渡］共用电子对的偏移使共价键有了极性和非极性之分，那么由共价键形成的分子是否也有极性和非极性？［板书］一、键的极性和分子的极性1、键的极性［讲解］共用电子对之所以发生偏移是因为成键原子的不同，当然不同的原子的电负性也会存在差异。所以按成键原子的电负性差异可分为可分为极性键和非极性键极性键：由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ-)。非极性键：由同种元素的原子形成的共价键，电子对不发生偏移是非极性共价键。［讲解］成键原子的电负性差值越大，键的极性就愈强。当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。这时原子转变成为离子，从而形成离子键。［板书］1、键的极性（1）极性键：成键原子电负性之差≠0，差值越大极性越强（不同原子构成）（2）非极性键：成键原子电负性之差=0：（同种原子构成）［总结归纳］非（极性键由）同（相同原子构成）极（性键由）不同（原子构成）[讲解]分子也有极性分子和非极性分子之分。我们可以这样认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ一)；非极性分子的正电中心和负电中心重合。[板书]2、分子的极性极性分子：正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子：正电中心和负电中心重合。[投影]图2—28[思考与交流1]根据图2—28，思考和回答下列问题：1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H202C12HCl2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4C603．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCNH20NH3BF3CH4CH3Cl[回答]1、H2、02、C12是非极性分子，HCl是极性分子。2、P4、C60都是非极性分子。3、CO2BF3CH4是非极性分子，HCNH20NH3CH3Cl是极性分子。[讲解]分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。［板书］2、分子的极性（1）极性分子：正电荷中心和负电中心不重合；（2）非极性分子：正电中心和负电中心重合。3．键的极性和分子极性的关系（1）极性分子：极性键的极性的向量和≠0的分子（2）非极性分子：只含非极性键的分子极性键的极性的向量和=0的分子［问题探究］如何判断分子的极性？［板书］4、分子的极性的判断规律［思考与交流2］根据［思考与交流1］1、2问题与答案回答：什么样的分子一定是非极性分子？[回答]只含非极性键的单质分子一定是非极性分子。［讲解］只含非极性键的单质分子一定是非极性分子。我们是否可以把“只含非极性键的”省略？当然不能省略，有一种特殊的单质分子O3是极性分子，因为它的正电荷中心和负电中心不重合所以我们可以这样记这个结论［板书］（1）非金属单质分子除O3外都是非极性分子［思考与交流3］根据“极性分子：正电荷中心和负电中心不重合”回答：什么样的分子一定是极性分子？[回答]双原子化合物一定是极性分子［板书］（2）双原子化合物一定是极性分子[思考探究]请问含有极性键的化合物一定是极性分子吗？[回答]不一定［思考探究］那我们如何判断这类分子的极性呢？请同学们填写学案中的表格[投影]学生填写的答案并电脑展示正确答案分子类型键的类型正负电中心是否重合分子立体构型（分子构型是否对称）分子的极性双原子分子H2非极性重合直线型（对称）非极性HCl极性不重合直线型（不对称）极性三原子分子CO2极性重合直线型（对称）非极性H2O极性不重合V型（不对称）极性四原子分子P4非极性重合正四面体（对称）非极性BF3极性重合平面正三角形（对称）非极性NH3极性不重合三角锥型（不对称）极性五原子分子CH4极性重合正四面体（对称）非极性CH3Cl极性不重合四面体（不对称）极性［探究结论］当分子的正负电中心重合时分子的空间构型是对称的，如该分子是由极性键构成的，则极性键的极性的向量和=0，这样的分子一定是非极性分子［板书］（3）分子空间构型对称的分子一定是非极性分子（包括单质和化合物）[自学]科学视野—表面活性剂和细胞膜［小结］请学生总结本节课的收获［板书设计］第三节分子的性质一、键的极性和分子的极性1、键的极性（1）极性键：成键原子电负性之差≠0，差值越大极性越强（不同原子构成）（2）非极性键：成键原子电负性之差=0：（同种原子构成）2、分子的极性（1）极性分子：正电荷中心和负电中心不重合；（2）非极性分子：正电中心和负电中心重合。3．键的极性和分子极