精选高三化学考前适应性训练试题二

宁夏银川市2023届高三化学考前适应性训练试题（二）可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Y-89Ba-1377.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A.胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效B.氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性C.电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法D.煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源8.已知：，下列说法正确的是A.M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应B.M的二氯代物有10种(不考虑立体异构）C.N中所有碳原子在同一平面上D.等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为4：59.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是A.W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径B.最简单氢化物的稳定性：X—定强于YC.Y单质分子的电子式—定为：D.X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中10.下列说法正确的是A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D.洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸11.丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是A.物质M为CO2B.燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH—透过b膜向P电极移动C.a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜D.该装置中，锌蓄电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O12.下列实验操作和所用装置能达到实验目的的是选项ABCD实验目的检验蔗糖与浓硫酸反应产物中有CO2证明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡检验某溶液中含有Ag+比较非金属性：S>C>Si实验操作将浓硫酸滴入圆底烧瓶中，再将生成的气体通入澄清石灰水将稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中向待检液中滴加足量的稀盐酸将稀硫酸滴入锥形瓶中，再将生成的气体通入Na2SiO3溶液中所用装置13.25℃时，用0.10mol·L-1的氨水滴定10.0mLamol•L-1的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列说法不正确的是A.a=0.10B.N、P两点溶液中水的电离程度：N<PC.M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2D.Q点溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H26.(14分)某学习小组在实验室中利用右图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。(一)硫化物(FexSy)的组成实验步骤：步骤Ⅰ如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；步骤Ⅱ打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；步骤Ⅲ当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；……请回答：⑴仪器a的作用为。(2)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为。(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有。(4)取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为。(5)问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“是”或“否”)合理，原因为。(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。理论推测：溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。实验探究：滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂：①0.10mol•L-1KmnO4酸性溶液②30%H2O2③0.10mol•L-1KI淀粉溶液(6)所选试剂为(填序号)；所选试剂应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。⑦所利用的反应原理为(用离子方程式表示)。27.(14分)工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.0×10-334.0×10-382.0×10-204.0×10-14请回答：(1)沉淀1的化学式为。(2)(NH4)2S的电子式为；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为。(3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为。(4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如右图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、、洗涤、干燥。(5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为。(6)25.35gMnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右图所示。①300℃时，所得固体的化学式为。②1150℃时，反应的化学方程式为。28.(15分)氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g)△H1=+234kJ·mol-1ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H2=-745kJ·mol-1(1)NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为。(2)反应ⅰ的正反应的活化能E△H1(填“>”、“<”或“=”)。(3)一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO(g)的体积分数(填“增大”、“减少”或“无法确定”)，原因为。(4)向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，发生反应ⅰ。5min时达到平衡。则：①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)A.混合气体温度不变 B.混合气体的压强不变C.NO2和CO的浓度之比为1:1 D.混合气体的平均相对分子质量不变②t℃时，向另一容积为10L的恒温恒容的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，发生反应i。达到平衡的时间(5)在某密闭容器中充有10molCO(g)和20molNO(g)，发生反应ii，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为；p1和p2的大小关系为。②A点时.测得容器的体积为10L，则T1℃衡常数K的值为。35.【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：(1)Cu元素位于元素周期表的区，其基态原子有种能量不同的电子。(2)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为(任写一种)；NH3分子的VSEPR模型为。(3)Ni(CO)4的熔点为-25℃，沸点为43℃。其晶体类型为。晶体中σ键和π键的数目之比为。(4)Ni可作为或与H2加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为。(5)有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)；氧原子的杂化轨道类型为。(6)已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示），其晶胞参数分別为anm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA。则该晶体的密度为g/cm3(列出计算式即可)。36.【化学--选修5：有机化学基础】(15分）以A(C8H18O)为主要原料，合成高分子化合物M、N的一种路线如下：已知：①(R1、R2、R3表示烃基或氢原子)②(R表示烃基或氢原子)③(R和R′表示烃基或H原子)请回答：(1)A的结构简式为。(2)B的化学名称为；E中含氧官能团的名称为。(3)C分子中最多有个原子在同一平面上。(4)B→N的反应类型为。(5)F→M的化学方程式为。(6)W是F的同系物，比F少一个碳原子。同时满足下列条件的W的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①苯环上连接两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；③能发生银镜反应。W的所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是(填选项字母)。a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪(7)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛和三氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。化学考前适应性训练2参考答案7.C8.B9.B10.A11.D12.D13.B26.(14分)(1)防止倒吸（1分）(2)使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收（2分）(3)250mL容量瓶、胶头滴管（2分）(4)FeS2（2分）(5)否（1分）部分SO2被氧化，且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重（2分，答案合理即可）(6)①（1分）；酸式（1分）(7)2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O（2分）27.(14分)（1）CaSO4（1分）(2)（1分）使Cu2+转化为CuS沉淀（或除去Cu2+）（2分）(3)MnO2+SO2＝Mn2++SO42-（2分）Fe2O3+SO2+2H+＝2Fe2++SO42-+H2O（2分）(4)趁热过滤（1分）(5)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+（2分）(6)MnSO4（1分）3MnO2Mn3O4＋O2↑（2分）28.(15分)(1)2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＝-1213kJ·mol-1（2分）(2)＞（2分）(3)增大（1分）升高温度，反应=1\*romani的平衡正向移动，反应=2\*romanii的平衡逆向移动，均使CO体积分数增大（2分，两个方面各占1分）(4)①AB（2分，各1分，只要有错误，该空不得分）②＜（2分）(5)①KA=KB＞KC（1分）p2＞p1（1分）②1/9（2分）35.【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）(1)ds（1分）7（1分）(2)CCl4、SiCl4、CBr4、S