习题1：盐类的水解

第三节盐类的水解1．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋2．在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)D．c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))3．向体积Va的mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是()A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)4．为了配制NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量 的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④5．科学家提出酸度新概念——AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lgeq\f(c(H＋),c(OH－))。25℃时，现有物质的量浓度为mol/L的HA溶液与mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG＝________。(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：________________________________________________________________________。(3)若HA为CH3COOH且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度关系式正确的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由________决定。6.常温下有浓度均为mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________。(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NHeq\o\al(＋,4))/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。答案1.解析：A、D两项属于弱电解质的电离，B项，不仅反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。答案：C2.解析：电荷守恒强调的是利用正、负电荷数相等，找出阴、阳离子浓度间的关系，不是阴、阳离子数相等，A错；由物料(原子)守恒知c(Na＋)＝2c(C)，B正确；由质子守恒c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O知c(OH－)＝c(OH－)H2O＝c(H＋)H2O＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，C正确；由水解规律知D正确。答案：A3.解析：A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K＋)最大，C项错误；根据电荷守恒可得D项正确。答案：C4.解析：NH4Cl溶液中由于NHeq\o\al(＋,4)的水解，NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比小于1∶1，要配制NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，必须增加体系中NHeq\o\al(＋,4)的量，加少量氨水可促使NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋往左移动，可以达到要求。答案：B5.解析：HA＋NaOH=NaA＋H2O，混合溶液中(起始浓度)：c(HA)＝mol/L，c(NaA)＝mol/L。混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。(1)若HA为HCl，HCl是强酸，混合溶液中c(H＋)＝mol/L，c(OH－)＝eq\f(KW,c(H＋))＝eq\f(1×10－14,mol·L－1＝1×10－13mol·L－1，AG＝lgeq\fmol·L－1,1×10－13mol·L－1)＝12。(2)若HA为HCN，则混合溶液由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的离子有：Na＋、CN－、H＋、OH－，根据电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(Na＋)>c(CN－)推知：c(H＋)<c(OH－)。因为CN－水解程度相对较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，AG＝lgeq\f(c(H＋),c(OH－))>0，c(H＋)>c(OH－)，即溶液呈酸性。因为醋酸钠和醋酸的物质的量浓度相同，物料守恒式为2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)①，A项错误。溶液中只存在四种离子：H＋、Na＋、CH3COO－、OH－，电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②，由c(H＋)>c(OH－)推知，c(CH3COO－)>c(Na＋)，B项正确。由电荷守恒式知，C项错误。①式减去②式得：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，D项正确。(4)综上所述，HA酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。答案：(1)12(2)碱性c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)(3)BD(4)HA电离H＋的能力大小或HA的酸性强弱6.解析：(3)因④中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入NH4Cl后导致c(NHeq\o\al(＋,4))增大，c(OH－)减小，故c(NHeq\o\al(＋,4))/c(OH－)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完全，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)。(5)稀释后c(HCl)＝mol/L，则c(OH－)＝10－12