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文档简介
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解
第1课时盐类水解的实质与规律.课内探究探究点一探究盐溶液的酸碱性1．用PH试纸测定下列盐溶液的酸碱性，并根据形成该盐的酸和碱的强弱，将这些盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性盐类型强碱强酸强碱弱酸强碱弱酸强酸弱碱强碱强酸强碱弱酸强酸弱碱.探究点二盐溶液呈现不同酸碱性的原因NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。1．NaCl溶液呈中性的原因：.2.NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4ClNH4+
+Cl-H2OOH-
+H++NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3
·H2O+HClNH4++H2ONH3
·H2O+H+化学方程式：离子方程式：C(H+)＞C(OH-).CH3COO_
+H2OCH3COOH
+OH_离子方程式：化学方程式：CH3COONa
+H2OCH3COOH+NaOH3.CH3COONa
溶液为什么显碱性？H2OH++OH_+
CH3COOHCH3COONa=CH3COO_
+Na++所以：C(OH-)＞C(H+),溶液呈碱性.归纳总结可逆。吸热、微弱、3．盐类水解的特点常见的“弱”离子有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。2．盐类水解的规律1．盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH
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