化学反应速率及限度测试题

化学反应速率及限度测试卷试题化学反应速率及限度测试卷试题8/8化学反应速率及限度测试卷试题第三节化学反应的速率和限度一、选择题：1．化学反应速率受条件的影响很大，以下必然能够加快化学反应速率的措施是（）A．使用催化剂B．改变浓度C．高升温度

D．降低温度2．对于催化剂的理解中不正确的选项是A．催化剂只拥有加快化学反应速率性能B．催化剂拥有高度的选择性（即催化的专一性）C．酶是生物体内的一种催化剂D．催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变以下反应不属于可逆反应的是A．工业上利用氮气和氢气合成氨气B．水电解生成氢氧混平和体和氢氧混平和体爆炸生成水C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在必然压力下能够相互转变D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在必然的条件下能够生成三氧化硫，同时三氧化硫又能够分解为二氧化硫和氧气4．必然条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的以下说法中正确的是（）①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于阻滞状态；③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态可能会被破坏。A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③5．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面获取了广泛的应用，若是想法提高化学反应的限度，下面的说法错误的选项是A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率6．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在研钵中研细，其作用是A．提高反应限度B．降低反应限度C．加快反应速率D．减小反应速率7．必然温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）。该反应进行到必然限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（）A．C物质的生成速率和分解速率相等B．容器内气体的密度不再随时间而改变C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BD．A、B、C随着物质的分子数之比为1：3：28．高温下，火热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)反应速率几乎无影响的是A．增加铁的量

＋4H2（g），以下条件的改变对其（）。B．将容器的体积减小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大9．在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还节余，该反应中气体A的化学反应速率是A．(L·min)

B．(L·min)C．(L·min)

D．(L·min)10．以下反应中，产生氢气速率最快的是A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸11．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在以下四个选项中是不相同的情况下测得的不相同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A．υ（A）＝(L·min)B．υ（B）＝mol(L·s)C．υ（C）＝mol(L·min)D．υ（D）＝mol(L·min)12．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线讲解中正确是???A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，系统温度高升B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度高升C．从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降D．从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低13、决定化学反应速率的主要因素是A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质14、合成氨的反应为：3H2+N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则以下关系正确的选项是A、v(H2)＝v(N2)=v(NH3)B、v(H2)＝3v(N2)C、v(N)＝2v(NH)D、v(NH)＝3/2v(H2)23315、20mLL的盐酸与一块大理石反应，以下措施不能够提高反应速率的( )A、加入10mL1mol/L的盐酸B、加入30mLL的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mLHO216、合成氨的反应为：3H+N2NH，其反应的速率可分别表示为223v(H)、v(N)、v(NH)(单位为mol·L－1－1）·s)，则以下关系正确的选项是（223A、v(H2)＝v(N2)=v(NH3)B、v(H2)＝3v(N2)C、v(N2)＝2v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)17、20mLL的盐酸与一块大理石反应，以下措施不能够提高反应速率的是( )A、加入10mL1mol/L的盐酸B、加入30mLL的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mLHO218、可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是A、H、I2、HI的浓度相等B、H、I、HI的浓度保持不变222C、混杂气体的密度保持不变D、混杂气体的颜色不再改变19、在必然温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB220、已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A、·L－1·min－1B、1mol·L－1·min－1C、2mol·L－1·min－1D、3mol·L－1·min－121、天然气（CH4）、液化石油气（主要含C3H8）燃烧的化学方程式分别为CH+2OCO+2HO；CH+5O3CO+4HO，现有一套42238222以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧石油气，应采用的正确措施是A、减小空气进入量，增大石油气进入量B、增大空气进入量，减小石油气进入量C、减小空气进入量，减小石油气进入量D、增大空气进入量，增大石油气进入量22．面粉厂必定严禁烟火的主要原因是( )。A．防范火灾发生B．防范污染面粉C．吸烟有害健康D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦惹起反应，极易发生爆炸23．可逆反应

2S02+O2

2S03，若是υ(S02)=mol/(L·min)，用必然的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则

2min

后SO3的浓度为

(

)

。A．1mo1/L

B．O．9mol/L

C．O．2mol/L

D．0．1mol/L24．在一密闭容器中充入必然量的

H2

和

N2，经测定反应开始后

3s末的勘υ(H2)=mol/(L·s)，则

3s

末NH3的浓度为

(

)

。A．

mol

／L

B．mol／LC．

mol／LD．

mol

／L25．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。A．温度B．C．度D．催化26．在反：C+CO22CO中，可使反速率增大的措施是( )。①增大②高升温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④用片与稀硫酸反制取气，以下措施不能够负气生成速率加．．大的是⋯⋯⋯（

）A.加

B.

不用稀硫酸，改用

98%硫C.滴加少量

CuSO4溶液

D.不用片，改用粉工是在高炉中行的，高炉的主要反是：2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO工中，焦炭的使用量要高于依照化学方程式算所需其主要原因是：⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）量与石接触不充分C.高炉的高度不

与Fe2O3的反有必然限度已知某反的各物度数据以下：aA(g)bB(g)2C(g)初步度（mol/L）：3.010.02s末度（mol/L）：18.0.60.8据此可计算出上述方程式中各物的量数之比是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（：3：4B.3：1：2

）C.2

：1：3D.3

：2：1以下法中正确的选项是A.01.mol/LHCl和01.mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反速率相同B.大理石与大理石粉分同01.mol/L酸反速率相同C.Mg、Al在相同条件下分与01.mol/L酸反，其反速率相同D.01.mol/LHCl和01.mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反，速率相同31.在10℃某化学反速率mol/(L?s)，若温度每高升10℃反速率增加到原来的2倍。了把反速率提高到mol/(L?s)，反需在什么温度下行⋯⋯（）A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃32.可逆反：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，取amolA和bmolB于VL容器内。1分后，得容器内A的度xmol/L，B的度__mol/L，C的度____mol/L。段内反的平均速率若以物

A的度化来表示，

______

。33.在

2SO2+O2

2SO3

反中：若是

2分内

SO2

的度由

6mol/L

下降

2mol/L，那么，用