高二化学第三次月考试题有答案

一、选择题(每小题仅一个选项符合题意，共3x16=48分).下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的AG=AH-TAS和AS的变化情况是( )A.AG>0,AS<0 B.AG<0,AS>0C.AG>0,AS>0 D.AG<0,AS<03.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：NH3+NH3NH4++NH2-,其离子积常数k=c(NH4+)xc(NH2-)=2x10-30mol2・L2,维持温度不变，向液氨中加入NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是( )A.c(NH4+) B.液氨的电离度C.c(NH2-)D.液氨的离子积常数4.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)AH=-1300kJ-mol-1的说法中，正确的是()A.当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）A.a、b、c三点溶液的pH:cvavbB.a、b、c三点醋酸的电离程度：avbvcC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cvavb.将pH=13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（ ）A.10:1B.11:1C.20:1D,21:1.下列说法中正确的是（）A.中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒.可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D.测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高8、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA,PH=4,下列说法正确的是（）A.HA在水中有0.001%发生电离B.HA的电离平衡常数K=10-8mol/LC.升高温度时，PH增大D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍。.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH30H(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)AH=+49.0kJ/mol②CH30H(g)+12O2(g)===CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJ/mol下列说法正确的是()A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB.反应①中的能量变化如上图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应CH30H(l)+12O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的AH>-192.9kJ/mol.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是()A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率B.前20minA的反应速率为0.05mol/(L・min)C.反应方程式中的x=1,30min时表示增大压强D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应.下列说法中正确的是()A.常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C常温下，(NH4+厢等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl@(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<①<③D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+).下列各组物质的变化，可用勒夏特列原理解释的是()①氯水在光照下颜色变浅最终为无色②碳酸钠溶液滴加酚酞试液，加热后红色变深③氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅④pH=2的醋酸1ml加水稀释至100ml,pH小于4⑤500℃时比室温更有利于合成氨的反应A.①②B.①②④C.②③④D.①②④⑤.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 ()A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.在B点，a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+).右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2==2CO2+4H20。下列说法不正确的是()A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B.正极反应式为：02+2H2O+4e-==40H-C.负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-==CO2+6H+D.该电池提供1mole-,消耗氧气0.25mol15有关右图装置中的叙述正确的是()A.这是电解NaOH溶液的装置B.溶液中发生了变化：4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3C.Fe为正极，电极反应为：Fe-2e-+20H-====Fe(OH)2D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱16.恒温恒压下向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g) AH<0o2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是()A.若反应开始时容器体积为2L,则Vc=0.4mol・L-1・min-1B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后n(c)<1.6molC.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C,B的转化率不变D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加二、非选择题(每空2分)17.(20分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡：(1)有0.1moll-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序TOC\o"1-5"\h\z为 。⑵有0.1mol・L-1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：、、 O(3)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.2x10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2x10-20o在25℃下，向浓度均为0.1mol・L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，则最先生成的沉淀的离子方程式为 O(4)NH3・H2O的电离方程式是 ，往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵呈中性)，C(OH-) (填“增大”“减小"坏变")。(5)已知某温度下K(NH3・H2O)=1.69x10-5则该温度下0.1mol/L的氨水中C(OH-)= mol/L(6)又已知该温度下Ksp〔Mg(OH)2]=1.2x10-11,将0.01mol/L的MgCl2溶液与上述氨水等体积混合 (填“有”“无”)沉淀生成。往0.01mol/L的MgCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH=10此时C(Mg2+)= mol/Lo18.(12分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g2NO(g)AH>0,已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64x10-4o请回答：⑴某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率o⑵假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志OA.消耗1molN2同时生成1molO2B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变D.2V(N2)正二v(NO^(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是(填字母序号)。⑷向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数。(填“变大”、“变小”或坏变”)(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5x10-1mol/L、4.0x10-2mol/L和3.0x10-3mol/L,此时反应(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是(4分)已知下列两个热化学方程式：H2(g)+O2(g)====H2O(l)AH=-285kJ-mol-1C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l)AH=-2220.0kJ-mol-1(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。(2)已知H2O(l)====H2O(g)AH=+44.0kJ-mol-1写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。(6分)(1)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/LB.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=2c(Na+)C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)(2)下表为几种酸的电离平衡常数则PH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序，少量CO2与NaHS反应的离子方程式为 。21.(10分)某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol・L-1盐桥中装有饱和K2SO4溶液.回答下列问题：⑴发生氧化反应的烧杯是(填“甲”或“乙”),⑵外电路的电流方向为：从到.(填"a”或"b”)⑶电池工作时，盐桥中的SO2-4移向(填“甲”或"乙”)烧杯.⑷甲烧杯中发生的电极反应为试卷答案1-5CBDAB6-10.DBDDB.11-15.CBDBB16.B答案(1)C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)(2)HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H20H++OH-(3)Cu2++2NH3.H2O===Cu(OH)2+2NH4+(4)NH3.H2ONH4++OH-减小⑸1.3x10-3(6)有1.2x10-3(1)0.05mol/(L・min)(2)AD(3)AC(4)不变⑸向正反应方向进行 因为浓度商Qc<K(1)1:1(2)C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(g)AH=-20440kJ-mol-120.(1)A、C(2)c(CH3COOH)>c(NaHS)>c(Na2CO3)CO2+HS-=H2S+HCO3-21.答案：(1)乙(2)ab(3)乙(4)MnO-4+8H++5e-===Mn2++4H2O2016届高二年级第三次月考化学试卷答案1-5CBDAB6-10.DBDDB.11-15.CBDBB16.B.答案(1)C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)(2)HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H20H++OH-(3)Cu2++2NH3.H2O===Cu(OH)2+2NH4+(