湖南省醴陵市高二化学上学期期中试题理(创新班)-人教版高二全册化学试题

.湖南省醴陵市2017-2018学年高二化学上学期期中试题理（创新班）可能用到的相对分子质量：H—1C—12N—14O—16第I卷（共50分）一、选择题（本题共20小题，每题只有一个正确答案，每题2.5分，共50分）1．下面的“诗”情“化”意，解析正确的选项是A．“出生入死浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中玉的成分是硅酸盐，该句诗表示玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．设NA为阿伏加德罗常数值。以下相关表达正确的选项是A．14g乙烯和丙烯的混杂气体中的氢原子数为2ANB．1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2ANC．1molFe溶于过分硝酸，电子转移数为2NAD．标准情况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4AN3．以下关于离子共存或离子反应的说法正确的选项是A．某无色溶液中可能大量存在+——H、Cl、MnO4B．pH=2的溶液中可能大量存在++2—Na、NH4、SiO3C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．少量NaHCO和足量氢氧化钡溶液反应：—2+—2—2HCO+Ba+2OH=BaCO↓+2HO+CO333234．某离子反应涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．以下判断错误的选项是A．反应的氧化剂是ClO—B．耗资1mol还原剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．反应后溶液的酸性明显增强专业..5．以下实验现象及结论错误的选项是实验实验现象结论Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表A活动性：Al＞Fe＞Cu面有气泡B试管中收集到红棕色气体铜与浓硝酸反应产物是NO2增大反应物浓度，平衡向正C试管b比试管a中溶液的红色深反应方向搬动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性优异++—2——6．现有以下几组粒子：①N2O、CO2、C2H6；②NH4、H3O、OH；③O2、HS；43—42—4—。对上述四组粒子归类正确的选项是④PO、SO、ClO．质子数相等，电子数和原子数不相等：①．质子数和电子数相等，原子数不相等：②．电子数相等，质子数和原子数不相等：③．原子数和电子数相等，质子数不相等：④7．短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m是元素y的单质，p是一种淡黄色粉末，q的水溶液可蚀刻玻璃，0.01mol/L的s溶液PH值为。上述物质的转变关系以下列图。以下说法中正确的选项是A．离子半径：y<x<zB．氧化性：r>m．p和q中均含有离子键．y的简单氢化物的沸点在同族元素氢化物中最高专业..8．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化表示图．以下说法正确的选项是（）A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热牢固性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F＜Cl＜Br＜I2222D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g)△H=-117kJ/mol9．已知：2H(g)+O2(g)===2HO(l)△H=—571.6kJ/mol①222CHOH(l)+3O(g)===2CO(g)+4H2O(l)△H=—1452kJ/mol②32＋―△H=—57.3kJ/mol③H(aq)+OH(aq)===H2O(l)以下说法正确的选项是（）A．H2(g)的燃烧热为285.8kJB．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完好燃烧，H2(g)放出的热量多C．1/2H2SO(aq)+1/2Ba(OH)(aq)==1/2BaSO(s)+HO(l)△H=—57.3kJ/mol4242D．1molCHOH(l)燃烧生成CO(g)和HO(l)放出的热量为726kJ3210．以下关于有机物的表达不正确的选项是A．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体B．甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应C．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖三种溶液D．一种塑化剂的结构为属于油脂11．在必然温度下，对可逆反应A（s）+3B（g）3C（g）以下表达中，能说明反应已专业..达到平衡的是A．混杂气体的平均相对分子质量不再变化B．单位时间内耗资amolA的同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．v(B):v(C)=1:1化学中常用图象直观地描述化学反应的进度或结果，以下列图象描述正确的选项是A．图①可以表示某化学平衡系统增大生成物浓度，反应速率随时间的变化B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③只能表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且乙的压富强D．图④中曲线表示反应(g)+O2(g)2SO(g)ΔH<0逆反应的平衡常数K随温度的3变化13．在必然条件下，N2O分解的部分实验数据以下：以下列图能正确表示该反应相关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O耗资一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)专业..14．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混杂气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，以下说法正确的选项是A．反应前后气体的压强之比为2:1B．反应前后气体的密度之比为15:16C．此时CO的转变率为50%D．若是反应连续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小15．必然温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C(g)的浓度随时间变化以下列图。以下说法正确的选项是A．反应方程式中的x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t1～t3间该反应的平衡常数不相同16．可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)ΔH<0，以下解析必然正确的选项是A．若高升温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C必然都为气体B．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小C．若B、C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍D．若改变某一条件，使该平衡状态发生搬动，再次建立平衡时，A的体积分数下降，则改变的条件必然是升温17．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，当反应达到平衡时c(N2):c(H2)=1:3，以下措施：①升温②恒容通入N2③从系统中不断移去部分NH3④减小容积⑤恒容通入1molN2和专业..3molH2⑥恒压通入He气，能增大正反应的反应速率，且提高N2转变率的是A．②③⑤B．③④C．④⑤D．③⑥18．关于反应N2O4（g）2NO（g），在温度一准时，平衡系统中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况以下列图，以下说法正确的选项是A．A、C两点的正反应速率的关系为A>CB．A、B、C、D、E各状态中，v（正）<v（逆）的状态为EC．保持p1不变，E→A所需的时间为x，保持p2不变，D→C所需的时间为y，则x<yD．使E状态从水平方向到达C状态，理论上讲，可采纳的条件是从p1突然加压至p219．以下各项正确的选项是A．所有碳原子可能在同一平面上B．一氯代物有4种C．的命名为：2，3-二甲基-1-丙醇D．1mol与足量的NaOH溶液或饱和溴水发生反应时，最多耗资NaOH4mol，耗资Br22mol20．以下有机物中同分异构数目最多的是（不含立体异构）ABCD分子式C5H10O2C4H8Cl2C4H6O2C9H12种类羧酸含氯化合物酯含苯环的烃二、非选择题（本题共4个小题，共50分）21．（10分）必然温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0molH2O（g），发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1，T1温度下不相同时段产生O2的物质的量见下表：专业..时间/min20406080n（O2）/moL1.01.62.02.0（1）前20min的反应速率v（H2O）=。（2）T1温度下，该反应的平衡常数表达式为：。1温度下达平衡时，理论需要从外界吸取的能量为。（3）T（4）用CuO在某相同条件下对水催化分解产生氢气的速率(v)随时间(t)变化的关系如图所2示，以下表达正确的选项是（填序号）。．c、d曲线对应方法中的Cu2O的催化效率相对较高B．d曲线对应方法中的Cu2O作催化剂时，水的平衡转变率最高C．催化收效与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等相关D．Cu2O催化水分解时，需要合适的温度（5）T1温度下，t1时刻达平衡时的图像为：请在图中画出其他条件不变，降温至T0，t0min达到平衡的大体图像，并作必要的简单注明。22．(15分)I、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应以下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3回答以下问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据以下：已知△H1＝-99kJ·mol-1由此计算a=kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，专业..则△H3＝kJ·mol-1、甲醇可经过在必然条件下发生以下反应制得：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0。请依照图示回答以下问题：1）从反应开始到平衡，用CO转变率为________________。2）高升温度，该反应平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）在T1温度时，将1molCO和3molH2充入一体积为1L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，CO的转变率为50%，再向容器中充入0.5molCO、1molH2和2.5molCH3OH，平衡(填“正向”或“逆向”或“不”)搬动。（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测得混杂气体的密度是同温同压下初步的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向进行，原由是。将CH3OH的燃烧反应，设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液），该电池的负极反应式为：23．（10分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不相同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的相关数据以下：（已知某温度下2SO(g)+O2(g)2SO(g)△H=-akJ·mol—1（a>0）3容器甲乙丙反应物投入量2molSO、1molO22molSO34molSO、2molO222平衡时n(SO3)1moln2n3反应的能量变化放出QkJ吸取QkJ放出QkJ123系统压强p1p2p3反应物转变率专业..（1）以下选项能说明该温度下甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填标号）A．容器内SO2、O2、SO3的浓度之比为2:1:2B．容器内的密度保持恒定C．容器内O2的体积分数保持恒定D．2v正(SO2)=v逆(O2)（2）丙容器中，平衡后将容器的容积增大到原来的2倍，其他条件不变，对平衡系统产生的影响是（填标号）A．c(O2)增大B．正反应速率减慢，逆反应速率加快C．SO3的物质的量减少D．重新平衡增大E．平衡常数K减小（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的选项是（填标号）A．0.5Q3+Q2=aB．P3<2P1C．D．n2<n3<1.0molII、可逆反应①2M(g)N(g)+P(g)，②X(g)+2Y(g)2Z(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时相关物理量的变化以下列图：（1）达平衡（I）时，系统的压强是反应开始时系统压强的0.9倍，此时活塞搬动到a，则a=。（保留2位有效数字）（2）升温过程中，反应②平衡往方向搬动（填“正反应”或“逆反应”），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）专业..24．（15分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线以下：1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且拥有酸性，A所含官能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.（2）中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的序次是：_____________。（填序号）（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不相同化学环境的氢原子有________种。（4）D→F的反应种类是__________，F在必然条件下与足量NaOH溶液反应，请写出其化学方程式：。写出吻合以下条件的F的同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：______（任写二种）①、属于一元酸类化合物②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）已知：A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）。合成路线流程图示比以下：专业..专业..参照答案与评分标准一、选择题1-5BACCB6-