高中化学专题知识归纳及整理(资料)课件

高中化学专题知识

归纳与整理高中化学专题知识

归纳与整理1高中化学高中化学21.化学实验基本方法要点：1、化学实验安全2、混合物的分离和提纯——过滤、蒸馏、萃取3、离子检验的方法和步骤4、实验室安全操作：“五防”：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸5、物质分离和提纯的方法：选择依据6、粗盐的分离和提纯：过滤→加过量NaOH过滤→加过量BaCl2过滤→加过量Na2CO3过滤→加过量盐酸→蒸发得到NaCl晶体返回1.化学实验基本方法要点：返回31.化学实验基本方法考点：粗盐的提纯返回加入过量的BaCl2溶液除去SO42-

加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+加入过量的NaOH溶液除去Mg2+

加入稍过量稀HCl，加热蒸发1.化学实验基本方法考点：粗盐的提纯返回加入过量的BaCl41.化学实验基本方法考点：混合物的分离和提纯：不增、不减、易分离、易还原返回洗气冷凝渗析加热分解升华蒸发和结晶蒸馏与分馏分液过滤方法名称适应对象固体和液体不互溶的混合物互不相溶的液体与液体的混合物沸点相差较大物质组成“溶质—溶剂”混合物或“液—液”混合物使溶质从溶液中结晶分离出来（利用溶解度特征）固态混合物中的某组分受热时易升华固体混合物中的某组分易分解生成气体或转化为主要成分从胶体和溶液的混合物中分离出小分子或离子气态混合物中的某组分易液化气态混合物中的某种组分易被某种液体吸收1.化学实验基本方法考点：混合物的分离和提纯：不增、不减51.化学实验基本方法考点：化学实验常用仪器和基本操作1、常用仪器的使用与洗涤：试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝，烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶，托盘天平（有砝码、镊子与之配套），量筒、酸式滴定管、碱式滴定管容量瓶（限用于配制一定体积浓度准确的溶液中）、，分液漏斗、漏斗、蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）、玻璃棒、蒸馏烧瓶（必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管）、酒精灯，集气瓶、储气瓶，广口试剂瓶，它又分为：无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。2、药品的取用；物质的溶解；常见试纸的使用3、溶液的配制、中和滴定、中和热测定等、硫酸铜晶体结晶水含量的测定4、化学实验中的安全问题，试剂的存放5、装置气密性的检查（查漏），常见气体反应装置及基本原理

6、物质的检验和鉴别、混合物的分离和提纯

7、气体的发生、净化（干燥）和收集装置8、物质制备和性质实验方案的设计、探究性实验的综合实验9、基本化学实验扫描返回1.化学实验基本方法考点：化学实验常用仪器和基本操作返回61.化学实验基本方法考点：物质的检验和鉴别题型：1、任加试剂鉴别2、只用一种试剂鉴别一般考虑酸碱指示剂、强酸强碱、复分解反应、有机物一般考虑加入水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、新制氢氧化铜和氯化铁溶液等3、不另用其它试剂鉴别：方法：外观突破→加热或焰色反应→两两混合→互滴法回答要领：选取试剂要最佳→不许原瓶操作→不许“指名道姓”；一般回答的顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论混合物的分离和提纯

1、四基本原则：不增、不减、易分离、易还原2、四注意：除杂试剂需过量、过量试剂需除去、考虑加入试剂的顺序、选择最佳除杂途径3、化学方法：加热法、沉淀法、转化法、溶解法、吸收法返回1.化学实验基本方法考点：物质的检验和鉴别返回71.化学实验基本方法考点：三处涉及到“棉花团”的化学实验1、加热法制氧气：“棉花团”在试管口处，防止KMnO4粉末从导管喷出；2、实验室制NH3“棉花团”在收集NH3的试管口处，防止NH3与空气对流，确保收集纯净；3、实验室制C2H2“棉花团”在试管口处，防止生成的泡沫涌入导管。三处涉及到碎瓷片的化学实验1、乙醇与浓硫酸混和制乙烯；2、石油的蒸馏；3、乙酸乙酯的制装置。所加碎瓷片的作用：防暴沸返回1.化学实验基本方法考点：三处涉及到“棉花团”的化学实验返81.化学实验基本方法考点：三处涉及到温度计的化学实验1、实验室制乙烯：温度计的水银球插在乙醇与浓H2SO4的混和液的液面以下，用以测定混和液的温度，控制温度使温度迅速升高到170℃；2、实验室蒸馏石油：温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。3、苯的硝化反应实验：温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在50～60℃。此外，KNO3的溶解度的测定的实验中，温度计的水银球插在试管内KNO3溶液中用以测定溶液温度保持相对稳定，不过此实验为教材的选做实验，可一般了解。需水浴加热的实验1、苯的硝化反应：50～60℃的水浴；2、所有的银镜反应：温水浴；3、酚醛树脂的制取：沸水浴(100℃)；4、乙酸乙酯的水解：70～80℃水浴；返回1.化学实验基本方法考点：三处涉及到温度计的化学实验返回91.化学实验基本方法考点：常见气体的溶解性

极易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、与水反应的：F2、NO2。返回1.化学实验基本方法考点：常见气体的溶解性返回101.化学实验基本方法考点：化学物质的物理性质1、有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)2、具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO­2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。3、能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。4、不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。5、易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。6、有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。7、用浓H­2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。返回1.化学实验基本方法考点：化学物质的物理性质返回111.化学实验基本方法考点：化学物质的物理性质9、制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。10、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。11、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH312、能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO213、能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H214、能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S15、不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH316、不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO217、能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH返回1.化学实验基本方法考点：化学物质的物理性质返回121.化学实验基本方法考点：不宜长期暴露于空气中的物质1、由于空气中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；2、由于空气中H2O的作用：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；3、由于空气中O2的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。4、由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓HNO3、H­2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。返回1.化学实验基本方法考点：不宜长期暴露于空气中的物质返回131.化学实验基本方法考点：化学基本实验1、课本基本化学实验扫描2、煤、石油的综合利用3、海水资源（提取溴、镁、碘）4、常见气体的检验：O2、H2、CO2、H2O、CO、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H25、常见阳离子检验：H+、Na+、K+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Ba2+6、常见阴离子检验：OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、SO32－、CO32－、HCO3－、NO3－、SiO32－7、操作中的五防：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸返回1.化学实验基本方法考点：化学基本实验返回141.化学实验基本方法考点：化学实验评价题型设计方向

一、从书本实验取材，注重对课本实验的延伸、拓展、综合等改造二、关注实验细节和边角知识三、学会读懂图表信息、充分利用题干信息与已学知识的衔接四、教材不同性质实验进行组合五、教材原有实验进行改进六、教材原有化学性质进行改编七、教材中实验的再设计──新课标下的化学实验考查的又一新方向返回1.化学实验基本方法考点：化学实验评价题型设计方向返回151.化学实验基本方法考点：气体制备的实验设计1.反应装置部分需要注意的问题：从选用的仪器是否符合试剂的状态，是块状固体或是粉末状固体；溶液试剂的浓度和试剂用量；是否恰当选用的仪器能否加热；选用的仪器的装配是否恰当等方面考虑。（装置气密性检查）2.气体净化部分，从选用试剂是否恰当；浓度是否恰当；连接的顺序是否正确；进出导气管的长短是否正确。（含干燥）3.收集装置部分；应从收集的方式是否恰当，采用排液法收集气体时所选液体和浓度是否恰当；选用收集的气体是否符合实际要求；是否构成了一个全封闭系统，有否产生爆炸的危险。（含气体的量取）4.尾气处理部分，应从方法是否恰当；是否会产生倒吸。

返回1.化学实验基本方法考点：气体制备的实验设计返回161.化学实验基本方法考点：实验设计的原则1、科学性：实验原理准确，实验流程合理2、可行性：条件允许，效果明显，操作简便可行3、安全性：保护人身、保护环境、保护仪器4、简约性：方案简单易行，尽可能采取简单的实验装置，用较少的步骤和药品完成实验设计实验的过程要注意：1、仪器连接：洗气瓶、干燥管连接2、实验装置：防吸水、防潮解、水解3、拆卸安全：防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸4、其他操作：操作顺序、试剂加入先后顺序设计思路：实验目的→实验原理→仪器装置→操作步骤→数据处理方法→形成方案→比较确定最佳方案返回1.化学实验基本方法考点：实验设计的原则返回171.化学实验基本方法误点警示

1、实验中剩余药品的处理：误认为所有药品都不能放回原瓶当中（钾、钠、磷）2、pH试纸使用时先润湿的误差分析3、酸碱滴定操作的误差分析（弱酸、弱碱滴定，管内有气泡时）4、离子的检验时不注意排除其它离子的干扰5、物质的检验：取样—操作—现象—结论1、托盘天平的准确度0.1g；重复实验最后得到的质量值之差不超过0.1g；2、滴定管准确度为0.01mL；酒精灯酒精的量在1/3—2/3之间；3、配制溶液时烧杯要洗涤2—3次；定容时加水到距离刻度线1—2cm处，再用胶头滴管定容；4、pH试纸读数不含小数；滴定管“0”刻度在上部，量取液体时液面不一定在“0”刻度；烧杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度。返回1.化学实验基本方法误点警示返回182.化学计量在实验中的应用要点：1、物质的量及其单位——摩尔：“物质的量”是一个整体概念、适用范围是微粒（分子原子离子质子中子电子原子团等）2、摩尔质量、物质体积的影响因素、气体摩尔体积：3、物质的量、粒子数、物质的质量、气体体积、物质的量浓度之间的换算关系：4、配制一定物质的量浓度的溶液：操作步骤与误差分析：5、物质的量浓度与溶质的质量分数的区别与联系：6、容量瓶的用途、构造、查漏与使用：7、万能恒等式：返回2.化学计量在实验中的应用要点：返回192.化学计量在实验中的应用要点：4、配制一定物质的量浓度的溶液：操作步骤与误差分析：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、容量瓶、胶头滴管（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。（2）主要操作：a检验是否漏水b配制溶液：1.计算；2.称量；3.溶解；4.转移；5.洗涤；6.定容；7.摇匀；8.贮存溶液注意事项：A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；B.使用前必须检查是否漏水；C.不能在容量瓶内直接溶解.；D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；E.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。返回2.化学计量在实验中的应用要点：返回202.化学计量在实验中的应用考点：1、以物质的量为中心的考察1、条件：标准状态下物质的聚集状态（22.4L时），给出气体体积是否在标准状态下；标况下,1mol气体22.4L，稀有气体为单原子分子2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状态下非气态的物质来迷惑做题；但如果给出的是物质的量，则不管物质的状态3、物质结构：某些物质结构分子中原子的个数，一些物质结构中化学键数目；稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等；常见有SiO2(1molSi对应4mol共价键)，C(1molC对应2mol共价键)，CH4，P4(一分子有6个共价键)。4、氧化还原反应：氧化还原反应中电子转移数目；如Na2O2+H2O(1molNa2O2电子转移数目1mol)，Fe与Cl2反应Cl2+NaOH5、电离、水解：注意弱电解质的电离及离子是否存在水解引起离子数目的变化；6、摩尔质量：特殊物质的摩尔质量；D2O，T2O，18O2，14CO2等。(摩尔质量单位:g/mol)7、注意常见的可逆反应，热效应，弱电解质的电离平衡；8、注意分散系的变化导致微粒数目的变化。如“NO和NO2混合气”返回2.化学计量在实验中的应用考点：1、以物质的量为中心的考察212.化学计量在实验中的应用考点：1、以物质的量为中心的考察1．一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。2．一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。3．一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。4．一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。5．某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。6．细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。返回2.化学计量在实验中的应用考点：1、以物质的量为中心的考察222.化学计量在实验中的应用考点：2、以物质的量为中心的计算返回2.化学计量在实验中的应用考点：2、以物质的量为中心的计算232.化学计量在实验中的应用考点：3、阿伏加德罗定律的内容：当温度、压强一定时，气体粒子之间的距离是相等的，所以，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。使用阿伏加德罗定律的注意事项(1)阿伏加德罗定律适用的对象是气体，不适用于固体和液体。(2)本定律又称为“四同定律”。即同温、同压、同体积和同粒子数，只要有三个“同”成立，第四个“同”必定成立。4．阿伏加德罗定律的推论：

1、同温同压：气体的体积与物质的量、粒子数成正比

V1：V2=N1：N2=n1：n22、同温同压：气体的密度与摩尔质量成正比

ρ1：ρ2=M1：M23、同温同压同体积：气体的质量与摩尔质量成正比

m1：m2=M1：M24、同温同体积：气体的压强与物质的量成正比

p1：p2=n1：n2=N1：N2返回2.化学计量在实验中的应用考点：3、阿伏加德罗定律的内容：243.物质的分类要点：1、简单分类法：单一分类法、交叉分类法、树状分类法2、分散系及其分类：3、氢氧化铁胶体的制备：氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。

注意：蒸馏水（不能用自来水会凝聚）、FeCl3饱和溶液、加热加快反应至溶液呈红褐色停止、加FeCl3溶液时震荡不搅拌否则形成大颗粒4、胶体的性质，胶体与溶液的鉴别方法，胶体的其应用：（丁达尔效应、聚沉、盐析、电泳、布朗运动------）5、胶体的应用：有色玻璃、明矾净水、制豆腐、电除尘、水泥硬化、土壤的保肥性、工业制肥皂的盐析、入海口沙洲、不同牌号的墨水不能混用、不同血型的人不能相互输血、冶金工业电泳除尘、工业选矿等。用丁达尔效应区分胶体和溶液。返回3.物质的分类要点：返回253.物质的分类要点：6、胶体的带电：金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电；非金属氧化物、金属硫化物胶粒带负电。返回3.物质的分类要点：返回263.物质的分类考点：1、物质的分类1、酸性氧化物一般为非金属氧化物，但有Mn2O72、碱性氧化物一般为金属氧化物，3、酸酐的概念4、氢氧化铁胶体带正电5、金属+酸→盐+氢气金属+强氧化性酸→盐+H2O+其它产物金属+盐→新的金属+新的盐另：Fe+2Fe3+=3Fe2+酸+盐→新的酸+新的盐碱+盐→新的碱+新的盐酸式盐+酸→6、Al与NaOH反应氧化剂判断：（只有H2O作为氧化剂）7、少量Cl2通入FeCl2溶液中返回3.物质的分类考点：1、物质的分类返回273.物质的分类误点警示

1、未注意离子符号的表达与元素化合价表示方法的区别。2、分子式、化学式书写常见错误：⑴元素符号书写不规范，如：Nacl、mgSO4、mnO2等；⑵未遵循化合价法则，如NaCO3、CaPO4、Cu2(OH)CO3等；⑶书写顺序及（）使用不正确，如FH、普通玻璃CaO·SiO2·Na2O、AlK(SO4)2·12H2O、Na(OH)等。3、电子式书写常见错误：括号该括不括；电荷数与化合价标法不清；漏写孤对电子；化学键类型和共价键数目不清；用电子式表示键的形成过程中符号表达错误，未能注意用电子式表示键的形成过程的书写要点：由正确的原子（而不是分子）电子式和正确的物质电子式通过“→”连接而成。4、化学方程式的书写必须以客观事实为依据，不能主观臆造实际不存在的反应，并注意反应条件和“=”、“”、“→”、“↑”、“↓”符号的正确使用。返回3.物质的分类误点警示返回284.离子反应要点：1、电解质和非电解质；强电解质与弱电解质1．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。2．非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。正确理解电解质和非电解质的概念1．电解质和非电解质研究的都是化合物。对于单质和混合物，无论能否导电，都不能称为电解质或非电解质。2．电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或“熔融状态”中的任一情况即可。3．有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不一定就是电解质。4．酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质。5．非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式：

5、电解质溶液的导电性6、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质返回4.离子反应要点：1、电解质和非电解质；强电解质与弱电解质294.离子反应要点：4、离子反应：离子之间的反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子5、正确书写离子方程式：“写、改、删、查”a、没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式，有离子生成的反应可以写离子方程式。1、把易溶且易电离的物质拆成离子形式：强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2可溶性盐：都溶硝酸钾钠铵，盐酸盐除银，硫酸盐除钡，碳酸盐只有钠、钾、铵2、保留化学式：难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱酸HFH2CO3

CH3COOHH3PO4H2S、弱碱NH3•H2OCu(OH)2和水）、气体、单质、氧化物、非电解质3、多元弱酸的酸式酸根离子写离子方程式时不能拆开4、氨水NH3•H2O：作为反应物不能拆开，作为生成物看条件；5、微溶物作为反应物，若澄清溶液写成离子符号，悬浊液写化学式；作为生成物写成化学式并标“↓”符号6、“固体+固体”、浓硫酸与固体反应不能写离子方程式返回4.离子反应要点：4、离子反应：离子之间的反应返回304.离子反应要点：4、离子反应：离子之间的反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子5、正确书写离子方程式：“写、改、删、查”a、没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式，有离子生成的反应可以写离子方程式，。b、单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。c、弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。e、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同(少定多变)f、对于生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。g、对微溶物（通常指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等）要根据实际情况来判断。h、具有强氧化性的微粒与强还原性微粒相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。6、离子反应发生的条件：离子间发生复分解反应（有沉淀生成、有气体生成、有弱电解质生成）或发生氧化还原反应返回4.离子反应要点：4、离子反应：离子之间的反应返回314.离子反应考点：1、电解质及其强弱的判断1、电解质：前提都为化合物2、强电解质:(在水溶液里全部电离成离子的电解质)；3、弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质)

4、弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理)同离子效应：CH3COOH溶液加水、酸、碱、升温等影响电离程度返回4.离子反应考点：1、电解质及其强弱的判断返回324.离子反应考点：2、离子是否大量共存的判断一色、二性、三特殊、四反应。1、结合生成难溶物质的离子:如Ba2-和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等；HF、H2CO3、NH3∙H2O、C6H5OH、CH3COOH2、结合生成气体或易挥发性物质的离子：如H+和CO32-、HCO3-、SO32-，OH-和NH4+等3、结合生成难电离物质（水）的离子：如H＋和OH-、CH3COO-、S2-、SO32-、ClO-、F-，OH-和HCO3-、NH4+、某些金属离子4、发生氧化还原反应：如Fe3+和I-；Al2+和NO3-（H+）

；ClO-和I-；S2-和SO32-等5、发生双水解：S2-、HCO3-、AlO2-、CO32-与Fe3+、Al3+等不共存。Al3+与AlO2-、NH4+与AlO2-、NH4+与SiO32-

6、弱酸酸式根离子不能与H+、OH-大量共存7、能发生络合反应的离子不能大量共存Fe3+和SCN-、C6H5O-8、稳含条件：如无色溶液：无Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子；强酸强碱溶液、pH=1、水电离c（OH-）=10-1mol/L、加金属Al有气体产生等等返回4.离子反应考点：2、离子是否大量共存的判断返回334.离子反应解题方法解答离子共存问题时，一方面要掌握离子共存的基本原理（发生复分解反应的离子不能共存），另一方面要注意审题，挖掘出隐含条件，如：①某无色溶液，表明不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等离子。②某强酸性溶液，表明有大量H+存在，NO3-与I-、S2-、Fe2+、SO32-不共存。③某强碱性溶液，表明有大量OH－存在。④某溶液中由水本身电离出的c(OH－)=1×10－12mol/L，表明溶液的pH可能等于2或12，即可能有大量H+存在，也可能有大量OH－存在。⑤某溶液与Al反应产生H2，表明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，且强酸性溶液中不可能存在NO3－。NH4+与CH3COO－、CO32－共存。返回4.离子反应解题方法返回344.离子反应考点：3、离子方程式正误的判断1、看是否符合实际，所属反应状态（气态、固态、液态）2、看符号表示是否正确：≒、=、↑、↓3、看表示各物质的化学式是否正确：微溶物状态及作为反应物、生成物；氨水作为反应物和生成物；状态为固、气态不改；4、看是否漏掉离子反应：5、看是否遵循“两等”：原子个数、电荷、得失电子守恒；6、看反应物和产物的配比是否正确：试剂用量及滴加顺序；7、看是否符合题设要求：状态是否表出；固体之间反应；用量不同（适量、少量、过量、任意量、等物质的量），操作顺序不同离子方程式不同；多元弱酸的表示；返回4.离子反应考点：3、离子方程式正误的判断返回354.离子反应考点：典型反应的离子方程式，涉及“量”的问题等1．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+2．小苏打与甲酸溶液混合：HCO3-+HCOOH→HCOO－+CO2↑+H2O3．碳酸钙加入盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4．氧化镁溶于稀硫酸：MgO+2H+=Mg2++H2O5．澄清石灰水中加入盐酸：OH－+H+=H2O6．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3-7．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O8．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH－+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O9．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑10．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+返回4.离子反应考点：典型反应的离子方程式，涉及“量”的问题等365.氧化还原反应要点：1、化学反应的基本反应类型2、氧化还原反应的特征：元素化合价的升降（判断依据）

判断依据：反应中是否有元素的化合价发生了升降3、氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）4、氧化还原反应的表示：双线桥法（表示电子得失结果）、单线桥法（表示电子转移情况）

规律：化合价升高-失电子-被氧化；价降低-得电子-被还原5、常见的氧化剂：O2Cl2Br2、Fe3+、HNO3、浓H2SO4、HClO、酸性KMnO4、MnO2、KClO3、H2O2、酸性NO3-等6、常见的还原剂：M（金属）、Fe2+、C、H2、HCl、H2S、I-、CO、NH3、SO2、SO32-、H2O2等7、氧化还原反应的配平：标价态→列变化→平升降→配系数8、化学计算方法和技巧：得失电子守恒法（守恒关系）∑n(失电子原子)×(高价-低价)=∑(得电子原子)×(高价-低价)9、氧化还原反应的应用与危害：返回5.氧化还原反应要点：1、化学反应的基本反应类型返回375.氧化还原反应要点：1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换反应氧化还原反应一定是化合反应分解反应可能是复分解反应非氧化还原反应

化合反应

分解反应置换反应

氧化还原反应

复分解反应返回5.氧化还原反应要点：1、氧化还原反应与四种基本反应类型的385.氧化还原反应考点：1、氧化性、还原性强弱的比较a.根据金属活动性顺序b.氧化还原反应的方向（氧化剂>氧化产物；还原剂>还原产物），即在化学反应方程式中的判断；c.根据元素的化合价：高价氧化性，低价还原性，中间价都有d.在元素周期表中的位置，根据微粒的结构；e.氧化产物的价态高低，最高价氧化物的水化物酸碱性，f.根据反应条件及反应剧烈程度；g.物质浓度的大小，h.在原电池、电解池中的电极反应。i.原电池：还原性：负极>正极电解池：阴极先放电：氧化性强；阳极先放电：还原性强；返回5.氧化还原反应考点：1、氧化性、还原性强弱的比较返回395.氧化还原反应考点：2、氧化还原反应的基本规律（有关计算）

1．守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等（即电子转移守恒），表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。2．价态规律：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。3．转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。4．难易规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。返回5.氧化还原反应考点：2、氧化还原反应的基本规律（有关计算405.氧化还原反应误点警示

1、含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性2、氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素不一定被还原3、某一元素的原子在反应中得到或失去电子越多，其氧化性或还原性不一定越强4、得电子难的物质失电子不一定容易返回5.氧化还原反应误点警示返回416.金属元素及其化合物考点：1、研究程序：观察外观性质—预测性质实验和观察解释—得出结论返回6.金属元素及其化合物考点：1、研究程序：观察外观性质—预426.金属元素及其化合物考点：1、元素在地壳中的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na2、金属的化学性质：1、金属与氧气的反应2、金属与酸的反应3、金属与某些盐的反应3、金属都具有金属光泽，良好的导电性、导热性和延展性；密度、颜色、硬度、熔点等方面，不同金属间存在一定差别金属Na的物理性质：具有银白色金属光泽，质地柔软，密度比煤油大、比水小（保存在煤油或石蜡油中）4、钠露置空气中的变化（O2→变暗Na2O→H2O→出现白色固体NaOH→H2O→表面变成溶液NaOH潮解→CO2→白色块状物质Na2CO3•10H2O→风化→白色粉末状物质Na2CO3）5、钠的加热：2Na+O2=Δ=Na2O2（淡黄色固体）6、活泼金属Mg、Al容易与氧气反应，在表面生成一层保护膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如Fe、Na；有的氧化膜致密，能保护内层金属不继续被氧化，如Mg、Al。返回6.金属元素及其化合物考点：1、元素在地壳中的含量：O、S436.金属元素及其化合物考点：1、Na与水的反应：浮-密度小于水(0.97g/cm3)熔-反应放热钠熔点低(97.8℃)

游-产生气体推动

响-气体摩擦水面

红-生成碱2、焰色反应：洗-烧-蘸-烧-洗（钠-黄色、钾-紫色（蓝色钴玻璃返回NaNaOHNa2CO3NaHCO3NaClNaClONa2O2Na2OO2CO2H2OCO2HCl电解Cl2、CuCl2TiCl4(熔融）H2OH2OCa(OH)2Cl2CO2+H2ONaOH6.金属元素及其化合物考点：1、Na与水的反应：446.金属元素及其化合物考点：有关Na2O2与CO2、H2O的反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（1）物质的量关系：2：1（2）气体体积关系：CO2：O2=2：1（3）电子转移关系：生成1molO2转移2mole-（4）固体质量关系：看作吸收（但与CO和H2不反应）（5）先后顺序关系：看作先与CO2反应再与H2O反应返回6.金属元素及其化合物考点：有关Na2O2与CO2、H2O456.金属元素及其化合物考点：1、Na2CO3与NaHCO3的比较返回6.金属元素及其化合物考点：1、Na2CO3与NaHCO3466.金属元素及其化合物考点：钠的反应(1)与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑对接高考在高考中主要考查：a.钠与水反应的操作及安全知识；b.钠与水反应的拓展延伸。①反应前的必要操作：用镊子取出钠块，用滤纸擦净钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，剩余固体立即放回原试剂瓶。②反应现象：钠粒浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变红。③钠与盐溶液反应时，先与水反应生成NaOH，再与盐溶液反应。④钾与水反应比钠要剧烈，其他方面类似。(2)与氧气反应4Na＋O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)2Na＋O2=Na2O22Na2O＋O2=2Na2O2返回6.金属元素及其化合物考点：钠的反应返回476.金属元素及其化合物考点：钠的反应对接高考a．钠与氧气反应，条件不同，生成物也不同，反应现象也不一样：钠在空气中缓慢氧化的现象是变暗；钠在空气中点燃的现象是发出黄色火焰，并生成淡黄色固体。b．碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的物质，而Li只生成Li2O。c．碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li因密度比煤油小，只能保存在固体石蜡中。d．要注意高考推断题中的多步氧化转化关系：Na-Na2O-Na2O2。返回6.金属元素及其化合物考点：钠的反应返回486.金属元素及其化合物考点：钠的化合物的反应(1)Na2O2的反应2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

对接高考a．Na2O2与水反应，在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法。b．Na2O2与CO2反应，在高考中主要考查Na2O2作供氧剂的用途。c．Na2O2与水反应的拓展(多重性：Na2O2有强氧化性，NaOH水溶液显碱性)。①Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。②Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。③Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-。④Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。⑤Na2O2加入到酚酞试液中，先变红，后褪色。返回6.金属元素及其化合物考点：钠的化合物的反应返回496.金属元素及其化合物考点：钠的化合物的反应(2)Na2CO3、NaHCO3与酸的反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O此反应分步进行：①Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3②NaHCO3

＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O在高考中涉及：a.与同浓度盐酸反应产生气泡的快慢；b.在Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴加盐酸的现象不同(3)Na2CO3与NaHCO3的相互转化溶液：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O固体：2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O对接高考主要涉及：a.Na2CO3、NaHCO3的除杂、鉴别；b.二者稳定性的对比实验；c.有关二者混合物中质量分数的计算。返回6.金属元素及其化合物考点：钠的化合物的反应返回506.金属元素及其化合物考点：1、铝与酸、强碱的反应2、“铝三角”及其应用返回AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2HClNaOHO2HClNaOH电解加热HClNaOHNaOHHClCO2+H2O6.金属元素及其化合物考点：1、铝与酸、强碱的反应返回Al516.金属元素及其化合物考点：Al的反应(1)铝片产生氢气的反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑对接高考铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的“题眼”。(2)铝热反应2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O34Al＋3MnO2=3Mn＋2Al2O3对接高考a．引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是先铺一层KClO3，插上镁条，然后点燃镁条。b．注意铝热反应是中学化学中惟一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。c．该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件(高温)及信息(铝热反应)。返回6.金属元素及其化合物考点：Al的反应返回526.金属元素及其化合物考点：Al2O3的反应(两性)Al2O3

＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3

＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O对接高考由此可知Al2O3是一种既能与酸反应、又能与碱反应的两性氧化物。6．Al(OH)3的反应(两性)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O对接高考由以上反应可知，Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见“题眼”。

返回6.金属元素及其化合物考点：Al2O3的反应(两性)返回536.金属元素及其化合物考点：铝盐的反应(1)铝盐与氨水反应Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+对接高考a．不管氨水是否过量，都会发生此反应，Al(OH)3不溶于过量的氨水。b．此反应常用于制备Al(OH)3。(2)偏铝酸盐的反应：向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl(少量盐酸)NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量盐酸)对接高考向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。向偏铝酸盐中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-(少量CO2)AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-(足量CO2)偏铝酸盐与铝盐反应Al3+＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓对接高考a．Al3+与AlO2-不能共存。b．此反应是一种最节省原料的制备Al(OH)3的方案。返回6.金属元素及其化合物考点：铝盐的反应返回546.金属元素及其化合物考点：钠、铝、铁的化学知识返回6.金属元素及其化合物考点：钠、铝、铁的化学知识返回556.金属元素及其化合物考点：1、铁与水蒸气的反应：2、“铁三角”及其应用、铁的氢氧化物的制备3、Fe2+、Fe3+的检验：观察法、加碱法、加SCN-法返回FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3H2O(g)COHClCl2HClHClO2HNO3KMnO4Cl2CuFeSO2H2SNaOHNaOHHClHClO2+H2OKSCN红色溶液C6H5OH紫色溶液白色固体红褐色固体6.金属元素及其化合物考点：1、铁与水蒸气的反应：返回Fe566.金属元素及其化合物考点：1、铁与水的反应：铁粉失去光泽，变成黑色粉末，产生的气体可燃；返回6.金属元素及其化合物考点：1、铁与水的反应：铁粉失去光泽576.金属元素及其化合物考点：1、铁的氢氧化物、铁盐返回6.金属元素及其化合物考点：1、铁的氢氧化物、铁盐返回586.金属元素及其化合物考点：铁及其化合物的反应(1)铁单质的反应铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2==Fe3O4对接高考生成物不是红棕色Fe2O3，而是黑色的磁性晶体Fe3O4，此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，对于实验用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙或加入一些水。铁与硫反应：Fe＋S==FeS(生成物不是Fe2S3)高温下铁与水反应：3Fe＋4H2O(g)==Fe3O4＋4H2对接高考注意此反应是中学化学中惟一一个金属单质与水在高温条件下发生的置换反应。铁与硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(此反应是古代著名的“湿法炼铜”的原理)返回6.金属元素及其化合物考点：铁及其化合物的反应返回596.金属元素及其化合物考点：8．铁及其化合物的反应铁与氯化铁溶液反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2对接高考配制FeCl2溶液时要加少量铁粉，用此原理来防止FeCl2被氧化。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3对接高考a．高考常考查此反应过程中的实验现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b．Fe(OH)2易变质，故实验室制取Fe(OH)2时要采取措施防止其与空气接触。Fe3+＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)＋3H＋2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(用于雕刻铜线路板)返回6.金属元素及其化合物考点：8．铁及其化合物的反应返回606.金属元素及其化合物考点：9．铜及其化合物的反应(1)铜单质的反应①与非金属单质反应2Cu＋O2=2CuO2Cu＋S=Cu2SCu＋Cl2=CuCl2在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3②与酸反应Cu＋2H2SO4(浓)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)铜的重要化合物①黑色氧化铜高温分解生成砖红色氧化亚铜4CuO2=Cu2O＋O2↑②蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末CuSO4·5H2O==CuSO4＋5H2O对接高考铜作为不活泼金属的代表，高考常考查：a.铜单质的化学性质；b.铜的化合物在反应中的颜色变化；c.CuSO4·5H2O在不同温度条件下分解反应的简单计算。返回6.金属元素及其化合物考点：9．铜及其化合物的反应返回616.金属元素及其化合物考点：5、“铝三角”和“铁三角”返回Fe2+Fe3+FeZn、C、AlCO、H2S、H+Fe3+Cl2C、COAlCl2Fe、Cu、I—Al(OH)3AlO2—Al3+NH3·H2O少量OH—H+H+过量OH—少量H+、CO2OH—6.金属元素及其化合物考点：5、“铝三角”和“铁三角”返回626.金属元素及其化合物考点：5、Mg及化合物知识网络——Mg在空气中的反应返回Mg(OH)2MgOMgCl2MgSO4MgCO3MgHClH2SO4O2NaOHHCl加热NaOHH2SO4Mg3N2N2Cl2电解Mg(HCO3)26.金属元素及其化合物考点：5、Mg及化合物知识网络——M636.金属元素及其化合物考点：3．Mg的反应(1)在CO2中燃烧2Mg＋CO2==2MgO＋C(2)在空气中燃烧2Mg＋O2==2MgO3Mg＋N2==Mg3N22Mg＋CO2==2MgO＋C对接高考a．此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。b．镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。c．常温下镁在空气中与O2反应生成一层坚固致密的氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。返回6.金属元素及其化合物考点：3．Mg的反应返回646.金属元素及其化合物考点：6、重要的反应化学方程式AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl2Fe3++S2-==2Fe2++S↓2Fe3++2I-==2Fe2++I22Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2ONaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2ONa2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3侯氏制碱法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O返回6.金属元素及其化合物考点：6、重要的反应化学方程式返回656.金属元素及其化合物考点：7、试剂相同、滴加顺序不同，现象不同NaOH和AlCl3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：先出现白色沉淀后消失。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：开始无沉淀后出现白色沉淀。HCl和NaAlO2向NaAlO2溶液中盐酸：开始出现白色沉淀后消失。向盐酸溶液中滴加NaAlO2：开始无现象，后出现白色沉淀。Na2CO3和盐酸（不稳定多元弱酸盐和强酸）向Na2CO3溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡。向盐酸溶液中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡。AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中滴加氨水：先出现白色沉淀后消失。向氨水中滴加AgNO3溶液：开始无沉淀后出现沉淀。返回6.金属元素及其化合物考点：7、试剂相同、滴加顺序不同，现666.金属元素及其化合物考点：8、碱金属元素具体知识的一般与特殊1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。9、铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。返回6.金属元素及其化合物考点：8、碱金属元素具体知识的一般与676.金属元素及其化合物考点：9、金属性强弱的判断金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应的剧烈程度；常温下与水反应的剧烈程度；5、原电池原理，活泼金属为负极；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；8、冶炼条件越强的金属，金属性越强。返回6.金属元素及其化合物考点：9、金属性强弱的判断返回687.非金属元素及其化合物考点：2、非金属元素的性质返回7.非金属元素及其化合物考点：2、非金属元素的性质返回697.非金属元素及其化合物考点：2、非金属元素的性质返回7.非金属元素及其化合物考点：2、非金属元素的性质返回707.非金属元素及其化合物要点：1、硅元素的存在、原子结构、单质的分类、用途2、硅的化学性质：与CaO、NaOH、C的反应3、硅酸的性质和制备：NaSiO3+

HCl/CO+H2O4、硅酸盐工业：5、硅酸盐表示：活泼的黄绿色气体——氯气：原子结构、性质6、氯气与金属钠、铜、铁、氢气、水等的反应7、氯水的成分：Cl2+H2O＝HCl+HClO8、氯水的性质：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-9、氯离子的检验：先加AgNO3溶液再加稀HNO3溶液10、卤素结构与性质：与H2、H2O反应、相互间的置换、特性11、NO、NO2的性质比较，与H2O、O2反应；污染及其防治12、氮的氧化物溶于水的计算；13、氨的色味态、溶解性、与酸反应、催化氧化14、氨的实验室制法、用途返回7.非金属元素及其化合物要点：1、硅元素的存在、原子结构、717.非金属元素及其化合物要点：15、铵盐受热分解：NH4Cl、NH4NO316、液氨、氨、氨水、铵根的比较；NH4+的检验17、喷泉实验：18、HNO3的强氧化性；钝化作用,与金属反应不生成H2、离子共存时注意在H+下为强氧化性，中性、碱性无氧化性19、硫的存在与性质20、SO2的酸性、漂白性、氧化性、还原性21、SO3与H2O、CaO、NaOH的反应22、CO2与SO2的比较：气味、毒性、溶解性、与水、碱的反应、氧化性、还原性、漂白性、区别23、稀硫酸、浓硫酸的鉴别：酸性、脱水性、吸水性、强氧化性24、硫酸根离子的检验：先加稀盐酸后滴加BaCl2溶液白色沉淀返回7.非金属元素及其化合物要点：15、铵盐受热分解：NH4C727.非金属元素及其化合物考点：1、氯气的强氧化性（1）与变价金属反应生成高价金属氯化物（2）与非金属反应表现出氧化性（3）氧化某些盐溶液中的还原性原子：Fe2+、

SO32-（4）氧化卤离子：Br-、I-非金属的物理性质：1常温下状态：气态H2、O2、F2、Cl2、液态：Br2、其余为固态2晶体类型：原子晶体：B、C金刚石、Si、分子晶体：其它一般3溶解性：F2易与水反应；Cl2、Br2、I2在水中微弱反应、其它非属单质均难溶于水；返回7.非金属元素及其化合物考点：1、氯气的强氧化性返回737.非金属元素及其化合物考点：3、硅酸盐工业返回H2SiO3H+CO2+H2ONaOHSiCaSiO3SiCl4H4SiO4O2、FeOCaCO3H2Cl2H2OSiF4HFCSiO2Na2SiO3NaOHH2HFSiF4（气态）HFSiF47.非金属元素及其化合物考点：3、硅酸盐工业返回H2SiO747.非金属元素及其化合物返回180º109º28´Sio共价键7.非金属元素及其化合物返回180º109º28´Sio共757.非金属元素及其化合物考点：3、二氧化硅和硅酸硅的存在：没有游离态，只有化合态分布：自然界中分布广泛，是构成矿物和岩石的基本元素。二氧化硅（SiO2）的存在：结晶形（石英晶体）和无定形——硅藻土二氧化硅的结构：正四面体的立体网状结构二氧化硅的用途：光导纤维、石英表、石英钟、石英玻璃、光学仪器、耐磨器皿和装饰品H2SiO3的制取：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓如何用SiO2制取H2SiO3返回7.非金属元素及其化合物考点：3、二氧化硅和硅酸返回767.非金属元素及其化合物考点：3、二氧化硅和硅酸返回与水反应与碱性氧化物反应与碱反应CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3不能反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2＋4HF=SiF4↑

+2H2OSiO2＋CaO=CaSiO3高温7.非金属元素及其化合物考点：3、二氧化硅和硅酸返回与水反777.非金属元素及其化合物考点：3、硅酸盐工业硅酸盐的表示方法：硅酸钠（Na2SiO3),其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。1、制玻璃主要原料：石灰石、纯碱和石英设备：玻璃熔炉，高温熔融成分：Na2SiO3、

CaSiO3、SiO22、制水泥主要原料：石灰石和粘土，石膏（调节水泥硬化速度）设备：水泥回转窑，高温煅烧成分：2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O33、制陶瓷

主要原料：粘土、石英砂成分：复杂，主要是硅酸盐4、新型无机非金属材料的特点及用途，复合材料：返回7.非金属元素及其化合物考点：3、硅酸盐工业返回787.非金属元素及其化合物考点：硅单质1、物理性质：①灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体②熔、沸点高、硬度大③晶体硅是良好的半导体2、化学性质：常温下硅的化学性质不活泼Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

加热条件下：Si+O2==SiO2（与Cl2、C反应）3、用途：集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。返回7.非金属元素及其化合物考点：硅单质返回797.非金属元素及其化合物考点：4、碳的知识网络返回HCl、FeCl3、SiO2MgCCO2Na2CO3HNO3、H2SO4、O2Na2O、NaOHCaC2Ca(OH)2CaOCa(HCO3)2COCaCO3H2OH2OH2OCaOO2O2、CuOCCaCl2Ca(OH)2CO2CO2CO2Na2CO3Δ高温CO27.非金属元素及其化合物考点：4、碳的知识网络返回HCl、807.非金属元素及其化合物考点：5、氯的知识网络返回H2SO4

CuCl2(绿色-蓝色)

S棕黄色烟Br2CHCl3ClCH2－CH2ClClCl2+AgSO2+H2OH2SKBr电解Cu点燃CH4光C2H4C6H6FeH2点燃或光照MnO2△Ca(OH)2Cl2H2OCO2+H2OHCl光照电解饱和NaClNaOH浓硫酸，△AgNO3AgNO3光照Ca(ClO)2PCl3，PCl5Cl2HClO2HClONaClAgCl7.非金属元素及其化合物考点：5、氯的知识网络返回H2SO817.非金属元素及其化合物考点：1、新制氯水：Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-、H20、（OH-）具有强氧化性、使Ag+沉淀、酸的通性、漂白性、不稳定性HClO：弱酸性、强氧化性（漂白性）、不稳定性2、久置氯水：H2O、H+、Cl-、3、Cl2的性质：与金属反应；与非金属反应；与水反应；与碱反应

燃烧：指任何发光、发热的剧烈的化学反应4、HClO的三大重要性质：1、弱酸性；2、强氧化性（漂白性）3、不稳定性（见光分解5、Cl2实验室制法：MnO2+HCl（浓）——6、卤素：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2KBr=Br2+2KClBr2+2KI=I2+2KBr返回饱和食盐水7.非金属元素及其化合物考点：1、新制氯水：Cl2、H+、827.非金属元素及其化合物考点：1．卤素单质的反应(1)氯气的制备MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(实验室制法)2NaCl＋2H2O==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(工业制法)对接高考这两个反应考查较为频繁，考生需引起重视。