分析化学试题(A)

分析化学试题(A)分析化学试题(A)分析化学试题(A)资料仅供参考文件编号：2022年4月分析化学试题(A)版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：分析化学试题（A）一、单项选择1.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为%，而真实含水量为%，则%%=%为（b）。a.相对误差b.绝对误差c.相对偏差d.绝对偏差2.氧化还原滴定的主要依据是（c）。a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成3.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（b）。a.（）%b.（）%c.（）%d.（）%4.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（c）标准溶液作滴定剂。5.欲配制1000mlLHCl溶液，应取浓盐酸（b）。a.b.c.d.12ml6.已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为和。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（c）。a.b.c.d.7.按酸碱质子理论，Na2HPO4是（d）。a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质8.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b）碱度最强。a.CN-（KCN头=10-10）b.S2-(KHS-=10-15,KH2S=10-7)c.F-(KHF=10-4)d.CH3COO-(KHAc=10-5)9.在纯水中加入一些酸，则溶液中（c）。a.[H+][OH-]的乘积增大b.[H+][OH-c.[H+][OH-]的乘积不变d.[OH-10.以EDTA滴定Zn2+，选用（b）作指示剂。a.酚酞b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸钠d.淀粉11.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（b）。a.吸光度b.透光率c.吸收波长d.吸光系数12.在EDTA络合滴定中，（b）。a.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大b.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大c.pH值愈大，酸效应系数愈大d.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大13.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（c）。a.最大吸收峰向长波方向移动b.最大吸收峰向短波方向移动c.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低d.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大14.用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用(b)。a.络合效应b.同离子效应c.盐效应d.酸效应15.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（b）。a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快c.始终缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行16.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（a）。a.金属指示剂络合物易溶于水b.本身是氧化剂c.必须加入络合掩蔽剂d.必须加热17.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（d）。a.数值固定不变b.数值随机可变c.无法确定d.正负误差出现的几率相等18.氧化还原反应进行的程度与（c）有关a.离子强度b.催化剂c.电极电势d.指示剂19.重量分析对称量形式的要求是（d）。a.表面积要大b.颗粒要粗大c.耐高温d.组成要与化学式完全相符20.Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（b）。a.沉淀量b.温度c.构晶离子的浓度d.压强二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1.摩尔法测定氯会产生负误差（╳）。2.氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（╳）。3.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（╳）。4.K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（√）。5.吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（╳）。6.摩尔法可用于样品中I-的测定（╳）。7.具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（╳）。8.缓冲溶液释稀pH值保持不变（√）。9.液-液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（√）。10.重量分析法准确度比吸光光度法高（√）。三、简答（每小题5分，共30分）1.简述吸光光度法测量条件。答：1）测量波长的选择2）吸光度范围的选择3）参比溶液的选择4）标准曲线的制作2.以待分离物质A为例，导出其经n次液-液萃取分离法水溶液中残余量(mmol)的计算公式。答：设VW（ml）溶液内含有被萃取物为m0(mmol),用VO（ml）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为m1(mmol)，此时分配比为：用VO（ml）溶剂萃取n次，水相中残余被萃取物为mn(mmol)，则3.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。答：酸碱滴定法:以质子传递反应为基础的滴定分析法。滴定剂为强酸或碱。指示剂为有机弱酸或弱碱。4)滴定过程中溶液的pH值发生变化。氧化还原滴定法：以电子传递反应为基础的滴定分析法。滴定剂为强氧化剂或还原剂。指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化4.比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。答：两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。摩尔法：1)反应：Ag++Cl-=AgCl(白色)，中性或弱碱性介质。2)滴定剂为AgNO3。3)指示剂为K2CrO4，Ag++CrO42-=Ag2CrO4(砖红色)4)SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干扰。5)可测Cl-、Br-、Ag+，应用范围窄。佛尔哈德法：1)反应：Ag++Cl-=AgCl(白色)，Ag++SCN-=AgSCN(白色)，酸性介质。2)滴定剂为NH4SCN。3)指示剂为铁铵钒，Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+（红色）。4)干扰少。5)可测Cl-、Br-，I-、SCN-、Ag+，应用范围广。5.影响条件电势的因素。答：离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应6.重量分析法对沉淀形式的要求。答：1）沉淀的溶解度必须很小。2）沉淀应易于过滤和洗涤。3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。4）沉淀易于转化为称量形式四、计算（每小题10分，共30分）1.有一纯KIOx，称取克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以mol/LAgNO3溶液滴定，到终点时用去ml，求x（K：,I：，O：）。解：，，，X=32.将克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入mlmol/LFeSO4标准溶液，然后用mol/LKMnO4标准溶液ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:）解：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Cr