第3课时铝与氢氧化钠溶液反应

第3课时铝与氢氧化钠溶液的反响第3课时铝与氢氧化钠溶液的反响第3课时铝与氢氧化钠溶液的反响第1课时金属与非金属的反响【学习目标】1.熟习金属的存在形态、物理共性，能从金属的原子构造剖析金属拥有还原性。2.会用实验的方法研究认识钠、铝分别与氧气的反响，能正确描绘反响现象，会书写相关反响的化学方程式。一、金属的通性1.金属元素的存在及含量(1)金属元素的存在绝大部分金属(如铁、铝等)在自然界中以_________形式存在，很少量化学性质不开朗的金属(如金等)，___________形式存在。(2)地壳中含量最多的金属元素是______，次之的是______。2.金属的物理通性(1)常温下，独一呈液态的金属是_____，其他金属都为_______。(2)除铜、金外，大部分金属为_______色，有金属光彩。(3)金属都拥有优秀的_____性、______性和________性。3.金属的化学性质〔1〕与非金属反响：〔写出镁、铁分别与氧气反响的化学方程式〕___________________________________，_______________________________________〔2〕与酸反响：〔写出镁与盐酸、铁与稀硫酸反响的离子方程式〕________________________________、___________________________________〔3〕与盐溶液反响：〔写出铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反响的离子方程式〕_________________________________、____________________________________【概括总结】金属的原子构造与化学性质的联系1〕原子构造：金属原子的最外层电子数一般少于_____个。2〕化学性质：反响中易______电子，表现______性，作_______剂。3〕存在形态：自然界绝大部分金属为化合态。【例题1】判断以下说法能否正确，正确的打“√〞，错误的打“×〞(1)金属拥有优秀的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反响中老是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反响中失掉1个电子，而铝原子失掉3个电子，所以铝比钠开朗()1(4)金属在加热条件下均易与氧气反响()(5)金属元素只有正化合价，没有负化合价()二、钠与氧气的反响1.用镊子从试剂瓶中拿出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下一小块金属钠(如图1)：(1)搁置在空气中发生的变化是_________；(2)上述变化的原由是_______________________________________________，反响的化学方程式是__________________________。2.将一小块金属钠放在坩埚中加热(如图2)：(1)钠块先融化为_______________，而后强烈焚烧，火焰呈_______，生成________色固体。(2)写出上述反响的化学方程式：______________________。概括总结：(1)钠是一种硬度___，熔点____的银白色金属，在空气中极易被_______，实验室保留钠时应与空气隔断，往常保留在_______中。(2)钠在常温下与氧气反响生成________，在加热或点燃时生成_____________，由此可知，钠与氧气反响，反响条件不一样，其产物不一样。【例题2】对于钠的表达中正确的选项是()钠是银白色金属，硬度很大将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠强烈焚烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中焚烧，生成氧化钠D.金属钠的熔点很高【例题3】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反响，那么以下说法正确的选项是()A.第一块钠失掉电子多B.两块钠失掉电子同样多C.第二块钠的生成物质量最大D.两块钠的生成物质量同样大三、铝与氧气的反响1.将在空气中久置的铝箔放在酒精灯火焰上加热2(1)察看到的现象是铝箔_________，失掉光彩而不滴落。(2)其原由是组成铝表面氧化膜的氧化铝______很高，包在铝的表面，使_________不可以滴落。2.将铝箔在氧气中点燃(1)察看到的现象是铝箔_______，失掉光彩，液态铝可否滴落？_______焚烧。(2)其原由是加热时，铝先与_______反响，生成的_______包在铝的外面。【概括总结】(1)铝是特别开朗的金属，极易与氧气反响，其化学方程式是_____________________。(2)生活中很多铝制品却很耐腐化，这是因为__________________________________________。【例题4】以下对于金属铝的表达中，说法不正确的选项是()铝的化学性质很开朗，但在空气中不易锈蚀铝是比较开朗的金属，在化学反响中简单失掉电子，表现出还原性C.铝箔在空气中受热能够融化，且发生强烈焚烧D.铝箔在空气中受热能够融化，但因为氧化膜的存在，融化的铝其实不滴落思想启示铝、镁都是特别开朗的金属，在空气中易形成致密的氧化膜而能稳固存在。四、金属与氯气、硫的反响写出以下反响的化学方程式：(1)钠在氯气中焚烧；(2)铝与硫蒸气反响；(3)铁在氯气中焚烧；(4)铁与硫蒸气反响；(5)铜在氯气中焚烧；(6)铜与硫蒸气反响。【概括总结】(1)金属与氯气反响生成其氯化物，与硫反响生成其硫化物。(2)变价金属与强氧化剂(如氯气等)反响，生成的是高价金属氯化物。(3)变价金属与弱氧化剂(如硫等)反响，生成的是廉价金属硫化物。【例题5】以下表达正确的选项是()纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属铁在硫蒸气中焚烧生成Fe2S3C.纯铁的抗腐化能力特别强，铁在乏味的空气里不易被氧化D.足量的铁在氯气中焚烧生成FeCl2和FeCl33【学习小结】金属拥有还原性，能与非金属(O2、Cl2、S等)反响：【随堂练习】1.以下对于金属元素特点的表达正确的选项是()金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中必定显正价C.金属单质都能够和酸反响置换出氢气D.金属元素的单质在常温下均为固体2.以下对于金属的说法中正确的选项是()金属在常温下都能与氧气反响常温下，与氧气反响的金属均可形成致密的氧化膜，阻挡金属持续被氧化C.依据金属与氧气反响的难易程度能够初步比较一些金属的活动性将一张已除掉表面氧化膜的铝箔浸入硝酸汞溶液中，片晌后拿出，而后置于空气中，不久铝箔表面生成“白毛〞，生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混淆物3.以下说法正确的选项是()钠保留在煤油里的原由之一是它极易与氧气反响铝在空气中很简单焚烧C.镁表面的氧化膜松散，不可以保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O44.以下对于金属性质的表达中正确的选项是()A.钠与氧气反响时，产物是由O2的用量决定的打磨的铝箔加热至融化时，铝会滴落C.点燃镁从前，应先用砂纸打磨D.铁只好与氧气反响，与氯气不反响4一、1.〔1〕化合态游离态〔2〕铝铁2.〔1〕.汞固体〔2〕银白导电导热延展3.略(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√二、1.〔1〕很快变暗〔2〕钠是较开朗金属，在空气中易被氧化4Na＋O2===2Na2O2.银白色小球黄淡黄△2Na＋O2====Na2O2〔1〕小低氧化煤油〔2〕氧化钠过氧化钠BB三、1.融化熔点液态铝2.熔点不可以氧气氧化铝4Al＋3O2===2Al2O3常温下铝在空气中极易与氧气反响，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻挡氧气等与铝进一步反响，因此铝拥有很强的抗腐化性C点燃△四、答案(1)2Na＋Cl2=====2NaCl(2)2Al＋3S=====Al2S3点燃△(3)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(4)Fe＋S=====FeS点燃△C(5)Cu＋Cl2=====CuCl2(6)2Cu＋S=====Cu2S第2课时金属与酸和水的反响【学习目标】1.会描绘钠与水反响的现象，并能解说产生现象的原由，会正确书写化学方程式和离子方程式。2.经过实验达成铁与水蒸气的反响，并会查验生成物、书写化学方程式。一、金属与酸的反响1.分别写出以下反响的化学方程式：(1)钠与盐酸反响；(2)镁条放入稀硫酸中；(3)金属铝溶于盐酸中。2.同样物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反响：(1)反响强烈程度最大的是；(2)完整反响后，产生氢气最多的是；(3)同样条件下，三种金属产生氢气的体积比是。5【概括总结】(1)金属活动性次序表中氢从前的金属能与非氧化性酸(盐酸或稀硫酸)反响，生成______和_________。金属的开朗性越强，与酸反响就越________。(2)金属与酸发生置换反响的实质是________________________________________________________________________________________________。【例题1】以下是相关金属与酸的反响，请填写以下空白：(1)分别取0.1mol铝、铁与足量盐酸反响，在同样条件下产生氢气的体积比是。(2)分别取Wg铝、铁与足量盐酸反响，在同样条件下产生氢气的体积比是。(3)假定产生同样物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是。二、钠与水的反响在小烧杯中参加约12的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，察看实验现象。填写下表：实验现象原由剖析钠_____在水面上钠_____成光明小球四周______动发出“嘶嘶〞的响声，且很快消逝反响_______溶液变_____色反响生成物显_____【概括总结】钠与水反响(1)化学方程式是__________________________________。(2)氧化剂是_____，还原剂是______。(3)离子方程式是_______________________________________。【例题2】将0.2mol金属钠投放到10mL1mol·L－1盐酸中：(1)反响的化学方程式是。(2)反响完整后在标准状况下产生氢气的体积是。思想启示钠与酸溶液反响＋(1)钠与酸反响时先与酸中的H反响。(2)假如钠过度，钠把酸耗费尽以后，再与水反响。(3)钠与酸反响比与水反响强烈。6【例题3】将小块钠投入到CuSO4的稀溶液中，察看到的现象是(填序号)。①钠浮于液面上②融化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色积淀产生⑤析出大批红色的铜。用离子方程式解说实验现象：______________。思想启示钠与盐溶液反响：钠与盐溶液反响时先与水反响，它包含两种状况：(1)假如盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反响，只发生钠与水的反响。(2)假如盐溶液中的溶质与氢氧化钠反响，那么会发生两个反响，如钠与硫酸铜溶液的反响：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。三、铁与水蒸气的反响铁与水蒸气反响的实验装置如以下列图所示：(1)实验过程中C试管有______产生，液面_______。(2)将采集满气体的C试管口移近酒精灯火焰，其现象是____________。【概括总结】铁在________下能与水蒸气反响，其化学方程式是_________________________________。【例题3】某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反响〞的实验，并查验产物的性质，请回复以下问题：(1)A装置的作用是________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是___________________。(2)写出装置B中发生反响的化学方程式：___________________________________________，该反响中氧化剂是________，氧化产物是______。(3)D的作用是____________________________________________________。(4)E中的实验现象是________。7(5)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯从前应进行的操作是______________________________________。【学习总结】1.金属单质不论是与水反响，仍是与酸反响，金属都是作还原剂，水或酸作氧化剂。金属与酸或水反应的难易，取决于金属的活动性强弱，金属越开朗，反响就越简单。2.钠的性质简单记忆法银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，浮熔游响红，遇水记五点，遇酸酸优先，遇盐水在前。【随堂练习】1.判断正误，正确的打“√〞，错误的打“×〞(1)与酸反响产生氢气是全部金属的通性()(2)金属与水反响时，均生成氢氧化物和氧气()(3)钠着火后，能用水灭火()(4)钠与酸反响比与水反响强烈()(5)1molFe和1molAl分别与足量的稀H2SO4反响产生的H2的体积在标况下相等()(6)还原铁粉与水蒸气反响生成红棕色固体()(7)铁屑与过度盐酸反响的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()2.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下边4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反响时放出热量④钠与水反响后溶液呈碱性A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④3.必定质量的钠、钾投入必定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线以下列图，那么以下说法中正确的是()A.投入的Na、K必定等质量B.投入的Na的质量大于K的质量C.曲线a为K，b为NaD.稀盐酸的量必定是缺少量的4.铁与以下物质反响时，能生成黑色固体的是________(填字母，下同)，能生成氢气的是________。①氧气②水蒸气③稀硫酸④硫酸铜溶液8A.①②B.①④C.②③D.①②④5.用以下列图所示的方法研究钠与水的反响，此中A是用带孔的铝箔包裹着的小钠块。(1)待用的小钠块要用滤纸吸一吸，这样做的目的是_________________________。(2)包裹钠块的铝箔要早先刺上适合大小、足够多的小孔，假定在实验刚开始就将镊子松开。A将出现的现象是______________，出现这类现象的原由是__________________。(3)据展望，钠与水反响生成氢气和氢氧化钠。①证明生成的气体是氢气的实验方法是________________________________。②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是____________________________。③钠跟水反响的化学方程式是____________________。(4)用盐酸取代水做钠的性质研究实验有危险，主要原由是_______________________。6.等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在必定条件下充分反响，那么在同样的条件下，产生氢气的体积比是()∶1∶4∶3∶3一、答案1(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑(2)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(3)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2答案(1)钠(2)铝(3)1∶2∶3盐氢气强烈金属与酸电离出的H＋之间的反响，金属失掉电子被氧化，H＋获得电子被还原。答案(1)3∶2(2)1∶1(3)9∶28928(或28∶9)二、实验现象原由剖析钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成光明小球反响放热且钠的熔点低四周游动生成气体发出“嘶嘶〞的响声，且很快消逝反响强烈9溶液变红色反响生成物显碱性答案(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)2.24L答案①②③④2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓(或2Na＋2H2O＋2＋＋Cu===Cu(OH)2↓＋2Na＋H2↑)三、(1)气泡降落(2)有爆鸣声产生。高温高温3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2答案(1)产生水蒸气防备加热时液体暴沸高温(2)3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2H2OFe3O4(3)汲取未反响的水蒸气，乏味H2(4)黑色固体变为红色，玻璃管内壁上有水珠生成(5)A采集H2并查验其纯度随堂练习答案1(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×2D3C4AC5答案(1)吸干钠表面煤油，防备影响实验成效(2)浮上水面钠的密度小于水的密度，且反响生成气体也会使A上调(3)①在气体充满或根本充满试管时，将试管管口朝下移出水面，用拇指堵住试管口，凑近火焰，松开拇指，点燃气体，听到稍微的“噗噗〞声②向烧杯内的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(4)钠与盐酸反响特别强烈，生成H2的同时放出大批的热，易发生爆炸6B第3课时铝与氢氧化钠溶液的反响【学习目标】1.知道Al与NaOH溶液反响的产物及实质，能正确书写化学方程式和离子方程式。2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。一、铝与氢氧化钠溶液的反响铝与强酸和强碱的反响铝与盐酸反响铝与氢氧化钠溶液反响10实验操作铝片__________，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管实验现象口有___________化学方程式离子方程式结论铝既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响，都产生_____【概括总结】(1)铝是一种典型金属，既能与酸反响，又能与强碱溶液反响，其反响中都有_______生成，反响的还原剂都是______。(2)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反响中，铝元素的化合价都是由_____价变为______价，当1mol铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反响时都产生_________mol氢气。【例题1】在铝制易拉罐中采集满CO2气体，而后向此中倒入10mL浓NaOH溶液，并快速用胶带将易拉罐口封住，能够察看到的实验现象是易拉罐忽然变瘪了，经过一段时间后，又能够察看到的现象是_______________________________________________。试解说易拉罐变瘪的原由：_________________________________；并解说后一现象的原由：___________________________________。写出反响过程中的两个离子方程式：_____________________；____________________。【例题2】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在同样状况下体积相等时，反响中耗费的HCl和NaOH物质的量之比为()∶∶∶1D.1∶3思想启示(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反响，耗费HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反响，产生H2的体积比为1∶1。(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反响，产生H2的体积比为1∶3。二、物质的量在化学方程式计算中的应用1.化学方程式是表示物质间发生化学反响的式子，它一定按照质量守恒定律，即在反响前后质量守恒、11原子种类和数量守恒。在化学方程式中，可反应出物质的质量关系、粒子数量关系、物质的量关系等。比如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑质量之比46g36g80g2g计量数之比2__________扩大NA倍2NA_______________物质的量之比2mol__________________结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于_____________之比，等于___________之比，在同一条件下也等于___________之比。2.物质的量应用于化学方程式计算的根本步骤比如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2×23g2mol2mol22.4Lm(Na)n(H2O)n(NaOH)V(H2)那么有2×23g＝2mol＝2mol＝22.4LmNanH2OnNaOHVH2【例题3】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，两者恰巧完整反响，试计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反响的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)在标准状况下生成H2的体积。12特别提示依据化学方程式计算需注意的问题书写格式标准化：在计算过程中应注意表达格式的标准化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。单位运用对应化：一般来说，在一个题目中假如都用一致的单位，不会出现错误，但假如题目所给的两个量单位不一致，假定换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只需做到两个量的单位“上下一致，左右相当〞即可。假如两种反响物的量都是的，求解某种产物的量时，一定先判断哪一种物质过度，而后依据缺少量的物质进行计算。【学习总结】1.铝(或氧化铝)既能与酸反响，又能与碱反响，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间寄存酸性、碱性或咸的食品。2.熟记两个反响：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑3.相关化学方程式计算的三个等式关系各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝各物质组成粒子的粒子数之比＝同样条件下的气体的体积之比。【随堂练习】1.以下说法不正确的选项是(填序号)。①铝和盐酸、NaOH溶液的反响中，铝作还原剂②等质量的铝与足量的盐酸、NaOH溶液反响放出的H2物质的量相等③等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液与过度的Al反响，产生H2的物质的量相等④铝与NaOH溶液反响中，每转移3mole－，就生成1.5molH2⑤化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比⑥依据方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，可知2molNa与足量水反响放出22.4L氢气⑦依据离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，可知1gMg与足量H＋反响生成1mol氢气132.物质在发生化学反响时()它们的质量必定相等它们的物质的量必定相等C.它们的质量比等于化学方程式中化学计量数