氮气及氮的氧化物

氮气及氮的氧化物某无色的混合气体可能含NO、。。?、叫、叫、凡中的几种，将100mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为（B）足;止川以1别niL体红色\捕标足;止川以1别niL体红色\捕标NH、NO、NB.NH、NO、COC.NH、NO、COD.NO、CO、N3223232222如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO和NO气体，分别倒置于水槽中，然后2通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（A）A.1：1B.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO,②NO和O2，③A.1：1B.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO,②NO和O2，③N+和N2。现将3支试管均倒置于水槽中V2、V3,则下列关系正确的是（B）A.V>V>VB.V>V>VC.V>V>V123132231为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH===NaNO2+H2O；NO+NO+2NaOH===2NaNO+HO）。现有由amolNO、bmolNO>cmolNO组成的混合气体恰好被（B）A.—5：7C.7：5D.4：322充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V「D.V3>V1>V2VLmol・L—i222224氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为口+力2a-\-b-\-c力+2仁B.mol*L—iC.mol・L-iD.mol・L—i5•把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（C）A.氧气A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮酸雨的主要成分是HSO，以下是形成途径之一：①NO+SO===NO+SO，②2NO+O===2NO，③SO24223223+H2O===H2SO4，以下叙述错误的是（A）NO2由反应N2+2O2卫己2NO2生成总反应可表示为2SO2+O2+2H2O工°二2H2SO4还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O===4HNO3还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O===4HNO3在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（B）NO2是红棕色气体NO和O2必须在催化剂表面才能反应汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO催化转化总反应为：2NO+O+4CO）比河4CO+N

A.③⑥B.④⑤C.②③D.①④下列说法中正确的是(C)A.B.C.D.常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的是(A)A.③⑥B.④⑤C.②③D.①④下列说法中正确的是(C)A.B.C.D.③④■©⑥1NO.02NOi.OtNt.NO氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷磷酸比硝酸稳定，所以磷元素的非金属性比氮元素强“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：N2―-NO―-NO2―-HNO3―-硝酸盐因为N三N键键能大，所以盐分子间作用力大，其熔沸点比白磷高NO分子因污染空气而臭名昭著.近年来，发现少量NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。NO来源于。A.汽车、飞机尾气B.工业制硝硝酸尾气C.电闪雷鸣(3)工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气。其中用碱液吸收的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH===2NaNO+HO，NO+2NaOH===NaNO+NaNO+HO。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH222232溶液吸收后有气体剩余的是。A.1molO2和4molNO2B.1molNO和4molNO2C.1molO2和7molNOD.4molNO和4molNO2o私人汽车发展迅速，大量汽车尾气(含CO、SO2和NO等)的排放带来了严重的城市空气污染，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是o写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：o使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是o下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有(填序号)A.充分利用太阳能，减少能源消耗B.使用电动车辆，减少汽油消耗C.植树种草，绿化环境D.取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气♦A城ili—H城ih'f匚城山(1)今年来我国多个省市出现严重的雾霾天气.导致雾霾形成的主要污染物是(填字母)。♦A城ili—H城ih'f匚城山a.SO2b.NO2c.CO2d.PM2.5天然水中杂质较多，，常需加入明矶、ClO2等物质处理后才能饮用。I21+■访7ft9HlII12月椅I21+■访7ft9HlII12月椅受酸雨危害最严重的是城市。汽车尾气中含有NO2、NO.CO等有害气体，写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程。用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NOx和CO转化为无害气体，写出该反应的化学方程测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用如图2简单表示，则阳极发生的电极反应。【答案】(1)ABC⑶C【解析】(1)根据可以产生一氧化氮的途径来回答；(2)实验室用金属铜和稀硝酸之间的反应来制取NO；⑶A.1molO2和4molNO2会恰好完全转化为硝酸，能被氢氧化钠吸收，故A错误；B.根据反应：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,NO被吸收完毕，二氧化氮剩余，但是二氧化氮能直接被氢氧化钠溶液吸收，即能被氢氧化钠吸收，故B错误；C.1molO和7molNO混合后反应生成二氧化氮，2同时会有NO剩余，剩余的NO没法被氢氧化钠完全吸收，故C正确；D.4molNO和4molNO2的体积比是1：1，根据反应NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O知道，能被完全吸收，故D错误。'TOC\o"1-5"\h\z【答案】(1)SO2、NO2222CO+2NO催比刑N2+2CO2促进了SO的转化，生成的SO增多，SO+HO===HSO提高了空气的酸度233224A、B、C【解析】(2)中，从题目叙述中“它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体”，可推出该反应为2CO+2NO兰芝N2+2CO2。⑶中，使用“催化转化器”促进SO转化为SO，而SO与HO化合生成HSO，提高了空气的酸度，233224促进了酸雨的形成。【答案】(1)d铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，可吸附水中悬浮物；取少量待测液于一支试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后又溶解，则证明待测液中含Al3+；(3)①C②3NO2+H2O===2HNO3+NO二如.比较2NOx+2xCO，^N2+2xCO2；CO+H2O-2e-===CO2+2H+【解析】(1)“PM2.5”是指大气层中直径N2.5um的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要污染物；明矶中铝离子