高二化学期中试卷带答案

高二化学期中试卷带答案考试范围：XXX;考试时间：XXX分钟；出题人：XXX姓名：班级：:题号—、四五六总分得分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.下列各组中除去M中混有的杂质N,所使用的试剂及方法正确的是选项MN除杂试剂除杂方法A苯澳NaOH溶液分液BCHCH=CH酸性KMnO4溶液洗气C4CHCOOCHCH3 2 32 2CHCOOH、3CHOHNaOH溶液分液D苯酚三澳苯酚水过滤A.AB.BC.CD.D2.可确认发生了化学平衡移动的是A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂.苹果酸结构简式为23飞『FEFgH,苹果酸可能发生的反应是①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下能发生消去反应⑤一定条件下能发生氧化反应A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤.下列叙述正确的是（）A.碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960c时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质SO溶入水后得到的水溶液导电，所以SO是电解质3 3BaSO在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以其是强电解质4TOC\o"1-5"\h\zHPO晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故其是3 4电解病.在反应C+2HSO（浓）二CO个+2S0个+2H0中，浓硫酸表现出的性质是2 4 2 2 2A.脱水性B.酸性C.氧化性D.还原性.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，祛码放在左盘，并移动游码，使之平衡。②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即转入容量瓶，将洗涤烧杯内的液体注入容量瓶后，加蒸僧水至刻度线。③中和滴定时，锥形瓶内有少量水。④酸式滴定管用蒸僧水洗涤后，未用标准液润洗。⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。A.①②③B.②④⑤C.③④⑤D.全部.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH）蠢AgO+Zn+H0在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）2 2 2A.AgB.Zn（OH）C.Ag0D.Zn2 2.在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是A.蒸发皿B.烧瓶C.漏斗D.分液漏斗.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO溶液褪色的是（）4A.乙烷B.乙醇C.丙烯D.苯.关于氯化铁水解的错误说法是A.水解达到平衡（不饱和）时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5moi/L和0.5mol/L的两种FeCI溶液，其它条件相同时，Fe3+3的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCI溶液，应加少量盐酸3二、填空题二、填空题.（5分）现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50mL。请回答：（1）该酸不可能是（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为一，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 ；（3）实验中滴定曲线如右图，在B点，a12.5（填大于、小于或等于）在C点各离子浓度由大到小排序 。.（4分）下列两组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：A.MgO、Na0、CO、CuOB.NaOH、NaCO、KOH、Cu（OH）这两种物质依次是（填化学式）：A;B 13.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计（见下表）。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%HSO，充分搅拌直到固体不再溶解 24②④⑤洗涤沉淀⑥检验沉淀是否洗

14.（12分）2SO（g）+O（g）——2SO（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO(g)氧化为ImolSO(g)的AH="-99"kJ-moH请回答下列问题：（1）图中A表示—。该反应通常用VO作催化剂，加VO会使图中B点升高还是降低？—加入VO后，上述反应AH—（填变大、不变、变小） 25(2)图中AH=kJ-mol-1。(3)如果反应速率v(SO)为0.06mol・L-i・min-i,则v(O)为molBi・min-i。(4)已知S(s)+O(g)=SO(g)AH="-296"kJ-moH,则由S(s)生成5molSO(g)的AH=_kJ・moSi。15.硫酸必须过量的目的是 。评卷人得分三、推断题16.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维,J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出)请回答下列问题：A的电子式为_。H的化学式为_。(3)写出反应①的离子方程丸。(4)写出反应②的化学方程式」。.下图是元素周期表的一部分(1)元素⑩的次外层电子数为个。(2)如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式;(4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ.mol-i),回答下面各题：兀素代号11_11Q120802400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能处于同一主族的是.(填元素代号)②T元素最可能是(填"s〃、"p〃、"d〃、"ds〃等)区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为o.A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp3杂化。请回答下列问题。(1)A>B、C的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。物质B的结构简式A的相对分子质量符合该条件的A(CHO)的同分异构体数目物质B的结构简式A的相对分子质量符合该条件的A(CHO)的同分异构体数目写出A的其中一种结构简式①②煌条种《施加CHi反应pOHCH,—(5：—CDOHAh“反应b请回答下列问题：(l)反应类型：a、b、pA分子中有3种化学环境不同的氢原子，A的结构简式是 ；F的结构简式是,H的结构简式是 ；(4)①F转化为G的化学方程式是 ；②E+KfJ的化学方程式是⑵M是含有键(填“极性”或“非极性”)的分子(填“极性”或“非极性”)。(3)N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因： 。⑷W分子的VSEPR模型的空间构型为，W分子的空间构型为 。(5)ABH离子中和B2分子的n键数目比为。.有机物A(分子式为CHO，且z小于4),酸性条件下发生水解反应，水解产物中有一种标准状沉下为气体的物质B。同温同压下，A的蒸气相对气体B的密度为3.0。已知：两个烃基连接到同一个碳上不稳定，会发生反应：一c(oh)2—玲一CO—+H2O。 2请完成下列表格：20.J是一种燃料油添加剂，其合成路线如下:(5)下列说法中不正确的是已知：2CHCOOH已知：2CHCOOHA0o(：：''I+NO①CH=CH—CH和CH=CH-CH=CH互为同系物32②G转化为H可以用酸性高镒酸钾溶液作为氧化剂③H转化为K属于消去反应(6)与D具有相同官能团的D的同分异构体还有种。评卷人得分四、计算题21.(10分)一种含结晶水的无色晶体可表示为B-nH0,其中结晶水的2质量分数为28.57%,该晶体的无水物B中碳、氢、氧的质量分数分别为26.67%、2.23%、71.1%。(1)求无水物B的最简式。(2)B和NaOH溶液发生中和反应可生成一种酸式盐和一种正盐。0.15g无水物B恰好与0.ImolLiNaOH溶液33.4mL完全反应生成正盐，求该化合物的分子式，并写出其结构简式。(3)求B-nH0中的n值。2.从100mL某种待测浓度的NaCO溶液中取出50mL,加入100ml2 34mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。⑴生成标准状况下CO的体积是多少？⑵待测NaCO溶液的物质的量2 2 3浓度是多少？评卷人得分五、实验题.利用下图装置探究温度对氨气还原Fe。的影响（固定装置略）。23（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NHI的分解产物4为（至少填三种），碱石灰的作用是 O（2）装置B中的反应化学方程式,D装置的作用是按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无明显变化3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色（3）乙组得到的黑色粉末是（4）步骤1甲组中反应的离子方程式为 ；（5）步骤3乙组中溶液变红的原因为 ；（6）若装置C中反应后的固体是Fe。和Fe。组成的混合物。为确定其23组成.取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热,2323反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中FeO和FeO的物质的量之比为③使溴水褪色的物质未必是乙烯④浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色.（10分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证烧瓶中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液变为棕黑色。（1）烧瓶中除了浓硫酸和乙醇之外，还放入了 ，其作用是评卷人得分六、简答题（2）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：（3）B瓶中盛装的溶液是，其作用是（4）C瓶中盛装的溶液是，其作用是（5）考虑到A中混合液反应的复杂性，如果没有B、C装置，D中溴水褪色的现象不能证明A的烧瓶中有乙烯生成且具有不饱和性，其理由是 （填下列这项的序号）。25.镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为MgCO3,MgSiO3和少量Fe的氧化物）为原料制备MgCO；3H2O。实验过程如下：3 3**+**+!+♦（1）废渣的成分为 （填化学式），过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理①①乙烯与溴水易发生取代反应②使溴水褪色的反应未必是加成反应（2）加入HO的目的是，一段时间后，溶液中有气泡出现并放2热2，则产生气泡的原因是 。(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并o萃取分液的目的是O(填序号)A、除去水溶液中的铁离子B、增加镁离子在水中的溶解性C、富集铁元素，可以回收利用TOC\o"1-5"\h\z(4)萃取后得到的水溶液制备MgCO,3H0的实验操作：边搅拌边向溶3 2液中滴加NaCO溶液至有大量沉淀生成，静置，，确定沉淀完2 3全后，过滤、，得至IjMgCO-3H。。3 2参考答案.A【解析】A.澳与氢氧化钠发生反应而溶解，而且苯不溶于水，故A正确;B.乙烯被高镒酸钾氧化为二氧化碳气体，产生新的杂质气体，故B错误;C.在氢氧化钠溶液中乙酸乙酯水解，故C错误；D.苯酚与三澳苯酚互溶,故D错误。故选A。.C【解析】试题分析：A、化学反应速率发生变化，化学平衡不一定发生移动，如使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，错误；B、有气态物质参加的可逆反应若在恒容条件下，该反应为气体的物质的量不发生变化的可逆反应，压强发生变化，对平衡无影响，错误；C、条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生变化，只有平衡移动时，各物质的浓度才发生变化，正确；D、使用催化剂对平衡无影响，错误，答案选C。考点：考查对平衡移动的判断.D【解析】试题分析：苹果酸含有竣基，可与NaOH溶液反应；苹果酸含有竣基，与石蕊试液作用变红；苹果酸含有竣基、羟基，可与金属钠反应放出氢气；苹果酸含有羟基，且B碳有H原子，所以一定条件下能发生消去反应；苹果酸含有羟基，且a碳有H原子，所以一定条件下能发生氧化反应；故D正确。考点：本题考查官能团的性质。.CD【解析】试题分析：A中电解质与是否溶于水无关，其极少量溶解的部分能电离成离子，所以是电解质；B中溶液导电的原因是SO与水生成了3硫酸，再电离，所以不是S。自身电离，所以不是电解质。C和D正确。3考点：电解质判断点评：电解质是放在水溶液或熔融状态下，在水溶液中是否电离来判断电解质。5.C【解析】反应C+2Hs。（浓）二（2。个+2S0个+2H。中，C的化合价由。价升至CO中的+4价；C%现还质性；浓毓酸中2硫的化合价为+6价，SO中硫的花合价为+4价，硫的化合价降低，且所有+6价的硫全被还原用+4价，浓硫酸表现氧化性，答案选C。6.B【解析】略.D【解析】试题分析：放电相当于是原电池，充电相当于是电解池。而原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以根据总的反应式可判断，放电时锌失去电子，因此此电池放电时，负极上发生反应的物质是锌，答案选D。考点：考查电化学原理的有关应用点评：本题是高考中的常见题型，为基础性试题的考查，难度不大。主要是培养学生严谨的逻辑思维能力，培养学生的学习习惯和学习能力。.D【解析】试题解析：萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出。考点：化学实验基本操作.C【解析】试题分析：A、乙烷属于烷煌主要发生取代反应，故A错；B、乙醇属于饱和一元醇不能发生加成反应，故B错；C、丙烯属于烯煌且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高镒酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；D、苯属于芳香煌可以发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D错；故选C。考点：考查了有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型的相关知识。.C【解析】试题分析：A、氯化铁不饱和时，加氯化铁饱和溶液增大反应物的量，加水稀释会导致离子浓度减小，两种形式下水解平衡均正向移动，故A正确；B.浓度越大盐的水解程度越小，所以浓度为5moi山和0.5mol山的两种FeCI溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小，故B正确;3C.升高温度促进盐的水解，所以50℃和20℃的同浓度的FeCI溶液，其3他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大，故C错误；D.FeCI溶液中存在三价铁离子的水解平衡，加盐酸能抑制三价铁的水3解，所以为抑制Fe3+水解，较好地保存FeC(溶液应加入少量HCI,故D正确。 3考点：考查盐类水解的影响因素及应用点评：本题考查了盐类水解的影响因素及应用，难度不大。要熟悉影响盐类水解的各种因素，如浓度、温度、溶液的酸碱性等。11.(1)硫酸(1分)(2)醋酸，CHC00_+H0=^=CHC00H+0H_(各1分)3 2 3(3)大于，c(CHC00-)>c(Na+)>c(H+)>c(0H-)(2分)3【解析】略12.楮分"1"口QNaWQ恪1芬芋【解析】略13.一序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)②过滤安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤

器中过滤③稀释(或沉淀)在另一烧杯中，放入适量蒸僧水将②的滤液慢慢加入该烧杯中并不断搅拌④过滤重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤⑤向④的过滤器中注入少量蒸偏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次⑥用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入氯化领溶液，如没有白色沉淀，说明沉淀已洗净【解析】试题分析：题目情境新，要求用浓硫酸作溶剂，分离提纯甲、乙组成的混合物，但从考查要求看，试题涉及的知识仍然是溶解、过滤、沉淀洗涤、浓硫酸稀释等，这都是中学化学所要求的、学生所必须掌握的基本操作。考点：考查物质的分离和提纯点评：该题设计新颖，综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力，提升学生的学科素养。14.(1)反应物能量降低不变(2)-198(3)0.03(4)-1975【解析】△H不变。试题分析：(1)根据图像可知图中A表示反应物的能量。催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应热，则加V。会使图中B点降低，但一、 2△H不变。(2)已知ImolSO(g)氧化为ImolSO(g)的AH="-99"kJ-moH,则2 32molSO反应的反应热AH=-198kJ-mol-i02(3)反应速率之比是相应的化学计量数之比，如果反应速率v(SO)为20.06mol-L-i-min-i,则v(0)=0.03mol-L-i-min-io2TOC\o"1-5"\h\z(4)已知ImolSO(g)氧化为ImolSO(g)的AH="-99"kJ-moH,即2 3①SO(g)+1/20(g)=SO(g)AH=-99kJ-mol-io又因为反应②S2 2 3(s)+O(g)=SO(g)AH="-296"kJ-mol-1,则根据盖斯定律可知①2 2+②得到S(s)+3/20(g)=SO(g)AH=-395kJ-mol-i,因此由S2 3(s)生成5moiSO(g)的△H=-5x395_kJ-mol-i=-1975kJ-mol-i。3考点：考查催化剂对活化能、反应热的影响，反应速率及反应热计算.33.确保镁完全反应【解析】试题分析：镁与硫酸反应，为了确保镁完全反应，硫酸必须过量。考点：考查镁的化学性质。.(6分)⑴N】©丁(1，SiO(1分)2Cl+20H-="cr+"CIO-+HO(2分)2 2NaSiO+2HCI=HSiOJ+2NaCI(2分)2 3 2 3【解析】试题分析：由题中信息得出，A为NaCI,B为HO,F为H,D为Cl,H2 2 2为SiO,J为HSiO,C为Na,E为NaOH,G为HCI,I为NaSiO。2 2 3 2 3(1)NaCI的电子式为N；©孑。(2)H的化学式为SiO。2(3)反应①是NaOH和CI的反应，离子方程式为Cl+20H-="CIVTOC\o"1-5"\h\z2 2cict+hOo2(4)反应②是HCI和NaSiO的反应，离子方程式为NaSiO+2HCI=2 3 2 3HSiOviz+2NaCL2 3考点：无机物的推断电子式的书写离子方程式的书写化学方程式的书写电解原理点评：本题考查无机物的推断，电子式的书写、离子方程式的书写、化学方程式的书写、电解原理，题目难度中等，根据物质的典型性质解答此类问题。17.(1)14(2)分子间存在氢键，H0分子发生缔合(3)2OH-+Be2(OH)=BeO2-+2H02 2 2(4)①R和U@p120°【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、Be、C、N、0、Na、Al、Cl、Ti、Fe元素；（1）元素⑩的次外层电子数为14个；（2）水中存在氢键导致水分子发生缔合导致其测量值偏大；（3）元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，根据氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应方程式书写元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则氢氧化镀和氢氧化钠溶液反应生成偏镀酸钠和水，离子方程式为2OH-+Be（OH）=BeO2-+2H0；（4）①根据电离能变化知，R和U可能处于第IA族、2T可能处于第IIIA族；②根据电离能变化知，T元素可能属于第IIIA族元素，其最后填入的电子是p电子，所以最可能是p区元素；若T为第二周期元素，为B元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，贝IJZ是CI元素，则B元素、CI形成的化合物是BCI,氯化硼分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电3 子对，所以为平面三角形结构，则键角是120。。【考点定位】考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及键角的判断、根据电离能确定元素所处主族、氢键等【名师点晴】熟悉元素周期表的结构是解题关键，结合元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、Be、C、N、0、Na、Al、Cl、Ti、Fe元素，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型、氢键对物质性质的影响等知识点分析解答，会利用知识迁移的方法解答（3）题，属基础考查，难度不大。181＜。＜1\1极性非极性1\^易形成分子间氢键四面体形V形1：13【解析】A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小；D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取sp3杂化，则D是H元素、A是C、B是N、C是。元素，M、N、W分别是CH、NH、H0。4 3 2①同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第IVA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素位于第VA族，所以A、B、C第一电离能由小到大的顺序为C<O<N,故答案为:C<O<N；②M是CH，为正四面体结构，甲烷分子中C-H原子之间存在极性键，甲烷分子正4负电荷重心重合,为非极性分子,故答案为：极性；非极性；子质量为90,另一种产物是乙酸；若B是二氧化碳，则A的相对分子质量为132,A的分子式为C6H12O3；解析：根据以上分析，若B为甲醛，则A是HOCHOOCCH；若B是二氧化碳，则A的相对分子质量为132,A的分子式为CHO,3结构简式为”3箸总叫人九吃——舞，共14种。③”3箸总叫人九吃——舞，共14种。④W是HO,HO分子中O原子价层电子对个数是4且含2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其VSEPR模型为正四面体结构、空间构型为V形，故答案为：正四面体；V形；⑤CN-离子与N互为等电子体，二者结构相似，故其电子式为［一N「,AB-离子中和B2分子的n键数目比=2：2=1：1,故答案为：1：1。点睛：本题考查位置结构性质相互关系及应用,涉及化学键、分子空间构型判断、氢键等知识点,侧重考查学生分析判断能力,明确原子结构、元素周期表结构、物质结构等是解本题关键,注意第一电离能大小规律及异常现象。麒E的睛构上的相对储Mt符合该舞件的具的局分导构体触目写出R的耳申一畸利箱式①HCHOIHOCHjCOCCH?0=00■；3?14西合某佯白嗣哈勃19.骤B的皆荷式A期目对分子质量的等裒条件的Ay3HrOj的砒导构体款目高出4的国中一林结构筒式①HCHO1HDCH100CCH;②o=c=o132符合条件的考阿给分故答案为20.加成消去水解（或取…]CH2cleH=C代)CHCH(OH)CHH?—CH-CHq珥【解析】试题分析：有机物A（分子式为CHO），酸性条件下发生水解反应，且z小于4,说明只含1个酯基，水濯产物中有一种标准状况下为气体的物质B，则B为甲醛或二氧化碳，若B为甲醛，则A的相对分HCHCl+2NaOH-J*CHOHCH=CHCHOH+2NaCln切/<3c用+n「1旦J①③2【解析】根据题中各物质转化关系，丙烯与水加成生成A,A分子中有3种化学环境不同的氢原子，则A为CHCH(OH)CH，(CH)C(OH)COOH在浓硫酸作用下发生消去反应生成D为Ch=C(CH疝OOH，3D在浓硫酸加热条件下与CHOH发生酯化反应生成E为CH=C(CH)COOCH，根据J的结构简式可知，E与K发生加聚反应生成J2可以反推知，633CH=CHCH=CH与氯气发生1，4加成得F为ClCHCH=CHCHCl，F碱性水解得6为HoChCH=CHCHOH，G发生氧化得H为HOOCcH=CHCOOH，H发生题中信息中2的反应得2K为,；了；(l)根据上面的分析可知，a为加成反应，b为消去反应，p水解反应；⑵根据上面的分析可知，A为CH3cH(OH)CH3；⑶根据上面的分析可知，F的结构简式是ClCH2CH=CHCH2Cl，H的结构简式是HOOCCH=CHCOOH； 2 2(4)①F转化为G的化学方程式是CHClCH=CHCHCl+2NaOH-S-CHOHCH=CHCHOH+2NaCl； 2 2②E+KfJ的化学方程式是⑸①CH=CH-CH中含有一个碳碳双键，CH=CH-CH=CH中含有两个碳碳双键，不是互为同系物，故错误；②g为Hoch2cH=cHcH2Oh，g发生氧化得H为HOOCCH=CHCOOH，G转化为H如果用酸性高锰酸钾溶液作为氧化剂，则碳碳双键也能被氧化，故错误；③H转化为K形成环状化合物，没有形成碳碳双键，不属于消去反应，故错误；故答案为①②③;(6)D为CH2=C(CH)COOH，与D具有相同官能团的D的同分异构体有CHCH=CHCOOH、3CH=CHCHCOOH,共2种。点睛：注意结合题给信息进行分析，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，K的结构推断是解题难点；根据J的结构简式可知，E与K发生加聚反应生成J，可以反推知，CH=CHCH=CH?与氯气发生1，4加成得F为ClCHCH=CHCHCl，F碱性水解得"g为HOCHICH=CHCHOH，G发生氧化得H为HOOCCH=CHCOOH，H发生题中信息中的反应得K为广■"，据此答题。21.(1)CHO(2)CHO；HOOC-COOH(3)2【解析】试题分析：(1)N(C):N(H):N(O)=^-：^-：——^=1:1:2，故B的最简式为CH02O .B和NaOH溶液发生中和反应时，生成一种酸式盐和正盐，说明B为二元酸。所以有B+2NaOH—NaB+H0Mr(B)2mol0.15g0.1mol-L-1x0.0334L-1Mr(B)=90TOC\o"1-5"\h\z设分子式为(CH。)，则171===22m 45故分子式为CHO224结构简式为HOOC-COOHNB:NH0= ： =1:22 90IS故n为2考点：考查有机物实验式与分子式的确定(1)4.48L (2)4mol/L【解析】考查根据方程式进行的有关计算。100ml4mol/L的盐酸的物质的量是0.1Lx4mol/L=0.4molTOC\o"1-5"\h\zNaCO+2HCI=2NaCI+CO个+H02 3 2 2lmol2mol 22.4Ln0.4mol V所以V=0.4molx22.4L+2moi=4.48Ln=lmolx0.4mol-?2mol=0.2mol(2)碳酸钠溶液的浓度是0.2mok0.05L=4mol/L(1)NH、H、l(HI)；干燥及吸收酸性气体3 2 2(2)Zn+I=Znl(3)Fe粉2 2Fe0+8H+=2Fe3++Fe2++4H034 2Fez+被氧化成Fe3+,Fes+遇SCN-显红色(6)2:1【解析】试题分析：(1)根据氯化镂的分解反应可判断碘化镂分解生成氨气和碘化氢，但由于碘化氢不稳定，易分解生成碘和氢气，所以NHI的分解产物为NH、H、;；由于碘化氢是酸性气体，因此混合气体中荷碘化氢会干扰实嗓，跑C熊置中的碱石灰作用是吸收混合气体中的碘化氢；(2)装置B的作用是吸收碘蒸气，锌与碘单质反应生成碘化锌，反应的化学方程式为：Zn+I=Znl；2 2(3)利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒〃可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；(4)根据甲组现象可知，FeO与氨气在酒精灯加热的条件下，Fe。被还原得到黑色固体为Fe0,加氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和家在亚34铁，反应的离子方程式为：Fe0+8H+=2Fe3++Fe2++4H0；34 2(5)氯水具有氧化性，Fez+被氯水氧化成Fe3+,Fes+遇SCN-显红色；(6)设氧化铁的物质的量为xmol,氧化亚铁的物质的量为ymol,贝U：160g/molxxmol+72g/molxymol=7.84g>(2x+y)molx56mol=5.6g,联立解得：x=0.04mol>y=0.02mol,则混合物中Fe0和FeO