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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法,以下类推结果正确的是()A.Na+、Cl-的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子B.化合物是由两种或两种以上元素组成的物质,则由两种以上元素组成的物质一定是化合物C.镁能和硫酸铜溶液反应,则银也能和硫酸铜溶液反应D.化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化2.火箭推进器中盛有N2H4和H2O2,发生反应的化学方程式:N2H4+2H2O2=R+4H2O,其中R的化学式为()A.N2 B.N2O4 C.NH3 D.NO23.归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示正确的是A.化学反应分类B.物质分类C.地壳中元素含量D.金属的化学性质A.A B.B C.C D.D4.物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是()A.常温下,乙易溶于水B.甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C.从t2℃降至t1℃,甲溶液中有晶体析出D.乙中含有少量甲用冷却热饱和溶液结晶法提纯5.元素周期表中锌元素的某些信息如图所示,下列有关锌的说法错误的是()A.锌原子核外有30个电子 B.锌是金属元素C.锌的相对原子质量为65.38g D.缺锌可能引起食欲不振,生长迟缓,发育不良6.为了从含有硫酸铜,硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体,某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是()A.固体x中只含铜 B.试剂B是稀硫酸C.溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜 D.操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒7.下列实验的操作正确的是A.给试管里的液体加热之初,要不时地移动试管B.证明二氧化碳能溶解于水时,先在软质塑料瓶内加水,后通入二氧化碳C.测定溶液的酸碱度时,先将pH试纸润湿,然后用玻璃棒将待测液滴到试纸上D.检验混合气体中含有CO和CO2:先通过灼热氧化铜,再通过澄清石灰水8.下列有关水的说法错误的是()A.蒸馏可将海水淡化B.过滤可以使硬水转化为软水C.向软水中加入肥皂水,振荡后会有大量泡沫产生D.爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施9.以下化学反应都有气体产生,反应类型和产生的气体性质均正确的是()选项化学反应方程式反应类型气体性质A置换反应还原性B分解反应可燃性C化合反应氧化性D复分解反应酸性A.A B.B C.C D.D10.下列属于化学变化的是A.木柴燃烧B.酒精挥发C.河水结冰D.胆矾研碎11.日常生活中的下列做法,一定含有化学变化的是A.用胶带粘合破损书画B.用白醋泡制软皮鸡蛋C.用钢丝球擦除灶具污渍D.用汽油清洗衣服油污12.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不符合这主题的是A.用布袋代替塑料袋 B.就地焚烧塑料垃圾C.回收利用废弃塑料 D.使用新型可降解塑料二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.用适当的化学符号填空(1)地壳中含量最高的金属元素的符号为_______;(2)2个氧离子的符号为_______;(3)某物质燃烧的微观图如下:写出该反应的化学方程式:________。14.溶解度是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。⑴如图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:①图中d点可表示:t2℃时物质_____(填编号)的不饱和溶液;②t3℃时,50g水中放入25g某固体充分搅后不能完全溶解,该物质是_____(填编号);③将t1℃处于a点状态的甲溶液升温至t3℃,则图中能表示t3℃该溶液状态的点为_____(填字母编号);④若固体丙中含有少量的固体乙,可采用溶解,_____结晶,趁热过滤的方法进行提纯。固体氢氧化钠和碳酸钠在不同溶剂中的溶解度数据如下所示,据此回答:氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶①40℃时,氢氧化钠的酒精溶液溶质质量分数≦_____%(保留一位小数);②20℃时,把CO2通入氢氧化钠的水溶液中,发生反应的化学方程式是_____;③40℃时,把CO2通入氢氧化钠的酒精溶液中(CO2不溶于酒精也不与酒精反应),可能观察到的现象是_______。15.氯化钠是重要的调味品,是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应,但生成物中都有氯化钠。(1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图,氯化钠由______构成(填微粒符号)。由图1可知,元素的化学性质与原子结构中的______(填字母序号)有密切的关系。A最外层电子数B内层电子数C质子数(2)图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质,图中A、B、C处应填入的化学符号依次为__________。(3)图3所示的四种物质中属于氧化物的是________(填化学式)。16.作图法是常用的数据处理方法,如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______。t2℃时,物质a的溶解度与物质______的相等。t3℃时,把80g物质a加入到200水中充分搅拌、静置,形成的是______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。t3℃时,将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体的质量关系正确的是______(填字母序号)。Aa>bBa=bCa<bD不能确定将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到tl℃,则最终溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.化学小组同学为了验证碱的化学性质,设计了如下实验,请回答问题:(1)实验Ⅰ:同学们从药品柜中取出了密封保存的NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液,分别用试管取样并滴加酚酞试液,观察到_________,得出结论:碱溶液能与指示剂作用。但是有同学立即纠正,不应该取用Na2CO3溶液进行实验,理由是_______。(2)实验Ⅱ:为了验证碱溶液与二氧化碳的反应,乙组同学分别向盛有NaOH溶液Ca(OH)2溶液和Ba(OH)2溶液的三支试管中缓缓通入二氧化碳,发现有两支试管内出现了浑浊,经分析,他们写出了Ba(OH)2与二氧化碳反应的化学方程式:_________。(3)实验Ⅲ:为了验证碱能与酸发生中和反应,同学们提议,可以向实验Ⅰ中盛有氢氧化钠溶液的实验后的试管中加入盐酸,当观察到_________时,即可得出结论。[拓展与应用]已知::BaCl2、CaCl2、Na2SO4溶液呈中性(4)碱溶液具有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都含有________。(5)实验结束后,三个小组的同学将废液倒入同一个洁净的废液缸,倾倒过程中发现产生了气泡,最终得到红色透明的溶液。同学们分析,产生气泡是与实验Ⅲ所得的废液中含有的_______(填化学式)有关。(6)老师提醒大家:废液需处理至pH=7,且钡离子是重金属离子,会对地下水造成严重的污染,应将它转化成难溶物。处理废水时除pH试纸外还可选用下列_________(填序号)。①CaCO3②稀H2SO4③Na2SO4溶液和稀HNO3④Na2CO3溶液和Na2SO4溶液18.实验室有大理石、稀盐酸、氯酸钾、火柴、升降台、药匙,镊子如图1仪器,请回答下列问题。利用上述仪器及药品能制取的气体是_____,发生反应的化学方程式为_____,制取这种气体需要的仪器编号有_____。若补充一种药品还能制取氧气,请将制取氧气实验过程中的装置图2补充完整_____。用排水法收集氧气,当观察到导管口气泡连续且均匀时,开始收集,气体逸出的原因是由于试管内温度升高且_____,使试管内压强_____,大于外界大气压,在压强差的作用下,气体逸出。实验过程中应注意的事项有(写一点即可)_____。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示:

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

生成气体的总质量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

试求:m的值为g12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数?

参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、D【解析】

A.Na+、Cl-的最外层电子数均为8,但最外层电子数为8的粒子不都是离子,如除氦以外的稀有气体原子最外层电子数也是8,选项错误;B.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物,则由两种以上元素组成的物质不一定是化合物,如过氧化氢溶液中有氢、氧两种元素,但是混合物,选项错误;C.镁的活动性比铜的强,能和硫酸铜溶液反应,银的活动性比铜弱,不能和硫酸铜溶液反应,选项错误;D.化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化,选项正确。故选D。2、A【解析】试题分析:根据质量守恒定律可以知道,参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变这一原则可以知道X的化学式为N2。故选A。考点:质量守恒定律3、A【解析】A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,故正确;B、纯净物和混合物是并列关系,不是包含关系,故错误;C、地壳中含量最多的元素是氧元素,故错误;D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物,不是盐,故错误。故选A。4、A【解析】

A、0℃时,乙物质的溶解度是37.5g,随温度的升高而增大,所以常温下,乙易溶于水,选项A正确;B、甲、乙物质的溶液状态、温度条件不能确定,所以质量分数也不能确定,选项B不正确;C、从t2℃降至t1℃,甲溶液的状态不能确定,所以溶液中不一定有晶体析出,选项C不正确;D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小,所以乙中含有少量甲用降温结晶法提纯,选项D不正确。故选:A。【点睛】本题考查溶解度,饱和溶液,重结晶,难度适中,注意溶解度交于一点,溶解度相等,但物质的量浓度不相等。5、C【解析】A、根据元素周期表中锌元素的相关信息:原子序数=核外电子数=质子数=30,正确;B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,可知锌元素是金属元素,正确;C、根据相对原子质量是有单位的,其单位为“1”,只不过常省略而已,相对原子质量为65.41,错误;D、锌元素影响人体的生长发育,缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,正确。故选C。点睛:以钠为例,元素周期表中信息:。6、B【解析】

含有硫酸铜,硫酸亚铁的工业废水加入过量的铁,铁与硫酸铜溶液反应,生成硫酸亚铁,过滤,得到硫酸亚铁溶液(溶液Z)和固体铁、铜(固体X)。铁与适量稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,过滤,得到硫酸亚铁溶液(溶液Z)和铜(固体Y)。硫酸亚铁溶液经蒸发结晶,得到硫酸亚铁晶体。【详解】A、由分析知,固体x中含有铁、铜,错误;B、由分析知,试剂B是稀硫酸,正确;C、由分析知,溶液Z中的溶质为硫酸亚铁,不含硫酸铜,错误;D、操作一是过滤,过滤用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒、漏斗,错误。故选B。7、A【解析】

A、给试管里的液体加热之初,要先给试管预热,不时地移动试管,待试管受热均匀后,再固定加热,符合题意;B、证明二氧化碳能溶解于水时,应先通入二氧化碳,后加水,由于二氧化碳与水反应,压强变小,软质塑料瓶会变瘪,证明二氧化碳能溶于水,不符合题意;C、测定溶液pH值时,应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,观察试纸颜色的变化,再与标准比色卡对照,不能将试纸润湿,会影响实验结果,不符合题意;D、将混合气体先通过灼热的氧化铜,一氧化碳会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,再通过澄清石灰水,会影响二氧化碳的检验,应先通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳,再通入灼热的氧化铜,固体由黑变红,说明有一氧化碳,不符合题意。故选A。8、B【解析】

A、蒸馏可以得到纯水,可以将海水淡化,正确;B、硬水中含有可溶性的钙离子和镁离子,过滤不能除去钙离子和镁离子,因此通过过滤不能把硬水转化成软水,错误;C、向软水中加入肥皂水,振荡后会有大量泡沫产生,正确;D、爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施,正确。故选B。9、A【解析】

A、符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应,氢气具有还原性;故选项正确;B、产生的氧气有助燃性,没有可燃性;故选项错误;C、该反应符合“一变多”属于分解反应;故选项错误;D、二氧化碳气体没有酸性;故选项错误;故选:A。10、A【解析】A、木柴燃烧是木柴与空气中的氧气在点燃的条件下反应,故是化学变化,正确;B、酒精挥发是酒精分子之间的间隙变大,故是物理变化,错误;C、河水结冰是液态的水变为固态的冰,故是物理变化,错误;D、胆矾研碎是胆矾形状的变化,是物理变化,错误。故选A。11、B【解析】A、用胶带粘合破损书画没有新物质的生成,是物理变化,错误;B、用白醋泡制软皮鸡蛋是白醋与鸡蛋皮碳酸钙反应的过程,是化学变化,正确;C、用钢丝球擦除灶具污渍没有新物质的生成,是物理变化,错误;D、用汽油清洗衣服油污是利用了汽油的溶解功能,是物理变化,错误。故选B。12、B【解析】A.用布袋代替塑料袋可以减少塑料袋的使用,从而降低白色污染,正确;B.就地焚烧塑料垃圾会生成有毒的气体,污染环境,故错误;C.回收利用废弃塑料可以减少白色污染,正确;D.使用新型可降解塑料可以减少环境污染,正确。故选B。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、Al2O2-CH4+2O2CO2+2H2O【解析】

(1)地壳中含量最高的金属元素是铝元素,其元素符号为:Al。(2)用元素符号来表示一个离子,右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷,表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氧离子表示为:2O2-。(3)该反应为每个甲烷分子与两个氧分子反应,生成两个水分子和一个二氧化碳分子,故反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。【点睛】用元素符号来表示一个离子,右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷,表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字。14、乙丙b升温28.6%2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O产生白色沉淀【解析】

⑴根据图示,①t2℃时,d点位于乙物质溶解度曲线的下方,故d点可表示:t2℃时物质乙的不饱和溶液;②t3℃时,50g水中放入25g某固体充分搅后不能完全溶解,说明该物质的溶解度在t3℃时小于50g,图中t3℃时甲乙两种物质的溶解度是大于50g,只有丙物质小于50g,故t3℃时,50g水中放入25g某固体充分搅后不能完全溶解,该物质是丙物质;③将t1℃处于a点状态的甲溶液升温至t3℃,因为过程中溶质、溶剂质量均未变,则图中能表示t3℃该溶液状态的点为b;④因为丙的溶解度随温度升高而减小,乙的溶解度随温度升高而增大,若固体丙中含有少量的固体乙,故可采用溶解,升温结晶,趁热过滤的方法进行提纯。⑵根据表中数据,①40℃时,饱和氢氧化钠的酒精溶液中溶质质量分数=。故40℃时,氢氧化钠的酒精溶液溶质质量分数≤28.6%;②20℃时,把CO2通入氢氧化钠的水溶液中,发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;③40℃时,把CO2通入氢氧化钠的酒精溶液中因为CO2不溶于酒精也不与酒精反应,CO2和NaOH反应生成的Na2CO3不溶于酒精,故可能观察到的现象是产生白色沉淀。【点睛】不同物质的溶解度,受温度变化的影响不同;同一温度时,同一物质的溶解度在不同的溶剂中也不同。15、Na+和Cl﹣AOH﹣、H+、H2OClO2【解析】

(1)由图可知,氯化钠由钠离子和氯离子构成,离子符号分别为Na+和Cl﹣;当发生化学变化时,元素原子的最外层电子数发生了改变,故元素的化学性质与最外层电子数有密切的联系,故选A;(2)依据氢氧化钠能够电离出钠离子和氢氧根离子,盐酸能够电离出氢离子和氯离子,所以A处应该是氢氧根离子,B处是氢离子,两种离子结合能够生成水分子,所以C处应该是水分子。图中A、B、C处应填入的化学符号依次为:OH﹣、H+、H2O;(3)图3中是由两种元素组成且含有氧元素的化合物,属于氧化物,其化学式为ClO2。16、cb不饱和Ab>a>c【解析】

(1)由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知,溶解度随着温度升高而减小的是c;(2)由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知,t2℃时,物质a的溶解度与物质b的相等;(3)t3℃时,a的溶解度为50g,则t3℃时,200水中最多能溶解100ga,把80g物质a加入到200水中充分搅拌、静置,形成的是不饱和溶液。(4)由溶解度曲线的意义可知,c的溶解度随温度的降低而增大,将t3℃时c物质的饱和溶液降温到tl℃时,c不会析出;a、b的溶解度随温度的降低而减小,且a的变化幅度比b大,所以t3℃时,将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体的质量关系是a>b;(5)将t3℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,a、b仍然是饱和溶液,b的溶解度比a的溶解度大,因此b溶液的溶质质量分数大于a溶液的溶质质量分数;c的溶解度随温度的降低而增大,成为t1℃的不饱和溶液,与在t3℃时溶质质量分数相等,c在t3℃时的溶解度小于a在t1℃时溶解度,因此a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,a的溶质质量分数大于c的溶质质量分数,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。【点睛】在溶解度曲线上,溶剂的质量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可,溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时,溶质质量等于减小后的溶解度。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、试管内溶液变红碳酸钠为盐类,不属于碱溶液红色消失氢氧根离子HCl②③【解析】

(1)酚酞加入到碱性溶液中,使溶液变红,所以可以观察到试管内溶液变红;碳酸钠为盐,不含有氢氧根离子,不属于碱类,只是溶液显碱性;(2)氢氧化钡与二氧化碳反应类似于氢氧化钙与二氧化碳的反应,所以二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水,化学方程式为;(3)盐酸与氢氧化钠反应后生成氯化钠和水,氯化钠溶液水显中性,酚酞不会使中性溶液变色,所以红色消失时,证明两者发生了反应;(4)碱溶液由于其含有氢氧根离子,显示了碱的性质;(5)实验中产生气泡,能产生气泡的为碳酸钠,其与酸反应生成二氧化碳,便可以观察到气泡,而在实验Ⅲ中加入了盐酸,所以产生气泡与盐酸有关,化学式为HCl;(6)此时废液为红色透明溶液,所以废液显碱性,不含有碳酸钠,还有剩余的碱未反应,pH试纸可以测定溶液的pH值,判断是否达到中性,所以需要加入试剂中和剩余的碱,将钡离子转化为沉淀。①、碳酸钠不会中和剩余的碱,溶液pH值无法达到7,所以①不可选择;②、稀硫酸可以中和剩余的碱,同时硫酸根可以与钡离子生成硫酸钡沉淀,使溶液pH降为7,同

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