2018年广东省初中毕业生化学学科学业考试大纲

""嘶吉林教育岀版社2018年广东省初中毕业生化学学科学业考试大纲一、考试性质初中毕业生化学学科学业考试是义务教育阶段的终结性考试，目的是全面、准确地评估初中学生达到《全日制义务教育化学课程标准（2017年版）》（以下简称《标准》）所规定的化学毕业水平的程度。考试的结果既是衡量学生是否达到义务教育阶段化学学科毕业标准的主要依据，也是高中阶段学校招生的重要依据之一。二、指导思想（一）初中毕业生化学学科学业考试应有利于全面、准确地反映初中毕业生在化学学科学习目标方面所达到的水平。考试命题应该体现基础性。要求初中毕业生掌握最基础的化学知识、技能和方法，具有运用化学知识、技能和方法分析并解决简单问题的能力，学会从化学角度逐步认识自然与环境的关系，分析和解释有关的社会现象。（二）初中毕业生化学学科学业考试应有利于引导化学课程的实施，全面落实化学课程标准所设定的目标。考试内容和要求应与化学课程标准的规定相一致；注重对科学探究能力的考查，引导教学注重探究过程与方法，注重培养学生科学地认识事物、分析现象和把握规律的能力；注重渗透情感、态度与价值观；要杜绝超过化学课程标准要求的拔高。（三）初中毕业生化学学科学业考试应有利于引导教师改变教学方式，促进学生生动、活泼、主动地学习。考试命题应体现面向全体学生，要坚持能力立意，应灵活多样地考查基础知识和基本技能，引导化学学科教学，促进学生有意义的学习，体现初中毕业生化学学科学业考试有利于课程目标实现的正确导向。（四）初中毕业生化学学科学业考试应有利于体现从生活走进化学，从化学走向社会。考试命题要体现课程理念，注重从实际中选取素材，以引导教学联系学生生活实际、关注科学技术的发展，达成提高未来公民适应现代社会生活的能力目标。（五）初中毕业生化学学科学业考试应有利于普通高中在综合评价的基础上择优录取学生。考试要根据学生的发展水平进行命题，并在《标准》所规定的范畴内适当设置开放性和发展性试题，满足不同层次学生表现水平，确保各种程度的学生都能真实地表现出自己的水平。三、考试依据广东省初中毕业生化学学科学业考试大纲是以教育部制订的《标准》为依据，结合广东省初中化学学科教学实际，面向全体学生而制订的。四、考试内容与要求（一）考试目标与要求初中毕业生化学学科学业考试应体现《标准》的基本理念和课程目标，面向全体学生，关注每个学生的发展，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，以使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能为目标；以引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代社会生活的能力为目标。初中毕业生化学学科学业考试既考核学生掌握知识、技能的程度，又注重评价学生的科学探究能力和实践能力，同时关注学生在情感、态度与价值观方面的发展。考试内容要求达到的目标层次表述解析如下：目标层次具体要求

知道记得、知道所列内容，说出所列现象，举出例子等认识了解、认识所列内容，能看懂、识别所列内容，能用化学用语表示，能正确书写等理解能区分、判断所列内容；能说明原因、解释现象、得出结论；能理解所列内容，用来分析解决简单的问题，能进行简单的计算等模仿操作独立操作能根据实验步骤或与他人合作完成实验操作，能说出或写出实验操作等能独立完成实验操作。如能根据某些性质检验和区分所列物质，能进行溶液稀释操作，会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性等经历经历科学探究活动，体验、感受探究过程等认同通过科学探究活动，体会、认识探究过程等内化树立和发展价值观，表达思想和观点等（二）考试范围和要求初中毕业生化学学科学业考试应根据《标准》要求，考查化学学科课程中的基本的、核心的内容，并注意学科内各部分内容的合理分布。对科学探究的考查，应以《标准》为依据，避免将科学探究分解为生搬硬套的知识和按部就班的程序进行考查的偏向。注重实验能力的考查，包括实验操作能力，以及实验方案设计、实验数据分析处理等方面的能力。情感、态度与价值观方面的目标渗透在知识和技能的考查中落实。内容范围以5个（科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展）一级主题形式给出。其中，能力要求在“科学探究”主题中表述。初中毕业生化学学科学业考试范围和要求是根据《标准》，并结合广东省初中化学教学的实际情况而制定的，对《标准》中未颁布的内容不做考查要求。1•科学探究主题目标说明增进对科学探究的理解•体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径•意识到提出问题和作出猜想对科学探究的重要性，知道猜想与假设必须用事实来验证•知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据•认识到科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断•认识到合作与交流在科学探究中的重要作用发展科提出问题•能从日常现象或化学学习中，独立地或经过启发发现一些有探究价值的问题•能比较明确地表述所发现的问题科学探究作为学习的

学探究能力猜想与假设1能主动地或在他人的启发下对问题可能的答案作出猜想或假设2•具有依据已有的知识和经验对猜想或假设作初步论证的意识内容和目标，不孤立进行探究方法的考查，而将科学探究能力的考查落实在其他各主题的考查中制订计划1在教师指导下或通过小组讨论，提出活动方案，经历制订科学探究活动计划的过程2•能在教师指导下或通过小组讨论，根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案。具有控制实验条件的意识进行实验1能积极参与化学实验能独立地或与他人合作进行实验操作能在实验操作中注意观察和思考相结合收集证据认识收集证据的重要性学习运用多种手段对物质及其变化进行观察能独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并运用图表等形式加以表述初步学会运用调查、查阅资料等方式收集证据解释与结论能对事实与证据进行加工与整理，初步判断事实证据与假设之间的关系能在教师的指导下或通过讨论，对所获得的事实与证据进行归纳，得出合理的结论初步学习通过比较、分类、归纳、概括等方法逐步建立知识之间的联系科学探究作为学习的内容和目标，不孤立进行探究方法的考查，而将科学探究能力的考查落实在其他各主题的考查中反思与评价有对探究结果的可靠性进行评价的意识能在教师的指导下或通过讨论，对探究学习活动进行反思，发现自己和他人的长处与不足，并提出改进的具体建议能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦表达与交流能用口头、书面等方式表述探究过程和结果，并能与他人进行交流和讨论与他人交流讨论时，既敢于发表自己的观点，又善于倾听他人的意见

学习基本的实验技能1•能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作2•能在教师的指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作•初步学会配制一定溶质质量分数的溶液.初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性•初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质•初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离•初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体完成基础的学生实验.粗盐中难溶性杂质的去除•氧气的实验室制取与性质.二氧化碳的实验室制取与性质•金属的物理性质和某些化学性质•燃烧的条件•一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制.溶液酸碱性的检验•酸、碱的化学性质对于化学学科的能力考查，还应注重以下几个方面。获取信息能力通过对实验现象、实物、模型、图表、数据的观察和对自然现象、生产、生活中的化学现象的观察，获得有关的感性知识和印象，提取有用的信息解答简单的化学问题。分析综合能力掌握课程标准和考试大纲规定的内容的联系，综合运用所学知识分析解答问题；能应用分析和综合、类比和比较、判断和推理等思维方法研究和解答一些基本的化学问题。解决问题能力对于一些信息给予的问题，能较迅速地阅读、吸收，并能联系已有知识，正确解答；能运用所学知识于新的情景，解答一些简单的实际问题；对一些含设计性因素、评价性因素的实验问题，能初步运用所学的知识进行分析和评价，能进行简单的实验设计，并解答有关问题。文字表达能力对于问题的解答能较清晰、准确进行分析和解释；语言通顺、易懂，有逻辑性；语言文字能准确表达思想观点，字迹清楚。2.身边的化学物质主题内容目标说明我1•空气的主要成分知道知道空气的们2•空气对人类生活的重要作用认识主要成分的周3•氧气能跟许多物质发生氧化反应知道体积分数围4•结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途理解的5•氧气和二氧化碳的实验室制取方法模仿操作根据仪器装置图空6•自然界中的氧循环和碳循环认识解答问题气1.水的组成认识2.硬水与软水的区别知道3•吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法认识过滤、蒸发的水4•溶解现象认识实验操作与5.溶液是由溶质和溶剂组成的知道常6•水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂知道见7.饱和溶液和溶解度的含义认识利用溶解性表的8•溶质质量分数的简单计算理解或溶解度曲线溶9•配制一定溶质质量分数的溶液独立操作解答问题液9•结晶现象知道10•一些常见的乳化现象知道11.溶液在生产、生活中的重要意义认识1.金属的物理特征认识金2•常见金属的主要化学性质认识属3.防止金属腐蚀的简单方法认识实验探究铁制与4.-些常见金属（铁、铝等）矿物知道品锈蚀的条件金5•可用铁矿石炼铁知道属6.在金属中加入其他兀素可以改变金属材料的性能知道矿7•生铁和钢等重要的合金知道物8•金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用认识9.废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性认识生1•常见酸碱的主要性质和用途认识活2•酸碱的腐蚀性知道中3•常见酸碱溶液的稀释方法独立操作常4•用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液认识（独立见酸碱性的方法操作）的5.酸碱性对人体健康和农作物生长的影响知道化6•食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中认识合的用途物7•一些常用化肥的名称和作用知道8•生活中一些常见的有机物知道9•有机物对人类生活的重要性认识3•物质构成的奥秘主题内容目标说明化学物质的多样性1.物质的三态及其转化.纯净物和混合物，单质和化合物，有机化合物和无机化合物•能从元素组成上认识氧化物•无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐5.物质的多样性认识理解认识知道认识微粒构成物质•物质的微粒性.分子、原子、离子等都疋构成物质的微粒•用微粒的观点解释某些常见的现象•原子是由原子核和核外电子构成的•原子可以结合成分子，冋兀素的原子和离子可以互相转化•熟记常见元素化合价，根据化合价写出常见元素化合物的化学式.核外电子在化学反应中的作用认识知道理解知道知道理解认识不要求会画原子结构示意图认识化学丿元糸•氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素•一些常见元素的名称和符号3•元素的简单分类•根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的丿元糸•形成“化学变化过程中元素不变”的观念认识理解知道知道内化物质组成的表示1•能说出几种常见元素的化合物2•用化学式表示某些常见物质的组成3•利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算知道认识理解

4•能看懂某些商品标签上标示的组成兀素及其含量认识4.物质的化学变化主题内容目标说明化学变化的基本特征•化学变化的基本特征.化学反应的本质•物质发生化学变化时伴随有能量变化•通过化学反应实现能量转化的重要性5.催化剂对化学反应的重要作用6.初步形成在一疋条件下物质可以转化的观占八、、认识认识知道认识知道内化认识几种化学反应.常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.利用常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应解释日常生活中的一些化学现象•用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断•用金属活动性顺序解释日常生活中的一些化学现象5•利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要认识理解理解理解知道根据反应方程式判断反应的基本类型质量守恒定律.质量寸恒疋律•说明化学反应中的质量关系•正确书写简单的化学方程式•根据化学反应方程式进行简单的计算5•定量研究对化学科学发展的重大作用认识理解理解理解认识不要求：①反应物不纯与原料损耗并存的化学反应计算；②需要进行反应物过量判断的化学反应计算；③几种反应并存的化学反应计算5.化学与'社会发展主题内容目标说明

1.燃料完全燃烧的重要性认识2.使用氢气、天然气（或沼气）、液化石油气、煤气、认识酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响化3.选择对环境污染较小的燃料认识学4.燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件认识与5.防火火火、防范爆炸的措施认识匕匕厶冃6.水对生命活动的重大意义认识源7.水是宝贵的自然资源认识和&树立保护水资源和节约用水的意识内化资9•化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的知道源自然资源的10.海洋中蕴藏着丰富的资源认识利11.石油是由多种有机物组成的混合物知道用12.石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等认识产品13.我国能源与资源短缺的国情认识14.资源综合利用和新能源开发的重要意义认识常见的1•常见的塑料、合成纤维、合成橡胶及其应用知道化学合2•使用合成材料对人和环境的影响认识成材料3.新材料的开发与社会发展的密切关系认识1•某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作认识用化学2.一些对生命活动具有意义的有机物（如葡萄糖、淀知道化学Ml]粉、油脂、蛋白质、维生素等）物质3•某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人知道与健体健康的影响康4•掌握化学知识能帮助人们提高自我保护意识认识5•化学科学发展在帮助人类营养保健与战胜疾病方面认识的重大贝献1•处理“三废”（废水、废气和废渣）的必要性及一认识保护般原则好我2.典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害认识们的3•合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义认识环境4.初步形成正确、合理地使用化学品的意识内化5•化学在环境监测与环境保护中的重要作用认识五、考试方式和试卷结构初中毕业生化学学科学业考试试题内容应科学、正确，表述应清晰无误；试卷的题量要适中；试卷结构要科学、合理，难易程度要适当。考试方式1根据《标准》并结合广东省初中化学教学的实际情况而制订，对《标准》中未颁布的内容不作考查要求。据《标准》的要求，考试方式包括纸笔、实验操作等形式，鼓励考试方式多样化，具体做法由各地级以上的市统一确定。无论采取何种方式考试，都应有书面笔答由学生个人独立完成的内容。2•纸笔考试一般采取闭卷形式，试卷满分一般为100分，答卷时间一般不超过80分钟。试卷结构自行组织命题的市的试卷结构由各地级以上市统一确定。2•广东省教育考试院命制的试卷分为试题和答题卡，分开印刷，试题不留答题位置，答案必须填涂或写在答题卡上。答题方式由各地级市确定并公布；试卷结构如下。试题类型试卷试题类型包括选择题、填空题、综合能力题、实验探究题、计算题。选择题是四个选项的单项选择题，在有必要使用否定式题目中，题干中的否定词有明显标记。填空题是在文字陈述、图形或表格中留有适当的空缺，要求学生补充完整。综合能力题是侧重考查提取信息、分析推理、归纳解释等能力的试题。实验探究题是对基本实验技能、实验探究和实验设计等的考查。计算题是要求学生通过简单的计算来分析和解决问题；根据试题要求，写出完整的解题过程。试题难易比例容易题：约40%。中等难度题：约40%。较难题：约20%。试题内容比例身边的化学物质：约35%。物质构成的奥秘：约20%。物质的化学变化：约30%。化学与社会发展：约15%。说明：不孤立进行探究方法的考查，而将“科学探究”内容的考查落实在上述四个主题的考查中。试题要求试题编制依据初中毕业生化学学科学业考试大纲。试题内容应科学、正确，表述应清晰无误；试题的设计要进行区分度和效度的控制。【知识汇总】物质的分类一、纯净物和混合物由单一物质组成的物质称为，而由两种或两种以上不同物质组成的物质叫。混合物和纯净物的比较混合物纯净物区别①宏观组成：由物宏观组成：由物质组成;微观组成：由种微粒构成戎；质组成；②微观组成：由种的微粒构成；③无固定组成，无固定物理性质；④各物质保持其原有的性质③有固定组成，有固定性质举例粗盐、、合氧气、、等金、、泥土等二、单质和化合物按组成元素的种数又可以将分为单质和化合物。单质一定是纯净物，由同一种元素组成的纯净物是单质，比如铜（Cu），铁（Fe），氮气（N2），氢气（H2），氧气（O2）等。化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如：氯酸钾。化合物主要分为有机化合物和无机化合物.。机化合物是含碳的化合物，但不包括COCO2H2CO3和Na2CO3NaHCO等碳酸盐；而无机化合物则是不含碳的化合物。单质与化合物的比较单质化合物概念由组成的纯净物由组成的纯净物举例三、氧化物、酸、碱、盐1.氧化物为氧元素与另一种元素组成的。酸是与酸根离子构成的化合物；碱是由金属离子（或NH+4阳离子与酸根阴离子构成。构成的化合物；盐是由下面是物质分类图，请将混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属、稀有气体、有机化合物、无机化合物、氧化物、酸、碱、盐等名词分别填入适当的方框中。【考点梳理】、1.纯净物混合物混合物：①两种或两种以上多举例：食醋钢铁纯净物：①一种②一举例：氢气铝二、1.纯净物单质：一种元素举例：氧气、氢气等化合物：多种元素举例：水、二氧化碳等三、1.化合物氢离子氢氧根离子金属2.混合物纯净物单质1.氧化物为氧元素与另一种元素组成的。酸是与酸根离子构成的化合物；碱是由金属离子（或NH+4阳离子与酸根阴离子构成。构成的化合物；盐是由下面是物质分类图，请将混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属、稀有气体、有机化合物、无机化合物、氧化物、酸、碱、盐等名词分别填入适当的方框中。【考点梳理】、1.纯净物混合物混合物：①两种或两种以上多举例：食醋钢铁纯净物：①一种②一举例：氢气铝二、1.纯净物单质：一种元素举例：氧气、氢气等化合物：多种元素举例：水、二氧化碳等三、1.化合物氢离子氢氧根离子金属2.混合物纯净物单质金属非金属稀有气体化合物有机化合物无机化合物酸碱盐氧化物微粒构成物质、分子、原子与离子1.分子3.离子定义带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子定义电性一个原子得失电子的数目就是离子所带正负电荷数目。得电子带负电荷，失电子带正电荷。离子化合物（由阴、阳离子相互作用构成的化合物）构成的物质例：金属氧化物（氧化镁）、盐（食盐）、碱（氢氧化钠）分子、原子、离子的关系（右图）分子与原子的比较二、粒子结构示意图原子的结构⑴原子内部不是实心体，很多是“空”的；（2）并不是所有的原子中都含有中子（如：氢原子中没有）；（3）原子不显电性，是因为：质子数==核外数;（4）原子的质量主要集中在上，原子的相对原子质量（取整数时）原子与离子（1）区别原子：质子数核外电子数；离子：阳离子：质子数核外电子数；阴离子：质子数核外电子数。⑵联系：离子和原子在结构上和性质上都不相同，但它们的核电荷数相同，都属于同种元素的粒子。原子的核外电子排布TOC\o"1-5"\h\z（1）核外电子的分层排布：能量低的靠近原子核，先排满内层，再排外层；第一层不超过2个；第二层不超过8个；”最外层不超过8个。（2）原子结构示意图含义：（以镁原子结构示意图为例）小圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示元素的分类和化学性质取决于最外层电子数

三、粒子符号的意义与书写分子：用化学式表示。如：2个氧分子；2个碳60分子；3个二氧化碳分子。原子：用元素符号表示。如：2个氧原子；2个碳原子；3个金原子化合价：M+n或M-n（n=1时，1不能略写）。如：铝元素正三价；负一价氯元素；氧化镁中镁元素正二价。离子的书写：Mn+或Mn-（n=1时，1须略写）。如：2个镁离子；2个氯离子;钠离子铁离子。一、5.改变不变①H2②2H2①H②2H②运动体积二、1.正不负（2）中子⑶核电荷数电子（4）原子核质子数中子数2.(1)=><3.原子核核内质子数电子层该层的电子数三、1.2O22C603CO22.2O2C3Au3.AI+3Cl-1Mg+2O4.2Mg2+2CI-Na+Fe2+元素和元素周期表1.元素义质子）占八、、1.元素义质子）占八、、具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称申类100多种，质子数决定了元素的种类（例：氧的原子核中有8个质子；氢的原子核内有一个申类①核电荷数相同的原子、离子属于同一种元素（Na和Na+是钠元素，CI和CI-是氯元素）。

元素是宏观概念，只能论种，不能数数目。核电荷数（即质子数）决定元素的种类。最外层电子数决定元素的性质。最外层电子数等于8（氦最外层电子数是2）是稀有气体元素，最外层电子数少于4是金属元素，最外层电子数大于4是非金属元素。元素组成物质。例：水是由氢元素和氧元素组成地壳中含量较多的前四位元素分别是：。人体中含量最多的元素是，人体中含量最多的金属元素是。元素分类：可分为元素、元素和稀有气体元素三大类。元素符号写法：用拉丁文名称的第一个字母的大写来表示，如果第一个字母相同，还需附加一个小写字母以示区别。二、元素周期表元素周期表：按元素原子核电荷数递增的顺序由小到大排列（即原子序数），每一横行叫一个，每一纵行叫一个（第&9、10三纵行除外）。周期表中一共7个周期和16个族。元素周期表中的信息（右图）元素周期表的规律⑴原子序数==。⑵同周期的原子相同。（3）同主族的原子最相同。（4）每一周期的元素种类变化规律：金属元素t非金属元素t稀有气体元素。—、2.氧、硅、铝、铁金属非金属二、1.周期族元素名称相对原子质量元素名称相对原子质量（1）质子数核外电子数（2）电子层数（3）最外层电子数化合价和化学式一、化合价元素化合价的一般规律TOC\o"1-5"\h\z氢元素的化合价一般是价，氧元素的化合价一般是价;金属元素的化合价一般为价，非金属元素的化合价一般为价；部分元素含有多种化合价；单质里，元素的化合价为；化合物中正负化合价的代数和为。常见的化合价钾钠银氢铵正一；钙镁钡锌铜汞二；亚铁正二铁正三；铝元素是正三价；氟氯负一氧负二；负一氢氧硝酸根；负二硫酸碳酸根；单质零价要记住。化合价规则：在化合物里各元素的正负化合价代数和为零。二、化学式用表示纯净物组成的式子叫做化学式。化学式的书写方法化合物化学式的读法：顺序一般是与书写相反(由后往前)。两种元素化合物读作“某化某”；含酸根化合物读作“某酸某”；(3)碱读作“氢氧化某”；⑷含铁元素的化合物：高价(+3)读作“某化铁”，低价(+2)读作“某化亚铁”。根据化合价书写化学式，步骤为：排、标、约、叉。一、1.(1)+1-2(2)正负(4)0(5)0二、1.元素符号2.FeNeCH2O3AI2(SO4)3物质的变化、性质与用途、物质的变化——物理变化和化学变化、物质的性质——物理性质和化学性质、形状大小状态发光放热二、气味二、气味沸点硬度密度酸碱性还原性认识几类化学反应一、化学变化的基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应，称为化合反应。化合反应中的生成物都是化合物，不可能是单质。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。分解反应的反应物是一种，它不可能是单质。置换反应：一种与一种反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，称为置换反应。复分解反应：（1）两种互相交换成分生成另外两种的反应，称为复分解反应。（2）复分解反应要满足的条件：生成物中必须有、或生成。（3）中和反应：与作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应属于复分解反应，它是复分解反应的特例。氧化反应、还原反应（仅以得氧、失氧的观点了解）（1）氧化反应：物质跟发生的反应叫做氧化反应。物质得氧它就被氧化了。例如：S+02点燃SO2（被氧化）2CuO+CA2CU+CO0（被氧化）（2）还原反应：含氧化合物里的氧被夺走的反应叫做还原反应。物质失氧（部分失去或全部失去）它就被还原了。例如：CuO+H2\Cu+H20（被还原）二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有、、和催化剂等。2•催化剂、催化作用在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫作用。化合物单质化合物（1）化合物化合物（2）沉淀气体水（3）酸碱（1）氧SC⑵CuO、温度反应物的浓度反应物的接触面积改变质量化学性质催化质量守恒定律化学方程式书写一、质量守恒定律参加化学变化的各物质质量总和相等反应后生成的各物质质量守恒原因：化学变化前后：（1）六个不变：①原子（三不变）——原子的不变；②元素（两不变）——元素的不变；③物质的总质量不变（一不变）。（2）两个一定变：分子的种类、物质的种类。（3）两个可能变：分子的数目、元素的化合价。二、化学方程式一、2.（1）质量、种类、数目（2）质量、种类二、化学式化学反应②质量守恒①反应物生成物②质量守恒定律关系我们周围的空气一、空气的组成空气是一种（填“纯净物”或“混合物”）,它的组成成分有占78%占21%占0.03%、占0.94%。稀有气体是、、氩、氟、氙等气体的总称，它们虽然含量少，却有很重要的用途。稀有气体一般跟其他物质发生化学反应，所以，我们也称它们为气体。氮气、稀有气体的用途（1）氮气的用途：充氮包装、充氮灯泡，制取氮肥、合成染料、制造炸药等。（2）稀有气体的用途：焊接保护气、霓虹灯、激光技术、填充探空气球。二、空气中氧气含量的测定实验在测定空气中氧气的含量的实验中，如右图所示，在燃烧匙内盛放足量的红磷，点燃后立即插入钟罩内，并塞紧瓶塞，待燃烧停止后冷却至室温。可观察到钟罩内产生大量的白(填“雾”或“烟”),水面逐渐，证明空气中含有。此外实验还说明集气瓶中剩下的是气体主要是，它具有的性质有。三、氧气的性质和用途氧气是一种，的气体，溶于水，密度比空气。液态氧，固态氧都是色;氧气的化学式为，相对分子质量氧气的化学性质，具有性和性,它是常见的齐V。请你写出氧气与下列物质反应的化学方程式和现象与碳的反应现象与硫的反应现象与磷的反应现象与铁的反应现象本实验的注意事项：①②与镁的反应现象与铝的反应天然气的燃烧(瓦斯爆炸)酒精灯内酒精的燃烧一氧化碳的可燃性上述反应中属于化合反应的有，属于氧化反应的有氧气的用途支持燃烧：如炼钢、宇航、气焊、液氧炸药；供给呼吸：如医疗、登山、潜水、航空等。、混合物氮气氧气二氧化碳稀有气体氦氖很难惰性烟上升氧气氮气不能燃烧也不支持燃烧(或难溶于水等其它合理答案均可)、无色无味不易略大淡蓝0232活泼供给呼吸助燃氧化(1)C+O2点燃C02发出白光，放热，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体S+O2点燃S02在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的无色气体⑶4P+5O2点燃2P2O5产生大量白烟，放热⑷3Fe+2O2点燃Fe3O4,剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体在铁丝前端绕一根火柴，待火柴燃尽再伸入集气瓶中②集气瓶中放少量水或细沙，防止高温熔融物落下使集气瓶炸裂，同时降温。⑸2Mg+O2点燃2MgO发出耀眼白光，放热，生成白色固体4AI+3O2点燃2A12O3CH4+2O2点燃CO2+2H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O2CO+O2点燃2CO2(2)(3)(4)(5)(6)(9)(1)(2)(3)(4)(5)®7)(8)(9)自然界的水一、水的组成水的物理性质纯水是无色、无味、澄清透明的液体，在101KPa时，水的凝固点是0C,沸点是100C;在一定的条件下有固液气三态的变化;冰水是纯净物。测定水的组成实验一一电解水(1)在电解水时，所用的电源是直流电源。在电解水时，在水中加入了少量的烧碱溶液或硫酸溶液，它们的作用是增强溶液的导电性，它们(填“是”或“不是”)催化剂。在电解水时，连接电源负极的一端产生，连接电源正极的一端产生，它们的体积比是，质量比是1:&由电解水的实验可知水由和组成。水电解的化学方程式为；在该实验的过程中H2和O2的体积比大于2:1的原因是氢气比氧气更难溶于水。氢气是无色、无味、密度比空气小的气体;氢气在空气中燃烧火焰呈色；点燃氢气和空气或氧气的混合物会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要。氢气燃烧的化学方程式硬水与软水的区别含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水。不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。硬水与软水的鉴别方法区别硬水和软水的试剂是，现象是产生较多泡沫的是软水，泡沫较少且有浮渣的是硬水。硬水的危害：洗衣服浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉内容易结水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；长期饮用，危害身体。硬水的软化常用方法是蒸馏法或加热煮沸法。家庭常用加热煮沸法软化水；过滤、吸附操作均不能使硬水软化，净化水的方法吸附、沉淀、讨滤、蒸馏是净化水的常用方法。(1)沉降：加入絮凝剂明矶，形成胶状物对杂质吸附，使杂质较快沉降。⑵过滤：用小卵石、石英沙、蓬松棉除去固体不溶性杂质。⑶吸附：加入吸附剂活性炭来吸附掉一些有毒、有色、有异味的杂质。杀菌：加入杀菌剂CIO2(或Cl2)，把细菌杀死。蒸馏：将水变成水蒸气，再将水蒸气冷凝成水。工业上可以通过蒸馏来降低水的硬度；净化程度最高的是。【拓展】(1)水的净化效果由低到高的顺序：沉降(静置)、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)。(2)其中既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。过滤是分离固体和液体混合物的方法。过滤常用到的仪器有、、、、；过滤操作要点是：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：①滤纸低于漏斗口；②滤液低于滤纸边缘。三靠：①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒紧靠三层滤纸；③漏斗下端紧靠烧杯内壁。蒸馏实验的细节：碎瓷片的作用防止加热时的暴沸现象。甲装置烧杯中的冷水的作用是是为了让水蒸气充分冷却成液态的水。乙装置水的流向是a。

四、水体污染与防治水体污染的主要来源：生活污染、农业污染、工业污染。水是人和一切动植物生存所必需的，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。赤潮和水华现象的产生都是水体中的含磷物质和含氮物质过多，使藻类植物疯狂生长所致。-、2.(2-、2.(2)不是氢气氧气淡蓝验纯二、1.肥皂水2:1氢元素氧元素2H2+O2点燃2H2O2H2O通电2H2f+02f(5)蒸馏铁架台烧杯漏斗玻璃棒滤纸溶液一、溶液的形成溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的特征：均一、稳定的混合物。溶液的组成：溶液由溶质和组成。一种溶液中只有一种，可以有多种溶质。【注意】两种液体互相溶解时，一般把量少的叫做溶质；但如果其中一种是水，不论水有多少,水都是溶剂；固体与液体互相溶解