四川省宜宾市一中高二化学下学期第3周试题(电化学基础)-人教版高二全册化学试题

.四川省宜宾市一中高2014级2015-2016年下期第3周《电化学基础》注意事项：1）全卷100分，90分钟内完成；2）可能用到的相对原子质量：Cu64、Zn65第I部分选择题（共50分）一．选择题（本题包括22小题。1—16题，每题2分，共32分。17-22，每题3分，共18分，每题只有一个选项吻合题意）．．．．1．以下列图，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流经过，则下列说法正确的选项是()A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池2．在钢铁腐化过程中，以下五种变化可能发生的是Fe2+转变成Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化A．只①②B．只②③④C．①②③④D．①②③④⑤3．以下过程需要通电后才能够发生或进行的是()①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐化A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部4．以下表达中，正确的选项是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能够自觉进行的氧化还原反应，经过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④专业..C．③④⑤D．④5．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是A充电时的阴极和放电时的负极B充电时的阴极和放电时的正极C充电时的阳极和放电时的负极D充电时的阳极和放电时的正极6．用石墨棒作电极，电解以下物质的水溶液，实质上与电解水一致的是()A．NaOHB．NaClC．CuSO4D．CuCl27．某同学为了使反应22HCl＋2Ag===2AgCl＋H↑能进行，设计了以下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是()8．采纳以下试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计?的指针均明显转偏，则其可能的组合共有()A．3种B．4种C．5种D．6种9．埋在地下的输油铸铁管道，在以下各种情况下，被腐化的速度最慢的是A．在湿润松懈透气的土壤中B．在干燥致密不透气的土壤中C．在含铁元素很多的酸性土壤中D．在含碳粒很多，湿润透气的土壤中10．(2014·高考Ⅱ卷)2013年3月我国科学家报道了以下列图的水溶液锂离子电池系统。以下表达错误的选项是()A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移专业..（10）（11）11.如右图，铁腐化由快到慢的序次为（电解质溶液为水）A．⑥>④>③>②>①>⑤B．⑤>③>①>②>④>⑥C．⑤>④>①>②>③>⑥D．⑤>④>②>①>③>⑥12．以下关于铜电极的表达正确的选项是22B．用电解法精髓精铜时粗铜作阴极A．电解稀硫酸制H、O时铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D．铜锌原电池中铜是正极13．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为A．不改变B逐渐减小C。逐渐增大D先减小，后增大14．“天宫一号”翱翔器在太空工作时期必定有纷至沓来的电源供给。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储蓄在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为：MH＋NiOOH―→M＋Ni(OH)2(M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H2直接参加反应)。以下说法正确的选项是()A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．在使用过程中此电池要不断补充水C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．充电时阳极反应为：－－2215．以下表达正确的选项是()A．电镀时，平时把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业上电解的是熔融的NaClC．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2HOD．以下列图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液16．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置以下列图。以下说法中正确的选项是()专业..－－A．燃料电池工作时，正极反应：O2＋2H2O＋4e===4OHB．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下

a极产生的气体与电池中耗资的

H2体积相等17用惰性电极电解

Fe2(SO4)3和

CuSO4的混杂溶液，且已知

Fe2(SO4)3+Cu===2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的选项是A．阴极反应式为：Cu2++2e—====Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电B．阴极上第一析出铁，尔后析出铜C．第一被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液D．阴极上不能能析出铜18．用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是A．溶液中K+离子浓度都不变B．溶液的pH都不变C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体．阴极上都生成可燃的气体19．若某电能与化学能的转变妆置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是2Ag+2H+===2Ag++H2↑，则以下关于该装置的有关说法正确的选项是A．该装置可能是原电池，也可能是电解池．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不能能是盐酸20．高铁电池是一种新式可充电电池，与一般高能电池对照，该电池能长时间保持牢固的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH充电以下表达不正确的选项是．．．专业..A．放电时每转移3mol电子，正极有1molKFeO被氧化24B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO2+4H2O4C．放电时负极反应为：Zn—2e——+2OH=Zn(OH)2D．放电时正极周边溶液的碱性增强21．MCFC型燃料电池可同时供给电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的KCO。已知该电池的总反应为2H＋O===2HO，则以下有关该电池的说法正2322确的是()A．该电池的正极反应式为－－===O↑＋2HO2B．该电池的负极反应式为2－－2e－===H2O＋CO2H2＋CO3C．放电时2－向正极搬动CO3D．该燃料电池能量转变率很低22．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后获取2molFe(OH)3积淀，此时耗资水的物质的量共为()A．2molB．4molC．3moID．5moI二、非选择题(本题包括5个小题。共46分)23．(14分)请按要求回答以下问题。依照上图回答①②：①打开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象是________________________________；B极的电极反应式为___________________________________。②打开K1，闭合K2。A电极可观察到的现象是__________________________________；B极的电极反应式为_____________________________________。依照以下列图回答③④：专业..③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为___________________________________________________________，电解反应的离子方程式为

__________________________________________；④实验完成后，铜电极增重

ag，石墨电极产生标准情况下的气体体积

________L。24．(12分)以下列图是一个电化学装置的表示图。请回答以下问题：图中甲池是________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。(2)A(石墨)电极的名称是________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。写出通人CH3OH的电极的电极反应式：_________________________________。乙池中反应的化学方程式为______________________________________。(5)当乙池中

B(Ag)极质量增加

5.4g

时，甲池中理论上耗资

O2的体积为

________L(标准情况

)，此时丙池中某电极析出

1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是

________(填字母)。A．

MgSO4

B．CuSO4C．

NaCl

D．

AgNO325．(12分)某课外活动小组用以下列图装置进行实验，请回答以下问题：若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________________。(2)若开始实验时开关

K与

b连接，则以下说法正确的选项是

________(填序号

)。专业..①溶液中Na＋向A极搬动②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝③反应一段时间后向电解液中加适合盐酸可使其恢复到电解前的浓度(3)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用以以下列图所示装置电解K2SO4溶液。①该电解槽的阳极反应式为_____________________________________，经过阴离子交换膜的离子数________(填“>”“<”或“＝”)经过阳离子交换膜的离子数；②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的序次为________；③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为________。。26．(12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程表示图以下：依照上图完成以下问题：在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。（2）精制过程中除去阳离子中的2+2+2+。Ca、Mg等杂质，除去Mg的离子方程式为（3）精制过程要除去SO42-，可选择以下溶液中的（填字母序号）a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2专业..（4）在实质生产中也能够用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，试用平衡搬动原理加以讲解：。（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，经过蒸发、冷却、、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。（6）写出电解饱和食盐水的离子方程式：答案：23剖析：(1)①此时为原电池，锌为负极，不断溶解，B极为正极，反应为Cu2＋＋2e－===Cu。②此时为电解池，A极为阴极，反应为Cu2＋＋2e－===Cu，故A极上镀上一层红色的铜，B极为阳极，反应为Cu－2e－2＋===Cu。(2)此时为惰性电极电解CuSO溶液，石墨极上反应为－－4e－===2HO＋O↑，总反应422＋电解＋a122.4a的离子方程式为2Cu＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H，V(O2)＝64×2×22.4L＝128L。答案：(1)①锌不断溶解Cu2＋＋2e－===Cu②电极表面有红色固体附着－2＋Cu－2e===Cu－－4e－===2HO＋O2↑(2)③4OH2＋2电解2＋2Cu＋2HO=====2Cu＋O↑＋4H22.4a12824剖析：(1)甲池为燃料电池，属于原电池，乙池、丙池为电解池。(2)A电极与甲池的正极相连，故A极为阳极。(3)甲池电解质溶液为强碱溶液，故总反应为2CH3OH＋3O2＋－2－O的一极为电极的正极，发生的电极反应式为O＋4e－＋4OH===2CO＋6HO，其中通入3222－－－6e－2－＋336H2O。(4)乙池电极反应为阴极：＋－===4Ag，阳极：－－===O2↑＋2H2O，其中4Ag＋4e4OH－4e－32通电23OH本源于水的电离，故总反应为4AgNO＋2HO=====4Ag＋O↑＋4HNO。(5)依照化学方程式能够计算2·mol－12＝0.0125n(O)＝n(Ag)/4＝[5.4g/(108g)]/4＝0.0125mol，V(O)专业..－12＋＋A、C不能mol×22.4L·mol＝0.28L;Mg、Na不能够在水溶液中电剖析出金属单质，故能；由于串通电路中经过的电子的物质的量相同，故丙池中若析出Ag，则乙、丙两池析出金属的质量相等，由于丙池析出金属的质量小于乙池，故D选项不能能；B选项中，转移n(e－5.4gCu：m(Cu)＝0.05mol－1)＝108g·mol－1＝0.05mol时，据电子守恒析出2×64g·mol＝1.6g，吻合题意。答案：(1)原电池(2)阳极(3)CH－－2－＋6HO332通电(4)4AgNO3＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4HNO3(5)0.28B25剖析：(1)开关K与a连接时，是原电池装置，B极是负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋。(2)若K与b连接，是电解池装置，且A是阳极，B是阴极；阳离子向阴极搬动；阳极是Cl－失电子生成Cl2，它能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；阴极产生H2，故由阴、阳两极逸出的气体可知要使电解液恢复到电解前的浓度需通入HCl气体而非加入盐酸。(3)由图示加入物质可知，阳极是－－＋－，据电荷守恒，则经过阳离子交换膜的KOH失e，阴极是H得e＋2－KOH溶液的浓度数大于经过阴离子交换膜的SO数，故应填“<”。电解后生成的硫酸和4均比原来的大，则b<a，d>c，又由于碱溶