高中化学人教课标版必修1第一章-从实验学化学复习课课件

第一章从实验学化学复习课第一章从实验学化学复习课1第一节化学实验基本方法第一节化学实验基本方法2一、混合物的分离与提纯分离提纯方法分离的物质应用举例过滤蒸发蒸馏萃取从液体中分离出不溶的固体物质从溶液中分离出固体溶质从液体混合物中分离出不同沸点的纯液体用溶剂从另一种溶液中获取溶质分离河水中的沙子海水晒盐用蒸馏法淡化海水用CCl4萃取碘水中的碘一、混合物的分离与提纯分离提纯方法分离的物质应用举例过滤蒸发3二、离子的检验离子检验试剂实验现象化学方程式SO42-CO32-稀盐酸氯化钡盐酸滴加稀盐酸无明显现象，加入氯化钡产生白色沉淀有气泡生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑二、离子的检验离子检验试剂实验现象化学方程式SO42-CO34习题提示1：基本仪器的使用仪器名称图片具体实验注意事项分液漏斗萃取分液萃取与分液的不同；倒转分液漏斗和放出溶液时，注意上口玻璃塞；取出上下两层溶液时应注意分别从上下口放出。习题提示1：基本仪器的使用仪器名称图片具体实验注意事项分液漏5仪器名称图片具体实验注意事项容量瓶固定容积，常见50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。注意使用温度；容量瓶不能用于储存溶液

配制一定物质的量浓度的实验仪器名称图片具体实验注意事项容量瓶固定容积，常见50mL、16拓展习题11.简述如何将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗中取出。2.实验室需要配制80mL2mol/L的氯化钠溶液，下列操作正确的是：A.称取9.36gNaCl固体，溶于80mL水，搅拌使其完全溶解；B.称取11.7gNaCl固体，溶于100mL水，搅拌使其完全溶解，取80mL溶液；C.称取9.36gNaCl固体，溶于水，转移至80mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀；D.称取11.7gNaCl固体，溶于水，转移至100mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀，取80mL溶液；拓展习题11.简述如何将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗中取出。7拓展习题2：下列实验操作，正确的是：A.稀释浓硫酸时，将水沿玻棒漫漫注入浓硫酸中。B.用排水集气法收集，停止加热前应先将导管从水中取出后再停止加热。C.给试管中的液体加热时，试管口对着有人的方向。D.给试管中的液体加热时，液体体积最多不超过试管容积的1/2。E.加热玻璃容器前，先拭干容器外壁的水。F.点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度。G.不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。拓展习题2：下列实验操作，正确的是：8要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），可选用的试剂及操作方法有：①溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发。请选择上述合理的试剂及操作方法填空：（1）CaCO3（Na2CO3）______________

（2）NaOH（Na2CO3）________________（3）KCl（K2CO3）_________________②①③习题3：用化学方法分离提纯物质要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），可选用9第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用10一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义表示含有一定数目粒子的集体的物理量。其单位是摩尔（mol）。1.物质的量（n）：2.阿伏加德罗常数（NA）：1mol的任何粒子的粒子数。符号为NA。近似值为6.02×1023mol-1。3.摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量。其单位为：g/mol。4.气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积。其常用单位是L/mol。一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义表示含有一定数目粒子的11一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义5.阿伏加德罗定律：6.物质的量浓度（CB）：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。其单位是mol/L。一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义5.阿伏加德罗定律：612练习：判断正误。⒈0.5mol氧的质量是8g。（）⒉2molO3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3/2。（）⒊水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和。（）⒋设一个12C的原子的质量为Akg，则阿伏加德罗常数可表示为1000A/12。（）⒌等体积的CH4和CO所含分子数目相同。（）⒍50mL1mol·L-1的AlCl3溶液与150mL1mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-浓度相等。（）⒎标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度为bg·cm-3，则该盐酸中HCl的物质的量浓度是ab/(22400+36.5a)mol·L-1。（）×××××××练习：判断正误。⒈0.5mol氧的质量是8g。（13二、概念计算的基本公式：物质的质量mg物质的量nmol气体的体积VL粒子数目N物质的量浓度CB

mol/L×M÷M×Vm÷Vm×NA÷NA÷V×V二、概念计算的基本公式：物质的质量物质的量气体的体积粒子数目14例题分析：例1.在标准状况下，10升氧气的质量是多少克？例2.在100mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有多少mol/L氯离子？例3.将4.48LHCl气体（标准状况下）通入水中配成500mL溶液，问此盐酸溶液的物质的量浓度是多少？例4.把多少克KCl溶解于1.8L水中，才能使100个水分子中有1个K+？例题分析：例1.在标准状况下，10升氧气的质量是多少克？15练习：1.标准状况下，7.0g某气体和0.50gH2所含分子数相同，该气体的密度是

。与12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量是

。2.在amol·L-1CaCl2溶液（密度为bg·cm-3）中，Cl-和H2O个数比是

。1.25g/L9g36a︰(1000b-111a)练习：1.标准状况下，7.0g某气体和0.50gH2所含分子16三、有关溶液组成的物理量的换算设溶质的摩尔质量为M(单位：g/mol)，溶液密度为(单位：g/cm-3)，溶质的溶解度为S(单位：g)(某温度)，溶质的质量分数为。则：1.2.（某温度的饱和溶液）三、有关溶液组成的物理量的换算设溶质的摩尔质量为M(单17练习：1.有一摩尔质量为ag·mol-1的可溶性盐，在一定温度下，将bg该盐完全溶于cmL水中恰好饱和，所得溶液的密度为dg·cm-3，则此温度时，该盐的溶解度是

；该溶液中溶质的物质的量浓度是

。练习：1.有一摩尔质量为ag·mol-1的可溶性盐，在18练习：3、将0.1mol·L-1的K2SO4溶液,0.2mol/LAl2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混合液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液和蒸馏水的体积比是（）A.1:1:1B.2:1:2C.1:1:2D.2:1:10.2molD2、在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若Na+为0.1mol、Mg2+为0.25mol、Cl-为0.2mol，则SO42-的物质的量为

。

练习：3、将0.1mol·L-1的K2SO4溶液,0.2m19四、物质相对分子质量的计算1.标准状况下的气体：2.同温、同压下的气体：3.求平均相对分子质量：练习：用体积为200mL的集气瓶收集一瓶干燥的HCl气体，瓶中气体密度是相同条件下O2的密度的1.082倍，将此瓶气体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶中的水的体积。说明：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体的计算。150mL四、物质相对分子质量的计算1.标准状况下的气体：练习：说明：20第一章从实验学化学复习课第一章从实验学化学复习课21第一节化学实验基本方法第一节化学实验基本方法22一、混合物的分离与提纯分离提纯方法分离的物质应用举例过滤蒸发蒸馏萃取从液体中分离出不溶的固体物质从溶液中分离出固体溶质从液体混合物中分离出不同沸点的纯液体用溶剂从另一种溶液中获取溶质分离河水中的沙子海水晒盐用蒸馏法淡化海水用CCl4萃取碘水中的碘一、混合物的分离与提纯分离提纯方法分离的物质应用举例过滤蒸发23二、离子的检验离子检验试剂实验现象化学方程式SO42-CO32-稀盐酸氯化钡盐酸滴加稀盐酸无明显现象，加入氯化钡产生白色沉淀有气泡生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑二、离子的检验离子检验试剂实验现象化学方程式SO42-CO324习题提示1：基本仪器的使用仪器名称图片具体实验注意事项分液漏斗萃取分液萃取与分液的不同；倒转分液漏斗和放出溶液时，注意上口玻璃塞；取出上下两层溶液时应注意分别从上下口放出。习题提示1：基本仪器的使用仪器名称图片具体实验注意事项分液漏25仪器名称图片具体实验注意事项容量瓶固定容积，常见50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。注意使用温度；容量瓶不能用于储存溶液

配制一定物质的量浓度的实验仪器名称图片具体实验注意事项容量瓶固定容积，常见50mL、126拓展习题11.简述如何将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗中取出。2.实验室需要配制80mL2mol/L的氯化钠溶液，下列操作正确的是：A.称取9.36gNaCl固体，溶于80mL水，搅拌使其完全溶解；B.称取11.7gNaCl固体，溶于100mL水，搅拌使其完全溶解，取80mL溶液；C.称取9.36gNaCl固体，溶于水，转移至80mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀；D.称取11.7gNaCl固体，溶于水，转移至100mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀，取80mL溶液；拓展习题11.简述如何将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗中取出。27拓展习题2：下列实验操作，正确的是：A.稀释浓硫酸时，将水沿玻棒漫漫注入浓硫酸中。B.用排水集气法收集，停止加热前应先将导管从水中取出后再停止加热。C.给试管中的液体加热时，试管口对着有人的方向。D.给试管中的液体加热时，液体体积最多不超过试管容积的1/2。E.加热玻璃容器前，先拭干容器外壁的水。F.点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度。G.不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。拓展习题2：下列实验操作，正确的是：28要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），可选用的试剂及操作方法有：①溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发。请选择上述合理的试剂及操作方法填空：（1）CaCO3（Na2CO3）______________

（2）NaOH（Na2CO3）________________（3）KCl（K2CO3）_________________②①③习题3：用化学方法分离提纯物质要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），可选用29第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用30一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义表示含有一定数目粒子的集体的物理量。其单位是摩尔（mol）。1.物质的量（n）：2.阿伏加德罗常数（NA）：1mol的任何粒子的粒子数。符号为NA。近似值为6.02×1023mol-1。3.摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量。其单位为：g/mol。4.气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积。其常用单位是L/mol。一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义表示含有一定数目粒子的31一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义5.阿伏加德罗定律：6.物质的量浓度（CB）：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。其单位是mol/L。一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义5.阿伏加德罗定律：632练习：判断正误。⒈0.5mol氧的质量是8g。（）⒉2molO3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3/2。（）⒊水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和。（）⒋设一个12C的原子的质量为Akg，则阿伏加德罗常数可表示为1000A/12。（）⒌等体积的CH4和CO所含分子数目相同。（）⒍50mL1mol·L-1的AlCl3溶液与150mL1mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-浓度相等。（）⒎标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度为bg·cm-3，则该盐酸中HCl的物质的量浓度是ab/(22400+36.5a)mol·L-1。（）×××××××练习：判断正误。⒈0.5mol氧的质量是8g。（33二、概念计算的基本公式：物质的质量mg物质的量nmol气体的体积VL粒子数目N物质的量浓度CB

mol/L×M÷M×Vm÷Vm×NA÷NA÷V×V二、概念计算的基本公式：物质的质量物质的量气体的体积粒子数目34例题分析：例1.在标准状况下，10升氧气的质量是多少克？例2.在100mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有多少mol/L氯离子？例3.将4.48LHCl气体（标准状况下）通入水中配成500mL溶液，问此盐酸溶液的物质的量浓度是多少？例4.把多少克KCl溶解于1.8L水中，才能使100个水分子中有1个K+？例题分析：例1.在标准状况下，10升氧气的质量是多少克？35练习：1.标准状况下，7.0g某气体和0.50gH2所含分子数相同，该气体的密度是

。与12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量是

。2.在amol·L-1CaCl2溶液（密度为bg·cm-3）中，Cl-和H2O个数比是

。1.25g/L9g36a︰(1000b-111a)练习：1.标准状况下，7.0g某气体和0.50gH2所含分子36三、有关溶液组成的物理量的换算设溶质的摩尔质量为M(单位：g/mol)，溶液密度为(单位：g/cm-3)，溶质的溶解度为S(单位：g)(某温度)，溶质的质量分数为。则：1.2.（某温度的饱和溶液）三、有关溶液组成的物理量的换算设溶质的摩尔质量为M(单37练习：1.有一摩尔质量为ag·mol-1的可溶