2023年广西梧州市贺州市高三一诊考试化学试卷含解析

2023高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。由此得不到的结论是A．该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB．开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和C．OH-和Cl2能直接快速反应D．NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移2、下列说法正确的是A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成3、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物4、下列说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B．漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C．纯碱、明矾和干冰都是电解质D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液5、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．CO26、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是()A．A的结构简式是B．①②的反应类型分别是取代、消去C．反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照D．加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为7、中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（）A．终点溶液偏碱性B．终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．终点溶液中氨过量D．合适的指示剂是甲基橙而非酚酞8、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是A．脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂C．脱硫过程需不断补充FeSO4D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：19、[四川省绵阳市高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A．我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B．高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D．火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小10、下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体11、由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是()A．X可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙12、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（）A．二氧化碳的电子式:B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH13、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。实验装置试剂a现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2OC．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋14、如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（）A．气体的黄绿色变浅至消失 B．试管内壁上有油珠附着C．试管内水面上升 D．试管内有白烟生成15、已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A为碳，则E可能为氧气B．若A为Na2CO3，则E可能为稀HClC．若A为Fe，E为稀HNO3，则D为Fe（NO3）3D．若A为AlCl3，则D可能为Al（OH）3，E不可能为氨水16、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2A．A B．B C．C D．D17、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是A．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物18、下列有关化学和传统文化关系的说法中不正确的是A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根……”，这里的“黄芽”是指硫B．三国时期曹植在《七步诗》中写到“煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜中燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的操作原理类似于化学实验中的过滤C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该方法用了焰色反应D．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”，因为绿矾能电离出H+，所以“味酸”19、下列变化不涉及氧化还原反应的是A．明矾净水 B．钢铁生锈 C．海水提溴 D．工业固氮20、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是A．NH3NONO2HNO3B．浓缩海水Br2HBrBr2C．饱和食盐水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸21、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀A．A B．B C．C D．D22、实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是()A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B．实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D．实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气二、非选择题(共84分)23、（14分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为___________________。（2）己知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。（3）反应①的化学方程式为______________________。（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_______________________。（5）反应③的化学方程式为____________________________。（6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。24、（12分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中Y、Z为化合物，未列出反应条件）。（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，W的用途之一是计算机芯片，W在周期表中的位置为___________，Y的用途有_________，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式_________。（2）若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为___________。（3）若X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，则：①X的电子式为_______________，该反应的化学方程式为____________，生成的化合物中所含化学键类型有________________________。②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为___________。25、（12分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→_____→______→______→f。_________装置A中发生反应的化学方程式为___________。D装置的作用________。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_______，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有______________。(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。26、（10分）长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。Ⅰ．I-的定性检测（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5％NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为__________色，则存在I-，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为_________________。Ⅱ．硫代硫酸钠的制备工业制备硫代硫酸钠的反应原理为，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：先关闭K3打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。（2）y仪器名称__________，此时B装置的作用是__________。（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为__________（填化学式）。装置D的作用是__________。（4）实验结束后，关闭K2打开K1，玻璃液封管x中所盛液体最好为__________。（填序号）ANaOH溶液B．浓硫酸C饱和NaHSO3溶液Ⅲ．碘含量的测定已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15％碘化钾溶液，摇匀。④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相关反应为：，，（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为__________mg·kg-1。27、（12分）NaNO2(1)已知：Ka(HNO2)=5.1×10-4，Ksp(AgCl(2)利用下图装置（略去夹持仪器）制备已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO①装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________；这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是__________________________。②装置B中反应的化学方程式为________________________________。③干燥剂X的名称为__________，其作用是____________________。④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称___________。(3)测定产品的纯度。取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积20.9020.1220.0019.88①第一次滴定实验数据异常的原因可能是______（填字母序号）。A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B．锥形瓶洗净后未干燥C．当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点D．滴定终点时俯视读数②酸性KMnO4溶液滴定NaNO2溶液的离子方程式为③该样品中NaNO2的质量分数为__________28、（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义.回答下列问题：I.CO可用于高炉炼铁，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H1=akJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=bkJ/mol则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2(g)的△H=______kJ/molⅡ.—定条件下，CO2和CO可以互相转化(1)某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0〜15min内平均反应速率_______，此条件下该反应的平衡常数K=____。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是:y____z(填或“＞”“＜”“=”)，且y=_________(用含的等式表示)。(2)研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：则△H_____(填“>”、“<”或“=”)，压强p1、p2、p3从大到小的顺序是_____。(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2=CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率正=k正•c(CO)•c(NO2),逆=k逆•c(CO2)•c(NO),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为___________。29、（10分）三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理：B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。（已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；硝基苯的密度比水大。）请回答下列问题：实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO（1）BCl3接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式_______。（2）该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→__→__→F→D→I；其中装置E的作用是____。（3）能证明反应中有CO生成的现象是____。实验Ⅱ：产品中氯含量的测定①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。②取10.00mL溶液于锥形瓶中③加入V1mL浓度为C1mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。④以硝酸铁为指示剂，用C2mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。（4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____，步骤④中达到滴定终点的现象为_____。（5）产品中氯元素的质量分数为_______。（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是_____。A．步骤③中未加硝基苯B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡D．滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】

A.没有加入NaOH溶液时，新制氯水的pH为2.6，氢离子的浓度c(H+)=10-2.6mol/L，故A正确；B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子反应，pH迅速上升，故B正确；C.新制氯水中有氢离子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HClO反应，故C错误；D.由图可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HClO反应，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO反应平衡右移，故D正确；题目要求选择不能得到的结论，故选C。2、D【答案解析】A、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水，选项A错误；B、常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜反应，不能用铜制容器盛装，选项B错误；C、钢铁设备连接锌块或电源负极都可防止其腐蚀，选项C错误；D、酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，这些气体进入大气后，造成地区大气中酸性气体富集，在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液，随雨降下，选项D正确。答案选D。3、D【答案解析】

A．亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好，故A错误；B．瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误；D．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；答案选D。4、B【答案解析】

A、石油的分馏是物理变化而煤的干馏是化学变化，选项A错误；A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，选项B正确；C、纯碱是碳酸钠属于盐类，是电解质；明矾是硫酸铝钾属于盐，是电解质；干冰是固态的二氧化碳，属于非电解质，选项C错误；D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，选项D错误。答案选B。5、B【答案解析】

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。【题目详解】A．SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；B．氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误；D．CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案选B。6、B【答案解析】

由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C为，B为，A为，据此分析解答。【题目详解】A．由上述分析可知，A为，故A错误；B．根据合成路线，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，故B正确；C．反应②为卤代烃的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应③为烯烃的加成反应，条件为常温，故C错误；D．B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高锰酸钾褪色，则酸性KMnO4溶液褪色不能证明环戊烷已完全转化成环戊二烯，故D错误；答案选B。【答案点睛】把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A，要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导，环烷烃可以与卤素发生取代反应，要制得，可以再通过水解得到。7、D【答案解析】

用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足c1V1=c2V2，反应生成氯化铵，结合盐类的水解解答该题。【题目详解】用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足c1V1=c2V2，反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则c(NH4+)＜c(Cl﹣)，应用甲基橙为指示剂，D项正确；答案选D。【答案点睛】酸碱中和滴定指示剂的选择，强酸和强碱互相滴定，可选用酚酞或者甲基橙作指示剂，弱酸与强碱滴定选用酚酞作指示剂，强酸与弱碱滴定选用甲基橙作指示剂，这是学生们的易错点。8、D【答案解析】

A.在脱硫过程中Fe2(SO4)3与H2S发生反应：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后发生反应：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可见脱硫过程中由于反应产生水，使Fe2(SO4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，A错误；B.CH4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B错误；C.脱硫过程反应产生中间产物FeSO4，后该物质又反应消耗，FeSO4的物质的量不变，因此不需补充FeSO4，C错误；D.根据选项A分析可知Fe2(SO4)3是反应的催化剂，反应总方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1，D正确；故合理选项是D。9、A【答案解析】

A．司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；B．硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；C．环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；答案选A。10、C【答案解析】

A．当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO42－向锌片附近移动，选项A错误；B．将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；C．当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H++2e=H2↑，选项C正确；D．a和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol电子时，产生0.01mol氢气，选项D错误；答案选C。11、C【答案解析】

A．饱和食盐水和二氧化碳，氨气反应生成氯化铵和碳酸氢铵，用氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙，氨气和水，故X可以是石灰乳，故A正确；B．根据流程图可知，氨气可以循环使用，故B正确；C．原料是饱和食盐水、氨气、二氧化碳和石灰乳，故C错误；D．根据工艺流程，产品是纯碱和氯化钙，故D正确；答案选C。12、B【答案解析】

由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是H2+CO2=HCOOH。【题目详解】A.二氧化碳是共价化合物，其电子式为，故A正确；B.由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一个碳氧双键，故B错误；C.N(C2H5)3捕获CO2，表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确；D.由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH，故D正确；答案选B。13、B【答案解析】

新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，A.紫色的石蕊试液变红，有H＋存在，后褪色，有HClO，A项正确；B.碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B项错误；C.新制氯水有Cl－，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；D.新制氯水的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；答案选B。14、D【答案解析】

A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，随反应进行，氯气的浓度减小，试管中气体的黄绿色变浅至消失，A正确；B.光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烃，液态氯代烃是油状液滴，B正确；C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，一氯甲烷、氯化氢为气态，氯化氢极易溶于水，试管内液面上升，C正确；D.反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，试管内有白雾，无白烟出现，D错误。15、C【答案解析】

A．若A为碳，E为氧气，则B为CO2，D为CO，CO2与CO可以相互转化，选项A正确；B．若A为Na2CO3，E为稀HCl，则B为CO2，D为NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互转化，选项B正确；C．若A为Fe，E为稀HNO3，则B为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2，选项C错误；D．AlCl3与少量NaOH溶液反应生成Al（OH）3，与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，选项D正确。故选C。16、D【答案解析】A．Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C错误；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。17、A【答案解析】

A．聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A选项错误；B．硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；C．疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C选项正确；D．聚乙烯纤维属于有机合成材料，是有机高分子化合物，D选项正确；答案选A。18、D【答案解析】

A．液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故A正确；B．煮豆持作羹，漉豉以为汁意思为煮熟的豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，分离豆豉与豆汁，实际是分离固体与液体，应选择过滤的方法，故B正确；C．鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)，灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，故C正确；D．FeSO4⋅7H2O电离生成二价铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，硫酸亚铁为强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液显酸性，故D错误；答案选D。19、A【答案解析】

A.明矾净水与铝离子水解生成胶体有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A选；B.

Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C.

Br元素的化合价升高，还需要氧化剂，为氧化还原反应，故C不选；D.工业固氮过程中，

N元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，故D不选；故选A。20、D【答案解析】

A．工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，A项不符合题意，不选；B．通过海水提取溴，是用Cl2氧化经H2SO4酸化的浓缩海水，将其中的Br-氧化为Br2，通过热空气和水蒸气吹入吸收塔，用SO2将Br2转化为HBr，再向吸收塔内通入Cl2氧化为Br2，经CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B项不符合题意，不选；C．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C项不符合题意，不选；D．H2和Cl2混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意；答案选D。21、D【答案解析】

A.

HClO不稳定，可分解生成HCl，故A错误；B.浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B错误；C.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，故C错误；D.

AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀，可说明AgI更难溶，故D正确；故选：D。22、C【答案解析】

A.装置Ⅲ的作用是使SiHCl3挥发，Ⅲ中应盛装热水，故A错误；B.氢气、氧气的混合气体加热易爆炸，实验时，应先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，用生成的氢气把装置中的空气排出，再加热管式炉，故B错误；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，用双氧把亚铁离子氧化为铁离子，若加入硫氰化钾溶液后变红，则说明含有铁单质，故C正确；D.实验室中一般用加热碱石灰与氯化铵固体混合物制备氨气，装置图为，故D错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳双键稀NaOH溶液／△保护醛基不被H2还原【答案解析】

标准状况下，3.36L气态烃A的质量是3.9g，则相对摩尔质量为=26g/mol，应为HC≡CH，A与X反应生成B，由B的结构简式可知X为CH3COOH，X发生加聚反应生成PVAc，结构简式为，由转化关系可知D为CH3CHO，由信息Ⅰ可知E为，由信息Ⅱ可知F为，结合G的分子式可知G应为，H为，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇可保护醛基不被H2还原，M为，据此分析作答。【题目详解】根据上述分析可知，（1）标准状况下，4.48L气态烃A的物质的量为0.2mol,质量是5.2g，摩尔质量为26g/mol，所以A为乙炔，结构简式为HC≡CH；正确答案：HC≡CH。（2）根据B分子结构可知，乙炔和乙酸发生加成反应，X的结构简式为.CH3COOH；B中官能团的名称是酯基、碳碳双键；正确答案：CH3COOH；酯基、碳碳双键。（3）有机物B发生加聚反应生成PVAc，PVAc在碱性环境下发生水解生成羧酸盐和高分子醇，化学方程式为；正确答案：（4）乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛发生加成、消去反应生成有机物E，因此反应②的反应试剂和条件是是稀NaOH溶液／△；正确答案：稀NaOH溶液／△。（5）根据信息II，可知芳香烯醛与乙二醇在氯化氢环境下发生反应，与氢气发生加成反应生成；化学方程式为；正确答案：。（6）从流程图可以看出，醛基能够与氢气发生加成反应，所以乙二醇的作用是保护醛基不被H2还原；正确答案：保护醛基不被H2还原。（7）高分子醇中2个-CH(OH)-CH2-与苯丙醛发生反应，生成六元环状结构的高分子环醚，则M的结构简式为；正确答案：。24、第三周期ⅣA族光导纤维SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑离子键、极性键0.1NA【答案解析】

⑴若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，即X为碳，W的用途之一是计算机芯片，即为硅，W在周期表中的位置为第三周期第IVA族，Y为二氧化硅，它的用途有光导纤维，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32－+H2O，故答案为第三周期ⅣA族；光导纤维；SiO2+2OH-=SiO32－+H2O；⑵若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；⑶若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y为生活中常见液体即为，则：①X的电子式为，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成的化合物NaOH所含化学键类型有离子键、极性键，故答案为；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；离子键、极性键；②过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1mol完全反应，转移的电子数为0.1NA，故答案为0.1NA。25、将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色d→e→c→bCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸铁屑烧杯、漏斗、玻璃棒酸式【答案解析】

制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；滤液X中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矾；将滤液X通过调节pH获得溶液Z，在70～80℃条件下得到聚铁胶体，最后得到聚铁，以此解答该题。【题目详解】(1)检验SO2的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后溶液又恢复红色，证明含有SO2；(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，该反应为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，收集SO2前应先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空气大，要从c口进气，SO2是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，然后再进行排放，所以最后进行尾气处理。因为SO2易于氢氧化钠反应，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸现象的发生，故仪器接口顺序为a→d→e→c→b→f；(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，所以溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉(或铁屑)，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，除去Fe3+，然后过滤除去过量的铁粉，得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾，过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)KMnO4溶液具有强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以用KMnO4标准溶液滴定Fe2+的溶液时，要使用酸式滴定管盛装。【答案点睛】本题考查了制备方案的设计，涉及实验室中二氧化硫的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，明确实验目的、了解仪器结构与作用是解答关键，注意掌握制备方案的设计方法，试题培养了学生的化学实验能力。26、蓝2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O三颈烧瓶（三口烧瓶）安全瓶（防倒吸）S尾气处理（吸收多余的SO2气体，防止污染环境）A38.1【答案解析】

（1）淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下，亚硝酸根具有氧化性，可氧化碘离子成碘单质，根据氧化还原反应的规律配平该方程式；Ⅱ．A装置制备二氧化硫，C装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，B为安全瓶作用，防止溶液倒吸，D装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，（2）根据实验仪器的结构特征作答；b装置为安全瓶，防止溶液倒吸；（3）二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3；氢氧化钠溶液用于吸收装置中残留的二氧化硫，防止污染空气，据此分析作答；（4）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；Ⅲ．（5）提供的方程式中可知关系式为：I-IO3-3I26S2O32－，计算出含碘元素的物质的量，进而得出结论。【题目详解】（1）根据题设条件可知，硫酸酸化的NaNO2将碘盐中少量的I-氧化为使淀粉变蓝的I2，自身被还原为无色气体NO，其化学方程式为：2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O，故答案为蓝；2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O；（2）y仪器名称为三颈烧瓶（三口烧瓶）；由实验装置结构特征，可知b装置为安全瓶（防倒吸），故答案为三颈烧瓶（三口烧瓶）；安全瓶（防倒吸）；（3）根据实验设计与目的，可知二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清，则此浑浊物为S，残余的SO2气体污染环境，装置D的作用是尾气处理（吸收多余的SO2气体，防止污染环境），故答案为S；尾气处理（吸收多余的SO2气体，防止污染环境）；（4）实验结束后,装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故A项正确，故答案为A；Ⅲ．（5）从以上提供的方程式中可知关系式为：I-IO3-3I26S2O32－，设含碘元素物质的量为x，解得x==3.0×10－6mol，故所含碘元素的质量为3.0×10－6mol×127g/mol=3.81×10－1mg，所以该加碘盐样品中碘元素的含量为(3.81×10－1mg)/0.01kg=38.1mg·kg—1，故答案为38.1。27、分别取等量的两种固体样品少量于试管中加水至溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O可以控制反应的发生与停止3NO2＋H2O=2HNO3+NO碱石灰吸收B中挥发出的硝酸和水蒸气A5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O69％（或0.69）【答案解析】

(1)根据NaCl、NaNO2盐的组成及溶液的酸碱性分析判断；(2)装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，NO2与装置B中的水反应产生HNO3和NO，通过装置C中的干燥剂吸收水蒸气，在装置D中与Na2O2发生反应，装置E中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气。(3)①第一次实验数据出现异常，消耗KMnO4溶液体积偏大，根据c(待测)=c(分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；②在反应中NO2-被氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+；③根据方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可求出亚硝酸钠的物质的量，然后求样品中亚硝酸钠的质量分数。【题目详解】(1)NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；NaNO2是强碱弱酸盐，NO2-水解，消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，所以可根据盐溶液的酸碱性的不同进行鉴别。分别取等量的两种固体样品少量于试管中加水至溶解，然后分别滴加酚酞试液，溶液变红的为NaNO2，不变色的为NaCl；(2)①在装置A中Cu与浓硝酸发生反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；这样安放铜丝，可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；②装置B中水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2＋H2O=2HNO3+NO；③在干燥管中盛放的干燥剂X的名称为碱石灰，其作用是吸收B中挥发出的硝酸和水蒸气；④NO及NO2都是大气污染物，随意排入大气会造成大气污染，故上图设计的缺陷是无尾气吸收装置。可根据NO、NO2都会被酸性KMnO4溶液吸收，产物都在溶液中，为防止倒吸现象的发生，在导气管末端安装一个倒扣的漏斗，装置为；(3)①A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)B.锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，B不可能；C.当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，就定为滴定终点，此时溶液中NO2-未反应完全，消耗标准溶液体积偏小，C不可能；D.滴定终点时俯视读数，造成V(标准)偏小，D不可能；故合理选项是A；②在反应中NO2-被氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；③消耗KMnO4溶液体积V=(20.12+20.00+18.88)mL3=20.00mL，消耗高锰酸钾的物质的量是n(MnO4-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则根据方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量n(NaNO2)=0.002mol×52=0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是n(NaNO2)总=0.005mol×100mL25mL=0.02mol，其质量m(NaNO2)=0.02mol×69g/mol=1.38g，则样品中亚硝酸钠的质量分数【答案点睛】本题考查了盐类水解、硝酸的性质、物质的鉴别方法、尾气处理、实验条件控制、实验方案设计与评价以及物质含量测定等，注意在实验过程中的反应现象分析，利用氧化还原反应中物质的量的关系进行计算，在滴定误差分析时要把操作引起的影响归结到对消耗标准溶液的体积大小上进行分析判断。28、(2a+b)/30.2mol/(L·min)1.8=x-2ω>p1>p2>p3k正/k逆=K【答案解析】

Ⅰ、利用盖斯定律求反应热；Ⅱ、利用三段式结合方程式计算；根据外界条件对反应速率和平衡常数的影响分析解答；根据反应速率表达式结合平衡常数表达式解答。【题目详解】Ⅰ、(1)反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)等于反应①×(2/3)＋反应②×(1/3)，△H=△H1×(2/3)＋△H2×(1/3)=(2a+b)/3；Ⅱ、(1)CO2转化率为75%，则消耗的CO2的物质的量为8mol×75%=6mol，体积为2L，转化的浓度为3mol·L－1。则CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)开始的浓度4800转化的浓度3333平衡时的浓度1533用时为15min，反应速率；平衡常数。乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，甲中反应正向进行，生成的CO和H2O相同，则乙不管是正向进行还是逆向进行，CO和H2O的物质的量必须相等，y=z。乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，对于前后体积相等的反应，各反应物要成比例。在甲中CO2和H2的比例为