初三化学《酸碱盐复习》公开课课件

中考专题复习酸碱盐的性质及其应用中考专题复习酸碱盐的性质及其应用Na2CO3FeHNO3CaCO3CO2CuSO4Ba(OH)2BaCl2AgNO3CuOHClH2SO4Ca(OH)2MgCuNa2SO4NaOHFe2O3一、酸碱盐的概念判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？Na2CO3FeHNO3CaCO3CO2CuSO4Ba(OH酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2Ba(OH)2盐Na2CO3CaCO3BaCl2AgNO3CuSO4Na2SO4金属单质FeMgCu氧化物CuOCO2Fe2O3一、酸碱盐的概念酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2Ba(OH二、物理性质－酸浓硫酸（H2SO4

）浓盐酸（HCl）1、无色粘稠油状液体2、溶于水时放出大量的热3、吸水性1、无色液体2、刺激性气味3、挥发性二、物理性质－酸浓硫酸（H2SO4）1、无色粘稠油状液体4物理性质－碱NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解1、白色固体2、微溶于水、溶解度随温度的升高而减小物理性质－碱NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）1、白色固5联系实际浓盐酸、浓硫酸、NaOH、Ca(OH)2在保存时需要注意什么？联系实际浓盐酸、浓硫酸、NaOH、Ca(OH)2在保存时6物理性质－盐NaCl（俗称“食盐”）Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）

NaHCO3（俗称“小苏打”）CaCO3（大理石、石灰石的主要成分）粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解1、白色固体2、易溶于水1、白色固体2、难溶于水物理性质－盐NaCl（俗称“食盐”）粗盐因含MgCl2、Ca7练习－－物理性质下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）

A、纯净的食盐和生石灰

B、纯净的食盐和石灰石

C、浓盐酸和浓硫酸D、碳酸钠晶体和生石灰日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）

A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾

C、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖BD练习－－物理性质下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（8探究活动：

在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶无色溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应该是稀盐酸和石灰水，小明想贴上标签，你能用什么试剂帮他把两瓶溶液区别开来？三、酸碱盐的化学性质探究活动：在化学实验操作考试中，小明同学不方法一： 分别取少量于试管中，滴加无色酚酞，变红的是石灰水，无变化的是稀盐酸；方法二： 分别取少量于试管中，滴加紫色石蕊，变红的是稀盐酸；变蓝的是石灰水；方法三： 分别取少量加入盛有少量锌粒的试管中，有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；方法四： 分别取少量加入盛有少量碳酸钙的试管中，有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；方法五： 分别取少量于试管中，向其中吹气，变浑浊的是石灰水，无变化的是稀盐酸；方法六： 分别取少量于试管中，滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成的是石灰水，无沉淀的是稀盐酸。……提问：在鉴别稀盐酸和石灰水时用到了酸碱的化学性质了吗？方法一： 分别取少量于试管中，滴加无色酚酞，变红的是石灰水，10酸的化学性质①酸与酸碱指示剂紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

红色不变色②酸＋氢前金属

H2↑＋盐2HCl+Fe=H2↑+FeCl2H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4注意铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。

K、Ca、Na不参加置换反应

FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色（置换反应）酸的化学性质H2↑＋盐2HCl+Fe=11③酸＋金属氧化物

盐+H2O（复分解反应）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O注意复分解反应的书写原则是：“首尾相接是产物，反应前后价不变”盐酸应用：除锈CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色

Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O盐+H2O（复分解反应）H2SO4+CuO=12④酸＋碱

盐+H2O

（复分解反应）HCl

+NaOH=NaCl+H2O注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH＝7H2SO4

+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O⑤酸＋盐（复分解反应）新盐+新酸HCl

+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4

+Ba(NO3)2=BaSO4↓

+2HNO3注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸④酸＋碱盐+H2O（复分解反应）HCl+N13三、酸碱盐的化学性质（通性）1、酸能与酸碱指示剂作用2、酸+金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+盐→新酸+新盐酸的化学性质注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸三、酸碱盐的化学性质（通性）1、酸能与酸碱指示剂作用2、酸+①碱与酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变蓝变红

有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。②碱＋非金属氧化物

盐+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O检验CO2除去SO2、CO2碱的化学性质①碱与酸碱指示剂紫色石蕊溶液15③碱＋酸（复分解反应、中和反应）④碱＋盐（复分解反应）

盐+H2O

新碱+新盐2NaOH

+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH

+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl③碱＋酸161、碱能与酸碱指示剂作用2、碱+非金属氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→新碱+新盐碱的化学性质三、酸碱盐的化学性质（通性）1、碱能与酸碱指示剂作用2、碱+非金属氧化物→盐+水3、

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.实验方案方案一方案二方案三步骤一取样2ml于试管中取样2ml于试管中取样2ml于试管中步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶实验方案盐的化学性质①与金属反应

例：Fe+CuSO4

—Cu+FeSO4②与酸反应

例：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑③与可溶性碱反应

例：2NaOH＋CuSO4

—Cu(OH)2↓+Na2SO4④与另一种盐反应生成两种新盐

例：NaCl+AgNO3

—AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2

—BaSO4↓+CuCl2盐的化学性质①与金属反应

例：Fe+CuSO4—Cu19三、酸碱盐的化学性质（通性）1、盐+金属→新盐+新金属2、盐+酸→新盐+新酸3、盐+碱→新碱+新盐4、盐+盐→两种新盐盐的化学性质三、酸碱盐的化学性质（通性）1、盐+金属→新盐+新金属2、八大沉淀.八大反应1、

AgClBaSO4;BaCO3CaCO3

；

Mg(OH)2Al(OH)3;

Cu(OH)2

Fe(OH)3;

2、酸+金属

盐+金属

4、碱+非金属氧化物复分解反应置换反应不是基本反应类型

3、酸+碱

酸+金属氧化物

酸+盐

碱+盐

盐+盐八大沉淀.八大反应1、AgCl21归纳提高

1、八大沉淀中不与稀酸反应的为

、

；与稀酸反应产生气体的为

、

；与稀酸反应的难溶性的碱

、

、

、

。2、不与任何物质发生复分解反应的

、

、

、

。归纳提高1、八大沉淀中不与稀酸反应的为223、生成盐和水反应类型（共3种）：

、

、

。

4、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体

；Fe、Cu投入大量AgNO3溶液中，得到固体为

，若Fe有剩余，滤液中溶质为________。3、生成盐和水反应类型23复分解反应发生的条件判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：•铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液

•氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液动动脑复分解反应发生的条件判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写24用途硫酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙金属除锈制氢气浓硫酸可做干燥剂金属除锈胃液有盐酸去油污其固体可做某些气体的干燥剂造纸纺织中和土壤酸性建筑漂白粉农药食用防腐化工原料玻璃肥皂纸张发酵粉治疗胃酸过多建筑材料补钙剂用途硫酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙金属除25☆气体的干燥：NOTICE：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。干燥剂气体

酸性：浓硫酸酸性：CO2、SO2、HCl碱性：CaO、NaOH固体碱性：NH3

中性：H2、O2、CH4、CO、N2☆气体的干燥：NOTICE：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；练习－－用途按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④固体二氧化碳⑤硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：

（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是＿＿＿＿；

（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿；

（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿；

（4）可用作致冷剂的是＿＿＿。②③①④练习－－用途按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④固体二27现象方法被鉴别物质试液变红产生可燃性气体滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属

酸试液变红滴加酚酞试液碱白色沉淀滴加硝酸银溶液,稀硝酸含Cl-物质白色沉淀滴加硝酸钡溶液,稀硝酸含SO42-的物质白色沉淀滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水含CO32-的物质红褐色不溶物观察颜色Fe(OH)3蓝色不溶物观察颜色Cu(OH)2黄色溶液观察颜色FeCl3溶液蓝色溶液观察颜色CuSO4溶液专题1常见物质的鉴别方法“我会归纳”现象方法被鉴别物质试液变红滴加石蕊试液28铵根离子①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用湿润的红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝铵根离子①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用湿润的红色石鉴别的要求：

鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认证实．如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别．鉴别的要求：鉴别是根据物质的特性，用化学30只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液31无色酚酞ABC装入C试管内的液体是NaOHAB装入A试管内的液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO4无色酚酞ABC装入C试管内的AB装入A试管内的液体是Na32专题２物质的相互反应物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应．既不能遗漏，也不能重复．专题２物质的相互反应物质的相互反应：要考虑到化学反应的33实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu,你能想出两种办法吗？Fe+H2SO4=

FeSO4+

H2H2+CuO=

Cu

+

H2O方法二：方法一：Fe+CuSO4=FeSO4+

Cu

CuO+H2SO4=CuSO4+

H2OΔ专题３物质的制法实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu,Fe+H34物质的制法的要求物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成本环保安全等因素物质的制法的要求物质的制法中，首先要考虑化学反应35专题４除杂质的要求１要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量

２不增，即不增加新的杂质３不变，不改变原物质４易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”专题４除杂质的要求１要除尽杂质，所以有时候所加的试剂36专题５推断题推断题关键：1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论

专题５推断题推断题关键：37

Cu：CuO：

Fe：Fe2O3

：

Cu(OH)2

：Fe(OH)3

：

CuSO4固体：CuSO4溶液：

FeCl2溶液： FeCl3溶液：

红色黑色银白色红棕色蓝色红褐色白色蓝色浅绿色黄色学会比较1物质颜色：红色黑色银白色红棕色蓝色红褐色白色蓝色浅绿色黄色学会38学会比较2CaOCa(OH)22.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe(OH)3Fe(OH)25.FeOFe2O3Fe3O46.NH3NH4+

生石灰

熟石灰

烧碱、火碱

纯碱氯化铁

氯化亚铁氢氧化铁

氢氧化亚铁

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

氨气

铵根离子

物质名称学会比较2CaO39专题6共存问题解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水专题6共存问题解题关键：共存即不反应，一般指不40(1)生成沉淀：Ba2+与SO42－/CO32-Ag+与Cl－/CO32-

CO32－与Ca2+/Ba2+

OH－与Cu2+/

Fe3＋/

Al3+/

Mg2+(2)生成气体：H+与CO32－/HCO3－

NH4＋与OH－

(3)生成水：H＋+OH－=H2O离子共存(1)生成沉淀：离子共存1.金属活动顺序表.KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

两个“表”2.酸碱盐溶解性表钾钠铵硝溶，盐酸盐不溶为AgCl

硫酸盐不溶为BaSO4，碳酸盐大多为不溶碱中只溶KNaBaCa和NH4一金属的位置越靠前，它的活动性就越强二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢三位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来1.金属活动顺序表.两个“表”2.酸碱盐42ThankYou!ThankYou!拓展练习初三化学《酸碱盐复习》公开课课件思路：一般从杂质的性质入手，即看它具有哪些与主要成分不同的性质，然后通过物理或化学的方法将其除去。把杂质变为与主物质不同状态的物质（水↑↓），便于分离原则：优先选用易于操作的方法

不能引入新的杂质不能大量消耗主要成分物质提纯的思路和原则六、混合物的分离和物质的提纯思路：一般从杂质的性质入手，即看它具有哪些与主要成分不同的性六、混合物的分离和物质的提纯1.碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体，

如：O2中混有HCl、CO2。2.干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠固体）

如：吸收水蒸气3.氧化法：如用灼热的CuO，4.其他：如用红热的铜网除去O2等。

气体的提纯（除杂）方法除去CO、H2六、混合物的分离和物质的提纯1.碱吸收法：即用碱溶液除去中性1.过滤法：用于分离可溶物与不溶物的混合物。Na2CO3中混有CaCO32.沉淀法：即将杂质变为沉淀而除去。

KCl中混有K2SO43.气化法：即将杂质变为气体而除去。NaCl混有Na2CO34.置换法：5.分解法：6.蒸发法：7.结晶法：固体的除杂方法六、混合物的分离和物质的提纯如FeSO4混有CuSO4如CaO混有CaCO3分离NaCl晶体中混有的少量硝酸钾分离硝酸钾晶体中混有的少量NaCl1.过滤法：用于分离可溶物与不溶物的混合物。（2010•天津15）下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤D（2010•天津15）下列除去杂质的方法正确的是D（2010•兰州24）物质所含杂质除去杂质的方法AKOH溶液（K2CO3）适量Ca(OH)2溶液、过滤BN2气体（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网CCuO（Cu）稀硫酸溶液、过滤DKNO3（NaCl）热水、降温结晶、过滤

除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是C（2010•兰州24）物质所含杂质除去杂质的方（2010•河南8）下列区分物质的试剂或方法不正确的是

（

）

A．用水区分氯化钙和碳酸钙

B．用闻气味的方法区分白酒和白醋C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸D（2010•河南8）下列区分物质的试剂或方法不正确的是(2010·玉溪19)物质杂质(少量)加入试剂及用量除杂操作方法AKCl溶液CaCl2适量Na2C03溶液过滤，除去滤渣BCuFe足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥CNaOH溶液Ca(OH)2活性炭吸附、过滤DCOCO2足量的氧化铜加热除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是()B(2010·玉溪19)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试（2010•肇庆10）下列化学方程式所表示的化学反应能发生的A．Cu+H2SO4

=CuSO4+H2↑

B．Fe+Zn(NO3)2

=Fe(NO3)2+Zn↓C．CuCl2+2NaOH=

Cu(OH)2↓+2NaClD．Na2CO3+2KNO3=

K2CO3+2NaNO3

C（2010•肇庆10）下列化学方程式所表示的化学反应能发生的（2010•兰州23）下列转化能一步完成的是①CH4→CO2②HNO3→HCl③CaO→Ca(OH)2④Ba(OH)2→NaOH⑤C→CuA．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④A（2010•兰州23）下列转化能一步完成的是A（2010•广州20）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是D（2010•广州20）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和（2010•鄂州10）物质方法一方法二ACO和CO2闻气味通过石灰水B硝酸铵和磷矿粉看颜色加水溶解C食盐水和医用酒精闻气味蒸发结晶D铜粉和氧化铁粉用磁铁吸加稀硫酸下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是BC（2010•鄂州10）ACO和CO2闻气味BCD铜粉和氧化铁（2010•赤峰16）实验内容实验现象①+②有白色沉淀生成②+④有白色沉淀生成①+③有气泡冒出某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是（）A．稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液B．K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液C．BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸B（2010•赤峰16）实验内容实验现象①+②有白色沉淀生成（2010•黄石13）

不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4;②MgCl2;③KOH;④NaNO3,则正确的鉴别顺序是A.②③①④B.①②③④

C.①③②④D.②①③④C（2010•黄石13）不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头（2010•上海19）18．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是A．FeCl3NaOHHClH2SO4

B．HClKNO3Na2CO3Na2SO4

C．AgNO3HClNaClHNO3

D．BaCl2Na2SO4Na2CO3HClD（2010•上海19）18．不另选试剂，仅利用组内物质之间（2010•贵港13）下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（

）A．K2SO4BaCl2NaNO3NaClB．HClNa2CO3BaCl2Na2SO4C．KOHNa2SO4CuSO4NaClD．KClAgNO3KNO3NaClB（2010•贵港13）下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是ThankYou!ThankYou!（2010•宜昌13）不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是A．氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体

B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体C．氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液

D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体D（2010•宜昌13）不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是（2010•上海20）19．能反映相关实验过程中量的变化的图象是A（2010•上海20）19．能反映相关实验过程中量的中考专题复习酸碱盐的性质及其应用中考专题复习酸碱盐的性质及其应用Na2CO3FeHNO3CaCO3CO2CuSO4Ba(OH)2BaCl2AgNO3CuOHClH2SO4Ca(OH)2MgCuNa2SO4NaOHFe2O3一、酸碱盐的概念判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？Na2CO3FeHNO3CaCO3CO2CuSO4Ba(OH酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2Ba(OH)2盐Na2CO3CaCO3BaCl2AgNO3CuSO4Na2SO4金属单质FeMgCu氧化物CuOCO2Fe2O3一、酸碱盐的概念酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2Ba(OH二、物理性质－酸浓硫酸（H2SO4

）浓盐酸（HCl）1、无色粘稠油状液体2、溶于水时放出大量的热3、吸水性1、无色液体2、刺激性气味3、挥发性二、物理性质－酸浓硫酸（H2SO4）1、无色粘稠油状液体66物理性质－碱NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解1、白色固体2、微溶于水、溶解度随温度的升高而减小物理性质－碱NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）1、白色固67联系实际浓盐酸、浓硫酸、NaOH、Ca(OH)2在保存时需要注意什么？联系实际浓盐酸、浓硫酸、NaOH、Ca(OH)2在保存时68物理性质－盐NaCl（俗称“食盐”）Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）

NaHCO3（俗称“小苏打”）CaCO3（大理石、石灰石的主要成分）粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解1、白色固体2、易溶于水1、白色固体2、难溶于水物理性质－盐NaCl（俗称“食盐”）粗盐因含MgCl2、Ca69练习－－物理性质下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）

A、纯净的食盐和生石灰

B、纯净的食盐和石灰石

C、浓盐酸和浓硫酸D、碳酸钠晶体和生石灰日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）

A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾

C、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖BD练习－－物理性质下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（70探究活动：

在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶无色溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应该是稀盐酸和石灰水，小明想贴上标签，你能用什么试剂帮他把两瓶溶液区别开来？三、酸碱盐的化学性质探究活动：在化学实验操作考试中，小明同学不方法一： 分别取少量于试管中，滴加无色酚酞，变红的是石灰水，无变化的是稀盐酸；方法二： 分别取少量于试管中，滴加紫色石蕊，变红的是稀盐酸；变蓝的是石灰水；方法三： 分别取少量加入盛有少量锌粒的试管中，有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；方法四： 分别取少量加入盛有少量碳酸钙的试管中，有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；方法五： 分别取少量于试管中，向其中吹气，变浑浊的是石灰水，无变化的是稀盐酸；方法六： 分别取少量于试管中，滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成的是石灰水，无沉淀的是稀盐酸。……提问：在鉴别稀盐酸和石灰水时用到了酸碱的化学性质了吗？方法一： 分别取少量于试管中，滴加无色酚酞，变红的是石灰水，72酸的化学性质①酸与酸碱指示剂紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

红色不变色②酸＋氢前金属

H2↑＋盐2HCl+Fe=H2↑+FeCl2H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4注意铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。

K、Ca、Na不参加置换反应

FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色（置换反应）酸的化学性质H2↑＋盐2HCl+Fe=73③酸＋金属氧化物

盐+H2O（复分解反应）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O注意复分解反应的书写原则是：“首尾相接是产物，反应前后价不变”盐酸应用：除锈CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色

Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O盐+H2O（复分解反应）H2SO4+CuO=74④酸＋碱

盐+H2O

（复分解反应）HCl

+NaOH=NaCl+H2O注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH＝7H2SO4

+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O⑤酸＋盐（复分解反应）新盐+新酸HCl

+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4

+Ba(NO3)2=BaSO4↓

+2HNO3注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸④酸＋碱盐+H2O（复分解反应）HCl+N75三、酸碱盐的化学性质（通性）1、酸能与酸碱指示剂作用2、酸+金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+盐→新酸+新盐酸的化学性质注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸三、酸碱盐的化学性质（通性）1、酸能与酸碱指示剂作用2、酸+①碱与酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变蓝变红

有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。②碱＋非金属氧化物

盐+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O检验CO2除去SO2、CO2碱的化学性质①碱与酸碱指示剂紫色石蕊溶液77③碱＋酸（复分解反应、中和反应）④碱＋盐（复分解反应）

盐+H2O

新碱+新盐2NaOH

+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH

+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl③碱＋酸781、碱能与酸碱指示剂作用2、碱+非金属氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→新碱+新盐碱的化学性质三、酸碱盐的化学性质（通性）1、碱能与酸碱指示剂作用2、碱+非金属氧化物→盐+水3、

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.实验方案方案一方案二方案三步骤一取样2ml于试管中取样2ml于试管中取样2ml于试管中步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶实验方案盐的化学性质①与金属反应

例：Fe+CuSO4

—Cu+FeSO4②与酸反应

例：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑③与可溶性碱反应

例：2NaOH＋CuSO4

—Cu(OH)2↓+Na2SO4④与另一种盐反应生成两种新盐

例：NaCl+AgNO3

—AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2

—BaSO4↓+CuCl2盐的化学性质①与金属反应

例：Fe+CuSO4—Cu81三、酸碱盐的化学性质（通性）1、盐+金属→新盐+新金属2、盐+酸→新盐+新酸3、盐+碱→新碱+新盐4、盐+盐→两种新盐盐的化学性质三、酸碱盐的化学性质（通性）1、盐+金属→新盐+新金属2、八大沉淀.八大反应1、

AgClBaSO4;BaCO3CaCO3

；

Mg(OH)2Al(OH)3;

Cu(OH)2

Fe(OH)3;

2、酸+金属

盐+金属

4、碱+非金属氧化物复分解反应置换反应不是基本反应类型

3、酸+碱

酸+金属氧化物

酸+盐

碱+盐

盐+盐八大沉淀.八大反应1、AgCl83归纳提高

1、八大沉淀中不与稀酸反应的为

、

；与稀酸反应产生气体的为

、

；与稀酸反应的难溶性的碱

、

、

、

。2、不与任何物质发生复分解反应的

、

、

、

。归纳提高1、八大沉淀中不与稀酸反应的为843、生成盐和水反应类型（共3种）：

、

、

。

4、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体

；Fe、Cu投入大量AgNO3溶液中，得到固体为

，若Fe有剩余，滤液中溶质为________。3、生成盐和水反应类型85复分解反应发生的条件判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：•铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液

•氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液动动脑复分解反应发生的条件判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写86用途硫酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙金属除锈制氢气浓硫酸可做干燥剂金属除锈胃液有盐酸去油污其固体可做某些气体的干燥剂造纸纺织中和土壤酸性建筑漂白粉农药食用防腐化工原料玻璃肥皂纸张发酵粉治疗胃酸过多建筑材料补钙剂用途硫酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙金属除87☆气体的干燥：NOTICE：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。干燥剂气体

酸性：浓硫酸酸性：CO2、SO2、HCl碱性：CaO、NaOH固体碱性：NH3

中性：H2、O2、CH4、CO、N2☆气体的干燥：NOTICE：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；练习－－用途按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④固体二氧化碳⑤硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：

（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是＿＿＿＿；

（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿；

（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿；

（4）可用作致冷剂的是＿＿＿。②③①④练习－－用途按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④固体二89现象方法被鉴别物质试液变红产生可燃性气体滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属

酸试液变红滴加酚酞试液碱白色沉淀滴加硝酸银溶液,稀硝酸含Cl-物质白色沉淀滴加硝酸钡溶液,稀硝酸含SO42-的物质白色沉淀滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水含CO32-的物质红褐色不溶物观察颜色Fe(OH)3蓝色不溶物观察颜色Cu(OH)2黄色溶液观察颜色FeCl3溶液蓝色溶液观察颜色CuSO4溶液专题1常见物质的鉴别方法“我会归纳”现象方法被鉴别物质试液变红滴加石蕊试液90铵根离子①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用湿润的红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝铵根离子①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用湿润的红色石鉴别的要求：

鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认证实．如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别．鉴别的要求：鉴别是根据物质的特性，用化学92只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液93无色酚酞ABC装入C试管内的液体是NaOHAB装入A试管内的液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO4无色酚酞ABC装入C试管内的AB装入A试管内的液体是Na94专题２物质的相互反应物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应．既不能遗漏，也不能重复．专题２物质的相互反应物质的相互反应：要考虑到化学反应的95实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu,你能想出两种办法吗？Fe+H2SO4=

FeSO4+

H2H2+CuO=

Cu

+

H2O方法二：方法一：Fe+CuSO4=FeSO4+

Cu

CuO+H2SO4=CuSO4+

H2OΔ专题３物质的制法实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu,Fe+H96物质的制法的要求物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成本环保安全等因素物质的制法的要求物质的制法中，首先要考虑化学反应97专题４除杂质的要求１要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量

２不增，即不增加新的杂质３不变，不改变原物质４易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”专题４除杂质的要求１要除尽杂质，所以有时候所加的试剂98专题５推断题推断题关键：1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论

专题５推断题推断题关键：99

Cu：CuO：

Fe：Fe2O3

：

Cu(OH)2

：Fe(OH)3

：

CuSO4固体：CuSO4溶液：

FeCl2溶液： FeCl3溶液：

红色黑色银白色红棕色蓝色红褐色白色蓝色浅绿色黄色学会比较1物质颜色：红色黑色银白色红棕色蓝色红褐色白色蓝色浅绿色黄色学会100学会比较2CaOCa(OH)22.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe(OH)3Fe(OH)25.FeOFe2O3Fe3O46.NH3NH4+

生石灰

熟石灰

烧碱、火碱

纯碱氯化铁

氯化亚铁氢氧化铁

氢氧化亚铁

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

氨气

铵根离子

物质名称学会比较2CaO101专题6共存问题解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水专题6共存问题解题关键：共存即不反应，一般指不102(1)生成沉淀：Ba2+与SO42－/CO32-Ag+与Cl－/CO32-

CO32－与Ca2+/Ba2+

OH－与Cu2+/

Fe3＋/

Al3+/

Mg2+(2)生成气体：H+与CO32－/HCO3－

NH4＋与OH－

(3)生成水：H＋+OH－=H2O离子共存(1)生成沉淀：离子共存1.金属活动顺序表.KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

两个“表”2.酸碱盐溶解性表钾钠铵硝溶，盐酸盐不溶为AgCl

硫酸盐不溶为BaSO4，碳酸盐大多为不溶碱中只溶KNaBaCa和NH4一金属的位置越靠前，它的活动性就越强二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢三位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来1.金属活动顺序表.两个“表”2.酸碱盐104ThankYou!ThankYou!拓展练习初三化学《酸碱盐复习》公开课课件思路：一般从杂质的性质入手，即看它具有哪些与主要成分不同的性质，然后通过物理或化学的方法将其除去。把杂质变为与主物质不同状态的物质（水↑↓），便于分离原则：优先选用易于操作的方法

不能引入新的杂质不能大量消耗主要成分物质提纯的思路和原则六、混合物的分离和物质的提纯思路：一般从杂质的性质入手，即看它具有哪些与主要成分不同的性六、混合物的分离和物质的提纯1.碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体，

如：O2中混有HCl、CO2。2.干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠固体）

如：吸收水蒸气3.氧化法：如用灼热的CuO，4.其他：如用红热的铜网除去O2等。

气体的提纯（除杂）方法除去CO、H2六、混合物的分离和物质的提纯1.碱吸收法：即用碱溶液除去中性1.过滤法：用于分离可溶物与不溶物的混合物。Na2CO3中混有CaCO32.沉淀法：即将杂质变为沉淀而除去。

KCl中混有K2SO43.气化法：即将杂质变为气体而除去。NaCl混有Na2CO34.置换法：5.分解法：6.蒸发法：7.结晶法：固体的除杂方法六、混合物的分离和物质的提纯如FeSO4混有CuSO4如CaO混有CaCO3分离NaCl晶体中混有的少量硝酸钾分离硝酸钾晶体中混有的少量NaCl1.过滤法：用于分离可溶物与不溶物的混合物。（2010•天津15）下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤D（2010•天津15）下列除去杂质的方法正确的是D（2010•兰州24）物质所含杂质除去杂质的方法AKOH溶液（K2CO3）适量Ca(OH)2溶液、过滤BN2气体（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网CCuO（Cu）稀硫酸溶液、过滤DKNO3（NaCl）热水、降温结晶、过滤

除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是C（2010•兰州24）物质所含杂质除去杂质的方（2010•河南