天津市部分区2023届高三上学期化学期中试卷+答案

2022～2023学年度第一学期期中练习高三化学注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内，只交第Ⅱ卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，和第Ⅱ卷一并上交。相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 K39 Mn55第Ⅰ卷选择题本卷共包括12小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共36分。1．75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法不正确的是A．CH3CH2OH能使蛋白质变性 B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳2．下列说法不正确的是A．胶体和溶液都会发生光的散射，即分散质粒子发光B．硫酸钡溶液导电性很弱，但硫酸钡属于强电解质C．豆腐的制作，可选用石膏或氯化镁作凝固剂D．煤的气化主要反应为：C＋H2O(g)CO＋H23．能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是A．通入H2S气体，有黄色沉淀B．加入锌粉，溶液棕黄色逐渐消失C．加入铜粉，溶液变为蓝色D．滴加少量KI溶液，溶液颜色变深，滴加少量淀粉溶液出现蓝色4．出土的锡青铜文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖表面。下列说法正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡不能对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，不是化学反应过程5．下列去除杂质（括号内物质为杂质）的方法或试剂，不正确的是物质（杂质）方法或试剂A.SO2（H2S）酸性KMnO4溶液B.Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C.NaCl（I2）升华法D.NO（NO2）通过盛有水的洗气瓶6．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－C．K＋、Ba2＋、OH－、I－ D．Na＋、S2－、Br－、ClO－7．BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是BMOBMOBMOBMO+光e-O2O2－①②CO2+H2OCO2+H2OOHBMOBMO，光A．该过程的总反应：C6H6O＋7O26CO2＋3H2OB．过程①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1C．降解产物的分子中只含有极性共价键D．该过程中BMO表现较强氧化性8．1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子（即氦）轰击金属原子，得到核素QUOTE30z+2，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A．X的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用电子对数目均为4NAD．1molCl2溶于足量水中，转移电子的数目为NA10．某温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算标况）如下表所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：①2Fe3＋＋H2O2＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2H2O＋2Fe3＋反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是反应①反应①反应②反应过程△H1△H2E2E1能量A．Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率B．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2mol·L－1·min－1C．反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝E1－E2＜0D．反应①是吸热反应、反应②是放热反应0256075V(HCl)/mLV(CO2)/mLMN11．向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.10256075V(HCl)/mLV(CO2)/mLMNA．M曲线表明，溶液中溶质的组成可能是Na2CO3和NaHCO3B．M曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积（标准状况）是112mL。C．N曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol/L0t1t2t(s)n(mol)ClO－ClO3－2112．已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有Cl－、ClO－和ClO0t1t2t(s)n(mol)ClO－ClO3－21A．t1前，氧化产物是Ca(ClO)2B．0~t1的过程为吸热反应，t1~t2的过程为放热反应C．t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式：5Cl2＋10OH－＝7Cl－＋2ClO－＋ClO3－＋5H2OD．该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是5mol选择题答案栏：题号123456789101112选项第Ⅱ卷本卷共4题，共64分13．（16分）按要求完成下列问题。（1）硒（Se）是人体必需的微量元素，与O为同一主族元素，Se原子比O原子多两个电子层，则Se的原子序数为__________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____________________。（2）X射线衍射法可以测定某些分子结构，NH3分子结构为_______________。（3）水在液态时，几个水分子可以形成缔合水分子(H2O)n的原因是水分子之间存在____________________。（4）漂白粉（有效成分Ca(ClO)2）与空气中CO2和水蒸气反应的化学方程式：___________________________________________________________。（5）完成氧化还原反应的离子方程式：_____Cr2O72－＋_____Fe2＋＋_____＝_____Cr3＋＋_____Fe3＋＋_____（6）①甲的化学式。②甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：____________________________________________________________。③NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：____________________________________________________________。④甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________。甲乙丙硝酸铜带火星的木条带火星的木条65%硝酸14甲乙丙硝酸铜带火星的木条带火星的木条65%硝酸实验Ⅰ：图甲，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸。（1）烧瓶中产生气体的颜色是________________________；试管中发生反应的化学方程式

____________________________________。（2）烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色_______（“变深”“变浅”或“不变”）。实验Ⅱ：某学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧?”，实该小组的同学设计了乙丙两种方案（图中铁架台等夹持仪器均已略去）。实验装置图乙：（3）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确?____________（填“正确”或“不正确”）；理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________。实验装置图丙：（5）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：_____________________________________________________________________。（6）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确____________（填“正确”或“不正确”）；理由是______________________________________________________________。15．（16分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3，白色片状晶体，溶于水和酒精等，对人体的受伤组织有防腐消毒作用）的工艺流程如图所示：铁硼矿粉铁硼矿粉硫酸浸出过滤浸渣1过滤浸渣2净化除杂蒸发浓缩冷却结晶过滤粗硼酸含镁盐母液（1）硼在元素周期表中的位置为__________________________________________；硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为____________。（2）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。（3）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣1”中分离，“浸渣1”中还剩余的物质是______________________________（化学式）。（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是：______________________________；然后再调节溶液的pH约为5，目的是：___________________________________________________________________________________________________。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），其电子式为_______________。（6）H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。下列关于硼酸的说法正确的是______。a．H3BO3是一元酸b．其水溶液中，水的电离平衡受到抑制c．硼酸和过量NaOH溶液反应的方程式为H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]16．（16分）KMnO4是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：氢氧化钾氢氧化钾软锰矿烘炒锅富氧空气预热加热平炉水浸沉降析晶K2MnO4电解法CO2歧化法KMnO4回碱回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_____________________________________________。（2）“平炉”中发生的化学方程式为：____________________________________________________________。（3）“平炉”中需要加压，其目的是____________________________________。（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应（同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”），反应中生成KMnO4、MnO2和__________________（化学式）。②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为______________________________。阴极逸出的气体是__________________（化学式）。③“电解法”和“CO2歧化法”，K2MnO4的理论利用率之比为_______。高锰酸钾纯度的测定：称取1.080g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol•L－1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为25.00mL，该样品的纯度为________________________。2022～2023学年度第一学期期中练习高三化学参考答案题号123456789101112选项DABCABDBCCDB13.（16分）（1）34H2SeO4（2）三角锥（3）氢键（以上每空1分，以下每空2分）（4）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO（5）Cr2O72