高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析(解析)

2017年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析(精编版)(解析版)2017年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析(精编版)(解析版)2017年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析(精编版)(解析版)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Ca407．以下说法错误的选项是．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸取C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】A、糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫做碳水化合物，故A说法正确；B、维生素D可促进人体对钙的吸取，故B说法正确；C、蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质还包括硫、磷等元素，故C说法错误；D、硒是人体的微量元素，但不宜摄入过多，否则对人体有害，故D说法正确。【名师点睛】观察有机物的基础知识，本题的难度不大，注意蛋白质与糖类、油脂组成的差别，蛋白质主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，有的还含有硫、磷等元素，而糖类、油脂仅含有碳、氢、氧三种元素，本题侧重基础知识的积累。8．阿伏加德罗常数的值为NA。以下说法正确的选项是A1L0.1mol14ClNH4的数量为NA．溶液中，L·B．2.4gMg与H2SO4完好反响，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混杂气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反响后，其分子总数为0.2NA【答案】D【名师点睛】本题观察阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反响等角度观察，本题相比较较简单，只要认真、认真就能做对，平时多注意这方面的积累。9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，

a原子核外电子总数与

b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；

d与

a同族。以下表达正确的选项是A．原子半径：

d>c>b>a

B．4种元素中

b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比

a单质的氧化性强【答案】

B【名师点睛】本题观察元素周期表和元素周期律的知识，第一依照题目信息判断出元素名称，再依照元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是要点，同时应注意知识的灵便运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反响了元素的原子结构、元素的性质及相互转变关系的规律，是依照元素周期律的详尽表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依照。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递加而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的要点。10．以下由实验得出的结论正确的选项是实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最后变生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯为无色透明化碳B．乙醇分子中的氢与水分子中的氢拥有相乙醇和水都可与金属钠反响产生可燃性气体同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其除去乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反响后的混杂气体能使生成的氯甲烷拥有酸性湿润的石蕊试纸变红【答案】A【名师点睛】本题观察实验方案设计与议论，本题的难度不大，注意利用反响的实质，有无杂质对实验的搅乱，进行解析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反响是代替反响，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混杂气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl，表现考生对平时基础知识的积累的程度。11．用电解氧化法能够在铝制品表面形成致密、耐腐化的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混杂溶液。以下表达错误的选项是A．待加工铝质工件为阳极B．可采用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反响式为：Al33eD．硫酸根离子在电解过程中旭日极搬动

Al【答案】

C【解析】

A、依照原理可知，

Al

要形成氧化膜，化合价高升失电子，因此铝为阳极，故

A说法正确；

B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故

B说法正确；

C、阴极应为阳离子得电子，依照离子放电序次应是H＋放电，即2H＋＋2e-=H2↑，故C说学#科网法错误；D、依照电解原理，电解时，阴离子移旭日极，故D说法正确。【名师点睛】本题观察电解原理的应用，如本题获取致密的氧化铝，说明铝作阳极，因此电极方程式应是-＋，这就要修业生不能够照搬课本知识，注意题干信息的挖掘，本题难度不大。2Al-6e＋3H2O=Al2O3＋6H12．改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pHc(X)的变化以下列图[已知(X)2)]。c(H2A)c(HA)c(A以下表达错误的选项是A．pH=1.2时，c(H2A)c(HA)B．lg[K2(H2A)]C．pH=2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)D．pH=4.2时，c(HA)c(A2)c(H)【答案】D【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意利用守恒的思想解决问题。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这类题型观察的知识点多，灵便性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反响、盐类水解等基本看法的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必定掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反响，以及化学反响种类，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。13．由以下实验及现象不能够推出相应结论的是实验现象结论A．向2mL0.1molL1的FeCl3溶液中加足黄色逐渐消失，加KSCN还原性：Fe>Fe2量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液溶液颜色不变B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集集气瓶中产生大量白烟，CO2拥有氧化性满CO2的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性在试管口放置湿润的红色石蕊试纸D．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试一只试管中产生黄色沉Ksp(AgI)Ksp(AgCl)管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和淀，另一支中无明显现象NaI溶液【答案】C【解析】A、加入过分的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完好被耗资，即Fe＋【名师点睛】观察依照实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生解析问题，得出结论的能力，体现了化学学科涵养。26．（14分）水泥是重要的建筑资料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有必然量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程以下列图：回答以下问题：1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。2）积淀A的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的化学方程式为____________________________________。3）加氨水过程中加热的目的是___________。积淀B的主要成分为_____________、____________（写化学式）。（4）草酸钙积淀经稀H2SO4办理后，用KMnO4标准溶液滴定，经过测定草酸的量可间接获知钙的含+2++CO2+H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴准时耗资了量，滴定反响为：MnO4+H+H2C2O4→Mn-1______________。0.0500molL·的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为【答案】（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+H2O2（2）SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HF=SiF4↑O（或H2SiO3+4HF=SiF4↑+3H2O）+2H（3）防范胶体生成，易积淀分别Fe(OH)3Al(OH)3（4）45.0%【解析】2+5Ca～5H2C2O4～2KMnO4n(KMnO4)=0.0500mol/L36×.00×10-3mL=1.80×10-3moln(Ca2+×10-3mol水泥中钙的质量分数为4.50×10-3mol×40.0g/mol÷0.400g100%=45×.0%。【名师点睛】化学工艺流程题是高考的热点内容，每年都会涉及，表现了化学知识与生产实质的亲密联系；工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其详尽的目标、任务；解答时要看框内，看框外，里外结合；边解析，边思虑，易处着手；先局部，后全盘，逐渐深入；而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)→依照什么理论→因此有什么变化→结论；化学工艺流程一般涉及氧化还原反响方程式的书写、化学反响原理知识的运用、化学计算、实验基本操作等知识，只要理解清楚每步的目的，加上夯实的基础知识，此题能够很好的完成。27．（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答以下问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式以下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)H1已知：②C4H10(g)+1-1O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)H2=-119kJ·mol2③H2(g)+1O2(g)=H2O(g)H3=-242kJ·mol-12反响①的H1为________kJ·mol-1。图（a）是反响①平衡转变率与反响温度及压强的关系图，（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采用的措施是__________（填标号）。A．高升温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（2）丁烷和氢气的混杂气体以必然流速经过填充有催化剂的反响器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线表现先高升后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。（3）图（c）为反响产率和反响温度的关系曲线，副产物主若是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃从前随温度高升而增大的原因可能是___________、____________；590℃此后，丁烯产率迅速降低的主要原因可能是_____________。【答案】（1）+123小于AD（2）氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反响速率增大（3）高升温度有利于反响向吸热方向进行温度高升反响速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类【解析】向逆反响方向进行，逆反响速率增加。（3）依照图(c)，590℃从前，温度高升时反响速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反响①是吸热反响，高升温度平衡正向搬动，平衡系统中会含有更多的学@科网丁烯。而温度高出590℃时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，因此参加反响①的丁烷也就相应减少。【名师点睛】本题观察了化学反响原理的综合运用，此类题目经常涉及热化学反响方程式的计算、化学反响速率的计算、化学平衡的计算、化学反响条件的控制等等，综合性较强，本题难点是化学反响条件的控制，这部分知识经常以图像的形式给出，运用影响化学反响速率和化学平衡搬动的因素进行考虑，需要平时复习时，多注意解析，增强训练，就可以解决，本题难度较大。28．（15分）水中的溶解氧是水生生物生计不能缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理以下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混杂，反响生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5min，尔后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O23+I2=2I-+S4O26）。回答以下问题：（1）取水样时应尽量防范扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。2）“氧的固定”中发生反响的化学方程式为_______________。3）Na2S2O3溶液不牢固，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必定经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若耗资Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L-1。（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会以致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）【答案】1）使测定值与水体中的实质值保持一致，防范产生误差2）O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)23）量筒氧气4）蓝色恰巧褪去80ab5）低杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒，其实不需要容量瓶；Na2S2O3溶液不牢固，加热能够除去蒸馏水中溶解的氧气和二氧化碳，减少Na2S2O3的损失。【名师点睛】本题观察滴定实验、溶液的配制、化学计算等，本题的难点是问题（4）和（5），本题弄清楚实验的目的和原理，围绕这两项张开，实验目的是测定水中溶解的氧的量，实验原理是2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2，MnO(OH)2把I-氧化成I2，自己被还原成Mn2＋，2S2O23+I2=2I-+S4O26，计算氧的含量采用关系式进行，即O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，得出已知物和未知物之间的关系，从而得出结果，误差的解析是建立在正确的关系式的基础上，进行解析，主要观察学生解析问题、解决问题以及化学计算能力。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）我国科学家近来成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答以下问题：1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。2）元素的基态气态原子获取一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的

E1变化趋势如图（

a）所示，其中除氮元素外，其他元素的

E1自左而右依次增大的原因是

___________；氮元素的

E1表现异常的原因是

__________。（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。①从结构角度解析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不相同之处为__________。（填标号）A．中心原子的杂化轨道种类B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键种类②R中阴离子N5中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号mn表示，其中m代表参加形成大π键的原子数，n代表参加形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为66），则N5中的大π键应表示为____________。③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(NH4+)N-HCl、____________、____________。（4）R的晶体密度为dg·cm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。【参照答案】1）2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态，拥有额外牢固性，故不易结合一个电子（3）①ABDC②565③(H3O+)O-HN(N5)(NH4+)N-HN(N5)602a3da3dNA1021)（4）(或MM【解析】（1）N原子位于第二周期第VA族，价电子是最外层电子，即电子排布图是；yM(a107)3602a3d。NA3，解得y=dNA（4）依照密度的定义有，d=7)3g/cm=(a10MM【名师点睛】本题观察化学选修3《物质结构与性质》的相关知识，以填空或简答方式观察，常涉及以下高频考点：原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(化学键种类、原子的杂化方式、分子空间构型的解析与判断)；晶体结构与性质(晶体种类、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式解析等)。只有对基础知识积累牢固，这类问题才能比较简单解决；在做题过程中必然要注意审清楚问题问的是什么，如本题（1）问的是电子排布图，而不是电子排布式，另一个注意书写规范，如氢键的表示方法。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线以下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。D的苯环上仅有两种不相同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反响。回答以下问题：（1）A的结构简式为____________。（2）B的化学名称为____________。（3）C与D反响生成E的化学方程式为____________。（4）由E生成F的反响种类为____________。（5）G的分子式为____________。（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反响，1mol的L可与2mol的Na2CO3反响，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。【答案】（1）（2）2-丙醇（或异丙醇）3）（4）代替反响（5）C18H31NO46）6【解析】A的化学式为C2H4O，其核磁共振氢谱为单峰，则A为；B的化学式为C3H8O，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1，则B的结构简式为CH3CH(OH)CH3；D的化学式为C7H8O2，其苯环上仅有两种不相同化学环境的氢，1molD可与1molNaOH或2molNa反响，则苯环上有酚羟基和—CH2OH，且为对位结构，则D的结构简式为