碳和碳的氧化物

同学年月日学案【第一次】年级：初三专题:碳和碳的氧化物一、课本知识回顾第一节金刚石、石墨和Cw.碳的单质不同元素可以组成不同的单质，而同•种元素也可以组成不同的单质。儿种常见元素的不同单质如下表所示：常见元素碳元素氧元素磷元素形成的金刚石、氧气和白磷和单质石墨和C60臭氧红磷（D金刚石、石墨、C6。的性质及用途①金刚石a.物理性质：无色透明、正八面体形状的固体，不导电，经加工琢磨后有夺目光泽，是天然存在显硬的物质。金刚石结构b.用途：雕琢作装饰品（钻石就是金刚石雕琢成的）；制作钻头;制作玻璃刀、刻刀。石墨结构②石墨a.物理性质：深灰色、不透明的细鳞片状固体，有金属光泽，质软，道腻，笠里性好，耐高温。b.用途：用于制铅笔芯（不同型号的铅笔芯,石墨含量不同，“B”值越大，石墨含量越高)、石墨电极、电刷、耐高温的润滑剂等。Ceo结构③CeoC6。分子由60个碳原子构成，形似足球，很稳定。目前应用于材料科学、超导体等方面的研究。金刚石、石墨和Ce。都是由碳元素组成的，为什么物理性质差异这么大？因为碳原子的排列方式不同啊！(2)木炭、焦炭、活性炭和炭黑木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它具有疏松多孔的结构。焦炭、活性炭、炭黑等的构成和结构与木炭类似，通常称为无定形碳。由于木炭、活性炭的结构疏松，因此它们具有吸附性。利用这种性质可以吸附气体或溶液中的一些物质，可用作吸附剂,如木炭用来吸附食品工业里的色素和有异味的物质；活性炭用在防毒面具中吸附毒气。释疑点——吸附性是物理性质吗吸附性是物质的物理性质，吸附过程是物理变化。吸附剂与物质的接触面积越大，吸附能力越强。.碳的化学性质分析碳的原子结构：j,最外层电子数为4,既不易失电子，又不易得电子，所以常温下碳的化学性质比较稳定,但随着温度的升高，碳能与许多物质发生反应。(1)碳的稳定性常温下,单质碳的化学性质稳定,不易与其他物质发生反应，即使在日光照射或与空气、水分等充分接触，也不容易发生化学变化。如古代用墨书写或绘制的字画虽天长日久却不褪色。书写春联时要用墨汁，填写档案或签名时要用碳素笔，都利用了碳在常温下化学性质的稳定性。(2)可燃性在点燃条件下，单质碳能在氧气（或空气）里燃烧，放出热量，碳可作燃料。①氧气充足时，碳充分燃烧:C+Oz电蟋C0?②氧气不充足时，碳不充分燃烧:,点燃2C+O2^^2CO（3）还原性高温下，单质碳能和某些氧化物反应，夺取这些氧化物中的氧，表现出还原性,像CuO失去氧一样，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。单质碳具有还原性，可作还原剂,用来迨.炼金属。①碳跟氧化铜的反应：C+2CuO堂选2Cu+CO"②工业上，用焦炭和铁的氧化物反应冶炼铁：3c+2Fe2（）3地温4Fe+3ct③高温下，单质碳还能与水、二氧化碳反应：C+IW（气）C+cOz量叫2co谈重点一用木炭还原氧化铜的注意事项①加热固体，盛放固体的试管口都要略向下倾斜，其目的是防止加热产生的水倒流回热试管，使试管骤冷炸裂；②实验结束后，应该先将导管从澄清石灰水中取出，再停止加热，以防止液体倒流回热试管，使试管骤冷而炸裂。该反应的温度要求很高，所以，常在酒精灯上加灯罩集中火焰。.正确认识碳元素与碳单质碳元素可组成不同的碳单质。常见的碳单质有金刚石、石墨、C6。等。要正确理解元素与单质的关系，认识同种元素可形成多种单质的原因。(1)同种元素可组成不同单质不同种元素可组成不同单质，同种元素也可以组成不同的单质，如和金刚石、石墨和C6。等，都是由同种元素组成的不同单质。(2)碳原子排列方式不同，决定碳单质的物理性质不同物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。物质的结构、性质、用途关系密切。(3)只含…种元素的物质不一定是单质金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，二者混合后，虽然只含一种元素，但却是混合物。即：同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，但一定不是化合物。(4)石墨转化成金刚石是化学变化石墨在高温、高压的条件下可以转化成人造金刚石，这一变化属于化学变化，因为金刚石和石墨是不同物质。(5)碳单质的化学性质相同碳单质的物理性质不同，但其化学性质相同，常温下性质稳定，都具有可燃性、还原性。.氧化反应与还原反应以木炭和氧化铜反应为例：C+2CuO地逛2Cu+C02t(1)氧化反应、还原反应木炭夺取了氧化铜中的氧，生成了CO”物质与氧发生的反应叫做氧化反应。氧化铜失去氧变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。(2)氧化剂、还原剂氧化铜提供氧，使木炭发生氧化反应，提供氧的物质是氧化剂。木炭夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜发生还原反应，得到氧的物质是还原剂。氧化剂、还原剂都是指反应物。(3)氧化性、还原性在反应中，物质供给氧的性质叫氧化性,如氧化铜具有氧化性；物质夺取氧的性质叫还原性,如木炭具有还原性。析规律——氧化还原反应规律还原剂有还原性，结合氧，发生氧化反应，如C；氧化剂有氧化性，失去氧，发生还原反应，如CuO。氧化反应和还原反应同时进行。第二节二氧化碳制取的研究.实验室制取二氧化碳的反应原理(1)药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙,化学式是CaCO：，。⑵反应原理CaC0；i+2HCl=CaCL+H,C03碳酸钙氯化钙碳酸碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。h2co3=h2o+co2t总的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t.制取气体的一般思路(1)制取装置的选择实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置。发生装置主要由反应物的状态、反应条件决定,收集装置主要考虑生成气体的物理性质(溶解性、密度大小)。(2)发生装置的选择装置反应类型反应条件举例固体+固体(加热)型加热KMnO„制Oz

固体+液体(常温)型不加热H202制。2，制co2(3)收集装置的选择装置收集方法气体性质举例i排水法不易溶于水，不与水反应。2、H21向上排空气法密度比空气大,不与空气反应0八C02S向下排空气法密度比空气小，不与空气反应h2点技巧——判断气体的密度比空气的大还是小的方法空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29,则这种气体的密度比空气大；如果小于29,则密度比空气小。.实验室制取二氧化碳(D发生装置：实验室制取二氧化碳是固体和液体反应,不需加热,因此可任意选择下列发生装置：谈重点——制取co,的不同装置A装置为简易装置，不便于加液体；B、C装置使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；D装置使用了分液漏斗，便于加液体，还可以利用活塞控制滴液的快慢，便于控制反应速率。(2)收集装置：二氧化碳能溶于水,所以不能用排水法收集，其密度比空气大,所以只能采用向上排空气法收集。如图。1(3)实验步骤①组装仪器；②检查装置的气密性;③将大理石或石灰石放入反应容器内；④塞紧双孔塞；⑤由长颈漏斗加稀盐酸;⑥用向上排空气法收集。(4)检验通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明是二氧化碳。(5)验满、存放将燃着的木条放于瓶口,若木条熄灭证明已集满。收集满二氧化碳的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。.比较。2、CO2的实验室制法注：①：过氧化氢与二氧化镒;高镒酸钾；氯酸钾与二氧化镒②石灰石(或大理石)与稀盐酸MnO2(3)2KC10；f^=2KCl+302f；2KMnO/一^K2MnOt+MnO2+O2t；2H202^^2H20+02t(4)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t.实验室制取气体时应考虑哪些因素(1)选择反应速度适中、价格便宜、来源广泛、污染少、实验安全,所制气体缠净或易分离的药品。例如，实验室制取二氧化碳时，不用浓盐酸制取，因易挥发；不用碳酸钠制取，因其价格贵且反应太快；不用稀硫酸制取，因其与石灰石反应生成微溶物硫酸钙，使反应难以继续进行。(2)选择原理科学、节能、操作简便的反应。例如，高温分解石灰石也能产生二氧化碳，但需消耗燃料，不节能，且操作麻烦，不适合实验室制取。第三节二氧化碳和一氧化碳.二氧化碳的性质(1)实验探究①倾倒二氧化碳实验a.步骤：向盛有燃着蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳(如图)。b.现象：蜡烛由低到高依次熄灭。c.分析：接触二氧化碳的蜡烛会熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧；低的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，先沉到烧杯底部。②二氧化碳的溶解性实验a.步骤：向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。b.现象：塑料瓶扇了。c.分析：瓶子扁了，说明瓶内压强减小，证明部分二氧化碳溶解到水里去了。(2)二氧化碳的物理性质通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体,密度比空气大（二氧化碳密度为1.997g/L）,能溶于水（1体积水约能溶解1体积二氧化碳，增大压强会溶解的更多）。谈重点——干冰及其用途二氧化碳有三态变化，固态的二氧化碳叫做干冰。干冰能直接升华为二氧化碳气体，这个过程能吸收大量的热，故可作制冷剂，也可用于人工降雨等。（3）二氧化碳的化学性质①二氧化碳与水的反应探究实验：（说明：本实验中用到的小纸花是用石蕊溶液染成紫色再干燥的纸花）操作b第喷稀醋酸b螃喷水■会直接放入co2中夕•由喷水后放入co2中，取出再烘干现象小花变红小花不变色小花不变色小花变红；烘干后变紫分析稀醋酸能使小花变红水不能使石蕊变红干燥的C02不能使石蕊变红二氧化碳和水作用生成了碳酸，碳酸不稳定，受热易分解结论a.二氧化碳和水反应生成碳酸：C02+H20=H2C03b.碳酸不稳定，易分解：h2co3=h2o+co2t②二氧化碳与澄清石灰水反应将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊了。这是二氧化碳与石灰水发生了化学反应，生成了不溶于水的白色碳酸钙的缘故。化学实验中常用这个现象来检验二氧化碳。有关反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H20辨误区——检验二氧化碳的方法检验二氧化碳，常用澄清石灰水。一般不用燃着的木条来检验二氧化碳，因为氮气也不支持燃烧。.二氧化碳对生活和环境的影响(1)二氧化碳对生活的影响①二氧化碳的用途用途利用的性质灭火密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧人工降雨等干冰升华吸热碳酸饮料溶于水，与水反应生成碳酸化工原料与其他物质反应气体肥料参与光合作用②二氧化碳无毒,但不能供给呼吸。当空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响，因此在人群密集的地方要经常通风换气。浓度过高时会使人窒息。释疑点——进入菜窖前为什么要先做灯火试验进入久未开启的菜窖(或干涸)的深井前，应先做一个灯火试验。方法是将一支燃着的蜡烛，放入菜窖内，若蜡烛燃烧不旺或熄灭，说明二氧化碳的浓度较高，人不宜进入。(2)二氧化碳对环境的影响①大气中二氧化碳的产生和消耗途径产生途径消耗途径动植物呼吸；工厂废气；含碳燃料燃烧；微生物分解植物光合作用以上两个方面若保持相对平衡，空气中二氧化碳的含量是相对稳定的。若产生的二氧化碳大于消耗，会使空气中二氧化碳含量升高而导致温室效应②温室效应大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖,这种现象叫温室效应。a.产生温室效应的原因人类消耗的能源急剧增加，向空气中排放了大量二氧化碳，同时森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减小，导致大气中二氧化碳含量不断上升。b.温室效应的危害气温上升导致冰川融化、海平面上升、沿海城市被淹没；地球表面的水分蒸发，使土地沙漠化。c.防泡温室效应的措施减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；开发新能源，利用太阳能、风能、地热能等；大力植树造林，禁止乱砍滥伐。释疑点——能产生温室效应的气体能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧(。3)、甲烷(CH)、氟氯代烷(商品名为氟,利昂)等。.一氧化碳(1)物理性质通常情况下，一氧化碳(co)是一种无色、无味的气体,密度比空气的略小，M溶于水(1体积水里可溶解0.02体积C0)o(2)化学性质①可燃性:2C0+02电蟋2c产生蓝色火焰,放出大量的热。②毒性：C0有剧毒,C0极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。谈重点——使用C0时应注意什么若co不纯，点燃时可能发生爆炸，因此点燃前一定要检验纯度；co有毒，冬天用煤取暖时一定要装烟囱，并注意通风。③还原性:CO+CuO△Cu+C02还原剂氧化剂一氧化碳和木炭一样能够夺取含氧化合物里的氧，表现还原性。一氧化碳的性质与用途的关系性质用途

可燃性作燃料，管道煤气的主要成分就是一氧化碳还原性冶炼金属，如工业常用co来炼铁3C0+Fez。?地选2Fe+3cozco有利也有弊。不纯的co易爆炸，co有剧毒，是大气污染物，它无色无味，又是“隐形”杀手；co可作燃料，也是冶金工业中的重要还原剂。一氧化碳还原氧化铜的实验探究实验装置CuO澄清的［洪石灰小1蓄实验步骤①检验co的纯度②先通入C0,再加热③实验结束后，先停止加热，继续通co,直到冷却原因分析防止co中混有氧气，加热时爆炸排尽玻璃管中的空气，防止加热爆炸防止玻璃管中进入空气，生成的铜重新被氧化实验现象①黑色粉末变为红色；②澄清的石灰水变浑浊结论co具有还原性，将氧化铜还原为铜，同时生成C02,即CO+CuO^^Cu+CO2谈重点——CO还原CuO实验的操作要点①实验开始，要先通一氧化碳再加热；实验结束，要先停止加热，再停止通-氧化碳。即一氧化碳要“早来晚走”。“早来”的目的是排尽试管中的空气，避免加热时发生爆炸；“晚走”的目的是保护生成的铜不被氧化。相反，酒精灯要“迟到早退”。②因为一氧化碳有毒，所以做一氧化碳还原氧化铜实验时，一定要有尾气处理装置，防止一氧化碳扩散到空气中。CO?和CO的比较co2和co是碳的两种氧化物，由于其分子结构不同,导致二者性质差异很大。(1)物理性质①co是无色、无味的气体，密度略小于空气，难溶于水；②C02是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳叫干冰。(2)化学性质CO2和CO化学性质不同:①co有剧毒，它具有可燃性、还原性，但不与水发生反应，也不与石灰水发生反应；②C02无毒，它无可燃性、还原性，但能跟水反应生成碳酸，跟澄清的石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊。CO?与co性质的应用⑴鉴别C02与co鉴别两种物质时，要考虑利用二者性质的差异；其次，要考虑不同的性质所产生的现象是否相同。鉴别的直接依据是现象的不同。鉴别co与C02可用下列方法:①用燃烧的木条伸入瓶口——能被点燃的是co,能使燃烧的木条立即熄灭的是co常②通入澄清的石灰水一能使澄清的石灰水变浑浊的是co2,不能变浑浊的是co；③通入紫色石蕊溶液——能使紫色石蕊溶液变红色的是co2,不能变色的是co；④通过灼热的CuO——能使黑色的氧化铜粉末变为红色的是CO,不能变色的是C02o(2)除去CO2中的少量COCO2中混有少量CO时，宜将混合气体通过灼热的CuO,从而将CO转化为CO2,不能采用点燃的方法，因为少量的co在大量的co,中不能被点燃。(3)除去CO中的少量CO2CO中混有少量C0?时，宜将混合气体通入澄清石灰水(或NaOH溶液)，以除去少量的CO?,不宜通入水中，因为CO?在水中的溶解度不大。二、中考考点讲解及分析考点1、金刚石、石墨和Cao［例1］根据木炭还原氧化铜实验（如下图）填空:（1）反应开始后，盛澄清石灰水的试管中观察到的现象是,说明反应中有（填化学式）生成，被加热的试管中发生反应的化学方程式是（2）反应完成后，把被加热的试管里的粉末倒在纸上可以看到有 色的铜，这是由于氧化铜发生了反应。（3）图中的酒精灯上加一金属网罩的作用是o（4）实验结束时，应先,再,防止解析：木炭还原氧化铜的明显现象是黑色氧化铜粉末变成亮红色，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，所以澄清石灰水是检验二氧化碳的•种试剂，也是此类型题目中的提示点；酒精灯加网罩，目的是使火焰集中，提高温度，该实验要求温度较高，如果有条件最好用酒精喷灯；因为实验结束后试管里的温度较高，若不先撤出导管，石灰水会倒流，使试管炸裂。答案：（D澄清石灰水变浑浊C02C+2CuO盘遢2Cu+C02t（2）红还原（3）使酒精灯的火焰集中，以提高温度（4）将导管从石灰水中撤出熄灭酒精灯石灰水倒流使试管炸裂【例2】（综合题）下图是金刚石、石墨、Ce。、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（）金刚有 石墨C«» 碳纳米管A.这四种物质都很软，可作润滑剂B.这四种物质碳原子的排列方式相同C.这四种物质完全燃烧后的产物都是C0?D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子解析：AX石墨是平面网状结构，很软，金刚石为空间网状结构，硬度很大。BX从图中可看出四种物质的碳原子的排列方式明显不同C四种物质都由碳原子构成，完全燃烧产物都是二氧化碳DX金刚石中每个碳原子连接4个碳原子答案：C【例3】（综合题）某物质经鉴定只含有一种元素，则该物质（）A.肯定是i种单质B.可能是几种单质组成的混合物C.肯定是纯净物D.可能是化合物解析：如把金刚石和石墨混合在一起，只含碳元素，但金刚石和石墨是不同单质,应属于混合物；化合物含不同元素，该物质只含一种元素，绝对不可能是化合物。答案：B【例4】（探究题）对于氧化还原反应的认识，下列说法错误的是（）A.对于同一个化学反应，不可能既是氧化反应又是还原反应B.氧化还原反应可以从得氧失氧的角度研究化学反应C.氧化剂是指能够供给氧的物质，还原剂是指能够得到氧的物质，它们指的都是反应物D.在木炭还原氧化铜的实验中，木炭发生了氧化反应，氧化铜发生了还原反应解析：氧化还原反应存在于同一-个反应中，对于一个化学反应，它是氧化反应，就一定是还原反应，即有物质得氧，那就一定有物质失氧，反之也成立。答案：A【例5］（应用题）在化学反应3C0+F&03鲤2Fe+3c0?中，下列说法正确的是（）C0在反应中得到了氧，具有氧化性，是氧化剂Fe2（）3在反应中失去氧，具有还原性，是还原剂C0发生了还原反应Fez（）3发生了还原反应解析：氧化剂是提供氧的物质，还原剂是得到氧的物质，故C0是还原剂，而FeB是氧化剂；氧化剂提供氧，发生了还原反应，还原剂得到氧，发生氧化反应，故C0发生了氧化反应，而Fez。?发生了还原反应。答案：D考点2、二氧化碳制取的研究【例6】在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是（）A.碳酸钠粉末与浓盐酸 B.块状石灰石与稀硫酸C.石灰石 D.块状大理石和稀盐酸解析：AX碳酸钠粉末与浓盐酸反应过快，且浓盐酸易挥发，碳酸钠价格贵BX不能用稀硫酸，因为反应生成的硫酸钙会阻止反应继续进行CX高温分解石灰石是二氧化碳的工业制法D反应速率适中，易于操作和收集，是合适的药品答案：D【例7】下图是A〜E的仪器装置示意图。(1)在实验室里，装置A一般用于制取反应物状态为、反应条件为的气体；装置B一般用于制取反应物状态为、反应条件为的气体。装置C、D、E都是用来收集气体的实验装置，用装置C收集气体的方法叫;用装置D收集气体的方法叫；用装置E收集气体的方法叫o(2)实验室常用氯化铁(NHC1)晶体和熟石灰［Ca(OH)J粉末混合加热来制取氨气，同时生成氯化钙和水。①写出上述制取氨气反应的化学方程式。②实验时应该选取上述(填写字母)作为制取氨气的发生装置。③根据下表提供的数据分析，实验时收集氨气应选用上述装置 (填写字母)而不用装置，其原因是o气体空气氧气氢气氨气二氧化碳密度/(g-L1)1.291.430.090.771.98溶解度/L——0.0310.0186800.88解析：实验室制取氨气，是用氯化镂晶体和熟石灰粉末混合后加热制取，故选装置B制气。从题给的数据分析，氨气极易溶于水，1L水可以溶解680L氨气，故不能用排水集气法；氨气的密度小于空气的密度，故可用向下排空气集气法来收集。答案：(D固态和液态常温固态和固态加热排水集气法向上排空气集气法向下排空气集气法(2)①2NH£l+Ca(0H)2^^2NH3t+2H20+CaC12②B③EC和D氨气的密度比空气的密度小，而且氨气极易溶于水【例8】如图所示是制取并收集二氧化碳的装置。(D当发生装置连接好后，接着进行的实验步骤是(2)实验时应怎样加试剂?(3)收集气体时，导管为什么要伸入集气瓶底部？o(4)长颈漏斗的下端要伸到液面以下，原因是□解析：制取气体以前，先检查装置是否漏气，装药品时先加固体，再加液体；为了防止产生的CO?从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端必须插到液面以下。用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部便于将瓶中空气排尽。答案：(1)检查装置的气密性(2)先向锥形瓶中加入大理石或石灰石，再从长颈漏斗处加入稀盐酸(3)便于排尽集气瓶内的空气，收集到纯CO?(4)防止产生的CO?从长颈漏斗逸出【例9](实验综合题)实验室制取气体所需装置如下图所示。请回答以下问题：(1)装置中标“a”的仪器名称是o(2)用高镒酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是(填字母序号，下同)，收集装置是C或.⑶用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是,其反应的化学方程式为o该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为o解析：本题考查实验室制取气体时，实验装置的选择。发生装置的选择考虑反应

物状态和反应条件，如反应物是固体，反应需要加热，用A装置；反应物是固体和液体，反应不需要加热，用B装置。收集装置的选择一般考虑气体的性质，如果气体不易溶于水，也不与水反应，首先考虑用排水法；若不能用排水法，密度比空气大的，用向上排空气法；密度比空气小的，用向下排空气法。答案：⑴集气瓶（2）AD（3）BCaCO:1+2HCl=CaCl2+H20+C02t2H202^=2H20+02t【例10］（探究题）下列反应都能生成二氧化碳：①人和动物的呼吸作用②木炭在空气中燃烧③蜡烛燃烧④碳和氧化铜反应⑤石灰石（块状）与硫酸⑥碳酸钙粉末与稀盐酸⑦石灰石（块状）与浓盐酸⑧石灰石（块状）与稀盐酸其中可用于实验室制C02的是（）A.⑥⑧B.⑧ C.⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧解析：⑥反应太快，不易收集；⑦用浓盐酸制取，得到的二氧化碳不纯，混有从发生装置中挥发出来的氯化氢气体，故不选A、C、D；⑧反应符合实验室制取气体选用药品的原则，故选B。考点3、二氧化碳和一氧化碳【例11］如图所示，在一个盛有氢氧化钙溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，会有什么现象发生（）解析：蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水。当杯中的氧气被耗尽后，蜡烛火焰熄灭，生成的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，使杯中的气体减少，压强减小,液面会上升。A.蜡烛燃烧不变，液面下降A.蜡烛燃烧不变，液面下降C.蜡烛燃烧更旺，液面上升B.火焰逐渐熄灭，液面下降D.火焰逐渐熄灭，液面上升答案：D【例12】联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制C0?等温室气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应。请回答下列问题：（1）绿色植物通过作用吸收CO?,放出 o（2）为了缓解大气中的CO?含量的增加，以下建议可行的是（填字母）。A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料C.提倡植树造林，禁止乱砍滥伐解析：（1）绿色植物通过光合作用，将水、二氧化碳转变成有机物，同时释放氧气。（2）能减少二氧化碳的生成及增大二氧化碳的消耗的建议都是可行的。答案：⑴光合氧气（或。2）（2）AC【例13】下列叙述中，不符合如图实验设计意图的是（）A.说明一氧化碳具有还原性B.说明生成物二氧化碳的密度比空气大C.说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热D.可防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染解析：本实验验证了一氧化碳能还原金属氧化物，具有还原性。为防止尾气中含有的CO对环境产生影响，采用点燃的方法除去，所以A、C、D三项通过本装置都能体现出来；CO2密度比空气大在本实验中未得到验证。答案：B【例14］（综合题）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。（1）有人认为，二者就像李生兄弟，这是因为。（填字母）A.它们由同种分子构成 B.它们由相同元素组成C.它们都有毒 D.它们都能溶于水⑵有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：⑶其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示此过程：解析：问题（D要从组成上找出二氧化碳和•氧化碳的共性；而问题（2）是找二者性质上的差异；问题（3）二者的转化，要体现相互性。答案：（1）B（2）二氧化碳不能燃烧，一氧化碳可以燃烧（二氧化碳能与水反应，一氧化碳不能；或二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳不能；或一氧化碳能与氧化铜反应，二氧化碳不能）（3）2（：0+02电燃2（1）2（或3C0+Fe203^^3C02+2Fe或C+CO?旦博2C0）【例15］（探究题）CO和CO,尽管分子中只差••个氧原子，但性质差别很大。下面是四位同学设计的鉴别CO和CO,的方法，你认为不正确的是（ ）①通入澄清的石灰水中②通入水中③通过灼热的氧化铜④闻气体的气味A.①②B.②③C.②④D.①③解析：C02能使澄清石灰水变浑浊，而CO不能；CO能使灼热的氧化铜变为红色的铜，而C0?不能，故①、③都可作为鉴别CO和CO?的方法。有些同学错误地认为，COz能与水反应而CO不能，故也可据此鉴别CO和C02,产生这种错误认识的原因是没有想到C02能与水反应，但没有明显现象，仅用水无法鉴别，若在水中滴加紫色石蕊溶液，就可以鉴别。④中co和C02都无色、无味，通过气味不能鉴别，且co有毒，不能直接闻，故也不正确。答案：c【例16］（综合题）下列说法正确的是（）A.二氧化碳有毒，会使人中毒死亡b.co?的增加是造成温室效应的主要原因，因此空气中ca含量越低越好c.可以用点燃的方法除去coa中混有的少量coD.可用澄清石灰水区别CO2和CO两种气体解析：C0,无毒，但不供给呼吸，A错误；CO2的增加是造成温室效应的主要原因,但同时CO?也是光合作用的原料，B错误；通常情况下，C0?不支持燃烧，也不燃烧，当CO?中混有少量CO时，CO无法被点燃，故C错误；C0,能使澄清石灰水变浑浊，CO不能，故可用澄清石灰水区别C02和CO。答案：D三、随堂基础巩固TOC\o"1-5"\h\z1、世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。“零碳”中的“碳”主要指（ ）A.CO B.CO2 C.CH4D.C2、“吸烟有害于健康”。我国政府规定：公共室内禁止吸烟。烟草燃烧释放的有害物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是（ ）A.尼古丁B.一氧化碳 C.焦油D.甲醛3、下列有关CO?的说法，不正确的是（ ）A.CO?可用作气体燃料 B.干冰可用于人工降雨C.碳酸水的pH小于7 D大气层中CO?过多会造成“温室效应”4、在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，焦点问题主要集中在停止增加温室气体的排放。能产生温室效应的气体主要是（）A.COB.C02C.N2D.NH3TOC\o"1-5"\h\z5、防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是（ ）A、炭黑B、活性炭C、木炭D、石墨6、在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是（ ）A用小苏打治疗胃酸过多症 B干冰用于人工降雨C用食醋除去热水瓶中的水垢 D熟石灰用于改良酸性土壤7、填涂答题卡使用2B铅笔，2B铅笔芯的主要成分是（ ）A.石墨B.金刚石C.二氧化锦D.铅8,下列说法中正确的是（）A.C、CO、CO?都具有还原性B.用紫色石蕊溶液可区分CO和C02C.金刚石、石墨、Cm都是碳原子构成的，性质相同

D.碳具有可燃性，因此。在常温下其化学性质比较活泼9、镁带能在CO?气体中燃烧ZMg+S^ZM&O+C：,该反应中的还原剂是（）A.MgB.C02C.MgOD.C10、下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是（）A.自然界中二氧化碳处于循环状态B.二氧化碳可用于生产碳酸饮料C.干冰可用于储藏食物和人工降雨 D.可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳11、实验室制取C02应选择的装置是（ ）D.②⑤D.②⑤12、小平同学设计了右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:（1）当装置B中的澄清石灰水变浑浊时，说明（2）为了保证安全，在通入C0气体之前应该o。△□?上晶「 \霞①②③④⑤⑥⑦@⑨13、以下是实验室常用部分仪器：（1）指出图中仪器的名称：④:（2）小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的（填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有,则说明该装置不漏气。（3）小张同学正在收集一瓶CO2,不知是否收集满了，其验满方法是o（4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是。【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢？【提出猜想】①可能含有单质碳；②可能含有单质铜；③可能还有其它物质【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜。完成下表（不一定要填满）：步骤实验方法现象和结论1——2—3—【反思讨论】上述各步反应完全后，兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质，为了进一步探究剩余固体物质的成分，兴趣小组的同学讨论后，认为用初中化学知识无法解决，你对下一步的探究学习活动的合理建议是：首先0四、课后作业碳和碳的氧化物时间50分钟，满分100分一、选择题（每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是（）A.教科书循环使用B.多用电子邮箱、QQ等即时通讯工具C.夏天把室内空调温度设置到很低D.提倡乘坐公共交通工具、骑自行车等出行方式.“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成。“黑火药”属于（）A.纯净物 B.化合物 C.单质 D.混合物.下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是（）A.金刚石用于刻划玻璃：金刚石的硬度很B.活性炭用作冰箱除臭剂：活性炭具有吸附性C.一氧化碳用于冶炼生铁：一氧化碳具有可燃性D.干冰用于人工降雨：干冰升华时吸收大量的热.实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（）A.颜色 B.密度 C.溶解性 D.是否与水反应.自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（）A.水变成水蒸气 B.动植物的呼吸C,植物的光合作用 D.化石的燃料的燃烧.二氧化碳能灭火的原因是（）A.它溶于水能产生碳酸B.它在低温、高压下能变为“干冰”C.它能在高温下被碳还原D.它不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大.下列有关CO?的实验中，只能证明CO?物理性质的实验是（）C D.汽车尾气中的CO在四氧化三钻（C03OJ纳米棒的催化作用下，低温即与0?反应生成CO?。下列关于该反应的说法中，不正确的是（）A.可降低汽车尾气对大气的污染 B.反应前后Co3（X质量改变C.反应类型为化合反应 D.反应前后碳元素的化合价改变

.甲、乙、丙、丁都是含有碳元素的物质，它们之间有如下转换关系：高温 卢燃①甲+丙 ►乙；②乙+。2—③丁在常温下分解可得到丙。则甲、乙、丙、丁依次是（）A.CO、C、CO2、H2CO3 B.CO?、CO、C、H2CO3C.C,CO、CO?、H2cO3 D.H2cO3、CO2、CO、C.鉴别CO、0八CO2的简便方法是（）A.测定它们是否有毒B.闻气味C.用一根燃着的木条D.用澄清的石灰水.欲除去二氧化碳中少量的一氧化碳，最好的方法是（）A.使混合气体在空气中点燃B.使混合气体通过灼热的氧化铜C.使混合气体通过澄清石灰水 D.使混合气通过紫色石蕊试液12、氧化铜和木炭粉在耐高温的密闭容器内被加热,容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（）C0和C