高中化学模块过关检测(一)(含解析)新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学试题

.模块过关检测(一)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项吻合题意)1．化学科学需要借助化学专用语言描述，以下化学用语表达正确的选项是( )········A．CO2的电子式为·O·C·O·····B．Cl－的结构表示图为C．氮气的结构式为N—N17D．质量数为37的氯原子为37Cl答案B···解析二氧化碳中碳原子和氧原子间经过共价双键成键，是直线型分子，电子式为O········－个电子，达到了牢固结构，离子结构表示图为，B·C··O，A错误；Cl核外有18··正确；氮气的结构式为N≡N，C错误；质量数为37的氯原子应表示为3717Cl，D错误。2．化学与生活亲近相关。以下说法错误的选项是( )A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查答案D解析碳酸钠水溶液显碱性，可用于去除餐具的油污，A正确；漂白粉溶于水生成的HClO拥有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能够用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。3．以下离子方程式正确的选项是()A．将氨水滴入FeCl3溶液中：3＋－Fe＋3OH===Fe(OH)3↓23＋3＋2B．氧化铁与盐酸反应：FeO＋6H===2Fe＋3HOC．向FeCl3溶液中加入铁粉：3＋2＋Fe＋Fe===2Fe.专业..D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2＋3＋－：Fe＋Cl===Fe＋2Cl22答案B解析A项，NH3·H2O为弱碱，不能够拆写成离子形式；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为3＋2＋；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2＋23＋Fe＋2Fe===3Fe2Fe＋Cl===2Fe2Cl－。4．以下相关说法正确的选项是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．胶体和溶液的实质差异是能否产生丁达尔效应答案C解析Na2CO3受热不分解，A错误；Fe(OH)3胶体为红褐色，B错误；三种气体均不与浓硫酸反应，C正确；胶体和溶液的实质差异是分别质粒子的大小，D错误。5．以下反应过程中，同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成的是( )A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO===2NaCO3＋O2答案D解析A项，该反应中有离子键和极性键的断裂，没有非极性键的断裂，有极性键的形成，没有离子键和非极性键的形成，错误；B项，该反应中没有非极性键和离子键的断裂，也没有非极性键的形成，错误；C项，该反应中没有非极性键的形成，错误。6．某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者激烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2NO4===3N2↑＋4H2O↑＋2CO↑，则以下表达错误的选项是( )A．此反应是氧化还原反应B．反应刹时产生大量高温气体，推动火箭翱翔C．在反应中N2O4作还原剂D．R的分子式为C2H8N2答案C解析反应产物中有单质生成，则必然有化合价的起落，故该反应为氧化还原反应；在.专业..反应物N2O4中氮元素化合价降低，N2O4作氧化剂；由题意可推知R的分子式为C2H8N2。7．依照元素周期表和元素周期律，判断以下表达不正确的选项是( )A．气态氢化物的牢固性：H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．以下列图实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析A对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的牢固性越强。B对：氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物。C错：该实验只能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，HCl不是最高价含氧酸，其酸性不能够用于比较元素非金属性。D对：依照元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族。8．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对地址如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。以下关系正确的选项是( )A．氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X答案D解析依照四种短周期元素在周期表中的相对地址和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A错：NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高。B错：Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO、HNO均显32.专业..酸性。C错：AlO是离子化合物，熔点高，而AlCl是共价化合物，熔点低。D对：Al3＋3和23O2－的核外电子排布相同，Al3＋核电荷数大，离子半径小。9．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行以下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )A．NaHCO3、Al(OH)3C．Na2SO3、BaCO3答案C

B．AgCl、NaHCO3D．Na2CO3、CuSO4解析A项，加入足量稀硫酸后，固体全部溶解；B项，加入足量稀盐酸时有气泡产生，但仍有固体存在；D项，加入足量稀硫酸并振荡后，固体全部溶解。故A、B、D均不吻合题意。10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。以下说法正确的选项是( )A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素能够组成共价化合物和离子化合物答案D解析由X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，只有Y、Z位于同一周期，可判断X是H元素，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期；由Z是地壳中含量最多的元素，Y、Z相邻，可判断Z是O元素，Y是N元素；由W是短周期中金属性最强的元素，可判断W是Na元素。A错：原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)。B错：W的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱。C错：Y单质是N，Z单质是O，氧化性：N＜O。D对：比方HNO22223是共价化合物，NH4NO3是离子化合物。11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下表达正确的选项是()A．25℃、1.01×105Pa时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L3mol·L－143N原子数为0.3×6.02×1023的NHNO溶液中含有的C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×10232243×6.02×1023D．46gNO和NO的混杂物中含有的原子数为.专业..答案D解析A项，所处状态不是标准状况，不能够使用标准状况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量，错误；B项，0.1－1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol,0.3molL3mol·L硝酸铵中含有0.6mol氮原子，含有的N原子数目为0.6×6.02×1023，错误；C项，5.6g铁的物质的量为0.1mol,0.1mol铁与硫酸铜溶液反应能够置换出0.1mol铜，反应生成的铜原子数为232242,2240.1×6.02×10，错误；D项，NO、NO的最简式均为NO46gNO和NO的混合物相当于1molNO2，含有3mol原子，故混杂物中含有的原子数为3×6.02×1023，正确。12．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子构型以下列图，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，以下相关P4S3的说法中不正确的选项是( )A．P4S3中磷元素为＋3价B．P4S3属于共价化合物点燃C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2=====P4O10＋3SO2D．1molP4S3分子中含有9mol共价键答案A解析由题图可知，最上方的P与S形成3个共价键，S与P形成2个共价键，则P4S3中S元素为－2价，P元素为＋3价和＋1价，A错误；只含共价键的化合物为共价化合物，故P4S3属于共价化合物，B正确；燃烧反应生成牢固的氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程点燃式为P4S3＋8O2=====P4O10＋3SO2，C正确；由题图可知1个P4S3分子中含有6个P—S键、3个P—P键，故1molP4S分子中含有9mol共价键，D正确。313．O2F2能够发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，以下说法正确的选项是( )A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子.专业..D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4答案D解析解析所给反应可知，反应中硫元素的化合价高升，氧元素的化合价降低，所以氧气是还原产物，O2F2是氧化剂，故A、B错误。未指明温度和压强，无法判断转移电子的物质的量，C错误。H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，其物质的量之比为1∶4，D正确。14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的地址，W的单质广泛用作半导体资料。以下表达正确的选项是( )A．原子最外层电子数由多到少的序次：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的序次：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的序次：W、XD．简单气态氢化物的牢固性由强到弱的序次：X、Y、W答案A解析由题干信息可知，X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si四种元素。最外层电子数：F>O>Si>Al，A正确；原子半径：Al>Si>O>F，B错误；非金属性：O>Si，C错误；简单气态氢化物的牢固性：HF>H2O>SiH4，D错误。15．把含有BaCl2和KCl的500mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为amol的硫酸钠溶液，恰好使Ba2＋完好积淀；向另一份中加入溶质物质的量为bmol的硝酸银溶液，恰好使Cl－完好积淀。则原溶液中K＋的浓度为( )A．0.1(b－2a)mol/LB．10(b－2a)mol/LC．10(2a－b)mol/LD．4(b－2a)mol/L答案D解析依照题意可知，在250mL溶液中，n(BaCl2)＝amol、n(Cl－)＝bmol，则KCl中Cl－的物质的量为bmol－2×amol＝(b－2a)mol，所以n(K＋)＝(b－2a)mol，c(K＋)K＋V＝(b－2a)mol÷0.25L＝4(b－2a)mol/L。16．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中必然能大量共存的离子组是( )2＋－＋－A．Fe、Cl、Na、NO3＋＋－－B．K、Na、NO3、HCO3＋2＋、Cl－－C．Na、Ba、NO3＋＋、AlO－2－24.专业..答案C解析能溶解Al(OH)3的溶液呈强碱性或强酸性，Fe2＋为有色离子且不能够存在于强碱性和强酸性－－也不能够存在于强碱性溶液中，(含有NO3)溶液中，HCO3既不能够存在于强酸性溶液中，－不能够存在于酸性溶液中，由此可知A、B、D错误，C正确。217．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应以下(反应条件忽略)：3Fe2＋2－－＋2S2O3＋O2＋xOH2－＋2HO。以下说法不正确的选项是()3446A．每生成1molFe3O4转移4mol电子B．该反应中2＋2－都是还原剂23C．3molFe2＋被氧化时有1molO2被还原D．离子方程式中x＝4答案C解析配平离子方程式可得x＝4，反应3Fe2＋2－－2－＋2HO23234462中，Fe和S元素的化合价高升被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4转移电子的物质的量为4mol，A、D正确；反应中Fe2＋―→Fe3O4，Fe元素的化合价高升，2－2－，S元S2O3―→S4O6素的化合价高升，Fe2＋和S2O32－都是还原剂，故B正确；2molFe2＋被氧化时，被还原的O2的物质的量为1mol，故C错误。18．将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入2L1mol·L－1的盐酸中，恰好完好反应。若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，则充分反应后所得金属的质量是()A．16gB．(m－16)gC．(m＋16)gD．(m－32)g答案B解析样品中Fe2O3、CuO、FeO溶于盐酸后，生成FeCl3、CuCl2、FeCl2、H2O，产物H2O中的H来自HCl中的H，产物H2O中的O来自样品中的O，故样品中n(O)＝1n(HCl)＝1×122mol·L－1×2L＝1mol。向等质量的该样品中通入足量的氢气，加热反应后所得金属的质量为mg－1mol×16g·mol－1＝(m－16)g。二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)19．(11分)实验室要配制500mL0.2mol·L－1的NaOH溶液。请结合实验回答以下问题：(1)实验中需称量NaOH固体的质量为________g。.专业..实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________________________。②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是________和________。③定容的正确操作为______________________________________。解析以下操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①转移液体过程中有少量液体溅出：________。②定容时仰望刻度线：________。③容量瓶洗净后，未经干燥办理：________。④将NaOH固体溶解后，直接转移至容量瓶中进行实验：________。答案(1)4.0(2)①500mL容量瓶和胶头滴管②搅拌引流③加蒸馏水至容量瓶颈刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使凹液面最低处与刻度线水平相切(3)①偏低②偏低③无影响④偏高解析(1)(NaOH)＝0.2mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝4.0g。m①实验中要用到500mL容量瓶，定容时要用到胶头滴管。②为了加速溶解，可用玻璃棒搅拌，转移液体时可用玻璃棒引流。③定容后期改用胶头滴管加水，使凹液面最低处与刻度线水平相切。①有溶质损失，造成溶液浓度偏低。②仰望时液面实质高度高于刻度线，溶液体积偏高，造成溶液浓度偏低。③容量瓶不用干燥，未干燥对溶液浓度无影响。④未经冷却就进行实验，则冷却至室温后液面低于刻度线，造成溶液浓度偏高。20．(12分)工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向火热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用以下列图的装置模拟上述过程进行实验。.专业..回答以下问题：制备无水氯化铁时，装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________，装置B中加入的试剂是________。制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____________。尾气的成分是____________。若仍用D装置进行尾气办理，存在的问题是______________、________________。若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先____________________，再____________________。△答案(1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O浓硫酸(2)氯化氢氯化氢、氢气易发生倒吸没有办理氢气(3)硫氰化钾溶液通入氯化氢(赶尽装置中的空气)点燃C处酒精灯解析(1)制备无水FeCl3时，需先制备Cl，实验室用MnO和浓盐酸反应制Cl，并用222浓H2SO4干燥。制备无水FeCl2时，需先制备干燥的HCl，HCl与Fe反应生成FeCl2和H2，尾气中含有生成的H2和过分的HCl。D装置存在的问题：D中的导管插入液面以下，易发生倒吸，且H2没有被办理。利用Fe3＋遇KSCN溶液显红色检验FeCl3。反应发生前装置中有空气，应先通入一段时间HCl，将装置中的空气赶出，再点燃C处酒精灯。21．(9分)X、Y、W、Z是四种常有的短周期元素，其原子半径随原子序数变化以下列图。.专业..已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常有的半导体资料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。请回答以下问题：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。画出X的阴离子的结构表示图：____________。(2)Z的氢化物和溴化氢对照，较牢固的是________(写化学式)。(3)Y的金属性与Mg的金属性对照，________的金属性强(写化学式)，请用实考据明它们金属性的相对强弱：____________________________________。(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：______________________________。答案(1)三ⅣA(2)HCl(3)NaNa与冷水激烈反应，而Mg与冷水反应较慢(其他合理答案也可)(4)NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O解析X、Y、W、Z是四种常有的短周期元素，已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则X元素原子的质子数为18－10＝8，故X为O元素；Y和Ne原子的核外电子数相差1，故Y为Na元素；W的单质是一种常有的半导体资料，故W为Si元素；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，故Z为Cl元素。(1)W为Si元素，原子核外电子数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族。(2)Z为Cl元素，由于元素的非金属性：Cl>Br，故氢化物牢固性：HCl>HBr。同周期主族元素随原子序数增大原子半径减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，元.专业..素的金属性逐渐减弱，所以金属性：Na>Mg；元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢气就越简单。所以能够经过Na与冷水激烈反应，而Mg与冷水反应较慢证明元素的金属性强弱。(4)Y的最高价氧化物对应的水化物NaOH是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一元强酸，二者发生酸碱中和反应，生成NaClO4和H2O，发生反应的化学方程式是NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O。22．(14分)资料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程研究其组成：请回答：(1)A的组成元素为____________(用元素符号表示)，化学式为___________