届黑龙江省哈尔滨德强高中高三阶段练习化学试卷

哈尔滨德强高中高三阶段练习B1.关于胶体和溶液的区别，下列说法正确的是 A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的通路2.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B传统无机非金属材料是指玻璃。水泥。陶瓷等硅酸盐材料C二氧化硅是制造玻璃的主要原料D自然界中硅元素贮量丰富3．下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是 ①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液④NaHSO4溶液⑤Al⑥Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2A①②④⑦B②③⑤⑥⑦C⑤⑥⑦⑧D②④⑤⑧4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是A．浓硝酸和浓硫酸都是常用的干燥剂B．浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低C．浓硝酸和浓硫酸都可以储存于铁制或铝制的槽罐中D．浓硝酸和浓硫酸和铜反应中都表现出氧化性和酸性5．在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物，又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42-有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂6．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.106gNa2CO3固体中含有nA个CO32-离子B.1mol•溶液含有nA个C.1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D.常温常压下，中含有nA个分子8.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、SO42-、C2O42-B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、SO3-、S2-D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3-9.若20g密度为dg/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+,则NO3－的物质的量浓度是A．d/400mol/LB．20/dmol/LC．mol/LD．mol/L10.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列说法正确的是A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量减少D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+11.下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与Na2CO3的物质的量之比为1：2.C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出12．将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为（a+）g，则下列说法不正确的是A．镁铝合金与盐酸反应时电子转移数为B．x=2yC．沉淀的主要成分为Mg(OH)2和Al（OH）3D．2x=y13．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中14.在含有HNO3和的混合酸1L中,加入铜粉微热，充分反应后溶液中Cu2＋的物质的量为B.C.D.无法计算15.由氧化铜、氧化铁、氧化锌组成的混合物ag，加入2mol/L的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为A．B．gC．gD．无法计算第二卷16.A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白。(1)气体E的化学式为，气体F的化学式为，C中溶质的化学式为。(2)写出下列反应的离子方程式： C→E；D+G→H；(3)在混合溶液G中若滴人几滴石蕊溶液，可见现象为，原因是____________________________________（用化学方程式表示）17.有一透明溶液甲，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO、Cl－、I－、HCO，现取该溶液实验如下：实验步骤实验现象①取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙溶液变红色②取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液溶液无明显变化③取②中实验后的溶液，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）由实验步骤①判断出溶液中肯定不存在的离子是，能说明这一实验事实的离子方程式是（2）实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在离子（3）欲确定的离子中肯定存在的是。（4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是A.蒸发B.过滤C.焰色反应D.渗析18．（16分）某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是。Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O2生成时，其实验操作步骤是：先②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃。Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4假设3：。（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式。（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：C中的固体配成溶液C中的固体配成溶液加Ba(NO3)2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理（填“是”或“否”）。（3）设计实验验证假设3的实验步骤如下：实验步骤实验现象①滴加入过量的稀盐酸产生剌激性气味气体②滴加入适量的BaCl2溶液产生白色沉淀。③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解若假设3成立，正确的实验操作顺序是19．将铜与1000mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为。请回答：(1)NO的体积为______L，NO2的体积为_______L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_________mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_____g。1-5DABAC6-10CAACD11-13DBD14.略15略16.(1)Cl2,SO2,NaCl(3)变红色；SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO417.（1）HCO（2分）H++HCO=CO2↑+H2O（3分）（2）I-,(2分)（3）Mg2+、Al3+、Cl-(6分每种离子2分，多填，少填、错填1种扣