现代化学基础II试题2及答案

现代化学基础II试题2及答案现代化学基础II试题2及答案现代化学基础II试题2及答案资料仅供参考文件编号：2022年4月现代化学基础II试题2及答案版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：《现代化学基础》II试题-2大题一二三四五总分一、选择题（每小题1分，共10分） 1．配制pH=3的缓冲液，选择下列哪种物质与其共轭碱较合适（

） （A）=×10－4 （B）=×10-5（C）=×10-10 （D）=×10－4 2．下列溶液中，酸度最大的是： （） （A）·dm-3HAc溶液 （B）·dm-3HAc溶液和等体积蒸馏水溶液 （C）·dm-3HAc溶液和等体积蒸馏水溶液（D）·dm-3HAc与·dm-3NaAc的混合溶液3．H2O的共轭酸是 （） （A）H+ （B）H3O+ （C）OH- （D）不存在4．难溶电解质A2B的溶度积为KSP，它在饱和溶液中的溶解度S等于 （）（A）（KSP/4）1/3 （B）KSP （C）（KSP）1/2（D）（KSP）1/3 5．对于银锌电池（一）Zn|Zn+||Ag+|Ag(+)，已知（Zn2+/Zn）=－，（Ag+/Ag）=，该电池的标准电动势为（） （A） （B） （C） （D） 6．标准氢电极指的是： （） （A）Pt|H2（PH2=P）|OH－（a=1）（B）Pt|H2（PH2=P）|H+（a=1）（C）Pt|H2（PH2=P）|H+（a=10-7）（D）Pt|H2（PH2=P）|OH+（a=10-7） 7．下列说法正确的是 （） （A）催化剂能增加反应物的转化率 （B）催化剂能增加反应的平衡常数（C）催化剂只能增加正反应的反应速度（D）催化剂能同等程度地改变正、逆反应的反应速度 8．对于元反应2NO1—→2NO+O2，其反应速率的表达式为 （） （A） （B） （C） （D） 9．两种金属混合物形成低共熔点时的自由度为 （） （A）4 （B）1 （C）3 （D）O 10．由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)及CO2(g)构成的平衡系统的自由度f为 （） （A）2 （B）1 （C）O （D）3二、填空题（每空1分，共15分） 1．已知浓度为C的H2CO3的两级电离常数分别为Ka1和Ka2，则溶液中H+的浓度近似等于___________________，CO32-的浓度近似等于____________________。 2．根据溶度积规则，Q＞KSP时，沉淀______________________，Q=KSP时，沉淀___________________，Q＜KSP时，沉淀______________________。 3．对于基元反应NO2(g)+CO(g)—→NO(g)+CO2(g)，其反应速率方程为=____________________，反应级数为_______________，若将系统体积增加为原来的2倍，反应速率为原来的________________倍。 4．某二元非理想液体混合物的沸点——组成图上有一恒沸点，在该恒沸点处，气相和液相的组成_______________，在定压下，该点的自由度数为_____________。 5．可逆电池必须满足的两个条件是：（1）_______________________________，（2）____________________________________。 6．一个化学反应的活化能越低，活化分子数越_____________，有效碰撞次数越__________________，反应速度越__________________。三、判断正确与错误，并且改正错误之处。（每题分，共15分）1．电极反应Fe3+(aq)+e====Fe2+(aq)的=+，则电极反应Fe2+(aq)====Fe3+(aq)+e的=－。 （）2．元化学反应的反应级数等于反应方程式中反应物的化学计量数之和。 （）3．弱酸的浓度越稀，电离度越大，pH值越小。 （）4．反应速率常数单位是一定的，与反应级数有关。 （）5．对于任意反应aA+bB+…—→dD+gG+…，在一定条件下，其反应速度表达式都为=。 （）6．由N2、H2、NH3组成的系统中，存在化学平衡：N2(g)+H2(g)=NH3(g)，则该系统的独立组分数为2。（）7．某化学反应，若H<0，则反应的平衡常数随温度升高而降低。 （）8．当某反应达到化学平衡时，反应处于停止状态。 （）9．由于Pb2+/Pb电对和Sn2+/Sn电对的标准电极电势非常接近，因此，Pb2+(aq)氧化Sn(s)或Sn2+(aq)氧化Pb(s)的反应都是可能发生的。 （）10．系统的物种数不同，则独立组分数不一定就不同。 （）四、简答题（每小题5分，共15分）1．以HAc—NaAc水溶液为例，试解释缓冲溶液的原理。2．说明增加温度和加入催化剂使化学反应速度加快的原因。3．试说明在NaCl的稀溶液中，AgCl(s)溶解度低于其在水中的溶解度的原因。五、计算题（共45分） 1．已知=+，=F=，将这两个电极组成原电池。（15分）（1）试写出该原电池的两个电极的半电池反应和总反应。（2）用原电池图式表示在标准条件下的该原电池。（3）计算298K时，电池反应的平衡常数。（4）若=，其它都为标准状态，求原电池的电动势。2．在溶液中加入溶液，求该混合溶液的pH值。（15分）3．某一级反应的活化能Ea=·mol-1，已知284℃时，这个反应的k=×10-2s-1;现要控制此反应在10分钟内转化率达90%，试问反应温度应控制在多少度（

15分）《现代化学基础》II试题-2参考答案一、选择题： 1．A 2．C 3．B 4．A 5．D 6．B 7．D8．B 9．D 10.C二、填空题： 1． 2．生成 生成达到平衡 溶解 3．ν= 2 1/4 4．相等 05．电池反应可逆 通过电极的电流无限小6．多 多 快三、判断正确与错误 1．× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.× 9.√ 10.×四、简答题 1．答：溶液中HAc和NaAc的浓度必须较大，而且较接近，缓冲能力才较大。在溶液中存在如下的平衡，HAc===H++Ac-。当在溶液中加入少量H+时，平衡朝左移动，基本不变；当加入少量OH-时，发生反应H++OH-===H2O，平衡朝右移动，基本不变；当加入少量H2O时，发生反应H++OH-===H2O，平衡朝右移动，基本不变；2．答：增加温度，系统的能量增加，活化能基本不变，更多的分子成为活化分子，系统的活化分子百分数增加，活化分子总数增加，有效碰撞次数增加，反应速度加快。加入催化剂，改变了反应途径，降低了活化能，活化分子百分数增加，活化分子总数增加，反应速率增加。3．答：因AgCl(s)在水和NaCl盐水中都存在如下的平衡：AgCl(s)====在水中加入NaCl后，平衡朝左移动，AgCl(s)的溶解度降低。五、计算题 1．解：（1）正极—→2Cr3++7H2O 负极6I-—→2I2+6e ====3I2+2Cr3++7H2O （2）（一）Pt|H2|I－(C)||Cr2O72-(C),Cr3+(C)，H+(C)|Pt(+) （3）= （