2019中考化学辅导试卷(解析)

2019-中考化学指导试卷(分析版)2019-中考化学指导试卷(分析版)15/152019-中考化学指导试卷(分析版)2019-2020年中考化学指导试卷（分析版）一.1．配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯

）D．量筒考点：必然溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：实验室配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，依据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器能否需要．解答：解：A、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，应选项正确．B、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液过程中，玻璃棒用于溶解时的搅拌，应选项错误．C、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，烧杯用于达成溶解操作，应选项错误．D、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，量筒用于正确量取水，应选项错误．应选A．谈论：本题难度不大，明确配制必然溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的要点．2．氢氧化钙的溶解度随温度高升而减小．要想把一瓶凑近饱和的石灰水变为饱和，详细举措有：①加入氢氧化钙；②高升温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．此中举措正确的是（）A．①②④

B．①③④

C．①③⑤

D．①②⑤考点：饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：依据题意，氢氧化钙的溶解度随温度高升而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可．解答：解：向凑近饱和的溶液中增添溶质或蒸发溶剂都能够使溶液变为饱和溶液，故把一瓶凑近饱和的石灰水变为饱和，能够采纳：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；因为氢氧化钙的溶解度随温度高升而减小，高升温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶凑近饱和的石灰水变为饱和，还能够够采纳②高升温度的方法．故①②⑤符合题意．应选D．谈论：本题难度不大，增添溶质、蒸发溶剂都能够把不饱和溶液变为饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变为饱和溶液时要详细分析溶解度与温度的关系．3．（3分）向如图装置的试管中加入某种物质后，支管的红墨水液面上涨，则加入的物质不可以能是（

U形管左侧支管的红墨水液面降低，右侧）A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵考点：溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：依据物质溶于水放热仍是吸热来考虑本题，知道常有放热物质有哪些，常有吸热物质有哪些，并能灵巧运用．解答：解：U形管右侧支管的红墨水液面降低，即左侧支管的红墨水液面上涨，说明装置内气体压强减小，因为热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减少，常有的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常有的溶于水吸热的有：硝酸铵．应选D．谈论：要认识物质溶于水的过程，记着溶于水吸热和放热的常有物质．4．（3分）（2013?德州）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是（）A．物质A的溶解度随温度的高升而增大B．t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%C．将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度不会发生变化D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的浓度A＞B考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．分析：A、由图可知：A的溶解度随温度的高升而增大；B、饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

×100%，并联合该温度下

C的溶解度分析解答；C、据C的溶解度随温度的变化状况分析解答；D、据AB的溶解度随温度的变化状况及饱和溶液中溶质质量分数计算方法分析解答．解答：解：A、由图可知：A的溶解度随温度的高升而增大，正确；B、t1℃时，物质C的溶解度是25g，因此饱和溶液的溶质质量分数为×100%=20%，正确；C、C的溶解度随温度的降低而增大，因此将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度不会发生变化，正确；D、AB的溶解度均随温度的降低而减小，将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，仍旧是饱和溶液，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，因此两溶液的浓度B＞A，故错误；应选D．谈论：依据溶解度曲线的横、纵坐标表示的意义，曲线的变化趋向及其含义，物质的溶解度随温度的变化状况，饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，锻炼了创新思想和整合知识的能力．5．（3分）（2013?青岛）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线以以下图．以下有关表达中错误的是（）．t2℃时甲的溶解度比乙的大．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大C．高升温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量必然相等考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法．专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．分析：A、据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；、等质量的物质的饱和溶液降低同样的温度，溶解度变化大的析出溶质多；、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，溶质的质量分数同样，据此分析解答．解答：解：A、t2℃时甲的溶解度比乙的大，正确；B、因为二者饱和溶液的质量不确立，因此将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，无法比较析出溶质的质量多少，故错误；C、甲的溶解度随温度的高升而增大，因此高升温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，正确；D、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，溶质质量分数也相等，因此饱和溶液各100g，其溶质的质量必然相等，正确；应选B．谈论：认识溶解度曲线的意义、不饱和溶液和饱和溶液的转变方法等，并能联合题意灵巧分析解答问题，察看了学生据知识分析解决问题的能力．6．（3分）（2013?荆门）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是（）．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．甲的溶解度随温度的高升而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．分析：A、某温度下，两物质的溶解度交于一点，此时两物质的溶解度相等；、物质的溶解度曲线随温度高升而上涨时，物质的溶解度随温度高升而增大；C、物质溶解度随温度高升而增大的物质的饱和溶液，在温度降低时会析出晶体而使溶液中溶质减少；物质的溶解度随温度高升而减小的物质的饱和溶液在降温时会因溶解度增大而变为不饱和溶液，溶液的构成不变；必然温度下的饱和溶液中溶质的质量分数=

×100%；D、依据必然温度下的饱和溶液中溶质的质量分数

=

×100%，由该温度下的溶解度可计算此时饱和溶液中溶质的质量分数．解答：解：A、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线订交于一点，可得悉此时两物质的溶解度相等；故A正确；、物质甲的溶解度曲线随温度的高升而上涨，可判断甲物质的溶解度随温度高升而增大；故B正确；C、随温度降低甲、乙两物质的溶解度减小、丙物质的溶解度增大，因此，t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙物质的饱和溶液因析出晶体溶液的溶质质量分数减小，但溶液仍为饱和溶液；而丙物质的饱和溶液因溶解度增大变为不饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不变；而t1℃时乙物质的溶解度大于甲，且甲、乙两物质的溶解度仍大于t3℃时丙物质的溶解度；依据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系可判断，降温至t1℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙；故正确；D、t1℃时，丙物质的溶解度为40g，则此时丙的饱和溶液中溶质的质量分数

C=

×100%≈28.6%≠40%；故

D不正确；应选D．谈论：关于必然温度下的饱和溶液，其溶质质量分数可由此温度下的溶解度计算求得，即溶质质量分数=×100%．二、填空题（共3小题，每题3分，满分9分）7．（3分）（2013?泸州）某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76mL（水的密度为1g/cm3），配制必然质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为20%．若该同学量取水时是仰望读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．考点：必然溶质质量分数的溶液的配制．专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．分析：由溶质的质量分数=，联合题意进行分析解答；依据量取水时是仰视读数，读数比实质液体体积小，确立对所配制的氯化钠溶液溶质质量分数的影响．解答：解：1ml=1cm3，蒸馏水76ml（76cm3），水的密度为1g/cm3，其质量为1g/cm3×76cm3=76g；则某同学用天平称取NaCl固体19g，该氯化钠溶液的溶质质量分数为100%=20%．量取水时是仰望读数，读数比实质液体体积小，会造成实质量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．故答案为：20%；偏小．谈论：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、致使溶质质量分数变大的要素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的要点．8．（3分）A、B两物质的溶解度曲线以以下图，请依据曲线回答以下问题：（1）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比；（2）若B中含有少许A，应用蒸发结晶（或蒸发溶剂）法提纯B；若当A中混有少许B时，可用降温结晶方法提纯A；（3）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，必然不会发生改变的是B．A．溶解度B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数．考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的见解与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）溶质的质量分数是表示溶液构成的一种方法，据饱和时溶质的质量分数=×100%分析解答；2）依据AB的溶解度受温度影响状况及固体物质从溶液中结晶析出的方法分析；3）依据在t2℃，将必然质量A物质的饱和溶液降温至t1℃溶解度变化状况分析解答．解答：解：（1）溶液拥有均一性，必然温度下的饱和溶液中溶质与溶液的质量比同样，据饱和时溶质的质量分数计算法可知：t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比是；（2）溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为B的溶解度随温度变化不大，因此若B中含有少许A，可用蒸发溶剂或蒸发结晶的方法提纯B；若A中含有少许B，应用降温结晶法提纯A；（3）因为A物质的溶解度跟着温度高升而增大，在t2℃，将必然质量A物质的饱和溶液降温至t1℃，溶解度减小，会析出晶体，则溶质减少，溶液质量也减少，溶质质量分数也减少，降温中溶剂质量不变；故答案为：（1）

；（2）蒸发结晶（或蒸发溶剂）、降温结晶；（3）B．谈论：解答本题要点是要知道溶解度曲线表示的意义，并据此分析提纯物质的方法，降温过程中溶解度、溶质质量分数等量的变化状况．9．（3分）（2012?武汉）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，以下有关说法正确的选项是BE（填序号，下同）A．溶剂的质量必然变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数必然变大D．溶液的质量必然变大E．该饱和溶液还能够够溶解其余物质（4）平常状况下，在实验室用固体甲配制必然溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和BCFG．A．酒精灯B．药匙C．玻璃棒D．漏斗E．铁架台F．量筒G胶头滴管．考点：固体溶解度曲线及其作用；必然溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）依据曲线中交点的含义考虑；（2）依据t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度考虑；3）依据甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑；（4）依据配制溶液需要的仪器考虑．解答：解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，因此t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；2）t2℃时，甲的溶解度大于乙物质的溶解度，即同样质量水中甲溶解的多，因此想溶解同样质量的甲和乙，乙需要的水多，甲需要的水少，因此甲的溶液质量少；3）A、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液能够用加入溶质，此时溶剂质量不变，故A错；B、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液能够用蒸发溶剂的方法，此时溶质质量不变，故B正确；C、假如用降低温度的方法，恰好饱和时溶质质量分数是不变的，故C错；D、假如用降低温度的方法，恰好饱和时，溶液质量不变，故D错；E、甲的饱和溶液但是关于甲来说是饱和的，关于其余物质是不饱和的，能够再溶解其余物质，故E正确；4）配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙．故答案为：（1）t1；（2）＜；（3）BE；（4）BCFG．谈论：解答本题要点是要知道溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度怎样比较大小，饱和溶液与不饱和溶液的互相转变，配制溶液需要的仪器．三、选择题（共11小题，每题3分，满分33分）10．（3分）（2013?青岛）稀盐酸和稀硫酸拥有相像的化学性质，其实质原由是（A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素

）考点：酸的化学性质．专题：常有的酸酸的通性．分析：依据酸是电离时产生的阳离子所有是氢离子的化合物，据此性分析判断即可．解答：解：A、稀盐酸和稀硫酸拥有相像的化学性质的实质原由是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能与指示剂作用，应选项错误．、稀盐酸和稀硫酸拥有相像的化学性质的实质原由是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能解离出酸根离子，应选项错误．C、稀盐酸和稀硫酸拥有相像的化学性质的实质原由是在水溶液中都能电离出氢离子，应选项正确．、稀盐酸和稀硫酸拥有相像的化学性质的实质原由是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，应选项错误．应选C．谈论：本题难度不大，主要察看了酸拥有相像化学性质的原由，进而加深学生对酸的通性的理解．11．（3分）（2013?鞍山）以下实验方法错误的选项是（A．用水鉴识硝酸铵固体和氢氧化钠固体B．用紫色石蕊溶液鉴识二氧化碳和一氧化碳C．用稀盐酸除掉铁粉中混有的少许铜粉D．用浓硫酸除掉氧气中混有的少许水蒸气

）考点：化学实验方案设计与谈论．专题：压轴实验题；简单实验方案的设计与谈论．分析：A、利用二者溶于水后溶液温度的变化分析解答；、依据紫色石蕊通入二氧化碳能够变红分析解答；、依据浓硫酸拥有吸水性的特色分析解答；解答：解：A、硝酸铵溶于水吸热致使溶液温度降低，而氢氧化钠溶于水会放热致使溶液温度高升，因此利用溶液温度变化能够鉴识二者；、依据紫色石蕊通入二氧化碳能够变红，而一氧化碳不可以够，因此用紫色石蕊溶液能够鉴识二氧化碳和一氧化碳；C、因为盐酸能够与铁反响但不会与铜反响，因此用盐酸不单不可以够除掉铜反而除掉了铁粉；D、因为浓硫酸拥有吸水性的特色，因此能够用浓硫酸除掉氧气中混有的少许水蒸气；应选C谈论：本题是一道多点知识的察看题，解题的要点是认识有关物质的性质，属基础性知识察看题．12．（3分）（2011?衡阳）向Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混淆溶液中加入过分的Zn粉，充分反响后过滤、滤纸上的物质为（）A．CuB．Mg、CuC．Zn、CuD．Mg、Zn、Cu考点：金属活动性次序及其应用．专题：混淆物构成的推测题；金属与金属资料．分析：依据金属活动次序表中锌、铜、镁的金属活动性强弱去作答，在金属活动性次序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的次序为镁＞锌＞铜．解答：解：向Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混淆溶液中加入过分的Zn粉，依据三种金属的金属活动性由强到弱的次序镁＞锌＞铜，锌能置换出Cu（NO3）2中的Cu而不可以够与Mg（NO3）2反响，而且锌粉过分有节余，因此充分反响后过滤，滤纸上的物质为Zn、Cu；应选C．谈论：在金属活动性次序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．13（．3分）（2012?义乌市）常有金属R与硝酸银溶液反响的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有关该反响的说法正确的选项是（）A．反响后溶液质量必然增添B．该金属可能是铁C．R的开朗性比Ag弱D．R表面有固体析出考点：金属活动性次序及其应用．专题：压轴实验题．分析：依据金属活动性次序的应用推测，金属R能与硝酸银反响置换出银，说明R的活动性比银强；由生成了R（NO3）3可知，R在化合物中的化合价为+3价．解答：解：A、R与硝酸银溶液反响的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，因为不知道R的相对原子质量，没法判断反响后溶液质量的变化，故A错误；B、由R与硝酸银溶液反响的生成了R（NO3）3，R在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反响生成了硝酸亚铁，故该金属不可以能是铁，故B错误；C、由金属R能与硝酸银反响置换出银，说明R的活动性比银强，故C错误；D、由金属R能与硝酸银反响置换出银，R表面有固体银析出，故D正确．应选D．谈论：金属单质能置换出盐中的金属，说明构成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．14．（3分）（2011?天津）以下实验方法错误的选项是（A．用水鉴识硝酸铵固体和氢氧化钠固体B．用紫色石蕊溶液鉴识二氧化碳气体和一氧化碳气体C．用浓硫酸除掉氢气中混有的少许水蒸汽D．用稀盐酸除掉铁粉中混有的少许铜粉

）考点：常有气体的查验与除杂方法；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性次序及其应用．专题：物质的分别和提纯．分析：A、依据硝酸铵固体和氢氧化钠固体溶于水后溶液温度的变化状况进行分析；、依据二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析；、铁与稀盐酸反响，铜不与稀盐酸反响．解答：解：A、硝酸铵固体溶于水后溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水后溶液温度高升，因此可用水来鉴识硝酸铵固体和氢氧化钠固体．故A正确；、二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不变色．故B正确；C、浓硫酸拥有吸水性，能除掉氢气中的水蒸汽．故C正确；D、铁与稀盐酸反响，铜不与稀盐酸反响，用稀盐酸不可以够除掉铜粉．故

D错误．应选D谈论：除杂时所选的物质应知足的条件是：将杂质完好除掉、不与主物质发生反响．15．（3分）对某无色溶液进行以下实验，依据实验现象得出的结论中，不正确的选项是（A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性

）考点：溶液的酸碱性测定．专题：物质的查验、鉴识与推测．分析：利用石蕊遇酸性溶液变红，酚酞遇酸性及中性溶液不变色，酸性溶液一般与开朗金属反响会放出氢气，与碳酸盐溶液反响会生成二氧化碳的知识解决．解答：解：、石蕊遇酸性性溶液会变红，因此该溶液呈酸性，故此选项说法正确．、酚酞遇酸性溶液及中性溶液，溶液均保持无色，因此滴入酚酞溶液，溶液保持无色不可以够说明溶液必然显酸性，故此选项说法不正确．C、加入Mg粉生成了气体，因为开朗的金属与酸性溶液反响能生成氢气，因此能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确．D、加入CaCO3生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，碳酸根离子遇氢离子会生成二氧化碳气体，因此能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确．应选B．谈论：本题是现象与结论知识察看题，解题的要点是掌握酸碱溶液的性质与反响现象的对应关系，属基础性知识察看题．16．（3分）（2012?绵阳）以下物质露置在空气中一段时间后，

质量不会发生变化的是

（

）A．生石灰B．氯化钠C．浓硫酸

D．浓盐酸考点：空气中常有酸碱盐的质量或性质变化及储蓄法；生石灰的性质与用途．专题：物质的变化与性质．分析：依据物质的性质来判断：、据氧化钙能吸水并与之反响分析；、氯化钠不会与空气中的物质反响，质量不会变化也不会变质；、浓盐酸拥有挥发性，据此回答本题；解答：解：A、生石灰在空气中会汲取空气中的水蒸汽生成氢氧化钙，发生了化学变化质量会增添，故此选项错误．、氯化钠在空气中无任何变化，质量不会变化，故此选项正确．C、浓硫酸拥有吸水性，搁置在空气中会汲取空气中的水蒸气质量增添，故此选项错误．、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故此选项错误．应选B谈论：认识常有物质的特色是解决此类问题的要点所在，特别是一些物质的吸水性、挥发性以及变质等的特色．17．（3分）以下物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰

）D．氢氧化钙溶液考点：空气中常有酸碱盐的质量或性质变化及储蓄法．专题：物质的变化与性质．分析：依据已有的物质的性质进行分析解答，本题重申的是没有发生化学变化，质量增大，据此解答．解答：解：A、浓硫酸吸水质量增大，没有生成新的物质，是物理变化，正确；、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而质量减小，错误；、氢氧化钙溶液与二氧化碳反响发生的是化学变化，错误；应选A．谈论：掌握常有物质的性质是解答本题的要点．18．（3分）（2012?重庆）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但以下实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A．除掉氯化钠溶液中的碳酸钠

B．除掉铜粉中混有的铁粉C．除掉熟石灰中的石灰石

D．除掉铁丝上的铁锈考点：酸的化学性质．专题：压轴实验题．分析：A、碳酸钠能够和稀盐酸反响生成氯化钠，能够据此分析；B、铜不可以够和稀盐酸反响，而铁能和稀盐酸反响，能够据此解答；C、熟石灰能够和稀盐酸反响中和反响，能够据此解答；D、铁锈能够和稀盐酸反响，能够据此解答．解答：解：A、碳酸钠能够和稀盐酸反响生成氯化钠，而氯化钠不可以够和稀盐酸反响，故验中适合使用稀盐酸；

A实、铜不可以够和稀盐酸反响，而铁能和稀盐酸反响，因此能够用稀盐酸除掉铜粉中的铁粉，故B实验中适合使用稀盐酸；C、熟石灰能够和稀盐酸发生中和反响，因此不可以够用稀盐酸来除掉熟石灰中的碳酸钙，故C实验中不适合使用稀盐酸；、铁锈能够和稀盐酸反响，故能够用用盐酸来除掉铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，不然将会腐化铁丝，故D实验中适合使用稀盐酸．应选C．谈论：中考的要点是察看学生阅读、分析实验、问题状况或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反响现象和化学方程式等有关知识的理解和掌握状况，以及运用它们来分析、解答有关的实诘问题的能力等．自然，有时还会依据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或谈论表达的正误，或实验注意事项等．19．（3分）推理是化学学习中常有的思想方法．以下推理正确的选项是（）A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液必然呈碱性B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反响生成氢气，则铜也能与稀硫酸反响生成氢气C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，因此CO2是酸D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，因此溶质的质量分数必然减小考点：酸碱指示剂及其性质；晶体和结晶的见解与现象；金属的化学性质；酸的化学性质．专题：课本知识同类信息．分析：A、依据酚酞试液变色状况考虑；、依据金属与酸反响的条件考虑；、依据恒温蒸发溶剂来考虑．解答：解：A、碱性溶液能使酚酞试液变红，因此滴入酚酞试液后变红的溶液必然呈碱性，故说法正确；、铜排在了氢的后边不可以够与酸反响生成氢气，故说法错误；C、CO2能使紫色的石蕊试液变红的原由是二氧化碳与水反响生成了碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红，二氧化碳不是酸，是氧化物，故说法错误；、假如关于饱和溶液恒温蒸发溶剂，会析出晶体，因此溶液仍旧饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变，因此溶解度不变，溶质质量分数就不变，故说法错误．应选A．谈论：解答本题要点是要知道碱性溶液能使酚酞试液变红，金属与酸反响时金属必然排在氢的前面，

CO2能使紫色的石蕊试液变红的原由，析出晶体的方法．20．（3分）（2012?宁波）常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水．氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混淆加热制取．以下说法正确的选项是（）

则A．可用向下排空气法采集到氨气B．氨水能使紫色石蕊试液变红色C．节余的氨气可排放到大气中D．实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气同样考点：常用气体的发生装置和采集装置与采纳方法．分析：依据反响物和反响条件选择发生装置，依据气体的密度和溶解性考虑采集装置，并结合题目所给信息回答有关问题．解答：解：、氨气密度比空气小，因此可用向下排空气法采集，正确；、氨气溶于水显弱碱性，碱性溶液可使紫色石蕊试液变蓝，故错误；C、氨气有刺激性恶臭气味，排放到空气中会污染空气，应净化办理，故错误；D、实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混淆加热制取，属于“固体加热型”，双氧水制取氧气不需加热，属于“固液常温型”，因此二者制取气体的发生装置不同样；应选A．谈论：本题主要对装置的采纳方法和氨气的性质进行了察看，明确石蕊试液的变色状况才能正确解答，同时浸透了对学生环保意识的察看．四、填空题（共2小题，每题3分，满分6分）21．（3分）（2011?眉山）在学校的联欢晚会上，老师做了一个奇怪的表演，向装有不同样固体的试管中滴入适合不同样的无色液体，产生了不同样的现象．老师让同学们参加互动进行猜想：（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变污浊的气体．则固体可能是（任写一种，下同）CaCO3，液体可能是HCl．（2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低．则固体可能是NH43，液体NO可能是H2O．（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是MnO2．考点：反响现象和实质的联系；实验室制取氧气的反响原理；二氧化碳的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象．专题：课本知识同类信息；压轴实验题．分析：（1）白色粉末和液体反响生成二氧化碳气体，应当是碳酸盐和酸反响．2）白色固体和液体混淆后温度降