届高三化学期末模拟检测题

2022-2022年度第一学期高三年级理科化学新课程综合考试试题一、单选题(每小题4分，共24分)7．下列说法正确的是()A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱水浓硫酸8．下列实验装置设计正确的是()盐酸水浓硫酸盐酸（含酚酞）NaOH标准溶液棉花NH4Cl和Ca(OH)2CCl2浓硫酸干燥氯气干燥氯气A稀释浓硫酸B实验室制氨气C测定盐酸浓度D9．下列说法正确的是()A．乙烯和苯都能发生加成反应B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应10．电解法()A．电解时以精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2++2e-＝CuD．电解后Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥11．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O＝Na＋+2OH-+H2↑B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+＝SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O12．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．·L-1Mg(NO3)2溶液中含有个NO3-B．8gCH4中含有10nA个电子C．常温常压下，22.4LO3中含有3nA个氧原子D．28gC2H4中含有2n二、双选题(每小题6分，共12分)22．下列除去杂质的方法正确的是()A．除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗气B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C．除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解后，蒸发结晶D．除去Fe(OH)3固体中少量的Mg(OH)2：加入足量FeCl3溶液，充分搅拌后过滤23．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A．①与②中c(H+)相同B．①与④混合，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等三、非选择题(共64分)ⅢⅡⅢⅣⅤⅥⅦ－CHO－CHOO2NHCN②H2O/H＋③ⅢⅡⅢⅣⅤⅥⅦ－CHO－CHOO2NHCN②H2O/H＋③－CHO2NOHCOOH浓硫酸/④H2/Ni⑤－H2NOOOONH2ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ－CHO2NOHCNⅡⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅣⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅤⅡⅢⅣⅤⅥⅦ浓硝酸/浓硫酸①－O2NOOOONO2 (1)反应①的反应类型是(2)反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物=1\*ROMANI互为同分异构体，它们的结构简式分别为和(3)化合物Ⅲ与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为(不要求写出反应条件)(4)下列说法正确的是(双选，填字母)。A．化合物=1\*ROMANI的名称是2-硝基苯甲醛B．化合物Ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物C．反应⑤属于还原反应D．化合物Ⅴ的分子式为C16H12N2O4CH3－C－CH3O(5)用丙酮()代替化合物=1\*ROMANI发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ(生产有机玻璃的中间体)，化合物Ⅵ的结构简式为CH3－C－CH3O煅烧Al2(OH)nCl6-n高岭土4mol/L的盐酸适量铝粉适量CaCO3溶解除杂过滤滤渣调pH蒸发浓缩31．(16分)高岭土化学组成为：Al2O3(25%～34%)、SiO煅烧Al2(OH)nCl6-n高岭土4mol/L的盐酸适量铝粉适量CaCO3溶解除杂过滤滤渣调pH蒸发浓缩根据流程图回答下列问题：(1)“煅烧”的目的是(2)实验室用％的浓盐酸(密度约为1.2g/cm3)配制L950mL的盐酸，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、、等。(3)“溶解”过程反应的离子方程式有、(4)加适量铝粉的主要作用是(5)“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是32．(17分)能源在国民经济中具有特别重要的战略地位。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应a：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反应b：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是(填“a”或“b”)。②下表所列数据是反应b在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250℃300℃350℃KⅠ．由表中数据判断ΔH20(填“＞”、“＜”或“＝”)；Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大(2)环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。①方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时，试计算溶液中c(PO43-)(写出计算过程，已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33)②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应式为Mg2+(aq)+NH4+(aq)+PO43-(aq)MgNH4PO4(s)，该方法中需要控制污水的pH为～10，若pH高于，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为33.(16分)2011年1月12日(1)提出假设：假设1：融雪剂成分为氯化钙、醋酸钾；假设2：融雪剂成分为；假设3：融雪剂成分为。(2)设计实验方案：基于假设1设计实验方案，进行实验，填写下面表格。限选实验试剂：2mol·L-1HNO3、·L-1KSCN、·L-1NaHCO3、·L-1Na2CO3、澄清石灰水、品红试液、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。实验操作预期现象与结论有关反应离子方程式步骤1：从小烧杯中取少量融雪剂溶液，分别置于A、B试管中。步骤2：步骤3：30.（16分）（1）取代反应（或硝化反应）（2分）－－CHOO－－CHOO2N－CHONO2（2）（4分）OOCCHOOCCH3－CHO2NOHCOOH＋H2OCOOHO2N－CH＋＋H2OCOOHO2N－CH＋CH3COOH（3分）（4）BC（4分）CHCH3－C－COOHOHCH3（5）（3分）31.（16分）（1）改变高岭土中氧化铝的结构（1分），使其能溶于酸（1分）。（按点给分）（2）1000mL容量瓶、胶头滴管（每个2分，共4分。容量瓶不写规格扣1分，其它答案不给分）（3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（每道2分，共4分，方程式不配平不给分，若写成Al2O3+Fe2O3+12H+=2Al3++2Fe3++6H2O不给分）（4）除去溶液中的铁离子（3分，只要答到“除去铁离子”都给3分）（5）水浴加热（3分，只答到“加热”不给分）32.（17分）（1）①b（2分）②I．＜（3分）Ⅱ．B（3分）（2）解：①Ksp[Ca3(PO4)2]==2×10-33（1分）（2×10-7mol/L）3×c2(PO43-)=2×10-33（1分）c(PO43-)=5×10-7mol/L（2分，结果或单位错漏扣1分）②当pH高于时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应（2分），平衡向逆反应方向移动（2分）（合理即给分）33.（16分）(1)假设2：氯化钠、氯化钙假设3：氯化钠、醋酸钾（各3分，共6分，不分顺序，合理即给分）（2）（10分，不分顺序，合理即给分）实验操作预期现象与结论有关反应离子方程式步骤2：向A试管中滴