化学必修i模块综合测评4

模块综合测试4（共100分，时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题有一个或两个选项符合题意）年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。绿色奥运是指（）A.讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛B.严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D.奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料思路解析：所谓“绿色奥运”是指把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件。答案：C2.“纳米材料”（1nm=10-9m）是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发的直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的叙述正确的是（①所得物质一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔效应④所得液体可以全部透过滤纸A.①②B.②③C.①④D.③④思路解析：将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系是胶体，具有丁达尔效应，能透过滤纸，但不能透过半透膜。答案：D3.下列叙述正确的是（）A.有些复分解反应可能是氧化还原反应B.生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C.阳离子被还原一定得到金属单质D.有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示思路解析：生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应，如3O2====2O3；阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+→Fe2+；有电解质参加的化学反应不一定可以用离子方程式表示，如HCl+NH3====NH4Cl。答案：B4.将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是（）A.钠熔成小球在液面四处游动B.有无色气体生成C.溶液底部有紫红色物质生成D.溶液中有蓝色沉淀生成思路解析：Na与盐溶液反应，先是Na和水反应，然后生成的NaOH和盐反应，所以Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4答案：C5.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为（）A.溶液仍为紫色B.溶液最终变为蓝色C.最终溶液褪色，而无其他现象D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色思路解析：过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑。因为反应中有氧气产生，所以可见到溶液中有气泡。又Na2O2有漂白性，故最终溶液变为无色。答案：D代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.23g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为NAB.18g水所含的电子数目为NAC.8g氦气所含的分子数目为NAD.16g氧气和16g臭氧（O3）所含的原子数相等思路解析：23g钠为1mol，每个钠原子失去1个电子转变成Na+，所以A正确。每个水分子含有10个电子，所以18g水所含电子数为10NA。8g氦气应为2mol，由于氦为单原子分子，所以8g氮所含原子数为2NA。氧气与臭氧的化学式虽然不相同，但都是由氧原子组成的，所以当氧气和臭氧的质量相同时，所含的氧原子个数一定相同（氧气和臭氧的物质的量并不相同），故D正确。答案：AD7.(2022北京西城高三抽样测试，9)下列离子方程式正确的是（）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-B.将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O====+H2↑C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性：H+++Ba2++OH-====BaSO4↓+H2OD.电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-思路解析：本题属离子方程式正误判断题，根据离子方程式的书写要求，A未配平，得失电子数也不等，A错误；B与A原理相同；C不符合溶液电荷守恒，OH-前的化学计量数为2，C错误；D正确。答案：D8.下列说法不正确的是（）A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.金属单质在化学反应中一定作还原剂C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应一定不是氧化还原反应思路解析：解答判断正误的题目常用的一个重要手段便是举反例，若题中认为该命题正确，我们就寻找一个错误的例子；若题中认为该命题错误，我们就寻找一个正确的例子与之相对应。例如：A项反例：2O33O2。氧气和臭氧之间的转化，既有单质参加，又有单质生成，但不是氧化还原反应。C项反例：CaO+H2O====Ca（OH）2。该反应为化合反应，但不是氧化还原反应。B、D找不到反例，所以该题选A、C。答案：AC9.下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（）+4CO3Fe+4CO2+2NH3Mg3N2+3H2+CO22CO+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH思路解析：判断一个反应是否为氧化还原反应，必须抓住它的特征，也就是分析反应中是否有元素的化合价发生改变，若有改变，则为氧化还原反应；反之，则为非氧化还原反应。本题只有D中各元素化合价没有发生变化，为非氧化还原反应。判断一个反应是否为置换反应，要看该反应是否符合通式“A+BC====B+AC”，若符合，则属于置换反应；若不符合，则不属于置换反应。B选项所给反应虽然我们不熟悉，但符合上述通式，属于置换反应。本题属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是A、C。答案：AC10.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱④金属氧化物都是碱性氧化物⑤价电子越多的金属原子，金属性越强⑥离子化合物一定含金属元素A.①②③B.②③C.①⑤⑥D.全部思路解析：变价金属元素中较低价态的金属阳离子既有氧化性又有还原性（如Fe2+），故①错；Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故④错；比较Mg和Al的价电子数可知，⑤错；铵盐属于离子化合物，但不含金属元素，故⑥错。答案：B11.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合需加以控制的是（）①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用Al（OH）3制成药片治胃病⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧思路解析：依题意，需加控制的是既含“铝”又与“食品”有关的物质。答案：C12.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述，其中正确的是（）①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大③燃烧天然气也是酸雨成因之一A.①②③B.①C.③D.①②思路解析：因等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大，则等质量时仍然前者大；正常的雨水也为酸性，但并非酸雨，而只有pH＜的雨水方称为酸雨，故CH4燃烧产生的CO2不造成酸雨。答案：D13.能证明SO2有漂白性的是（）酸性溶液中通入SO2气体后，紫色消失B.显红色的酚酞通入SO2气体后，红色消失C.品红溶液中通入SO2气体后，红色消失D.溴水通入SO2气体后，橙色消失思路解析：褪色不一定是漂白的结果。SO2的漂白性表现在它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质。SO2使KMnO4酸性溶液、溴水褪色是SO2具有还原性的表现；SO2使显红色的酚酞溶液褪色是SO2与溶液中碱性物质反应使溶液pH减小的缘故。答案：C14.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原混合粉末在空气中（不考虑空气中CO2参与反应）用酒精灯加热到再没有气体放出时，剩余固体质量大于原混合粉末的质量，有关判断正确的是（）A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl思路解析：根据该干燥粉末与盐酸反应有气体生成，可推出其中可能含Na2O2、Na2CO3或NaHCO3，再根据气体通过足量的NaOH溶液后体积缩小可知，其中至少含有Na2CO3和NaHCO3中的一种；“气体体积缩小”说明气体未被完全吸收，由此得该粉末中肯定含有Na2O2；该粉末在空气中加热有气体逸出，说明其中肯定含有NaHCO3。加热后有气体放出，固体质量本应减小，而题中固体质量反而增加，说明肯定含有在加热时能够使固体质量增加的物质，经分析，该物质为Na2O。Na2O加热时发生的反应为：2Na2O+O2====2Na2O2。答案：AD15.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只含有Cl2和H2OB.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体为氯气D.氯水放置数天后pH变小思路解析：新制氯水中含有H2O、HClO、H+、Cl-等粒子；光照氯水产生的气体应为O2；氯水中的H+可使石蕊变红，HClO具有漂白性，可使石蕊褪色，前者反应速率快，后者反应速率慢，故先变红后褪色；氯水放置数天，因为HClO不稳定且为弱酸，慢慢分解为HCl，溶液酸性增强，pH减小。答案：BD16.下列离子方程式或化学方程式正确的是（）A.氯气通入水中：Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-B.向FeCl3中加入氢硫酸：Fe3++H2S====Fe2++S+2H+C.向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++====3Fe3++NO↑+2H2OD.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的苛性钠溶液：Mg2++2+2OH-====MgCO3↓++2H2O思路解析：A中HClO不能拆；B没配平，电荷不守恒；D中向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的苛性钠溶液，应该生成氢氧化镁。答案：C17.现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（）A.一定呈酸性B.可能呈碱性C.可能呈中性D.一定呈中性思路解析：若先将Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，再加Ba（OH）2，Na2CO3、H2SO4恰好完全反应，生成的Na2SO4再与Ba（OH）2恰好完全反应，最终生成的NaOH溶液显碱性；若先将Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液混合后，再加H2SO4，Na2CO3、Ba（OH）2恰好完全反应，生成的NaOH再与H2SO4恰好完全反应，最终生成的Na2SO4溶液显中性。答案：BC18.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）+、K+、、+、、、+、、Na+、+、、、Cl-思路解析：在强酸性溶液中，A项中的、C项中的不能大量存在；B项中的显紫色，不合题意。答案：D和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后，通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A.①②B.①③C.②③D.②④思路解析：将等物质的量的SO2和Cl2同时通入溶液中，发生如下反应：Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4，所以，若将等物质的量的这两种气体混合后，通入品红和BaCl2的混合溶液能观察到溶液不褪色但出现沉淀。答案：C20.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化思路解析：浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖碳化；浓硫酸在加热条件下，可与铜片反应放出二氧化硫气体；浓硫酸是一种酸性干燥剂，不能用于干燥氨气。答案：D21.下图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（）是HCl，Y是饱和食盐水是CO2，Y是稀H2SO4是SO2，Y是NaOH溶液是NH3，Y是NaNO3溶液思路解析：若滴管内所存的液体能吸收X气体，就会观察到题中所述的实验现象。答案：B22.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.②③④思路解析：品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性；KMnO4酸性溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色是因为SO2具有还原性；滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为二氧化硫溶于水显酸性。答案：C第Ⅱ卷（非选择题共56分）二、非选择题（本题包括6小题，共56分）23.（10分）（1）用常用玻璃仪器组成下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）：（1）能用作干燥二氧化硫气体的装置有_______________（填代号，下同）。（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________。（3）在氯气和铁的反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有______________________________。（4）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是__________________________________________________________________________________。思路解析：干燥二氧化硫可用浓硫酸洗气；收集NO只能用排水法，氯气又能溶于水，但氯气难溶于饱和食盐水；二氧化硫酸与氢氧化钠反应，极易产生倒吸现象，所以中间的广口瓶是充当安全瓶。答案：（1）AEF（2）AB（3）AF（或AE）（4）作安全瓶，防止碱液倒吸24.（11分）（1）写出CO2与Na2O2反应的化学方程式：______________________________。（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？___________。简要说明理由___________________________________________________________________。（3）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟用下列装置进行实验。（已知：Na2SO3+2H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑）装置B的作用是________________________________________________________________。D的作用是_____________________________________________________________________。（4）为确认SO2和Na2O2的反应产物，该同学设计了以下实验步骤，请你从中挑选出正确的选项并按操作顺序排列（填序号）_______________。A.用带火星的木条靠近干燥管口，观察木条是否复燃B.用C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成思路解析：二氧化碳与过氧化钠的反应是同学们熟悉的，二氧化硫与过氧化钠的反应则需要进行类推迁移，但生成的亚硫酸钠可进一步被氧化成硫酸钠。答案：（1）2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2（2）合理Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，SO2被Na2O2氧化成Na2SO4（3）除去SO2中混有的水蒸气，防止水蒸气与Na2O2反应生成O2除去未反应的SO2，防止污染空气（4）ABD25.(2022北京海淀高三期末练习，21)（9分）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体ABCDEF烧瓶和气体的总质量/g222222已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是2g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_____________________________。(2)E的相对分子质量是_______________。(3)实验室制取少量D的化学方程式是______________________________________________。(4)A、B、C可能的化学式是______________________________________________________。思路解析：题目信息“烧瓶的质量和容积都相等”“气体收集满”“标准状况下”。计算分析：A、B、C三者相对分子质量相等，且接近空气，推测为28，气体为CO、N2、C2H4。计算：n(气体)==08molm(空气)=08mol×29g·mol-1=3gm(烧瓶)=2g3g=9g则M(A)=M(B)=M(C)=≈28g·mol-1M(D)=≈26g·mol-1，可能是C2H2。M(E)=≈30g·mol-1，可能是C2H6。M(F)=≈64g·mol-1，可能是SO2。答案：(1)SO2(2)30(3)CaC2+2H2O====Ca(OH)2+C2H2↑(4)N2、CO、C2H426.（5分）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名：西地碘片商品名：华素片英文名：GydiodineTablets华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等贮藏：遮光、密闭、在凉处保存有效期：两年（1）根据上述说明和所学化学知识完成下列问题：①华素片中含有的活性成分是_______________________________（写分子式）。②请推断华素片_______________（填“是”或“不是”）白色。（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完全实验如下，请填空：①取一片药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水，向该试管中再加入约2mL_______________________（填选项字母），并用力振荡。A.酒精B.乙酸C.四氯化碳D.甘油②描述加入该液体后可能观察到的实验现象_________________________________________。③选用该液体做实验的原因是_____________________________________________________。（3）还可加入_______________试剂验证华素片中的成分，现象是_____________________。思路解析：碘的特性是能使淀粉变蓝色。碘的溶解性是易溶于四氯化碳等有机溶剂，而难溶于水。答案：（1）①I2②不是（2）①C②加入四氯化碳后试管中物质分为两层，下层为紫色的四氯化碳层③四氯化碳与水不互溶，而且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多（3）淀粉溶液液体变蓝27.（8分）向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如右图。试完成下列问题：（1）a点之前反应的离子方程式：_________________________________________________。（2）a点到b点之间的反应离子方程式：__________________________________________。（3）c点的二氧化碳体积是_______________L。（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为___________________________。思路解析：二氧化碳既能与氢氧化钠反应，又能与氢氧化钡反应，因为与氢氧化钡除了生成水以外，还有沉淀生成，所以反应的顺序是氢氧化钡与二氧化碳反应在先与氢氧化钠反应在后。答案：（