湖南省衡阳八中高二化学学案第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节《影响化学反应速率的因素》(选修4)

第二节影响化学反应速率的因素[学习目的]1.认识活化能的含义，会用活化能理论讲解化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。第一部分课前预习案1．依照课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。有效碰撞：能够惹起化学反应的碰撞。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(3)活化能：活化分子比一般分子所高出的能量。活化能越小，一般分子就越化分子。以下列图：反应的活化能是，反应热是E1－E2。

变成活(4)一般分子＋活化能活化分子。(5)活化能与化学反应速率的关系：在必然条件下，活化分子所占的百分数是的。活化分子的越大，单位体积内越多，单位时间内的次数越多，化学反应速率。活化能降低→一般分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增加→反应速率加速。2．影响化学反应速率的主要因素是的性质，不同样化学反应拥有的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。第二部分课内研究案研究点一浓度、压强对化学反应速率的影响1．按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O实验步骤实验现象褪色时间结论2.对于气体来说，在必然温度下，必然质量的气体所占的体积与压强成反比。增大，体积，浓度，化学反应速率。3.由于固体、液体粒子间的很小，增大压强几乎不能够改变它们的，所以对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响能够忽略不计。4．对于反应N2＋3H22NH3，不同样条件下，压强对化学反应速率的影响(1)恒温恒容密闭容器①充入N2，压强，c(N2)，化学反应速率。②充入He(注He与反应没关)，压强，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都，化学反应速率。(2)恒温恒压密闭容器充入He，体积，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都，化学反应速率。[归纳总结]：(1)反应物浓度增大→单位体积内活化分子数→单位时间内有效碰撞→反应速率；反之，反应物浓度减小，则与之相反。(注意：浓度改变惹起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。)(2)对于的化学反应，若其他条件不变，，体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率；，反应速率。压强对无气体参加的反应的反应速率影响。[牢固练习]：1．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，以下措施不能够改变化学反应速率的是( )A．增大C(s)的量B．增大H2O(g)的浓度C．增大CO(g)或H2(g)的浓度D．减小H2O(g)的浓度研究点二温度对化学反应速率的影响1．依照表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O实验操作实验现象实验结论2．已知4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。依照以下实验，回答以下问题：(1)在两支试管中分别依次加入－1mol·L－10.1mol·LH2SO4溶液5mL，1KI溶液5mL,3滴淀粉溶液。将一支试管置于热水中，另一支试管置于冷水中。实验中观察到的实验现象是。由该实验得出的结论是。[归纳总结]：在浓度一准时，高升温度，反应物分子的能量，使一部分原来能量分子变成，从而增大了反应物分子中活化分子的，使所以使反应速率。其他，由于温度高升，会使分子的运动速率加速，这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应地加速。但前者是反应加速的主要原因。[牢固练习]：

的增加，2．设C(s)＋CO2(g)2CO(g)H>0，反应速率为反应速率为v2，对于上述反应，当温度高升时，

v1，N2(g)＋3H2(g)v1和v2的变化情况为

2NH3(g)(

)

H<0，A．同时增大C．v1增大，

v2减小

B．同时减小D．v1减小，

v2增大研究点三催化剂对化学反应速率的影响1．按以下实验步骤完成实验：①向锥形瓶内加入10mL10%的H2O2；②将插有短导管和漏斗的双孔胶塞塞到锥形瓶上；③将带余烬的木条通很短导管插入锥形瓶，观察实验现象；④经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，观察实验现象。回答以下问题：(1)实验中观察到的现象有哪些？(2)由实验得出的结论是什么？（3）写出反应的化学方程式。2．完成以下实验，回答以下问题：(1)在试管中先加入2mL5%的H2O2溶液，再加入1mL0.1mol·L－1FeCl3，观察到的实验现象是。(2)在试管中先加入2mL5%的H2O2溶液，再加入－11mL0.1mol·LCuSO4，观察到的实验现象是。(3)由上述(1)和(2)实验得出的结论是。[归纳总结]：催化剂能够增大化学反应速率的原因是它可使发生改变，反应活化能，使更多的反应物分子成为，大大增加了单位体积内反应物分子中所占的百分数，从而使有效碰撞的几率提升，化学反应速率增大。(2)对于一个化学反应，不同样的催化剂，催化收效不同样(如唾液对淀粉水解的催化作用比硫酸强)。实验时应采纳合适的催化剂。[牢固练习

]：3．反应

2SO2＋O2

2SO3进行的时间

t和反应混杂气中

SO3的质量分数的关系如右图所示。曲线P表示使用了催化剂，曲线表示未使用催化剂。从图中可知，催化剂能够但不能够。

Q，口诀记忆方法：要想反应快加速，增浓加压升温度；催化增大表面积，反应也可加速度。第三部分课后提升案1．以下说法正确的选项是( )A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即减小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．高升温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而数不胜数倍地增大反应速率2．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，采纳的反应条件正确的组合是()①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混杂后静置A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨3．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO===N2＋2CO2。对此反应，以下表达正确的选项是()A．使用催化剂能加速反应速率B．压强增大不影响化学反应速率C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响4．对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，以下条件能加速反应速率的是( )A．减小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强减小C．体积不变充入He赌气体压强增大D．使总压强不变，充入Ne5．在以下事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成微小的矿粒；(2)消融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气