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文档简介

第一章·第一节

第3课时卤素元素人教版·必修二化学2班顾会41007105卤族元素成员：氟氯溴碘砹FClBrIAt原子序数：917355385根据周期表补充完整下表！卤素元素你能画出来吗？化学性质1

与H2的反应

F2

冷暗处爆炸

H2+F2=2HF

HF很稳定Cl2

光

H2+Cl2=2HCl

HCl稳定Br2高温

H2+Br2=2HBr

HBr较不稳定I2 高温、持

H2+I2=2HI

HI很不稳定续加热

与H2的反应总结剧烈程度：氢化物的稳定性：F2>Cl2>Br2>I2HF>HCl>HBr>HI单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2化学性质1

与H2的反应

化学性质2与金属单质的反应2Fe+3Cl2=2FeCl3▲2Fe+3Br2=2FeBr3▲注意：Fe+I2=FeI2▲碘单质的氧化性较其他卤素弱

化学性质3

与H2O反应X2+H2O=HX+HXO(X为Cl，Br，I)Cl2+H2O=HCl+HClO氯水:浅黄绿色溴水:橙色碘水:棕黄色注意:2F2+2H2O=4HF+O2化学性质5卤素单质间的置换原理：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2NaI=I2+2NaClBr2+2NaI=I2+2NaBr氧化性：Cl2>Br2>I2注意：F2不能在溶液中置换后面的卤素单质课堂小结F2Cl2Br2I2与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱与水反应的剧烈程度逐渐减弱氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱知识拓展1非金属性强弱判定(3)单质与氢化合的难易程度或氢化物的稳定性(5)他们的最高价氧化物的水化物酸性强弱(1)同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱(2)单质的氧化性性越强,元素的非金属性越强(4)阴离子的还原性越弱,元素的非金属性越强知识拓展2含卤化合物1、卤化银实验：将少量的AgNO3溶液分别滴入到NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液中，再加入少量的稀硝酸。Cl-+Ag+==AgCl↓(白色）Br-+Ag+==AgBr↓(浅黄色）I-+Ag+==AgI↓(黄色）卤化银的分解：2AgX====2Ag+Br2光照应用：1、感光材料（AgBr、AgI）2、变色玻璃（AgCl、AgBr）3

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