高考模拟试卷专题训练

高考模拟试卷专题训练高考模拟试卷专题训练高考模拟试卷专题训练V:1.0精细整理，仅供参考高考模拟试卷专题训练日期：20xx年X月高考模拟试卷专题训练元素化合物知识本卷可能用到的数据：H-1C-12O-16S-32Na-23Mg-24Al-27Cu-64Ba-137一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中，既可由单质直接化合制得，也可以在溶液中反应制得的是（）A．FeCl3B．CuSC．Al2S3D．Fe3O42．能够用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是（）A．BaCl2溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．品红溶液3．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是()A．常温下都不可用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液浓度均减小D．露置于空气中，溶液质量均减轻4．下列关于硅和二氧化硅的叙述正确的是（）A．硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石B．在常温下，硅和二氧化硅都能溶于强碱溶液C．硅和二氧化硅不与水反应，也不与任何酸反应D．硅和二氧化硅都是制备光导纤维的重要材料5．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述正确的是()A．两种液体都可以使干燥的红布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可以给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生6．下列离子方程式书写正确的是（）A．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应NH4++OH-=NH3+H2OB．将氯气通入氯化亚铁溶液中Fe2+Cl2=Fe3+2ClC．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．次氯酸钙溶液中通入足量的CO2气体Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO7．在FeI2溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干并将残渣灼烧，最后留下的固体是（）A．FeCl2和I2B．FeCl3和I2C．Fe(OH)3D．Fe2O38．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为贮存、运输和使用方便，工业上常将H2O2转化为固体的过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO3•3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．MnO2B．NaHCO3C．SO2D．稀盐酸二、选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意)9．某科技文献记载，三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的一种成分，下列有关说法错误的是（）A．C2O3、CO、CO2都是碳的氧化物B．C2O3、CO2都是碳酸的酸酐C．C2O3、CO都具有还原性D．C2O3和CO的燃烧产物都是CO210．对下列事实的解释正确的是（）A．久置的浓硝酸变黄，说明浓硝酸不稳定，且产物中的红棕色气体可溶于浓硝酸B．常温下，铁、铝在浓硫酸里会发生钝化，说明铁、铝与冷的浓硫酸不反应C．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明该溶液中一定含有SO42-D．Na2O2溶于水生成NaOH，说明Na2O2是碱性氧化物11．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，四位同学为鉴别它们采用了不同方法，其中可行的是（）Ａ．分别配成溶液，再加入澄清石灰水Ｂ．分别配成溶液，再加入NaOH溶液Ｃ．分别配成溶液，再进行焰色Ｄ．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生12．在下列操作中，原溶液仍能保持澄清的是（）A．饱和BaCl2溶液中通入SO2气体B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体C．AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液D．Na2SiO3溶液中加入NH4Cl溶液13．下列物质间发生化学反应时，在不同条件下可得到不同产物的有（）①C+O2②Na+O2③Zn+H2SO4④Fe+HNO3⑤NH3+O2⑥Fe+Cl2A．全部B．除⑥外C．除③⑤⑥外D．除③④⑤⑥外14．有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、NO2、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。以下结论中正确的是()①原气体中肯定有SO2；②原气体中可能有SO2；③原气体中肯定没有NO2、HBr；④不能肯定原气体中是否含有HCl；⑤原气体中肯定没有CO2；⑥原气体中肯定有HCl；A．①③④B．①④⑤C．①③⑥D．①③⑤⑥15．在含有Na+、SO42—、CO32—、SO32—的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，离子浓度基本不变的是（）A．Na+B．SO42—C．CO32—D．SO32—16．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（）A．绿色更深B．绿色更浅C．变黄D．无变化17．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）①AlCl3和NaOH②Na2CO3和HCl③AgNO3和NH3•H2O④Ca(OH)2和NaHCO3A．④B．①②C．③④D．①②③19．下列关系图中，Ａ是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当Ｘ无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系(其它产物及反应所需条件均已略去)，当Ｘ是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是（）A．当Ｘ是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3B．当Ｘ是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当Ｘ是强酸时，C在常温下是气体单质20．工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有标准状况下aLNO2(含20%的N2O4)和bLNO的混合气体，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是（）A．a=bB．b=2aC．a≥bD．≥b21．将镁铝合金溶于70mL4mol·L－1硫酸中,当合金完全溶解后,再加入80mL7mol·L－1的NaOH溶液，得到的沉淀的质量为，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为（）A．B．C．D．三、(本题包括2小题，共21分)22．(6分)用两种方法鉴别Na2SO4和NH4Cl，简要写出操作过程、实验现象和结论。(1)方法一：_______________________________________________________________(2)方法二：________________________________________________________________23．(15分)某研究性学习小组设计以下五个实验探究新制氯水中的成分，请根据下表回答问题：编号实验方法实验现象实验结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中产生白色沉淀氯水中含有Cl-②将氯水滴加到NaHCO3溶液中氯水中含有H+③试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将红色布条放入盛有氯水的烧杯中布条褪色氯水中含有Cl2⑤将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中氯水中含有HClO(1)新制的氯水呈____________色，初步判断含有___________(填化学式)(2)指出实验②和实验⑤中的实验现象②___________________；⑤___________________(3)实验③中“实验方法”的具体操作是__________________________________________(4)实验②中反应的离子方程式是________________________________________________(5)有同学认为实验⑤现象产生的原因是氯水加到NaOH溶液发生了中和反应，你是否同意这个观点_______________(填“同意”或“不同意”)，请设计简单实验证明你的观点_______________________________________________________________________________________________________________________________________________四、(本题包括2小题，共29分)24．(14分)已知：A、B、C是中学化学中常见的气体单质，G是固体单质，F是离子化合物，J是红褐色絮状沉淀，它们在一定的条件下有如下图中的转化关系。请填写以下空白：(1)A的化学式________，F的电子式___________(2)组成单质C的元素在元素周期表中的位置为_______________________________(3)写出H+G→I的离子方程式__________________(4)A与E在一定条件下可以生成C与F，请写出该反应的化学方程式：__________________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________(5)请简要说明I转化为J的原因：______________________________________________25．(15分)X、Y、Z为短周期元素的单质，甲、乙是它们的化合物，这些单质和化合物之间存在如右图的关系，其中反应条件和某些产物已经略去。按下列要求写出X+甲→Y+乙的化学方程式(1)若X、Y的组成元素为同族时①若乙是水：_______________________________________②若甲乙均为氧化物：_______________________________(2)若X、Y的组成元素为不同族时①若X组成元素是地壳中含量最多的金属元素：____________________________②若Y的组成元素形成化合物的种类最多：________________________________`③若Z是密度最小的气体单质：__________________________________________五、(本题包括2小题，共15分)26．(7分)某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应的产物组成的一种物质．为了测定该物质的成分，进行如下实验：(1)称取天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mLCO2气体(标准状况)(2)另称取天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO2112mL(标准状况)和水试通过计算，确定该天然碱的化学式27．(8分)有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得沉淀。滤液跟LNaOH溶液反应，共用去碱液时恰好中和。试完成下列填空：(1)则混合溶液中硝酸的物质的量浓度c(HNO3)=______________(2)另取原混酸溶液，加入铜粉共热，在标准状况产生的气体体积为________mL。(写出必要的计算过程)浙江省温州中学郑大西高考模拟训练专题训练参考答案浙江省温州中学郑大西(本卷满分为120分，考试时间为90分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意)题号1234567891011答案ADCBCCDBBAD题号12131415161718192021答案ABACCDADDB1．(Ａ)FeCl3可由Fe和Cl2直接化合制得，也可以在溶液中复分解反应制得；Cu和S反应得到的是Cu2S；Al2S3在水溶液中不存在；Fe3O4只能由Fe在O2中燃烧制得。2．(Ｄ)两气体与BaCl2溶液都不反应，与澄清石灰水都产生沉淀，气体过量沉淀又都溶解，紫色石蕊试液都变红。SO2能使品红试液褪色，CO2不能。3．(C)浓硝酸挥发，溶液质量减小，浓度减小，浓硫酸吸水，溶液质量增加，浓度减小．在常温下，都可以用铁制容器贮存，铜与浓硫酸反应需要加热．4．(B)硅石的成分是二氧化硅，硅和二氧化硅都能与氢氟酸反应，光导纤维是由二氧化硅制成的5．(C)液氯的成分为氯分子，不能使干燥的红布条褪色，也不能是干燥的蓝色石蕊试纸变红，与锌发生化合反应，没有气体放出．6．(C)Ａ中HCO3-与OH-也反应，Ｂ的方程式没有配平，Ｄ在CO2过量时应生成Ca(HCO3)27．(D)生成的I2会升华，FeCl3溶液加热发生水解生成Fe2O38．(B)MnO2是H2O2分解的催化剂，SO2能还原H2O2，HCl能与Na2CO3反应二、选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意)9．(B)酸酐是指酸脱水后的留下部分，碳酸脱水生成CO2，即CO2是碳酸的酸酐，两分子的硝酸脱水生成N2O5，则N2O5就是硝酸的酸酐，C2O3无法由碳酸脱水得到，所以C2O3不是碳酸的酸酐10．(A)在常温下铁、铝与浓硫酸能反应，但钝化后不能继续反应，Ｃ没有排除Cl-、SO32-的干扰，Ｄ的Na2O2与酸反应生成盐和水，还有O2，故Na2O2不是碱性氧化物11．(D)在Na2CO3和NaHCO3中加澄清石灰水都生成白色沉淀，加NaOH都没有明显的现象，且焰色反应都为黄色。NaHCO3受热分解可产生CO2气体，Na2CO3不能。12．(A)SO2与BaCl2不反应仍然澄清，Ｂ生成NaHCO3晶体析出，Ｃ生成Al(OH)3沉淀，Ｄ发生盐的互促水解生成H2SiO3沉淀13．(B)①O2不足生成CO，O2充足生成CO2，②常温下生成Na2O，加热或点燃生成Na2O2，③Zn与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成SO2，④铁少量生成Fe(NO3)3，铁过量生成Fe(NO3)2，⑤氨催化氧化生成NO和H2O，在纯氧中燃烧生成N2和H2O，⑥不管Cl2少量还是过量都生成FeCl314．(A)由无色气体知没有NO2(红棕色)，由无色透明的溶液知没有HBr(溴水橙色)，由于氯气与二氧化硫反应生成盐酸，所以不能确定原氯化氢是否存在15．(C)过氧化钠具有强氧化性，将SO32-氧化成SO42-，溶于水有NaOH生成。16．(C)加盐酸酸化后，H+和NO3-将Fe2+氧化成Fe3+17．(D)加硝酸能将BaSO3氧化为BaSO4，无法判断原沉淀是BaSO3还是BaSO4，或者是两者的混合物18．(A)Ｄ不管怎么混合，都是立即产生白色沉淀19．(D)当X是强酸时，C是硫，常温下是固体单质20．(D)要使气体完全吸收，必须满足V(NO2)≥V(NO)(包括N2O4转化而来的NO2)21．(B)用差量法，沉淀与合金的质量差即为OH-的质量，n(H2)=1/2×三、填空题(本题包括2小题，共23分)22．(共6分)①各取少量放在试管中加热，固体逐渐消失的是NH4Cl②用铂丝分别蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧，产生黄色火焰的是Na2SO4③各取少量溶于水，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2SO4④各取少量配成溶液，再用pH试纸检验，溶液呈酸性的NH4Cl(该题为开放题，有多种方法，每一种方法3分，共6分。其它合理答案均可给分)23．(共17分)(1)淡黄绿色(2分)Cl2(2分)(2)有气泡产生(2分)红色溶液褪色(2分)(3)把一张KI淀粉试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上(3分)(4)HCO3-+H+=CO2↑+H2O(2分)(5)不同意(1分)在褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液不能重新变红，说明中和反应的观点是错误的(3分)四、(本题包括2小题，共27分)24．(共17分)(1)Cl2(2分)(2分)(2)第二周期、ⅤA族(2分)(3)2Fe3++F