实验简答题+反应条件的控制课件

《化学简答题》

——专题复习

简答题是综合考查学生运用知识分析问题和输出信息能力的高考必考试题，也一直是学生作业、考试中深感困惑的一类问题。《化学简答题》简答题是综合考查学生运用知识分析问学生答题普遍存在的问题：（1）一窍不通——胡乱作答（2）审题不清——答非所问（3）错解题意——偏离方向（4）脱离题意——只讲套话（5）一知半解——对焦不准本节课主要讨论：（1）如何寻求答题的角度？（2）答题时有哪些规范要求？学生答题普遍存在的问题：本节课主要讨论：例1:（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，以免升温过高。滴加完毕后控制90℃加热回流1小时。例1:（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，以免升温过高。滴加完毕后控制90℃加热回流1小时。【请问】本题的实验目的是什么？

制备苯乙酮【再问】针对制备题，实验所采取的措施其总目标是什么？

提高苯乙酮的产量和纯度例1:（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL（1）仪器a、c的名称分别叫

；规范解答：干燥管（或球型干燥管）和冷凝管答题要求：熟知常见仪器（1）仪器a、c的名称分别叫（2）合成苯乙酮的反应类型是

；该反应的焓变△H

0(填“大于”或“小于”）答题角度：从断键、成键的机理去分析规范解答：取代反应（2）合成苯乙酮的反应类型是（2）合成苯乙酮的反应类型是

；该反应的焓变△H

0(填“大于”或“小于”）答题角度：从反应后体系温度改变或改变温度，平衡移动方向或某物理量的改变分析（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，以免升温过高。滴加完毕后控制90℃加热回流1小时。规范解答：小于（2）合成苯乙酮的反应类型是；（3）此实验采用滴液漏斗的理由是

、

；规范解答：平衡气压便于慢慢滴加乙酸酐和苯，便于控制反应速率，以免反应液升温过高答题角度：仪器本身特点与作用，实验条件控制（3）此实验采用滴液漏斗的理由是、（4）搅拌器的作用是

;冷凝管的作用是

,冷凝水的流向

。规范解答：使反应液充分混合，以免反应液局部升温过高规范解答：冷凝回流苯、乙酸酐答题角度：仪器本身作用，实验条件控制答题角度：装置本身作用，指出体系中挥发性物质规范解答：下口进冷水，上口出热水（4）搅拌器的作用是;（5）合成过程中要求无水操作，其理由是

；规范解答：乙酸酐与AlCl3与水都要发生水解，影响反应速率与苯乙酮的产量答题角度：条件控制，指出与水反应的具体物质（5）合成过程中要求无水操作，其理由是（6）装置a中所装物质是CaCl2，其作用是

；装置b的作用

。

规范解答：防止水蒸汽进入三颈瓶规范解答：吸收HCl气体答题角度：装置内物质种类与性质，左、右气流成份与性质，反应条件的控制答题角度：装置内物质种类与性质，液封或吸收尾气（6）装置a中所装物质是CaCl2，其作用是2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)练习：深红色的醋酸亚铬水合物｛[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，｝是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置下图所示，涉及的化学方程式如下：Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)；2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq).装置4的作用是

。

规范解答：起液封作用，防止空气进入，氧化醋酸亚铬晶体2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l（7）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能会导致

；规范解答：反应剧烈难以控制，温度过高，乙酸酐与苯挥发量增多，副产物增多答题角度：反应物量多放热多，温度升高造成的不利影响（速率快，副反应产生，反应物挥发或分解）（7）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能会导致（8）在三颈瓶中加冰水的作用是

；规范解答：降低苯乙酮在水中的溶解度，减少它的挥发答题角度：温度降低（降低产物在水中溶解度、减少产物的挥发损失）（8）在三颈瓶中加冰水的作用是（9）将水层用苯萃取，分液的目的

。（Ⅱ）分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品规范解答：提取溶在水中少量的苯乙酮，提高苯乙酮的产率答题角度：温度降低（降低产物在水中溶解度、减少产物的挥发损失）（9）将水层用苯萃取，分液的目的归纳答题方法：1、明确简答题的总目标（1）物质制备→任何措施都朝“高产”与“高纯”总方向思考（2）定量实验→任何措施都朝“测定数据精确”总方向思考（3）定性实验→总朝“用量少、操作简洁、现象明显”总方向思考归纳答题方法：1、明确简答题的总目标（1）是什么——仪器名称、装置作用、实验目的、如此操作的作用、优点、缺点、化学用语（2）为什么——原因是、说明理由、为什么（3）怎么做——操作步骤、操作方法、设计怎样的方案、检验方法

3、答题要领：明确问题类型，结合信息和情境，联系原理和性质，具体明确作答

——切忌套话！！2、明确问题类型（1）是什么——仪器名称、装置作用、实验目的、如此操作的作用实验条件的控制实验条件的控制空气A冰水浴H2O2NaClO3(s)＋H2SO4NaOH＋H2O2尾气吸收第31题图1(1)冰水浴冷却的目的？(写两种)

(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因【2017.04】

ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃降低NaClO2的溶解度；减少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度；减少ClO2的分解空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高，导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收。空气A冰水浴H2O2NaClO3(s)＋H2SO4NaOH＋HCl冰水浴溶液ANaOH溶液【2017.11】由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和

。HCl冰水浴溶液ANaOH溶液【2017.11】由溶液A制备练习1：工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)，制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)=H2TiO3(s)+H2SO4(aq)，工业制备流程如下图。90℃钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是温度过高会导致TiOSO4提前水解，产生H2TiO3沉淀。练习1：工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO练习2：实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是

。缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴练习2：实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO小结1：请归纳反应条件控制温度时的答题角度有哪些？速率、平衡、副反应、反应物挥发或分解、溶解性、催化剂活性等小结1：速率、平衡、副反应、反应物挥发或分解、练习3：练习3：练习4：葡萄糖酸钙通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑物质葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水；易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是

；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是

。提高葡萄糖酸的转化率CaCl2难与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙练习4：葡萄糖酸钙通过以下反应制得：物质葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴练习5：硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2

制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_____________。若SO2过量，溶液显酸性，产物分解。（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____（写出两条）控制反应温度；调节酸的滴加速度。练习5：硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还小结2：请归纳反应条件控制投料方式（用量、加入顺序、边搅拌边滴加）答题角度有哪些？小结2：练习6：溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：控制溶液的pH约为8.0的目的是？确保Al3＋和Fe3＋沉淀完全、防止Al(OH)3溶解。练习6：溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性练习7：练习7：小结3：请归纳反应条件控制pH、特殊环境答题角度有哪些？小结3：《化学简答题》

——专题复习

简答题是综合考查学生运用知识分析问题和输出信息能力的高考必考试题，也一直是学生作业、考试中深感困惑的一类问题。《化学简答题》简答题是综合考查学生运用知识分析问学生答题普遍存在的问题：（1）一窍不通——胡乱作答（2）审题不清——答非所问（3）错解题意——偏离方向（4）脱离题意——只讲套话（5）一知半解——对焦不准本节课主要讨论：（1）如何寻求答题的角度？（2）答题时有哪些规范要求？学生答题普遍存在的问题：本节课主要讨论：例1:（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，以免升温过高。滴加完毕后控制90℃加热回流1小时。例1:（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，以免升温过高。滴加完毕后控制90℃加热回流1小时。【请问】本题的实验目的是什么？

制备苯乙酮【再问】针对制备题，实验所采取的措施其总目标是什么？

提高苯乙酮的产量和纯度例1:（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL（1）仪器a、c的名称分别叫

；规范解答：干燥管（或球型干燥管）和冷凝管答题要求：熟知常见仪器（1）仪器a、c的名称分别叫（2）合成苯乙酮的反应类型是

；该反应的焓变△H

0(填“大于”或“小于”）答题角度：从断键、成键的机理去分析规范解答：取代反应（2）合成苯乙酮的反应类型是（2）合成苯乙酮的反应类型是

；该反应的焓变△H

0(填“大于”或“小于”）答题角度：从反应后体系温度改变或改变温度，平衡移动方向或某物理量的改变分析（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，以免升温过高。滴加完毕后控制90℃加热回流1小时。规范解答：小于（2）合成苯乙酮的反应类型是；（3）此实验采用滴液漏斗的理由是

、

；规范解答：平衡气压便于慢慢滴加乙酸酐和苯，便于控制反应速率，以免反应液升温过高答题角度：仪器本身特点与作用，实验条件控制（3）此实验采用滴液漏斗的理由是、（4）搅拌器的作用是

;冷凝管的作用是

,冷凝水的流向

。规范解答：使反应液充分混合，以免反应液局部升温过高规范解答：冷凝回流苯、乙酸酐答题角度：仪器本身作用，实验条件控制答题角度：装置本身作用，指出体系中挥发性物质规范解答：下口进冷水，上口出热水（4）搅拌器的作用是;（5）合成过程中要求无水操作，其理由是

；规范解答：乙酸酐与AlCl3与水都要发生水解，影响反应速率与苯乙酮的产量答题角度：条件控制，指出与水反应的具体物质（5）合成过程中要求无水操作，其理由是（6）装置a中所装物质是CaCl2，其作用是

；装置b的作用

。

规范解答：防止水蒸汽进入三颈瓶规范解答：吸收HCl气体答题角度：装置内物质种类与性质，左、右气流成份与性质，反应条件的控制答题角度：装置内物质种类与性质，液封或吸收尾气（6）装置a中所装物质是CaCl2，其作用是2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)练习：深红色的醋酸亚铬水合物｛[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，｝是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置下图所示，涉及的化学方程式如下：Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)；2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq).装置4的作用是

。

规范解答：起液封作用，防止空气进入，氧化醋酸亚铬晶体2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l（7）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能会导致

；规范解答：反应剧烈难以控制，温度过高，乙酸酐与苯挥发量增多，副产物增多答题角度：反应物量多放热多，温度升高造成的不利影响（速率快，副反应产生，反应物挥发或分解）（7）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能会导致（8）在三颈瓶中加冰水的作用是

；规范解答：降低苯乙酮在水中的溶解度，减少它的挥发答题角度：温度降低（降低产物在水中溶解度、减少产物的挥发损失）（8）在三颈瓶中加冰水的作用是（9）将水层用苯萃取，分液的目的

。（Ⅱ）分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品规范解答：提取溶在水中少量的苯乙酮，提高苯乙酮的产率答题角度：温度降低（降低产物在水中溶解度、减少产物的挥发损失）（9）将水层用苯萃取，分液的目的归纳答题方法：1、明确简答题的总目标（1）物质制备→任何措施都朝“高产”与“高纯”总方向思考（2）定量实验→任何措施都朝“测定数据精确”总方向思考（3）定性实验→总朝“用量少、操作简洁、现象明显”总方向思考归纳答题方法：1、明确简答题的总目标（1）是什么——仪器名称、装置作用、实验目的、如此操作的作用、优点、缺点、化学用语（2）为什么——原因是、说明理由、为什么（3）怎么做——操作步骤、操作方法、设计怎样的方案、检验方法

3、答题要领：明确问题类型，结合信息和情境，联系原理和性质，具体明确作答

——切忌套话！！2、明确问题类型（1）是什么——仪器名称、装置作用、实验目的、如此操作的作用实验条件的控制实验条件的控制空气A冰水浴H2O2NaClO3(s)＋H2SO4NaOH＋H2O2尾气吸收第31题图1(1)冰水浴冷却的目的？(写两种)

(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因【2017.04】

ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃降低NaClO2的溶解度；减少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度；减少ClO2的分解空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高，导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收。空气A冰水浴H2O2NaClO3(s)＋H2SO4NaOH＋HCl冰水浴溶液ANaOH溶液【2017.11】由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和

。HCl冰水浴溶液ANaOH溶液【2017.11】由溶液A制备练习1：工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)，制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)=H2TiO3(s)+H2SO4(aq)，工业制备流程如下图。90℃钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是温度过高会导致TiOSO4提前水解，产生H2TiO3沉淀。练习1：工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO练习2：实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是

。缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴练习2：实验室