高一化学第一学期期末复习试卷(2)(答案)

精选优质文档-----倾情为你奉上精选优质文档-----倾情为你奉上专心---专注---专业专心---专注---专业精选优质文档-----倾情为你奉上专心---专注---专业高一化学（考试时间：90分满分：100分）第Ⅰ卷选择题（共48分）原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32K—39Cu—64一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分。）1.将湿润的蓝色石蕊试纸接近盛有氯气的集气瓶口，观察到的现象是（D）A．试纸变红色B．试纸不变色C．试纸变紫色D．试纸先变为红色，又褪为无色。2．下列物质属于纯净物的是（C）A．漂白粉B．氯水 C．液氯 D．盐酸3．下列物质中,不属于电解质的是(D)A．NaOHB．H2SO4C．NaClD4．下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（C）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列有关氯气的叙述中，不正确的是（C）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气能溶于水C．氯气、液氯和氯水是同一种物质D．氯气是一种有毒的气体6．下列有关金属钠的说法，正确的是（C）A．钠是活泼金属，将钠投入FeSO4溶液中，可将铁置换出来B．钠在化学反应中，失电子，表现氧化性C．钠是一种比水轻的金属D．钠着火时，应用泡沫灭火器灭火7．下列离子方程式错误的是（D）A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．铜片与浓硝酸反应：Cu+2NO3—+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OC．钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32—+2H+=CO2↑+H2O8．下列叙述正确的是（A）A．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原9．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（D）A．氢氧化铜与盐酸 氢氧化铜与醋酸B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C．氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸D．石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸10.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（B）A．.硫酸，纯碱，石灰石B．.醋酸，烧碱，硫酸铜C．.磷酸，熟石灰，苛性钾D．.醋酸，小苏打，熟石灰11.关于金刚石、石墨、和C60的性质或用途的说法中，正确的是（C）A.它们都是由碳元素组成的，因此它们的性质必定相同B.它们是不同的单质，一定的条件下在O2中燃烧会得到不同的产物C.它们都具有极高的应用价值，尤其是C60具有广阔的应用前景D.C60的相对分子质量是720g/mol12.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（BA．分散质粒子不能透过滤纸B．具有丁达尔效应C．分散质很快就沉降下来D．所得分散系是溶液13.“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（A）A．Na2O2B．Na2CO3C．NaOHD14．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（A）A．Fe2+B．Fe3+和Fe2+C．Cu2+和Fe2+D．Cu2+15．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（A）A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂16．欲准确配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（B）①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②B．②③C．①③D．①②③17．下列各组离子在酸性溶液里能大量共存，并且溶液是无色的是（C）A．B．C．D．18．下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（B）A． B．C． D．19．下列反应需加入氧化剂才能发生的是（A）A． B．C． D．20．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（C）A．3：4B．1：4C．1：3D21．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。下列装置中不适宜做气体尾气吸收的是（C）22．下列反应中，浓HNO3既表现出氧化性又表现出酸性的是（A）①浓HNO3中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓HNO3反应③氢氧化铜与浓HNO3反应④碳与浓HNO3反应A．①②B．②③C．③④D．①④23．下列保存或使用物质的方法正确的是（A）①硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处②储存碳酸氢铵化肥时，应密封包装并放在阴凉通风处，施用时应将其埋在土下保持肥效③硝酸有很强的氧化性，能跟大多数金属反应，所以不能用金属的容器盛放硝酸A．①②B．②③C．①③D．①②③24.在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为（B）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD龙岩市高级中学2008-2009学年第一学期期末考高一化学答题卷（考试时间：90分满分：100分）一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分。）题号123456789101112答案DCDCCCDADBCB题号131415161718192021222324答案AAABCBACCAAB第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题25．（3分）工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O，下面有三位同学提出了不同的生产方案：甲方案：Cu+浓HNO3→蒸发结晶乙方案：Cu+稀HNO3→蒸发结晶丙方案：Cu+O2→CuO+稀HNO3蒸发结晶你认为___丙方案___方案最好，理由__硝酸消耗较少，且没有污染空气的气体产生。26．（5分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3①以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）A CO2 __；B Cu_；C O2；D H2O 。②这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜）该反应 是 _氧化还原反应(填“是”或“否”)。27．（5分）同温同压下，同体积的CO和CO2中所含O原子个数之比1:2，C原子数之比1:1，二者的质量之比7:11；同温同压下，同质量的CO和CO2分子个数之比___11:7____；若两者所含原子个数相等，则它们的物质的量比是3:2____。28．（4分）在0.1molAL2(SO4)3中含有0.3molSO42-，其中含Al3+1.204×1023个。29.（6分）水在很多化学反应中起到极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。其中：(1)（填序号）水只做氧化剂的是①③；水只做还原剂的是⑥；水既做氧化剂，又做还原剂的是⑤；水既不是氧化剂，又不是还原剂的是②④。(2)水做氧化剂时，被还原的元素是H元素，水做还原剂时，被氧化的元素是O元素。30．（11分）现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。（4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。（5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。（8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZHCl，X2YH2O，BZ2CuCl2。②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是HClO（填化学式）③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：2Fe+3Cl2==2FeCl3。④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：2Na+O2==Na2O2。⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？能（填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的离子方程式：2OH—+Cl2＝Cl—+ClO—+H2O。（若不能反应，则此空不必填写）。31．（12分）某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验，A试管中的物质是NH4HCO3，E是一种具弹性的塑料贮气袋。按如图连好各装置，先将C处Pt丝加热至红热，再将A试管中物质加热，片刻后撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：①Pt丝继续保持红热，②D中Cu片慢慢溶解。回答下列问题：⑴写出A中NH4HCO3受热分解的化学方程式NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。⑵B装置的作用为：吸收二氧化碳和水蒸气，使其产生氧气 。写出B装置中发生的有关反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2⑶C装置中的Pt丝网作催化剂，在其催化作用下发生反应的化学方程式为：Pt△ 4NH3+5O24NO+6H2OPt△⑷D中Cu片溶解的离子方程式为： 3Cu＋8H+＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 。三、计算题.32.（6分）实验室里常利用铜片与稀硝酸反应来制取NO。当有6.4gCu参加反应时，请计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）?1.49L（2）消耗多少摩尔HNO3?0.27moL（3）被还原的HNO3的物质的量?0.067moL化学期末复习（二）考参考答案：选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分。）题号123456789101112答案DCDCCCDADBCB题号131415161718192021222324答案AAABCBACCAAB25．（3分）丙方案，硝酸消耗较少，且没有污染空气的气体产生。26．（5分）（1）CO2、Cu、O2、H2O，是27．（5分）1:21:17:1111:73:228．（4分）0.1、1.204×102329．（6分）①③、⑥、⑤、②④、H、O30．（11分）（1）HCl、H2O、CuCl2(每空1分)（2）HClO(1分)（3）2Fe+3Cl22FeCl